Буферное действие, область эффективности

Еще один момент тесно связан с буферными растворами. Область эффективного буферного действия лежит в узком интервале pH в пре- [c.120]

Область эффективного действия ацетатной буферной смеси лежит в пределах рН=3,7--5,7 и т. д. [c.86]

В области эффективного буферного действия буферная емкость определяется почти исключительно первым членом выражения, стоящего в скобках поэтому, опуская второй н третий члены, получаем [c.545]

Отсюда ясно, что буфер должен быть наиболее эффективным при [НВ]= В ], так как в этом случае раствор будет одинаково устойчивым и при добавлении кислоты, и при добавлении щелочи. Из уравнения (IV.9) следует, что в точке максимальной эффективности буфера /Са=(Н+). Поэтому для подбора буферной системы в желаемом интервале pH необходимо обратиться к таблицам значений констант диссоциации кислот и выбрать затем такую систему, для которой рН рЛ а, где рКа = —log Д д. Так, например, смесь уксусная кислота — ацетат действует как буфер в пределах 3,7<рН<5,7, а смесь аммиак — ион аммония— в пределах 8,3<рН<10,3, причем, когда pH достигает предельных значений, оба раствора теряют буферные свойства. Область максимальной эффективности буферной смеси не зависит от концентрации составляющих ее компонентов. От них зависит, однако, емкость буфера, причем для каждой данной суммарной концентрации компонентов наибольшая емкость будет при рН = р/Са. Чем больше концентрация компонентов буферной смеси и чем ближе значения pH и р/Са, тем больше количество кислоты или щелочи, которое можно добавлять к буферу, не вызывая сильного изменения pH. [c.75]

На основании практических данных для области эффективного действия буферных растворов в общем случае принимается интервал в две единицы pH. Чтобы найти примерный промежуток эффективности какой-либо буферной системы, следует найти значение рЛ кислоты (основания), входящей в состав буферной смеси, и, соответственно, вычесть и прибавить по единице. [c.175]

Стандартный манометрический метод непригоден для очень низких концентраций фермента, но он может быть модифицирован путем уменьшения объема сосудиков и уменьшения плотности манометрической жидкости. Манометрический метод не может быть использован для очень низких концентраций субстрата, так как в этих условиях измерение должно производиться немедленно после добавления субстрата. Он имеет также ограниченное применение в тех случаях, когда требуется исследовать влияние pH на активность фермента. Здесь исследователя лимитирует эффективная буферная область бикарбоната. Поскольку р/С бикарбоната составляет 6,4 [44], его буферное действие проявляется только в пределах pH от 5,5 до 8,0. [c.434]

Действие буферных растворов наиболее эффективно, когда концентрации кислоты и основания одинаковы. У такого буфера максимальная буферная емкость - он наименее чувствителен к добавке сильной кислоты или сильного основания. В таких оптимальных условиях pH раствора, конечно, равно значению рК. Из формулы (7) следует, что если отношение концентрации основания к концентрации кислоты измен71ется от значения 1 1 до значения 10 1 или Г. 10, то в обоих случаях pH изменяется на единицу. Этот интервал изменения отношений концентраций обычно принимают за максимально возможный для буферных растворов. Когда отношение концентраций подвергается большему изменению, мы говорим, что раствор потерял буферное действие. Таким образом, областью эффективного буферного действия является [c.105]

Системы Диссоциация буферных систем и область эффективного действия [c.85]

По рис. 17.4 видно, что избыток щелочи может быть опасен для котла, так как при pH > 13 скорость коррозии резко возрастает. Но эта опасность не столь велика по сравнению со случаем, когда котловая вода вследствие случайного увеличения концентрации щелочи в щелевых зазорах приобретает в этих областях слишком высокие значения pH. Такие зоны могут образовываться между соединенными клепкой листами, в сварных швах, под растрескавшейся окалиной или на горячих участках поверхности трубы, покрытой окалиной. В связи с этим считается целесообразным вводить в воду буферные добавки, такие как Р04 (НазР04), которые препятствуют увеличению pH независимо от того, по какой причине возросла концентрация щелочи. Действие этих ионов оказывается также полезным для предупреждения коррозионного растрескивания под напряжением (КРН) различных элементов котла, которое может происходить при высоких значениях pH под действием остаточного или приложенного напряжения. Минимальное количество ионов РО4 , рекомендуемое для этих целей, колеблется от 30 мг/л при pH = 10,5 до 90 мг/л при pH = 11. Количество добавок определено в работе Перселла и Уэрла [33] и в [33а]. По сообщению Голдштейна и Бертона [28], добавка фосфата в количестве 5—10 мг/л при pH = 9,5ч-Ю,0 более эффективно защищает от коррозии трубы котлов высокого давления при различных условиях эксплуатации, чем обработка воды НаОН или ЫНз. [c.287]

В обеих реакциях изменение водородного показателя при добавлении малых количеств кислоты или щелочи мало по сравнению с тем изменением, которое можно было бы ожидать, если бы кислота или щелочь были добавлены к воде. На рис. 15-2, а и б наибольшие наклоны кривой соответствуют областям буферных растворов. Наилучшим значением для буферного действия, является pH, равный р/Г слабой кислоты или основания в буферном растворе. При отклонениях pH на единицу от значения рЯд эффективность буфера составляет около 33% от первоначальной (см. задачу 37). Таким образом, каждая слабая кислота или основание, помещенные в табл. III и V, могут быть использованы для приготовления эффективных буферных растворов при отклонениях pH на —1 ниже и выше значения р/Г . [c.470]

ТАБЛ И ЦА 6 Буферные системы организма, их диссоциация и зона поддержания pH среды Системы Диссоциация буферных систем и область эффективного действия [c.85]

В буферный раствор электролита ускоряет перенос электрона между гемовым центром цитохрома с и поверхностью золота. Важно подчеркнуть, что, хотя 4,4 -дипиридил значительно облегчает перенос электрона с гемового центра на золотой электрод, сам он электрохимически неактивен в представляющей интерес области потенциалов и, таким образом, явно не действует как просто переносчик электрона. Считают, что облегчение гетерогенного переноса заряда обусловлено адсорбцией 4,4 -дипиридила на поверхности электрода и быстрым обратимым связыванием цитохрома с на границе раздела модифицированный электрод/раствор. Это обеспечивает эффективное сближение белка с поверхностью электрода и правильную его ориентацию, необходимую для быстрого переноса электрона ([13], гл. 13). Важным условием считается также высокая скорость адсорбции/десорбции, иначе может произойти блокирование модифицированной межфазной границы. [c.220]

Рассмотрим каждый из этих трех типов ингибиторов в отдельности. Что касается ингибиторов для водной фазы, то очевидно, что обычные водорастворимые ингибиторы полезны только в том случае, когда (согласно проекту или в силу необходимости) на дне резервуара сохраняется слой воды. Непрерывное пополнение ингибитора при частых сменах водного слоя приводит (из чисто экономических соображений) к необходимости использовать наиболее дешевые неорганические ингибиторы, обычно для этого употребляют нитриты. Кротов и Клубова [33] провели детальное исследование эффективности применения нитритов для борьбы с коррозией в дистиллированной воде или в присутствии хлорида натрия, который выделяется из авиабензина, обычного бензина или керосина. Иногда с этой же целью применяют полифосфаты. Иначе подошли к решению этого вопроса Арунов и Баранник [34]. Они рекомендовали раствор, содержащий смесь гидроокиси аммония и бензоата аммония, особенно в тех случаях, когда коррозия вызвана присутствием соединений серы. Другая категория ингибиторов, которые добавляют к водной фазе, — это нитриты в смеси с бурой. Наряду с прямым ингибирующим действием нитрита здесь используется буферная способность буры, которая поддерживает pH воды в щелочной области, где коррозия значительно меньше. Уишерд [35] предлагал вводить небольшие количества нефтерастворимой сульфонатной смеси полиалкилированного бензола, нейтрализованной аммиаком, в количествах 1,36—4,54 кг на 139 тыс. л бензина или топливной нефти. Ингибитор распределяется, по-видимому, между обеими фазами и действует по трехслойному механизму, аналогичному описанному ранее. [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология