Осаждение практически полное

Л.ЛЯ того чтобы осаждение того или иного иона могло быть практически полным, нужно, очевидно, взять достаточное количество осадителя. Сколько его потребуется, можно приблизительно вычислить по уравнению реакции. [c.71]

Из всего сказанного о солевом эффекте следует, что он тем сильнее отражается на увеличении растворимости осадка, чем бол( ше взято осадителя. При очень большом избытке осадителя, особенно если в состав его входят многозарядные ионы, солевой эффект может превысить эффект, обусловленный введением одноименных ионов, и растворимость осадка не понизится, а повысится. Следовательно, даже в тех случаях, когда при осаждении нет оснований опасаться влияния процессов образования комплексных соединений, кислых солен и т. д. на растворимость соединения, прибавление более чем 50%-ного избытка осадителя нецелесообразно вследствие слишком сильного возрастания солевого эффекта. Но указанным избытком осадителя можно сделать осаждение определяемого иона практически полным только тогда, когда величина произведения растворимости осаждаемого (бинарного) соединения порядка 10" или меньше. Поэтому соединения с ПР > > 10 в гравиметрическом анализе в качестве осаждаемой формы, как правило, не применяются. [c.81]

Можно считать осаждение практически полным при [Кат.]=0,00001 г-ион/л. [c.88]

Осаждение труднорастворимых гидроокисей металлов. В этом случае осаждающим ионом является ион 0Н , концентрация которого тем больше, чем выше величина pH раствора. Но от концентрации ионов ОН зависит, выпадет ли осадок гидроокиси и будет ли ее осаждение практически полным. Ясно, что чем более гидроокись растворима, тем большая концентрация ионов ОН необходима для превышения ее произведения растворимости, т. е. тем большая величина pH потребуется для начала ее осаждения. [c.158]

Таким образом, осаждение практически полное. Все [c.211]

Полнота осаждения зависит от величины pH, поскольку реакция сопровождается накоплением Н+ в растворе. Практически полное осаждение достигается при pH 4—10. Фактически осаждение обычно проводят при pH около 5, что достигается прибавлением к кислому раствору ацетата аммония или натрия. [c.174]

Если аналогичное вычисление проделать для значительно менее растворимой гидроокиси железа Ре(ОН)з (ПР = 3,2 10"38), то мы найдем, что осаждение ее будет практически полным при pH 3,5. Хотя такие вычисления не являются, конечно, точными, поскольку не принимаются во внимание коэффициенты активности ионов, да и сами величины произведений растворимости гидроокисей определены не всегда достаточно точно, все же они хорошо иллюстрируют значение величины pH раствора при осаждении гидроокисей и позволяют сделать ряд практически важных выводов. Так, из сопоставления величины pH осаждения Mg(0H)2 и Рг(0Н)з ясно, что, надлежащим образом регулируя величину [c.85]

Количество и концентрация осадителя. Количество взятого осадителя и его концентрация в растворе должны быть такими, чтобы обеспечить практически полное осаждение определяемого нона. Если известно приблизительное содержание определяемого компонента, то осадителя берут в раза больше, чем требуется по стехиометрическому расчету. Это необходимо для избежания ошибок в случае отклонений содержаний компонентов анализируемого вещества от ожидаемых. Кроме того, в растворе получается избыток осадителя, это уменьшает растворимость осадка (действие общего иона — см. 9). [c.77]

Как было отмечено выше, при величине растворимости порядка 10 г-ионов (и менее) в 1 л можно считать осадок практически нерастворимым, т. е. осаждение практически полным. Если величина растворимости осадка, рассчитанная по уравнению (6), больше, чем 10 г-ионов в 1 л, необходимую концентрацию осадителя находят из выражения произведения растворимости. В общем случае для практически полного осаждения катионов В + необходимо создать в растворе определенную концентрацию анионов АУ , равную [c.36]

Нередко, однако, бывает, что осаждение нельзя считать полным, тогда аналитику приходится принимать меры к тому, чтобы сделать осаждение практически полным. [c.162]

Пример 3. При каком значении pH достигается практически полное осаждение Ре +-ионов сероводородом, если вести его в условиях, приведенных в предыдущих примерах [c.90]

В отсутствие аммонийных солей осаждение практически полное. [c.78]

При каком значении pH достигается практически полное осаждение ЛиОН)з [c.158]

Поскольку точность взвешивания на аналитических весах порядка 10 г, а среднюю величину 1 моль образующихся осадков можно принять равной 100 г, практически полным осаждение какого-либо вещества можно считать при условии, если молярная концентрация его в растворе по окончании осаждения равна 10 100= 10 М. Такой, следовательно, должна быть и концентрация по окончании осаждения. Учтя это, из уравнения (2) получим [c.85]

Эти вычисления показывают, что приемлемый результат часто можно получить сравнительно простым способом, именно пренебрегая образованием молекул слабой кислоты. Рассмотренные вычисления иллюстрируют также значения величин констант ионизации слабых кислот, соли которых мы осаждаем. Чем они меньше, т. е. чем кислота слабее, тем больше значение pH нужно создать для достижения практически полного осаждения данных солей. С другой стороны, чем меньше ПР осадков, тем для их количественного выделения потре- [c.89]

Требования к осаждаемой форме. П. Осаждаемая форма должна об ладать достаточно малой растворимо Стью, без. чего невозможно достижение практически полного осаждения определяемого иона (элемента). Как известно, растворимость малорастворимых электролитов характеризуется величиной их произведения растворимости (ПР). Опыт показывает, что в случае бинарных электролитов (т. е. соединений, каждая молекула которых образует при диссоциации два иона, например ВаЗО , Ag l и т. п.), практически полное осаждение может быть достигнуто лишь тогда, когда ПР осадка не превышает ЫО" . Поэтому соединения с ПР > >10 в качестве осаждаемой формы в гравиметрическом анализе, как правило, не применяются. Но, конечно, возможность или невозможность применения для указанных целей того или иного соединения зависит также от точности данного анализа. [c.67]

Кроме величины произведения растворимости большое значение имеют также величины констант ионизации соответствующей слабой кислоты. Чем эти константы меньше, тем полнее связываются осаждающие ионы Н+-ионами и тем большую величину pH нужно создать, чтобы добиться практически полного осаждения соли. [c.86]

Для того чтобы осаждение Са было практически полным, концентрация СО3" должна быть не меньше величины [c.88]

Для практически полного осаждения нужно, чтобы [c.89]

Конечно, все получаемые при вычислениях результаты являются лишь приблизительными, поскольку не учитываются коэффициенты активности ионов. Кроме того, и сами величины произведений растворимости некоторых солей определены недостаточно точно. Однако порядок величин pH является все же правильным, и потому такие вычисления представляют интерес для аналитической практики. Следует помнить, что вычисления дают лишь минимальное значение pH, при котором достигается практически полное осаждение. При больших величинах pH оно бывает обычно (хотя и не всегда) еще более полным. [c.92]

От каких факторов зависит величина pH, требуемая для достижения практически полного осаждения малорастворимых солей слабых кислот Приведите примеры. [c.158]

Следовательно, выделение водорода начнется только после практически полного осаждения Си -ионов. [c.435]

Абсолютно нерастворимых в воде веществ не существует, по-этол у величина ПР всегда больше нуля. Отсюда следует, что тео-рвти чески ни одно осаждение не бывает совершенно полным. Часть осаждаемых ионов, соответствующая величине произведения растворимости осадка, всегда остается в растворе. Но, как и в качественном анализе, нас интересует, конечно, не теоретическая, а практическая полнота осаждения. В качественном анализе осаждение какого-либо иона считается практически полным тогда, когда остающиеся в растворе количества его настолько малы, что никаким дальнейшим операциям анализа помешать не могут. По-Д0б10 этому, в гравиметрическо.ч анализе осаждение считается практически полным, когда остающееся в растворе количество осаждаемого соединения находится за пределами точности взвешивания, т. е. не превышает 0,0002 г. [c.71]

Хотя оксихинолин и образует малорастворимые внутриком-плекгные соли с большим числом различных катионов, но из-за значительных различий в величинах произведений растворимости разных оксихинолинатов (колеблющихся, по данным А. К. Бабко, в пределах от 10" до 10" ) осаждение их происходит при различных значениях pH. Ниже приводятся пределы значений pH, при которых достигается практически полное осаждение оксихинолинатов некоторых металлов [c.127]

Резкое возрастание скорости осаждения с увеличением размера частиц приводит к образованию значительных осадков в резервуарах за реально наблюдаемое время пребывания нефти в них, измеряемое сутками и месяцами. Время, необходимое для практически полного осаждения частиц различных размеров, при уровне нефти в резервуаре 10 м показано на рис.3.4 /33/. [c.130]

Растворимость большинства соединений довольно резко изменяется с изменением свойств растворителя, т. е. при прибавлении в водные .расгйорь1 о гаш ческих растворителей Т1ли при замене воды на органический растворитель. Например, растворимость ряда солей понижается при введении в раствор спиртов, ацетона и т. п., так Са804 заметно растворим в воде, добавление же 50 объемн.% этанола приводит к практически полному осаждению этсго соединения. Некоторые соли щелочных металлов—перхлорат [c.83]

Для практически полного осаждения анионов А- необходимо создать концентрацию катионов В + не меньшую, чем величина [c.37]

Таким образо.м, при данных условиях будет достигнуто практически полное осаждение кадмия. [c.42]

Пример 4, Вычислить кислотность раствора, необходимую для практически полного осаждения сернистого железа при пропускании сероводорода. Произведение растворимости сернистого железа равно [c.42]

Концентрация ионов водорода. При осаждении труднорастворимых соединений, которые являются солями слабых кислот, основное требование обычно заключается в следующем концентрация ионов водорода должна быть уменьшена до такой величины, при которой концентрация иона-осадителя будет достаточной для практически полного (1 10 г-ионов-в 1 л) осаждения определяемого иона. [c.78]

Поскольку совершенно нерастворимых в воде веществ не существует, величина произведения растворимости никогда не равна нулю. Так, из табл. W (стр. 568) видно, что даже весьма трудно растворимые соединения, например сульфиды тяжелых металлов, имеют хотя и чрезвычайно малые, но все же измеримые величины произведений растворимости. Отсюда следует, что, строго говоря, ни одно осаждение не может быть совершенно полным. Всегда часть осаждаемых ионов, соответствующая величине произведения растворимости, остается в растворе. Иногда эта часть настолько мала, что никаки.м дальнейшим операциям помешать не может. В таком случае осаждение можно назвать практически полным. Нередко, однако, бывает, что осаждение нельзя назвать полным даже и практически. Тогда аналитику приходится принимать меры к тому, чтобы сделать осаждение практически полным. [c.155]

Таким образом, на осаждение бария из навески 0,5234 г ВаС12 2Н2О потребуется приблизительно 2 лгл 2 н. раствора серной кислоты. Нам известно, что абсолютно нерастворимых в воде веществ нет. Как бы мала ни была растворимость осадка, мы всегда будем иметь потери вещества вследствие его недоосаждения. Поэтому при анализе исследователя интересует не абсолютная, а практическая полнота осаждения. Практически полным осаждением считается такое осаждение, когда количество остающегося в растворе вещества не выходит за пределы точности взвешиваний на аналитических весах, т. е. не превышает 0,0001 г. Этому условию отвечает небольшое количество осадков. В большинстве случаев работающему приходится принимать меры, с тем чтобы понизить растворимость осадков. Степень полноты осаждения зависит от количества прибавляемого осадителя, т. е. [c.266]

При каком минимальном значении pH достигается практически полное осаждение Р-формы 2п5 из раствора, содержащего 0,1 г-ион 2п +, если осадитель (КН4)а5 взят в концентрации на 50% больше, чем необходимо стехиомет-рически. [c.158]

Как и в случае гидроокисей, величина pH, требуемая для до-с-тижения практически полного осаждения какой-либо малорас-"воримой соли слабой кислоты, зависит прежде всего от величины ее произведения растворимости. При малой величине произведения растворимости для осаждения требуется и малая концентрация осаждающего иона. В соответствии с этим полное осаждение соли с малой величиной произведения растворимости нередко может быть достигнуто даже в сильнокислой среде, т. е. при малой неличине pH. Так, из качественного анализа известно, что полное осаждение сульфидов катионов IV и V аналитических групп, величины произведения растворимости которых меньше достигается уже в сравнительно сильнокислой среде, именно при pH 0,5. Наоборот, для осаждения сульфидов катионов П1 группы, величины произведений растворимости которых колеблются [c.86]

Пример I. При каком pH достигается практически полное осаждение Са -иона в виде СаСОз из раствора, содержащего 0,01 г-экв (т. е. 0,005 г-ион) Са , при употреблении 50 /о-ного избытка осадителя и общем объеме раствора 100 мл [c.88]

Для практически полного осаждения a -nona следует, очевидно, кислотность раствора под конец осаждения снова понизить до pH 3,3, прибавляя к раствору по каплям раствор NH4OH. По мере нейтрализации кислоты растворимость СаСа04 постепенно уменьшается и новые количества его переходят в осадок. Однако при медленном прибавлении аммиака это происходит главным образом за счет роста ранее образовавшихся кристаллов. [c.103]

Сколько граммов Ва804 (ПР ЫО ") остается в 200 мл раствора при осаждении ВаСЬ эквивалентным количеством Н2504 Можно ли считать осаждение в этих условиях практически полным [c.158]

При каких минимальных значениях pH достигается практически полное осаждение Ва +-иопов а) действием (NH4)2 204 б) действием (КН4)2С0з, если концентрация осадителей по окончании осаждения равна в первом случае 0,2 М, во втором 0,1 М [c.158]

СледуюЕчая технологическая стадия — активация — носит менее общий характер и связана с механизмом действия алюмосиликатного катализатора. Алюмосиликатные катализаторы представляют собой твердые кислоты. В процессе осаждения происходит замещение активных атомов водорода натрием, что полностью снимает каталитическую активность геля. Поэтому в дальнейшем гель подвергается активации в емкосте 5 либо слабой кислотой, либо раствором сульфата алюминия, причем последний предпочтителен. Следы натрия окончательно удаляются промывкой раствором сульфата аммония. После активации шарики подвергаются тщательной промывке очищенной водой до практически полного удаления солей. [c.178]

Таким образом, в указанных условиях выпадение осадка Ag2 r04 действительно начинается только после практически полного осаждения С1--ионов в виде Ag l. [c.322]

При меньшнх плотностях тока убыль определяемых ионов у катода успевает пополняться в результате диффузии их из других частей раствора. Вследствие этого потенциал, образующийся на (атоде окислительно-восстановительной пары, например Си +Л и, все время поддерживается на необходимом уровне вплоть до практически полного осаждения Си +-ионов. Таким образом выделение водорода предотвращается, и на катоде образуется плотный блестящий слой меди, который держится на нем очень прочно и имеет меньшую поверхность. Ошибки, зависящие от потери части осадка и его окисления, при этом устраняются, и определение дает точный результат. [c.437]

Электролиз продолжают до полного обесцвечивания раствора (на что требуется около 1 ч), после чего делают пробу на полноту осаждения меди. Для этого добавляют в стакан столько дистиллированной воды (ополоснув ею часовые стекла), чтобы уровень жидкости поднялся на 2—3 мм, и снова приблизительно 10 мин продолжают электролиз. Если при этом на вновь погруженной части электрода не появляется золотистый налет меди, берут каплю исследуемого раствора на капельную пластинку (или на часовое стекло) и, добавив к ней 2—3 капли раствора ацетата натрия, действуют каплей раствора К4[Ре(СЫ)б]. Если красноватобурая муть u2[Fe( N)e] не появляется, осаждение меди можно считать практически полным. Наоборот, если образовался налет меди на вновь погруженной части катода, добавляют еще воды и продолжают электролиз до тех пор, пока проба на полноту осаждения меди не даст отрицательного результата, после чего повторяют описанную выше реакцию на Сц2+ с K4[Fe( N)e] в присутствии Ha OONa. [c.443]

Чему равно иапряжение разложения 11SO4 в 1 М растворе при pH О Как изменится это напряжение к моменту практически полного осаждения меди (т. е. понижения концентрации ее ионов в растворе до г-ион1л) [c.456]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология