Закономерности изменения радиусов

У элементов одного периода при переходе от щелочного металла к благородному газу заряд ядра увеличивается, а радиусы атомов и ионов в малых и больших периодах уменьшаются, потенциалы ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность увеличиваются. В итоге изменяются химические свойства и термодинамические характеристики. Это общая закономерность изменения свойств в малых и больших периодах наиболее ярко она выражена [c.85]

В ряду родственных соединений наблюдается закономерное изменение длин связей, что связано с закономерным изменением атомных (ионных) радиусов элементов в порядке их расположения в периодической системе. Так, в ряду галогеноводородов длины связи Н-Г имеют следующие значения (в пм) [c.62]

Методы, о которых будет сказано ниже, позволяют найти точные значения длин связей. Так, с помощью этих методов были найдены величины й для Нг—.0,74, N2— 1,09, 02 — 1,21 А. Закономерное изменение атомных (ионных) радиусов в периодической системе элементов связано с закономерным изменением межъядерных расстояний й. Так, для молекул НХ имеем [c.113]

Спекание при пропарке и прокалке вызывает изменения в пористой структуре, а также изменяет состояние вещества катализатора. В работе [71] на основании представлений о пластинчатой структуре алюмосиликатных катализаторов дается следующее объяснение закономерностей изменения поверхности, удельного объема и среднего радиуса пор в процессе спекания. При термообработке разрушаются наружные стенки пор, и ряд пор около наружной поверхности частицы катализатора уничтожается. Остальная часть пор изменяется незначительно. При обработке паром внутренние перегородки между порами разрушаются, что приводит к увеличению размеров пор при незначительном изменении их общего объема. [c.54]

В первой части гл. 4 рассмотрены основные особенности ионной связи, включая природу образования и энергетику связи, закономерности изменения ионных радиусов и координационных чисел, взаимную поляризацию ионов и ее влияние на свойства ионных кристаллов. Во второй части обсуждаются основные типы ковалентной связи, дано представление о методе валентных схем и рассмотрена теория молекулярных орбиталей. В третьей части рассмотрены невалентные силы сцепления. [c.169]

Действие поля лигандов оказывает влияние на различные свойства соединений d-элементов. Следует иметь в виду, что ионы D водных растворах, как мы увидим ниже, образуют гидратные комплексы. В кристаллах ионы находятся в окружении своих соседей, т. е. в состоянии, аналогичном тому, которое имеет место в комплексах. Мы ограничимся рассмотрением закономерностей изменения радиусов ионов в рядах d-элементов. [c.126]

При катионном обмене в суспензиях глинистых минералов обращает на себя внимание характер изменения величины удельной энергии связи и его зависимость от кристаллической структуры минерала. В суспензиях каолинита — минерала с весьма совершенной кристаллической структурой — по мере увеличения валентности катиона уменьшается толщина гидратных оболочек и увеличивается удельная прочность системы в соответствии с общей закономерностью изменения радиусов ионов К" " > Са > Ка" >> > Mg + > А1 +. [c.24]

Какова закономерность изменения радиусов атомов элементов в подгруппе углерода Какие из этих элементов относятся к неметаллам [c.416]

Рассмотрим некоторые направления и возможности применения значений радиусов корреляций аномалий. При этом вначале изз им основные закономерности изменения радиуса корреляции аномалий в зависимости от изменения параметров аномальных тел. Так же, как и выще, обозначим радиус корреляции аномалий силы тяжести через г, а радиус корреляции их первых (горизонтальной или вертикальной) производных через г,. При совместной интерпретации данных гравитационного и магнитного полей значение г может соответствовать гравитационной аномалии, r - магнитной аномалии от данного же тела. Обозначим через Хо,з. " 0,5 значения х, при ко- [c.282]

Как видно из рис. 2.15, где отражены результаты анализа общих закономерностей изменения приведенной кажущейся активности (к/ Рк) при осуществлении реакции с единичной молекулой вещества, имеющей определенные размеры, в порах различного размера. Константа истинной активности (т. е. активности поверхности) не зависит от размера пор, удельная поверхность снижается по мере увеличения радиуса пор, а фактор эффективности возрастает. Величина / Рк при увеличе- [c.80]

Обсуждаемые в данной главе атомные свойства-энергия ионизации, сродство к электрону и радиус атома - непосредственно связаны с электронным строением атома. Рекомендуется довольно подробно остановиться на обсуждении их закономерного изменения соответственно положению элемента в периодической системе. [c.574]

Простые вещества. Физические и химические свойства. В компактном состоянии все три элемента V—КЬ—Та представляют собой металлы светло-серого цвета, хорошо поддающиеся механической обработке в чистом состоянии. Все эти металлы характеризуются кристаллическими структурами с координационным числом 8 (ОЦК). Для металлов это сравнительно неплотная упаковка. В сочетании с более высокими температурами плавления элементов подгруппы ванадия по сравнению с титаном и его аналогами факт неплотной упаковки указывает иа возрастание ковалентного вклада в химическую связь. Это обусловлено увеличением числа иеспаренных электроиов на заполняющейся дефектной (п—1) -оболочке. Закономерность изменения параметров кристаллических решеток хорошо коррелирует с величинами атомных радиусов. [c.301]

Меньше снижается радиус от прибавления р-, к-, /-электронов. Для д,- и /-элементов вдоль периода радиусы уменьшаются незначительно, так как происходит заполнение глубинных подоболочек. Такое закономерное, хотя и малое, уменьшение радиусов в ряду лантаноидов получило название лантаноидного сжатия. Лантаноидное сжатие имеет важные последствия для свойств атомов, стояш их за лантаноидами. Радиусы атомов, стоящих за лантаноидами, меньше, чем значения, ожидаемые в отсутствии лантаноидов. В связи с тем, что лантаноиды находятся в III побочной подгруппе таблицы ПС, изменение радиусов атомов элементов данной подгруппы отличается от такового для атомов элементов всех остальных побочных подгрупп. [c.81]

Из рис. 34 видна также периодичность изменения радиусов ионов. Следовательно, и для г о мы бы получили график, подобный рис. 24, а. Закономерность изменения можно описать и количественно, воспользовавшись методом сравнительного расчета. Эта возможность на двух примерах иллюстрируется рис. 35. На рис. 35, а сопоставлены значения ионных радиусов металлов основных подгрупп I и II групп периодической системы элементов, на рис. 35, б значения г о изоэлектронных ионов щелочных металлов и галогенов. На основании данных, приведенных на рис. 35, б, можно оценить значение гм-. [c.83]

Закономерности в изменении радиусов ионов очень важны и для понимания рассматриваемых ниже свойств соединений элементов в [c.84]

Методы экспериментального определения d, о которых сказано ниже, позволяют найти точные значения длин связей. Они имеют величину порядка 100 пм. Так были найдены значения d для Н2 — 74, N2—110, О2—121 пм. Закономерное изменение атомных (ионных) радиусов элементов в порядке их расположения в периодической системе связано с закономерным изменением межъядерпых расстояний d. Так, для молекул галогенводородов НХ имеем d (пм) [c.58]

Само по себе лантанидное сжатие не является какой-то аномалией. Это проявление той же закономерности, с которой мы сталкиваемся, рассматривая изменение радиусов атомов в малых периодах. Например, как известно, в I малом периоде самый маленький радиус у атома кислорода, хотя число электронов у кислорода больше, чем у азота и других предшествующих ему элементов этого периода. При- [c.67]

Рассмотрим основные закономерности изменения характера ионизации гидроксидов в растворе в зависимости от положения элемента в Периодической системе. В ряду элементов П1 периода от натрия к хлору степень окисления растет, а эффективные ионные радиусы уменьшаются. Ниже приведено изменение ионных радиусов элементов П1 периода в высшей степени окисления [c.263]

Потенциалы ионизации у атомов лантаноидов изменяются постепенно, несмотря на скачкообразные изменения радиуса атома. Хотя число электронов в подуровне 4[ различно, окислительное число (или степень окисления) почти постоянно и равно -4-3. Радиусы ионов в степени окисления +3, а также кривые изменения атомных радиусов и первых потенциалов ионизации приведены на рис. 171. У актиноидов наблюдаются те же закономерности. [c.320]

Таким образом, общая закономерность в изменении радиусов проявляется в том, что в пределах заполнения электронами подуровня (5-, р-, d- или /-) атомные радиусы, как правило, уменьшаются. Объяснить это можно [c.73]

Различие в закономерностях изменения энергии ионизации (рис. 210) и атомных радиусов в подгруппах -элементов и подгруппах s- и р-элементов проявляется в различии характера изменения свойств элементов и образуе- [c.548]

Электрохимическим методом были измерены средние по зерну коэффициенты обмена в различных точках слоя и при разной его упаковке [127]. Варьировали скорость потока и форму зерен. Отношение Огр/ э изменяли от 6 до 18. Результаты измерений показали, что распределение коэффициента обмена имеет случайный характер с законом распределения, близким к нормальному, причем закономерного изменения NUз по радиусу трубки явно не наблюдалось. Возможно, эти изменения находятся в пределах флуктуаций измеренных значений Nuз, представленных на рис. 3.6. Действительно, более поздние многочисленные измерения [128-130] показали, что скорость у стенки выше, но флуктуации скорости соизмеримы со средним повышением ее у стенки. Однако локальные увеличения скорости были измерены не только у стенки, но и в середине слоя. [c.86]

Как известно (гл. I, 5), химическую природу элементов определяет со ютание восстановительных и окис,тн тельных свойств не1"1-тральных атомов, количественной характеристикой которых являются значения энергии ионизации и энергии сродства к электрону, которые изменяются в зависимости от изменения заряда ядра и размеров атома с увеличением заряда ядра энергии ионизации и сродства к электрону увеличиваются, а с увеличением радиуса атома уменьшаются. В связи с этим в периодах энергия ионизации слева направо — от щелочных метал.лов к инертным элементам—увеличивается, а в группах сверху вниз уменьп1ается. 3 побочных подгруппах закономерность изменения эиергии ионизации сложнее. Энергия сродства к электрону, вообще изменяющаяся симбатно с изменением энергии ионизации, увеличивается для элементов от четвертой до седьмой главных подгрупп и резко падает ири переходе от седьмой к восьмой главной подгруппе. [c.108]

Для первого периода применимы установленные выше закономерности кинетики фильтрования. В данном случае давление определяется центробежной силой, которая изменяется с изменением радиуса. Центробежную силу, действующую на массу элементарного кольца суспензии, имеющего 061,ем ёУ = 2пгН(1г = Рйг (рис. 4-3), можно выразить как [c.70]

Орбитальные радиусы р-элементов в пределах каждого периода также закономерно и монотонно уменьшаются, однако это уменьшение более плавное, чем у s-элементов. Если же рассматривать изменение радиусов р-элементов в каждой группе с ростол числа слоев, то обращает на себя внимание немонотонность этого изменения. Радиусы кайносимметричных 2р-элементов заметно меньше, чем у их более тяжелых и некайносимметричиых аналогов. Вследствие этого, например, во 2-м периоде раднус бора меньше, чем радиус предшествующего бериллия, а в 3-м периоде орбитальный радиус алюминия оказывается несколько большим, чем у магния. Прп переходе от р-элементов 3-го периода к р-элементам 4-го периода в пределах каждой группы наблюдается очень незначительное увеличение орбитального радиуса (Si—Ge, Р—As, S—Se, l—Br, Ar—Kr), a для элементов ПГ группы — даже его уменьшение от А к Ga, что объясняется d-сжатием. При переходе в пределах одной группы от р-элементов 4-го периода к 5-му, а затем и к б-му (Ge— Sn—Pb, As—Sb—Bi и т. д.) наблюдается увеличение орбитальных радиусов. Однако в П1А-группе (Ga—In—Tl) орбитальный радиус меняется немонотонно от Ga к In увеличивается, а затем уменьшается (Т1). Последнее также обусловлено влиянием лантаноидного сжатия, которое уже не проявляется в явном виде у следующих за таллием р-элементов 6-го периода. [c.18]

Изменением ионного потенциала можно объяснить также закономерные изменения o HOBHiirx и кислотных свойств гидратных форм одного и того же элемента, соответствующих его различным степеням окисления. С увеличением степени окисления элемента радиус его иона умен111пается. Так, например, радиусы ионов марганца и хрома н зависимости от степени их окисления составляют [c.233]

Особенно важно применение графопроектора при изучении систематики химических элементов и их соединений. Возможность демонстрировать таблицы, показывающие закономерное изменение свойств элементов и их соединений по группам и периодам, позволяет использовать метод сопоставления и сравнения. Так, при изучении галогенов, халькогенов, элементов V группы весьма эффективны обобщающие таблицы по характеристике свойств одиночных атомов (радиус, электроотрицательность, энергия ионизации и пр.), свойств простых веществ (плотность, температуры кипения, плавления, агрегатное состояние, цвет, масса [c.132]

Расщепление октаэдрическим окружением -подуровня на уровни t-ig п eg с тремя и двумя орбиталями обнаруживается в закономерностях изменения других свойств комплексных соединений. Аналогично тому, что каждый подуровень (р, d, /) обладает повышенной устойчивостью в состоянии, наполовину и полностью заполненном электронами, наблюдается повышенная устойчивость уровней ( g и eg, если они не заполнены или заполнены наполовину и полностью. Влияние числа электронов на этих уровнях проявляется во многих свойствах октаэдрических комплексов, в том числе и в ионных радиусах комплексообразователей (рис. 4.26). В ряду -элементов четвертого периода при переходе от Са + к обнаруживается уменьшение ионных радиусов. Это означает, что окружающие молекулы или ионы (лиганды) подходят на более близкие расстояния к ионам-комплексообразователям. У иона Са + -электроны отсутствуют двухзарядный ион скандия неизвестен. Ион Ti + имеет конфигурацию , и два электрона находятся на двух орбиталях из трех dxy, dy илиd . В октаэдрическом окружении эти орбитали располагаются в пространстве не на осях координат, а а областях, наиболее удаленных от лигандов. Поэтому лиганды могут подойти ближе к центральному иону, а это означает уменьшение размера иона. Аналогичным способом объясняется дальнейшее уменьшение ионного радиуса у иона V +. [c.207]

Торий, как известно, часто относят к актинидам, причем он является первым членом этого ряда (расположен в периоде после актиния). Однако рассмотрение химии тория пе как члена ряда актинидов, а как элемента IV побочной подгруппы более целесообразно (с. 230), поскольку свойства элементов-металлов IV группы и их соединений в ряду Т1—ТЬ изменяются закономерно, в полном соответствии с законом Менделеева. Кроме того, ТЬ является полным электронным аналогом Т1, 2г, Н1 (валентные электроны располагаются на (п— )й- и и5 -подуровнях). В соответствии с обычной закономерностью в ряду Т1 — ТЬ происходит также увеличение атомных и ионных радиусов (табл. 1.9). Однако если разница в величинах атомных радиусов Т1° и 2г°, а также радиусов их четырехзарядных ионов составляет величину 0,15—0,2 А, т. е. является обычной для элементов одной подгруппы, находящихся в соседних периодах, то переход от 2г к Н не только не вызывает увеличения радиуса атома или иона, а, напротив, приводит к их некоторому уменьшению. Эта аномалия в ходе изменения радиусов связана с тем, что элемент Н1 расположен в IV периоде непосредственно за лантанидамн и лантанидное сжатие влияет в максимальной степени именно на размеры атома Н1. Фактическое отсутствие разницы в размерах атомов и ионов 2г и Hf является причиной поразительной близости их свойств, что в свою очередь обусловило трудность обна- [c.92]

Таким образом, при катионном обмене в суспензиях глинистых минералов величина их удельной энергии связи определяется радиусом поглощенного катиона. Особенности кристаллической структуры глинистого минерала корректируют эту общую закономерность изменения прочностных свойств монокатионных суспензий. Для управления механическими свойствами суспензий глинистых минералов могут быть использованы катионные ряды [40]. [c.24]

Так как в ряду а н а л о г и ч н ы х элементов электронные структуры сходны, но не тождественны, при переходе но каждому такому ряду от одного элемента к другому наблюдается не простое повторение свойств, а их более или менее отчетливо выраженное закономерное изменение в том или И1 ом направлении. Последнее определяется главным образом упеличо-нием радиусов аналогичных элементов по мере возрастания в их атомах числа электронных слоев. [c.467]

Орбитальные радиусы тьэлементов в пределах каждого периода также закономерно и монотонно уменьшаются, однако это уменьшение более плавное, чем у -элементов. Если рассматривать изменение радиусов р-элементов в каждой группе с ростом числа электронных слоев, то обращает на себя внимание немонотонность этого изменения. Радиусы кайносимметричных 2р-элементов заметно меньше, чем у их более тяжелых некайносимметричных аналогов. Вследствие этого, например, во 2-м периоде радиус бора меньше, чем радиус предшествующего бериллия, а в 3-м периоде орбитальный радиус алюминия оказывается несколько большим, чем у магния. При переходе от р-злементов 3-го периода к р-элементам [c.234]

Атомы элементов характеризуются сравнительно небольшим набором физических свойств заряд ядра, атомная масса, орбитальный радиус, потенциал ионизации, сродство к электрону. Для простых веществ, особенно в конденсированном состоянии, набор физических свойств, т.е. существенных признаков, отличающих одно вещество от другого, весьма обширен. В качестве примера можно перечислить классы таких характеристик термодинамические, кристаллохимические, физико-механические, электрофизические, оптические, магнитные и иные свойства. Рассматривая закономерности изменения физических свойств простых веществ, целесообразно ограничиться сравнительно небольшим набором характеристик, которые обусловлены в первую очередь особенностями химической связи (молярные объемы, энта/сьпии атомизации, энергии диссоциации двухатомных молекул, температуры плавления, магнитная восприимчивость). [c.244]

Отметим, что изложенный метод позволяет также рассчитать длительность работы металла либо максимальное допустимое количество циклов очистки по радиусу обдувки поверхности нагрева и тем самым прогнозировать, например, межремонтные гаериоды. Для этого необходимо задаваться закономерностью изменения степени разрушения оксидной пленки по радиусу обдувки. [c.272]

Мы уже указывали, какова общая закономерность изменения атомных радиусов и эффективных зарядов ядра для элементов в пределах одной группы периодической системы. Например, для элементов группы 1А при переходе сверху вниз вдоль группы 2эфф оказывается приблизительно постоянным, а атомный радиус возрастает. Значения потенциалов ионизации этих элементов, приведенные в табл. 6.2, при переходе сверху вниз вдоль группы последовательно уменьшаются. Такого изменения в общем следует ожидать для всех остальных групп периодической системы, хотя на самом деле встречаются исключения они наблюдаются у элементов, непосредственно следующих за лантаноидами в шестом периоде (с порядковыми номерами от 72 до 82). У этих элементов необычно малы атомные радиусы (см. рис. 6.6), что объясняется сокращением радиуса при заполнении 4/-поду-ровня (у элементов с порядковыми номерами от [c.99]