Калия сульфидов

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Таблица 3.1.152 Калия сульфид K2S (110,262)

Сульфит натрия, сульфат натрия, сульфит калия, сульфат калия, сульфид калия. [c.211]

Гремучая ртуть сильно детонирует от удара, толчка или прн зажигании и поэтому используется в качестве инициирующего взрывчатого вещества во взрывных капсюлях, патронах и гранатах. Она применяется обычно в смеси с хлоратом калия, сульфидом сурьмы или тринитротолуолом для наполнения пистонов. Гремучее серебро обладает еще более сильными взрывчатыми свойствами. [c.295]

Для работы требуется. Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 10 мл. — Чашка фарфоровая. — Палочка стеклянная. — Ацетат аммония. — Карбонат калия. — Сульфид железа. — Сульфид меди. — Сульфид цинка. — Хлорид марганца. — Хлорид натрия. — Фосфат натрия. — Азотная кислота концентрированная.—Серная кислота концентрированная. — Хлорид стронция, насыщенный раствор. — Сульфат кальция, насыщенный раствор. — Хлорид кальция, насыщенный раствор. — Ацетат серебра, насыщенный раствор. — Сульфат стронция, насыщенный раствор. — Нитрат серебра, 20%-ный раствор. — Ацетат натрия, 20%-ный раствор. —Аммиак, 10%-ный раствор. —Серная кислота (1 6). — Едкий натр, 2 н. раствор. — Фосфат натрия, 1 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Хлорид железа (III), 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 0,5 н. раствор. — Сульфат натрия, 1 н. раствор. — Сульфат цинка, [c.133]

Качественный анализ. Качественное обнаружение ионов неорганических соединений методом осадочной хроматографии чаще всего выполняют в колонках или на бумаге. В первом случае в качестве носителей используют оксид алюминия, силикагель (являющийся иногда одновременно осадителем), кварцевый песок, стеклянный порошок, насыщенные ионами-осадителями аниониты. Иногда колонки заполняют также чистым органическим реагентом-осади-телем, например о-оксихинолином, Р-нафтохинолином, купфероном, диметилглиоксимом, а-нитрозо-Р-нафтолом и др. Неорганическими осадителями для определения катионов служат гидроксид натрия, иодид калия, сульфид натрия и аммония, гексациано-(П)феррат калия, бромид и фосфат натрия, хромат калия для определения некоторых анионов используют нитрат серебра, нитрат ртути (I). [c.232]

Напишите уравнение реакции восстановления дихромата калия сульфидом аммония. [c.101]

Образование растворимых комплексов. Во многих случаях малорастворимые осадки растворяются при добавлении электролитов, имеющих одно- или разноименные с осадком ионы, если катион или анион осадка (чаще катион) образует растворимый комплекс с добавленным электролитом. Эта реакция происходит, например, между хлоридом или бромидом серебра и аммиаком, иодидом серебра и цианидом калия, сульфидом мышьяка и гидросульфидом аммония. Поскольку комплексы, образующиеся в результате этих реакций, обычно очень устойчивы, на кривой растворимости не наблюдается ожидаемого минимума. [c.195]

Калий сернистый, 5-водный Калий сульфид К.25- [c.248]

Калия нитрат Калия перманганат Калия персульфат Калия пирофосфат Калия полисульфид Калия роданид Калия станнат Калия сульфат Калия сульфид Калия сульфит Калия тиосульфат Калия фторид [c.277]

Свойства. Сульфиды ванадия окрашены в цвета от серого до черного устойчивы к действию разбавленных кислот, более заметно растворимы в щелочах. VS4 без остатка растворяется в едком кали. Сульфиды с высоким содержанием серы при нагревании в высоком вакууме разлагаются, давая низшие сульфиды (например, VS4 при 460 °С имеет давление паров серы 1 бар). Данные о плотности и кристаллической структуре соединений можно найти в справочнике Гмелина i[l]. [c.1529]

Калий сульфид см. Калий сернистый [c.248]

Приборы н реактивы. Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Пробирки. Штатив для пробирок. Гво.здь. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Двуокись свинца. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат свинца. Перекись натрия. Карбонат натрия. Персульфят аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирт этиловый. Сероводородная вода. Бромная вода. Иод.чая вода. Растворы серной кислоты (2 н., 4 н., уд. веса 1,84), соляной кислоты (уд. веса 1,19), азотной кислоты (0,2 н. и 2 н.), едкого натра или кали (2 и.), гидроокиси аммония (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата меди (0,5 н.), хлорида сурьмы (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), арсенита натрия (0,5 н,), бикарбоната катрия (0,5 и.), перманганата натрия (0,5 н.), роданида аммония (0,01 н.), хлорида олова (0,5 н.), нитрита двухвалентной ртути (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), формальдегида (10%-ный), перекиси водрода (3%-ный). [c.95]

Кг8 (калия сульфид, калий сернистый) 25 6,31 10 3,30 -18,80 [c.361]

В случае бескислородных кислот анион получает окончание ид . Например, соли КВг, uS соответственно называются бромид калия, сульфид меди (II). [c.208]

Покажите, какие из солей будут подвергаться гидролизу хлорид калия, сульфид калия, сульфат калия Напишите уравнения соответствующих реакций. [c.249]

Опыт 3 Нитрат серебра. Иодид калия Сульфид аммония. Едкий натр. Карбонат натрия. [c.174]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Гвоздь. Сульфид свинца. Диоксид марганца. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Диоксид свинца. Нитрит калия. Сульфид 1железа. Нитрат свинца. Пероксид натрия. Карбонат натрия. Пероксодисульфат аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирты этиловый, метиловый, пропиловый. Сероводородная вода. Йодная вода. Растворы серной кислоты (2 и 4 н., пл. 1,84 г см ), соляной кислоты (пл. 1,19 г см ), азот- [c.89]

Разделение посредстаом образования сульфо-анионов. Элементы группы мышьяка, в противоположность большинству элементов группы меди, образуют сульфо-анионы и растворяются поэтому в растворах сульфидов ж полисульфидов щелочных металлов. Из группы меди только ртуть, медь и висмут ведут себя отчасти аналогично элементам группы мь1шьяка. Сульфид ртути практически нерастворим в растворах сульфида аммония, мало растворим в растворах полисульфида аммония и растворим в смеси растворов сульфида натрия и едкого натра или едкого кали. Сульфид меди нерастворим в растворах сульфидов щелочных металлов, свободных от полисульфидов, но несколько растворим в присутствии последних. Сульфид висмута нерастворим в растворах сульфида и полисульфида аммония и в растворах бисульфидов калия и натрия (NaHS и КН8), но заметно растворим в растворах КзЗ и КазЗ, в смесях их с едкими щелочами и в растворах полисульфидов натрия и калия. [c.88]

Натрия сульфид, калия сульфид (натрий сернистый, калий сернистый). Умеренно горючее вещество. При горении образуются газы (SO2), раздражающие дыхательные пути и глаза. При взаимодействии с минеральными кислотами обильно выделяют сероводород. Действуют на организм, как сероводород. [c.254]

Основную роль здесь играет характер взаимодействия КЗ и К-ради-калов сульфида между собой и со средой, в которой они образуются. Следует отметить, что все сказанное выше относится к инертным растворам, а в присутствии кислорода, наряду с реакциями разложения и рекомбинации свободных радикалов, протекают окислительные процессы этих ради калов с образованием других продуктов. [c.167]

Напишите молекулярные и графические формулы солей сульфит магния, гидроксокарбонат меди, дигидроксофосфат железа (П1), метахромит калия, сульфид марганца (И), селенат натрия. [c.46]

Пнрофос — бесцветная жидкость, уд, вес 1.189—1,192, 1.448— 1.449. хорошо растворимая в органических растворителях, плохо — в воде П. 1000). обладает специфическим запахом, напоминающим сероводород, легко растворяется в жирах и маслах. Водные растворы нестойки и легко гидролизуются, Прн нагревании с раствором едкого кали также происходит гидролиз с образованием калия фосфата, калия сульфида и этилового спирта [c.189]

В качестве проявителей обычно используют групповые реагенты — иодид, хромат, гексациано-(П1)феррат калия, сульфид натрия, дитизон, ализарин-С, арсеназо и другие вещества, образующие с Определенными группами ионов окрашенные в различные цвета соединения. В некоторых случаях целесообразно применять смесь проявителей или обрабатывать осадочную хроматограмму последоватеяьно несколькими проявителями. [c.232]

КАЛИЯ СУЛЬФИД K2S, ( л 835 °С раств. в воде (с разл.) гигр. Выделяет H2S при гидролизе и действии к-т. Получ. взаимод. К или К2СО3 с S без доступа воздуха. Примен. компонент светочувствит. эмульсий в фотографии в аналит. химии — для разделения сульфидов компонент состава для удаления наружного слоя шкур. [c.234]

СУЛЬФИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, соеданевия S с металлами, а также с более электроположит., чем S, неметаллами. С. н. общей ф-лы Mi i и гидросульфиды M(HS , где М — электроположит. элемент, я — его степень окисл., могут рассматриваться как соли сероводородной к-ты. Ряд элементоа образует полисульфиды неорганические. Получ. MiS — взаимод. S с металлами, р-цией HiS с металлами или их оксидами, солями, восст. сульфатов металлов. См., папр., Бария сульфид, Калия сульфид. Кальция сульфид. Натрия сульфид. [c.551]

Принято считать, что скульптуры на открытом воздухе во все времена патинировались искусственно. Современную скульптуру и художественные изделия из меди и ее сплавов с целью патинирования практически повсеместно обрабатьшают серусодержащими соединения . Наиболее широко применяют полисульфиды калия, сульфиды натрия и аммония, которые при достаточно высоких концентрациях растворов образуют темно-коричневые и черные пленки, при низких концентрациях (менее 0,1 %) — золотисто-коричневые. [c.146]

Соответствующие превращения, которые ведут к образованию труднорастворимых KaSiPe, BaSiPe, первичного тартрата калия, сульфидов тяжелых металлов, гидроокисей тяжелых металлов и т. п., также иногда находят применение. В случае небходимости можно уменьшить растворимость этих веществ добавлением спирта. [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология