Радиус орбитальный орбитальный

Рис. 17. Зависимость орбитальных радиусов атомов от порядкового номера элемента

Рис. 15. Зависимость орбитального радиуса атомов от атомного номера элемента

Рис. 16. Схемы радиальной электронной плотности и орбитальные радиусы атомов Н, и , В и Ые

Рис. 18. Зависимость суммы первых четырех энергий ионизации и орбитальных радиусов атомов элементов IV группы от порядкового номера

Постройте график зависимости орбитального радиуса атомов от порядкового номера элементов 2-го и 3-го периодов. Объясните ход кривой. [c.6]

Спин-орбитальная связь. Спин-орбитальная связь появляется в результате взаимодействия снинового магнитного момента электрона с магнитным полем, возникающим в результате орбитального движения электрона. Рассмотрим круговое движение электрона по орбитали с радиусом г вокруг ядра с зарядом 2е. В системе координат, связанной с электроном, вращается ядро со скоростью, равной скорости вращения электрона, но только в противополож- [c.228]

В то же время квантовая механика позволяет произвести расчет вероятности нахождения электрона внутри сферического слоя радиусом г, построить схематические кривые радиального распределения электронной плотности, получить фигуры с поверхностью, ограничивающей, нанример, 95% плотности распределения электронов. Пространственное распределение электронной плотности вокруг ядра, описываемое как функция первых трех квантовых чисел — п, I ш тп1 (совокупность положений электронов с данными квантовыми числами вокруг ядра), называется орбиталью . Радиусы главных максимумов радиальной плотности электронов отдельных орбита.лей атомов и ионов называются нх орбитальными радиусами. Орбитальный радиус ни в коей мере не определяет границ распространения электронов рассматриваемой орбитали, а лишь максимум их электронной плотности. Вероятность пребывания соответствующих электронов за максимумом, т. е. на расстоянии от ядра, большем, чем орбитальный радиус, вполне значима, хотя и очень быстро уменьшается (рис. 2). Поэтому орбитальные радиусы являются как бы остовными (скелетными) радиусами, и за [c.25]

Характер изменения в периоде и группах атомных радиусов, энергии ионизации и сродства к электрону атомов был показан на рис. 17, 12 и 14. Как видно из этих рисунков, орбитальные радиусы атомов с увеличением порядкового номера элемента в периоде уменьшаются, а энергия ионизации в обш,ем возрастает. [c.264]

Прежде чем пытаться приводить обоснование радиусов по Брэггу—Слейтеру и объяснить, почему получают с этим типом радиусов удовлетворительное воспроизведение межъядерных расстояний, надо познакомиться еще с одним типом радиусов. Этот радиус, называемый орбитальным, равен расстоянию до главного максимума радиальной функции распределения (г) внешней орбитали и показан на рис. 4-2 на примере молекул КС1 и u l. Длины линий, связывающих атомы металла и неметалла, представляют собой экспериментально найденные расстояния между ядрами атомов, а именно 3,14 A для КС1 и 2,35 A для u l. Экстремумы на рисунке—максимумы плотности радиального распре- [c.114]

Приведите значения первой, энергии ионизации атомов калия, марганца и цинка и их орбитальные атомные радиусы. [c.7]

Подобно эффективным радиусам, орбитальные радиусы атомов также обнаруживают явную периодичность в зависимости от порядкового номера элемента. В пределах каждого периода наибольшим орбитальным радиусом обладает щелочной металл, а наименьшим — атомы благородных газов. В отличие от эффективных радиусов орбитальные радиусы благородных газов хорошо укладываются в общую закономерность уменьшения размеров атома по мере увеличения заряда ядра внутри данного периода. [c.53]

Приведем формы электронных 5- и р-орбиталей (рис. 17). 5-Орбиталь (/ = 0) имеет шарообразную форму электронная плотность в таких облаках является только функцией изменения радиуса. Для 15-орбитали максимум плотности находится от ядра на расстоянии, равном радиусу первой боровской орбиты для облака 25 — два максимума плотности на расстоянии Г1 = 0,053 нм и / 2 = = 0,212 нм для облака 35 — три максимума и т. д. Форма электронного облака зависит от орбитального квантового числа I. Как видно на рис. 17, у р-электронов (/=1) облака имеют форму гантели, расположенной вдоль координатных осей по обе стороны от ядра, т. е. имеют определенную направленность в пространстве. (1-и /-Облака имеют более сложные формы и также характеризуются определенной направленностью в отличие от 5-облаков. [c.81]

С конкурирующей потерей энергии сольватации. Чем меньше ионный радиус атома, от которого уходят электроны, тем больше энергия сольватации и ниже энергия орбитали. Другими словами, реакции, контролируемые зарядом, включают частицы с высокой электроотрицательностью и малым ионным радиусом (высокая орбитальная электроотрицательность), например ЫНз, СНзО. В противоположность этому для реакций замещения необходимо, чтобы донор был слабо сольватирован, имел высоколежащие занятые орбитали, относительно низкую электроотрицательность и большой ионный радиус (например, I , ). [c.54]

Так как точка максимальной плотности орбитали Ар отвечает большему расстоянию от ядра, то понятно, что примесь 4/7-состояния к 45-орбитали увеличивает статистический радиус внешнего орбитального облака атома кальция в его основном состоянии особенно это касается влияния именно триплетного радиуса Ар, который примерно на 0,02 А превышает синглет-ный радиус. [c.144]

Размер Ы атомов и ионов определяются размерами электронной оболочки. Но [10 кваитовомеханическим представлениям электронная оболочка пе имеет строго определенных границ. За радиус свобод-Ht)Po атома (иона) можно принять теоретически рассчитанное положение главного максимума плотности bh luhhx электронных облаков (см. рис. 9. 11). Это так называемый орбитальный радиус атома (иопа). Практически используют вычисленные по экспериментальным данным значения радиусов атомов и ионов, находящихся в соединении. Различают ковалентные радиусы и металлические радиусы атомов. [c.34]

Величины г 1 для орбиталей всех атомоз и многих ионов рассчитаны в 1965 г. Бобером и Кромером (так называемые радиусы орбитальных максимумов). [c.30]

Постройте график зависимости орбитального атомного радиуса и энергии ионизации от порядкового номера / -элементов IV группы. Объясните ход кривых. [c.84]

Какой из этих элементов имеет наиболыпий орбитальный радиус, а какой наименьший Ответ обоснуйте. [c.35]

За последние десятилетия (начиная с 1965 г.) в связи с бурным развитием электронно-вычислительной техники получило определенное распространение понятие об орбитальных радиусах атомов. Орбитальные радиусы — это расстояния от ядра до наиболее удаленного от него Л1аксимума функции радиального распределения электронной плотности (см. рис. 13). Для любого атома может быть только один орбитальный радиус в нормальном состоянии (см. табл. 3) и сколько угодно значений орбитального радиуса в возбужденных состояниях. [c.53]

Переход нейтрального атома в катион (например, На На с упразднением внешнего электронного слоя) сопровождается резким уменьшением орбитального радиуса. Этот факт согласуется как с теорией Бора [см. формулу (П1.7)], так и с выводами квантовой механики (см. рис. 13). В то же время анионизащ1Я (Г - Г и Т.Д.) почти не изменяет орбитального радиуса нейтрального атома. Это и понятно, поскольку образование аниона, как правило, не связано с возникновением новых электронных слоев и оболочек. Например, при образовании иона С1 лишний электрон заполняет внешнюю Зр-оболочку, на которой у атома хлора было 5 электронов. Поэтому орбитальные атомный и ионный радиусы хлора практически не отличаются друг от друга и соответственно равны 0,073 и 0,074 нм. Таким образом, эффективные радиусы катионов и анионов оказываются в несколько раз превосходящими их орбитальные радиусы. Это указывает на отсутствие в молекулах и кристаллах самостоятельных ионов вообще. Об этом же свидетельствует тот факт, что затрата энергии на отрыв одного электрона от атомов металлов всегда [c.54]

При переходе от пе - к пв -элементам (Н — Не, Li — Ве, Ма — М и т.д.) наблюдается резкое уменьшение радиуса, что обусловлено формированием полностью завершенной пв -оболочки. При этом изменение радиуса (угол наклона кривой зависимости Горб от 2) сохраняется практически постоянным во всех периодах. Однако величина орбитальных радиусов для -элементов различных периодов меняется нелинейно. Радиусы 1 -элементов — водорода и гелия — много меньше, чем у всех остальных в-элементов, ча о объясняется кайносимметрич-ностью 1 -орбиталей и, как следствие этого, более сильным взаимодействием этих электронов с ядро№. Радиусы типических элементов (Ь1 — Ма, Ве — Mg) увеличиваются более плавно при переходе от 2-го к 3-му периоду. Радиусы в-элементов больших периодов заметно больше, чем у соответствующих им типических, однако их изменение в рядах аналогов К — ЕЬ — Сз, Са — 8г — Ва также довольно плавное. Это хорошо иллюстрирует отмеченную ранее слоевую аналогию между этими элементами и неполную электронную аналогию между ними и типическими элементами. Наконец, отметим, что орбитальные радиусы последних -элемен- [c.233]

В реакциях рекомбинации второго порядка с излучением угловой момент является полным угловым моментом реагентов (вращательный плюс орбигальный). Вращательная составляющая обычно представляет угловой момент, связанный с энергией кТ. Следовательно, для двухатомной молекулы типичное значение равно 1 1+ )=кТ1В, где В — вращательная постоянная. Орбитальная составляющая имеет тот же самый порядок величины, так как линейная скорость и прицельный параметр (расстояние наибольшего сближения в отсутствие взаимодействия) сравнимы с тангенциальной скоростью и длиной связи во вращающейся двухатомной молекуле. Однако орбитальная составляющая может стать значительно больше, когда в столкновении участвуют тяжелые частицы с большим радиусом действия сил. Во всех случаях, кроме последнего, значение углового момента продукта рекомбинации сравнимо с равновесным значением при температуре реагентов. [c.134]

Рассмотрим угловой момент частицы АВ, образующейся в обменной реакции А-ЬВСАВ-ЬС. Значение полного углового момента промежуточного комплекса АВС определяется описанным выше способом. Когда этот комплекс распадается, вращательный угловой момент продукта АВ может значительно превышать полный момент комплекса, если поступательное движение С уносит с собой большой орбитальный угловой момент, примерно равный по величине и противоположно направленный по отношению к моменту АВ. В этом случае величина момента количества движения АВ не. ограничена сохранением полного углового момента, максимум его приблизительно равен орбитальному угловому моменту удаляющегося атома С. Последняя величина определяется произведением количества движения и прицельного параметра разлета, который примерно равен радиусу действия сил между С и АВ. Более точный результат может быть получен из рассмотрения относительных масс и детальной структуры поверхностей потенциальной энергии. Сильное вращательное возбуждение продуктов распада комплекса с малым полным угловым моментом хорошо иллюстрируется на примере фотодиссоциации НгО [34]. При этом начальный комплекс НгО имеет угловой момент около ЪН, тогда как вращательный угловой момент продукта диссоциации ОН больше 20Я. Хершбах [2] подробно изучил вращательное возбуждение и распределение углового момента среди продуктов реакции. [c.135]

Движение орбитальной головки осуществляется от электродвигателя постоянного тока 5. Радиус орбитального движения устававлиБают поворотом лимба 2. Контроль за эксцентриситетом траектории ЭИ осуществляется по стрелочному индикатору /. Электрододержателя устанавливаются на плите 6 и крепятся болтами. Головка на шпиндельной гильзе стайка устанавливается так, чтобы выступ приводного вала шпинделя 4 станка входил в паз фланца полумуфты 3 головки [c.270]

Вследствие волнового характера движения электрона атом не имеет строго определенных границ. Поэтому измерить абсолютные размеры атомов невозможно. За радиус свободного атома можно принять теоретически рассчитанное положение главного максимума плотности внешних электронных облаков (рис, 16), Это так называемый орбитальный радикс. Практически приходится иметь дело с радиусами атомов, связанных друг с другом тем или иным типом химической связи. Такие радиусы следует рассматривать как некоторые чффекпшвные (т, е, проявляющие себя в действии) величины. [c.37]

В каждом периоде периодической таблицы наблюдается общая тенденция к возрастанию энергии ионизации с увеличением порядкового номера элемента. Сродство к электрону оказывается наибольшим у кислорода и галогенов. Атомы с устойчивыми орбитальными конфигурациями.(s , s p , s p ) имеют очень небольшое (часто отрицательное) сродство к электрону. Расстояние между ядрами двух связанных атомов называется длиной связи. Атомный радиус водорода Н равен половине длины связи в молекуле Hj- В каждом периоде периодической таблицы наблюдается в общем закономерное уменьшение атомного радиуса с ростом порядкового номера элемента. Электроотрицательность представляет собой меру притяжения атомом электронов, участвующих в образовании связи с другим атомом. При соединении атомов с си.пьно отличающейся электроотрицательностью происходит перенос электронов и возникает ионная связь атомы с приблизительно одинаковой электроотрицательностью обобществляют электроны, участвующие s сбразовашг. ковалентной связи. Между атомами типа Н и F с умеренной разностью электроотрицательностей образуется связь с частично ионным характером. [c.408]

С механическим моментом электрона (как орбитальным, так и спиновым) связаны соответствующие магнитные моменты. Если воспользоваться классичв ской моделью, то величина орбитального магнитного момента цорб, отвечающего движению электрона со скоростью V по круговой орбите радиуса г, равна [c.60]

Для атома водорода слейтеровская орбитальная функция имеет вид JZij = (1/яао)ехр( - г/ао), где —радиус Бора, равный к /тв = = 0,52918 А. Подстановка в уравнение (9.5) величины V]/ для 5-орбитали водорода при г = 0 дает а/й = 1422,75 МГц. Поскольку ядерное СТВ, [c.12]

При взаимодействии молекул воды друг с другом положительный конец диполя Од—Н настолько сильно притягивает свободную электронную пару атома 0 , что она становится общей для атома О и протона, принадлежащего диполю Н —Од . Следовательно, водородная связь имеет слабоковалентный характер. Это подтверждается и тем, что расстояние между ядром атома Ов и протоном, принадлежащим диполю Н +—Од , значительно меньше суммы орбитальных радиусов свободных атомов водорода и кислорода (Го + Гн = = 0,26 нм). Водородная связь занимает промежуточное положение между другими видами связи и ковалентной связью, довольно прочна и требует для разрыва от 40 до 120 кДж/моль. [c.40]

Орбитальные радиусы атомов, нм (радиусы главных максимумов плотности радналыюго распределения заряда электронов) [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология