Окись азота

Получение нитрата аммония с использование аммиака, синтезированного из азота и водорода, в настоящее время является единственным методом, применяемым в промышленном масштабе. В этом способе окись азота образуется не при непосредственном соединении кислорода с азотом (как в реакции За), а косвенным путем с помощью окисления синтезированного ранее аммиака. [c.60]

Решение. Для газов объемные проценты означают собой также и молекулярные проценты. Следовательно, если принять, что из конвертора выходит 100 г-моль нитрозных газов, то в них будет содержаться 9 г-моль N0. 0,7 г-моль О2, 70 г-моль N2, 14 г-моль Н2О. Пз условий задачи и нз реакции окисления МНз видно, что а) окись азота N0 получается только в результате реакции окисления б) на каждые 4 г-моль N0 выделяется 216700 кал тепла. Следовательно, на каждые 9 г-моль N0 выделится тепла [c.146]

Пример 6. Окись азота в газовой смеси состава 9,0% N0, 8,0% Оа и 83,0% N2 подвергается окислению при атмосферном давлении и температуре 30° С. Подсчитать степень окисления и состав газовой смеси через 10 сек от начала реакции, если константа скорости окисления N0 при указанных условиях равна 1,59 10 г-моль мин. [c.239]

Состав газов, выделяющихся на отдельных ступенях процесса, так/iio различен на первой ступени выделяются главным образом двуокись азота и элементарный азот, на второй ступени — окись азота [2 . [c.267]

Псевдонитролы в тех же условиях также распадаются, образуя окись азота и кетон с хорошим выходом [21] [c.271]

На промышленных установках окись азота отделяют от продуктов реакции и непрореагировавшего углеводорода и превращают снова в азотную кислоту. [c.282]

Двуокись серы Двуокись углерода Кислород Окись азота Окись углерода Сероводород Хлор [c.77]

При температуре около 400° выход за проход составляет приблизительно 30%. Остаток азотной кислоты почти целиком восстанавливается в окись азота. [c.291]

Наличие или отсутствие сопутствующей молекулярной реакции с участием от 10 до 50% продукта,в зависимости от углеводорода в настоящее время не может быть ни доказано, ни опровергнуто. Действительно, невозможно объяснить, каким образом пропилен и окись азота дают одинаково низкие предельные скорости разложения при добавлении к различным углеводородам, если исключить, что остаточная реакция носит иной характер и, поэтому она, возможно, является молекулярной. Существует, однако, расхождение между опытами по ингибированию и фотохимическими исследованиями, так как в первом случае результаты указывают на то, что окись азота лишь в 10 раз более эффективна, чем пропилен, для удаления радикалов, во втором случае интересующее нас отношение значительно выше. Это отношение может быть измерено путем определения констант скорости реакций метил-радикалов, полученных фотохимически, раздельно с пропиленом и окисью азота. Устранению этих расхождений поможет дальнейшая экспериментальная работа-в условиях низких конверсий, которая даст более надежные экспериментальные данные. [c.27]

Для таких ассоциированных веществ, как аммиак, этанол, окись азота, вода, введение только одного критерия 2с, ас или ш [c.98]

Аналогичный эффект наблюдается при добавлении пропилена, хотя в этом случае необходимо большее количество ингибитора. Предельно замедленная скорость, однако, во многих случаях остается одна и та же (рис. 2) [48]. При реакции окись азота медленно поглощается, но обычно к концу реакции еще остается некоторое ее количество. [c.17]

Образующаяся при этом азотистая кислота при температурах нитрования разлагается, давая окись азота, которая, как известно, является ингибитором реакции нитрования, что является одной из причин болео низкой степени нитрования, осуществляемой при помощи N02- Радикал N02, образующийся по уравнению (1), по-видимому, рекомбинируется с алкильным радикалом, образующимся по уравнению (2), давая нитро-парафин при этом происходит обобщение двух электронов [c.82]

Окись азота N0. Небольшие количества этого газа заметно ингиби-тируют разложение этана на этилеп и водород (см. гл. XXI). [c.100]

При высоких температурах, от 1000 до 1100°, окись азота реагирует с метаном, давая цианистоводородную кислоту [71] [c.100]

Окись азота. ... N0 Не опред. — —46,50248 — —22,95020 —18,23908 [c.412]

Окись азота является промышленным катализатором реакции окисления двуокиси серы. В этом случае реакция ускоряется вследствие протекания промежуточных реакций [c.80]

Пример Vn-2. Окись азота разлагается под действием каталитического влияния поверхности платины. Некоторые опытные данные , полученные при 741 °С, приведены ниже [c.227]

Азотнар кислота нри окислении переходит частью в окись азота, частью в закись азота и элементарный азот. Первая метильная группа и-ксилола тоже окисляется значительно легче, чем вторая. [c.267]

Остаток азотной кислоты не теряется, а представляет в значительной части окись азота, из которой азотная кислота снова может быть регенерирована. Если нанести на график выходы по температуре при постоянном времени контактации, то получается кривая, которая сначала поднимается, достигая, своего максимума, и онова падает [77]. [c.281]

Алкилнитриты в условиях газофазного нитрования очень неустойчивы и распадаются термически через алкоксидрадикалы и окись азота на альдегиды и низшие радикалы [c.286]

Лучшие результаты нитрования этана были получены при следующих условиях давление 7 ат, температура 455—470°, время пребывания 0,3—0,33 сек., отношение углеводорода азотная кислота равно 10 1. В Ыход при расчете на азотную кислоту составил около 33%. Приблизительно около 5% азотной кислоты переходит при этом в азот и в закись азота, а остальное количество в нитропарафины и окись азота, преврга-щаемую снова в азотную кислоту. [c.290]

Газы нз аппаратуры, содержащие нитропарафины, избыточный парафиновый углеводород, воду, не прореагировавшую азотную кислоту, окись азота и небольшое количество альдегидов и кетонов (около 1 г м ), подвергают сильному охлаждению и при этом выпадают ннпропара-фииы. Жидкие продукты разделяются на два слоя. Нитропарафины промывают водой и перегоняют. [c.297]

Другая возможность превращения продуктов нитрования высокомолекулярных углеводородов в кетоны состоит в обработке концентрированной серной кислотой псевдонитролов (нитронитрозосоединений) которые расщепляются на кетон и окись азота. Так как продукты нитрования высокомолекулярных парафинов состоят в значительной степени из вторичных нитросоединений, то из них также можно получить этим путем кетоны с хорошими выходами, например [c.348]

Для ингибирования цепных реакций вышеприведенным методом использовались наряду с другими веществами иод [27, 28], хлор [29], окись азота [30, 31] и пропилен [32, 33]. ]Иеханизм действия всех этих ингибиторов не вполне ясен, но известно, что в случае галогенов реакция протекает следующим путем [c.97]

Решение. Получение азотной кислоты из аммиака идет в несколько стадий сначала аммиак окисляется в окись азота, затем в двуокись азота, которая многократным поглощением водой или слабой азотной кислотой превращается в HNOз. Схематически это можно представить следующими реакциями [c.37]

Окись азота и пропилен легко реагируют со свободными радикалами. Продукты реакции не были идентифицированы, но нрсдиолагается, что реакция в присутствии окиси азота протекает следующим образом [c.18]

Лайн и Леруа [47] изучали разложение этилена в присутствии возбужденных атомов ртути. Они находят, что окись азота не ингибирует образование ацетилена, и предлагают следующий молекулярный механизм этой реакции [c.85]

Гомогенные катализаторы такие, например, как окись азота или озон, могут оказывать влияние, однако об этих катализаторах нет надежных данных. Применение в качестве катализатора окислительных процессов в области очень низких температур галоидоводородов рассмотрено в главе ХХХН1. [c.344]

Таким образом, получаемые при подобном процессе нитриты должны давать более низкомолекулярные углеводороды, альдегиды и окись азота -- все они получаются в качестве продуктов нитрования . Образующиеся более низкомолекулярные алкильные радикалы частично отвечают за образование низкомолекулярных нитропарафипов. Остальные низкомолекулярные нитропарафины могут образовываться за счет разложения более высокомолекулярных алкильных радикалов и под воздействием кислорода или галоидов на углеводороды. [c.82]

Двуокись углерода Сеорводород Окись азота Закись азота [c.50]

Очистка технологических газов (1977) -- [ c.0 ]

Справочник азотчика Том 1 (1967) -- [ c.0 ]

Судебная химия и открытие профессиональных ядов (1939) -- [ c.185 ]

Санитарно-химический контроль воздушной среды (1978) -- [ c.202 , c.225 , c.231 , c.238 ]

Химический анализ воздуха (1976) -- [ c.179 , c.183 , c.266 , c.269 ]

История химии (1975) -- [ c.116 , c.182 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.141 , c.142 ]

Инфракрасные спектры адсорбированных молекул (1969) -- [ c.0 ]

Лекции по общему курсу химии (1964) -- [ c.216 , c.224 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.128 , c.325 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.0 ]

Химия и технология химикофармацефтических препаратов (1964) -- [ c.208 ]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.0 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.49 ]

Технология минеральных удобрений и кислот (1971) -- [ c.0 ]

Курс технологии связанного азота (1969) -- [ c.0 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.63 ]

Производство серной кислоты Издание 3 (1967) -- [ c.0 ]

Технология серной кислоты (1956) -- [ c.0 ]

Технология азотной кислоты Издание 3 (1970) -- [ c.0 ]

Производство серной кислоты Издание 2 (1964) -- [ c.0 ]

Справочник сернокислотчика 1952 (1952) -- [ c.0 ]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология (1977) -- [ c.0 ]

Производство серной кислоты (1956) -- [ c.0 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия азота _1977 (1977) -- [ c.0 ]

Технология серной кислоты (1971) -- [ c.326 , c.474 ]

Основы общей химической технологии (1963) -- [ c.83 , c.97 , c.102 , c.103 ]

Очистка технических газов (1969) -- [ c.0 ]

История химии (1966) -- [ c.116 , c.183 ]

Технология азотной кислоты (1962) -- [ c.0 ]

Технология азотной кислоты 1949 (1949) -- [ c.0 ]

Газовая хроматография в биохимии (1964) -- [ c.189 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.355 , c.368 , c.412 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.0 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.0 ]

Фотохимия (1968) -- [ c.0 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.173 ]

Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) -- [ c.64 ]

Справочник азотчика Т 1 (1967) -- [ c.0 ]

Справочник по разделению газовых смесей методом глубокого охлаждения (1963) -- [ c.0 ]

Справочник по разделению газовых смесей (1953) -- [ c.0 ]

Технология серной кислоты (1950) -- [ c.0 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.128 , c.325 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология