Анализ кривых нейтрализации

Анализ кривой нейтрализации. Полученная кривая нейтрализации показывает, что [c.87]

АНАЛИЗ КРИВЫХ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ Основные положения [c.197]

Если к титруемой кислоте добавить ионы металла, образующие с кислотой комплексы, то ход кривой претерпевает характерные изменения. В этом случае кроме реакции нейтрализации одновременно происходит комплексообразование, влияющее также на концентрацию водородных ионов. Таким образом, анализ кривых нейтрализации растворов может быть использован для доказательства и количественного исследования комплексообразования. За последнее время особенно много в этой области сделано Шварценбахом с сотрудниками, которые провели многочисленные систематические исследования процессов комплексообразования с аминополикарбоновыми кислотами и другими хелатообразователями. Эти исследования послужили основой очень важного метода комплексометрического титрования . [c.198]

На основании анализа кривых нейтрализации при разных соотношениях металла и комплексона можно сделать вывод об образовании комплексов с соотношением не только 1 1, но и 1 2. Например, при титровании системы Са — НТА при избытке комплексона 128, 331 кривая во второй буферной области не аналогична кривой титрования самой кислоты 1381. Это свидетельствует об [c.88]

Анализ кривой нейтрализации. В начале титрования pH раствора изменяется медленно вблизи точки эквивалентности—очень быстро, после точки эквивалентности—опять медленно. Другими словами, если в начале титрования прибавление титрованного раствора щелочи в количе-ства.х, измеряемых миллилитрами, мало изменяет значение pH раствора, то под конец титрования, вблизи точки эквивалентности, большое значение [c.78]

Характерным примером прямого анализа кривых нейтрализации может служить комплексообразование этилендиаминтетрауксусной кислоты с ионами щелочноземельных металлов, изученное Шварценбахом и Аккерманном [5]. В качестве ионов металлов применялись Ва2+,Са +, а также N3+ и [c.199]

Описан анализ кривой нейтрализации коллоидной резор-цинформальдегидной смолы [202] и ряд других методов анализа фенольных смол [203—207]. [c.725]

Анализ кривой нейтрализации. В начале титрования pH раствора изменяется медленно вблизи эквивалентной точки очень быстро, после эквивалентной точки — опять медленно. Другими словами, если в начале титрования прибавление титрованного раствора щелочи в количествах, измеряемых миллилитрами, мало изменяет значение pH раствора, то под конец титрования, вблизи эквивалентной точки, большое значение приобретают уже небольшие количества (капли и доли кацли) титрованного раствора NaOH, быстро (скачкообразно) изменяющие pH титруемого раствора. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология