Соли оксониевые

Образование оксониевых солей. [c.136]

Образование аммониевых и оксониевых солей может происходить также внутри-молекулярно (см., например, в аминокислотах — стр. 350). Этот процесс может быть выражен в электронных формулах аналогично тому, как это было сделано выше для случая простых аммониевых солен [c.160]

Простые эфиры относятся к числу довольно устойчивых, реакционно инертных веществ. Большинство алифатических эфиров растворимо в концентрированной соляной кислоте (образование океониевых солей). Оксониевые соединения разрушаются при разбавлении водой (метод для разделения смесей). Алкилароматические простые эфиры образуют оксониевые соединения только с концентрированной серной кислотой (при этом частично происходит сульфирование ароматического ядра). Для идентификации простых эфиров используют два метода. [c.579]

Дифениловый и дибензиловый эфиры не образуют оксониевых солей [25] с серной кислотой. Смесь сернистого ангидрида с петролейным эфиром для некоторых реакций [27а] является удовлетворительной этерифицирующей средой. [c.11]

Известен перхлорат ксантона, который можно рассматривать как оксониевую соль (см. также стр. 1013). [c.686]

Физические свойства спиртов. Спирты представляют собой бесцветные (в тонком слое) нейтральные соединения низшие члены гомологического ряда жгучи на вкус. Растворимость спиртов в воде быстро убывает по мере возрастания молекулярного веса метиловый, этиловый и пропиловый спирты могут еще смешиваться с водой во всех соотношения тогда как следующие члены гомологического ряда имеют ограниченную растворимость в воде, а высшие спирты в воде почти совершенно нерастворимы. В сильных минеральных кислотах они значительно более растворимы вследствие обра зования оксониевых солей (стр. 159). [c.113]

Как оксониевые основания, антоцианидины образуют с сильными кислотами довольно стойкие соли (оксониевые соли) [c.244]

Образование галогенопроизводного из оксониевой соли может проходить по механизму как 5 1, так и 5у2 [c.105]

Относительно современных представлений о строении оксониевых и аммониевых солей см. стр. 159. [c.151]

С обсуждаемой реакцией близко связана реакция расщепления оксониевых солей [c.170]

Ксантон не вступает в реакции, характерные для карбонильной группы. Восстановлением его получается вторичный спирт ксант-гидрол (мелкие бесцветные иглы, темп, плавл. 123°), который прн действии кислот растворяется с желтой окраской, образуя соли оксониевого основания [c.588]

Многие органические соединения, содержащие в своем составе альдегидную и кетонную группы и не имеющие в молекулах антогонистических группировок (—СООН, -NOj, —С1 и т. д.), способны давать с H4[Fe(GN)e] соли оксониевого типа. Для большинства альдегидов состав таких солей выражается формулой [c.101]

Спирт, как основание, способен принимать на одну из свободных электронных пар атома кислорода протон кислоты. Образуется так назьшаемый оксониевый ион, который с анионом хлора дает оксоние-вую соль (по аналогии с аммоншевой солью) [c.28]

При установлении любой структурной формулы необходимо исходить из хорошо известного свойства элементов образовывать химическую связь с вполне определенным числом атомов других элементов. Это свойство обычно выражают тем, что приписывают данному элементу одну или несколько определенных валентностей. Так, например, водород, как известно, одновалентен, кислород в большинстве случаев двухвалентен (в оксониевых солях он может иметь, как мы увидим на стр. 151 другую валентность), азот — трех- и пятивалентен (или же координационно четырехвалентен) и т. п. В органической химии особо важную роль играет валентность углерода, который почти всегда бывает четырехвалентным, как видно, например, из существования простейших углеродных соединений СНь СС ь СОо, СЗг и т. п. Не четы-рехвалеитным углерод является лишь в очень немногих соединениях, обладаюиа,их специфическим строением, чрезвычайно ненасыщенным характером и часто неустойчивостью. С ними мы встретимся позднее в других главах этой книги. Исключением является окись углерода СО, известная уже из неорганической химии. [c.14]

Согласно другим представлениям реакция начинается с присоединения одного протона серной кислоты к атому кислорода спирта (образование оксониевой соли) затем ион -ОЗОзИ отщепляет протон от второго углеродного атома спирта, после чего (с одновременным выделением воды) образуется олефин [c.60]

До едавнего времени были известны лишь такие оксониевые соли, которые образуются при присоединении кислот к эфирам. Однако затем Меервейну удалось получить третичные оксониевые соли, в которых с кислородом связаны три алкильных остатка. Такие оксониевые соли образуются, например, из продуктов присоединения фторида бора к эфирам при действии на них фтористыми алкилами [c.151]

При разбавлении воаой оксониевые соли гидролизуются и получаются снова исходные спирты. [c.160]

Мочевина является амидом кислоты и поэтому способна образовывать соли как с минеральными кислотами, так и с металлами. Труднорастворимыми и хорошо кристаллизующимися ее солями являются нитрат С0(КН2)г НЫОз и оксалат [С0(КН2)2]2 С2Н2О4, которые можно рассматривать частично как аммониевые, частично как оксониевые соли (1МН2)2С0- -НКОз. [c.287]

Используемый растворитель часто оказывает сильное влияние на положение входящего в ароматическое ядро ацильного остатка. Хлористый алюминий, количество которого должно быть приблизительно зкиимолекулярным по отношению к хлорангидри, 1.у, образует с иослед-иим вначале продукт присоединения (Перье, Пезекеи, X. Виланд), который построен, по-видимому, по тину оксониевой соли I и лишь в ничтожной степени диссоциирован иа ноны [c.632]

Поскольку твердо не установлено, следует ли считать эти красящие вещества оксониевыми или карбоииевыми солями и является ли в последнем случае носителем положительного заряда С-атом в положении 2 или 4, то в дальнейшем их строение будет изображаться с помощью наиболее распространенных нейтральных формул [c.688]

Соли всех антоцианндинов окрашены в красный цвет различных оттенков пеларгонидин — желтовато-красный, цианидин — красный с фиолетовым оттенком, дельфинидин — синевато-красный. Свободные антоцианидины, которые образуются из оксониевых солей при дей- [c.690]

Замечательна способность цинеола обра овывать молекулярные соединения с кислотами (галоидоводородными, фосфорной и т. д.), галоидами, фенолами и др. Эти соединения построены по типу оксониевых солей. [c.824]

Благодаря своей способности образовывать с кислотами хорошо кристаллизующиеся соли это соединение привлекло к себе внимание уже около 50 лет тому назад (Колли и Тикль). Оно может рассматриваться как прототип тех многочисленных кислородных соединений, в которых кислород обладает основными свойствами и которые поэтому способны образовывать оксониевые соли . [c.1013]

H I. В таком же порядке уменьшается сила кислоты и нуклеофильность соответствующего аниона. Взаимодействие спиртов с иодистоводородной и бромистоводородной кислотами протекает легко. В реакцию с H I легко вступают лишь третичные спирты и арилкарбинолы. Взаимодействию спиртов иного строения с НС1 способствует добавление безводного хлорида цинка, который повышает реакционную способность как спирта, так и H I. Получить фториды, действуя на спирты фтористоводородной кислотой, не удается реакция останавливается на стадии образования оксониевой соли. [c.105]

В. А. Плотников в ряде работ показал, что при взаимодействии трихлоруксусной и трибромуксусной кислот с диметилпироном образуются соединения типа оксониевых солей. Данные Плотникова были подтверждены и уточнены Рабиновичем, исследовавшим электропроводность этих систем. По его данным, состав соединений ближе всего подходит к типу ABj. [c.250]

Более удобным оказалось использование в качестве алкилирую-щих агентов не диазометана, а оксониевых солей без подкисле-ния [c.88]

Оксониевые соли представляют собой прекрасные алкили-рующие агенты, и удобный способ получения простых эфиров заключается в обработке этих солей спиртами или фенолами [513]. Иногда можно использовать и четвертичные аммониевые соли [514]. [c.125]

Алкилгалогениды можно алкилировать простыми эфирами или кетонами, что приводит к образованию оксониевых солей в том случае, если присутствуют очень слабый отрицательно заряженный нуклеофил, который может выступать противоионом, и кислота Льюиса, которая может связывать Х [588]. Типичная методика состоит в обработке алкилгалогенида эфиром или кетовом в присутствии AgBp4 или AgSbFa. Ион серебра служит для связывания Х , а ВР4- или SbPe становится противоионом. Согласно другому методу, алкилгалогенид обрабатывают комплексом, образующимся при взаимодействии кислородсодержащего соединения и кислоты Льюиса, например R2O—BFa-f RF- RaO+BF,-, однако наилучшие результаты этот метод дает, если в одной молекуле присутствуют атомы кислорода и галогена так, что образуется циклический оксониевый ион. Простые эфиры и оксониевые ионы также вступают в реакции обмена [c.136]

Реакция обмена между простыми эфирами и оксониевыми солями 10-69. Расщепление оксониевых солей 10-80. Восстановление ацеталей и кеталей [c.439]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология