Закономерности изменения орбитальных радиусов

Анализ изменения величин орбитальных атомных радиусов (горб) по мере увеличения атомного номера (Z) позволяет установить (рис. 3) следующие прерывисто-периодические закономерности их изменения [Годовиков, 19776]. [c.27]

Орбитальные радиусы р-элементов в пределах каждого периода также закономерно и монотонно уменьшаются, однако это уменьшение более плавное, чем у s-элементов. Если же рассматривать изменение радиусов р-элементов в каждой группе с ростол числа слоев, то обращает на себя внимание немонотонность этого изменения. Радиусы кайносимметричных 2р-элементов заметно меньше, чем у их более тяжелых и некайносимметричиых аналогов. Вследствие этого, например, во 2-м периоде раднус бора меньше, чем радиус предшествующего бериллия, а в 3-м периоде орбитальный радиус алюминия оказывается несколько большим, чем у магния. Прп переходе от р-элементов 3-го периода к р-элементам 4-го периода в пределах каждой группы наблюдается очень незначительное увеличение орбитального радиуса (Si—Ge, Р—As, S—Se, l—Br, Ar—Kr), a для элементов ПГ группы — даже его уменьшение от А к Ga, что объясняется d-сжатием. При переходе в пределах одной группы от р-элементов 4-го периода к 5-му, а затем и к б-му (Ge— Sn—Pb, As—Sb—Bi и т. д.) наблюдается увеличение орбитальных радиусов. Однако в П1А-группе (Ga—In—Tl) орбитальный радиус меняется немонотонно от Ga к In увеличивается, а затем уменьшается (Т1). Последнее также обусловлено влиянием лантаноидного сжатия, которое уже не проявляется в явном виде у следующих за таллием р-элементов 6-го периода. [c.18]

Орбитальные радиусы тьэлементов в пределах каждого периода также закономерно и монотонно уменьшаются, однако это уменьшение более плавное, чем у -элементов. Если рассматривать изменение радиусов р-элементов в каждой группе с ростом числа электронных слоев, то обращает на себя внимание немонотонность этого изменения. Радиусы кайносимметричных 2р-элементов заметно меньше, чем у их более тяжелых некайносимметричных аналогов. Вследствие этого, например, во 2-м периоде радиус бора меньше, чем радиус предшествующего бериллия, а в 3-м периоде орбитальный радиус алюминия оказывается несколько большим, чем у магния. При переходе от р-злементов 3-го периода к р-элементам [c.234]

Атомы элементов характеризуются сравнительно небольшим набором физических свойств заряд ядра, атомная масса, орбитальный радиус, потенциал ионизации, сродство к электрону. Для простых веществ, особенно в конденсированном состоянии, набор физических свойств, т.е. существенных признаков, отличающих одно вещество от другого, весьма обширен. В качестве примера можно перечислить классы таких характеристик термодинамические, кристаллохимические, физико-механические, электрофизические, оптические, магнитные и иные свойства. Рассматривая закономерности изменения физических свойств простых веществ, целесообразно ограничиться сравнительно небольшим набором характеристик, которые обусловлены в первую очередь особенностями химической связи (молярные объемы, энта/сьпии атомизации, энергии диссоциации двухатомных молекул, температуры плавления, магнитная восприимчивость). [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология