Реактивы для осаждения гидроокисей

Состояние равновесия, выражаемое уравнением (X — 1), таково, что не позволяет надеяться на очистку электролита от железа непосредственно в расплавленном состоянии для этого его необходимо перевести в водный раствор. Таким образом, задача сводится к тому, чтобы из водных растворов, содержащих соединения олова, железа и калия, по возможности извлечь олово. Эта задача сильно усложняется тем, что растворимость аналогичных соединений олова и железа очень близка. Кроме того, следует учитывать, что реактив для разделения этих элементов должен быть дешевым. По-видимому, такого разделения легче всего достигнуть, используя различную растворимость гидроокисей олова и железа, а также различные величины pH осаждения их. Как известно, зависимость pH от концентрации ионов металла, образующего гидроокись, определяется уравнением [c.148]

Некоторые данные термогравиметрического анализа представляют также интерес для количественного анализа. Так, термогравиметриче-скими измерениями было установлено, что температура полного обезвоживания гидроокиси алюминия различна в зависимости от того, какой реактив применялся для осаждения. Гидроокись алюминия, полученная осаждением гидроокисью аммония, полностью обезвоживается только при температуре более 1000°, в то время как применение для осаждения углекислого или сернистого аммония снижает температуру обезвоживания приблизительно до 420 . Этим же методом было найдено, что превращение магнийаммоннйфссфата в пирофосфат магния достигается уже при температуре около 500 Оксихинолинаты многих металлов имеют после высушивания вполне определенный состав, и их можно применять для весового определения ряда элементов. Однако это ке относится к ок-сихинолинату титана, который при повышении температуры не дает горизонтальной площадки на кривой термолиза его вес медленно уменьшается при повышении температуры вплоть до полного превращения в двуокись титана . [c.89]

Труднорастворимые гидроокиси выпадают в осадок при определенной концентрации ионов ОН , т. е. при известном pH раствора, зависящем от величины произведения растворимости гидроокиси и от концентрации ионов металла. Так, в 30 было показано, что осаждение Mg(0H)2 при концентрации иона равной 1 10 г-ион/л, начинается при pH =9,3 и становится практически полным при рН=11,3. Если дальше увеличивать pH, то осаждение станет еще более полным. Никаких нежелательных явлений (кроме возрастания солевого эффекта) прибавление избытка щелочи не вызовет. Наоборот, в случае амфотерных гидроокисей избыток щелочи, как мы видели выше, растворяет осадок. Поэтому область значений pH, при которых происходит осаждение амфотерной гидроокиси, ограничена. Например, практически полное осаждение А1(ОН)з достигается при рН 5, а при pHi=slO осадок начинает растворяться с образованием АЮ . Значит, при отделении АГ в виде гидроокиси нужно поддерживать pH раствора в пределах рН=5—10. Всякий реактив, который создает pH, лежащий в этих пределах, будет, очевидно, осаждать гидроокись алюминия. Так, выше мы видели, что осаждение А1(0Н)з из кислых растворов может быть достигнуто действием (NH4)2S, так как анионы S, связывая ионы Н+, создают нужную величину pH раствора (равную 9,2). То же наблюдается при осаждении и другими солями слабых кислот Na Oa Na SOa, Na SaOal, K N и т. п. [c.247]

Отделение катионов II группы от иона удается провести, пользуясь растворимостью гидроокиси и карбоната магния в солях аммония. При осаждении ионов Ва+ , 5г+ и Са++ карбонатом аммония к исследуемому раствору прибавляют гидроокись аммония (2 н. раствор) до щелочной реакции, а для предупреждения образования осадка (] ОН)2СОз — немного 2 и. раствора ЫН4С1. После этого полученную смесь подогревают до 70—80° и в горячий раствор при перемешивании приливают групповой реактив (НН зСОз, осаждающий карбонаты бария, стронция и кальция. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология