Двухатомные молекулы энергии диссоциации

Рис. 105. Потенциальная энергия двухатомной молекулы энергия диссоциации Do— спектроскопическая De — химическая

Важнейшей характеристикой химической связи является энергия, определяющая ее прочность. Мерой прочности связи может служить количество энергии, затрачиваемое на ее разрыв. Для двухатомных молекул энергия связи равна величине энергии диссоциации моле кул на атомы. Так, энергия диссоциации В, а следовательно, и энергия [c.42]

Энергия разрыва связи — одна из основных количественных характеристик строения молекул. У двухатомных молекул энергии связи тождественны энергиям (точнее, теплотам А1/ или АН) диссоциации. По значениям энергий связей можно с хорошим приближением вычислять теплоты образования молекул и теплоты реакций. Энергии диссоциации вычисляют по закону Гесса из термохимических или находят непосредственно из спектроскопических измерений. [c.338]

VII группа (галогены). Водород (1 ) и галогены, имеющие внешнюю электронную оболочку 5 р с одним неспаренным р-электроном, образуют кристаллические структуры, построенные из прочно связанных двухатомных молекул. Энергии диссоциации этих молекул очень велики, и они сохраняются не только в жидком, но и в газообразном состоянии. [c.271]

Для двухатомных молекул энергия диссоциации равна термохимической энергии связи, но для многоатомных молекул это не так. Например, энергия диссоциации связи С—С в большой степени зависит от строения углеводорода (табл. 2). [c.42]

Важнейшей характеристикой химической связи является дне гия , определяющая ее прочность. Мерой прочности связи может служить количество энергии, затрачиваемое на ее разрыв. Для двухатомных молекул энергия связи равна энергии диссоциации молекул на атомы. [c.48]

Теперь можно подвести итоги. Немонотонное изменение прочности связи Б ряду двухатомных молекул О Рг не является хаотическим, а закономерно связано с электронной структурой молекул. Энергии диссоциации и межъядерные расстояния изменяются в той же последовательности, что и избыток связывающих электронов в системе (рис. 45). Понятие об ординарной, двойной и тройной связи, сложившееся в химии, отражает существование избытка в одну, две и три пары связывающих электронов. Такова а -связь во Рг, — в О2 и — в N2. Вместе с тем могут существовать связи, не укладывающиеся в понятие целочисленных, такие, как в Нг , F2 02 и др., обусловленные наличием нечетного числа избыточных связывающих электронов. Парамагнетизм молекул кислорода и бора полностью объясняется теорией МО на основе правила Гунда. [c.123]

Изучением спектров паров металлов I группы при температуре их кипения установлено наличие 1% двухатомных молекул, энергия диссоциации которых уменьшается с увеличением порядкового номера (Li2 25,8 Nag 17,5 Ко 11,9 НЬг 11,3 s, 10Л ккал/ /моль при 0° К). Существование этих молекул однозначно подтверждает наличие ковалентных связей у щелочных металлов. [c.262]

Если известно сродство к электрону для атома и двухатомной молекулы и энергия диссоциации нейтральной молекулы, то для отрицательной двухатомной молекулы энергия диссоциации легко вычисляется. Частица Р менее прочна, чем Рз настолько, насколько ионизационная работа Р превышает ионизационную работу Р [c.194]

В парах всех трех элементов, наряду с отдельными атомами, обнаружены и довольно устойчивые двухатомные молекулы, энергии диссоциации которых для Fea, С02 и N 2 оцениваются соответственно в 30, 39 и 55 ккал/моль. Интересно, что подобная же оценка энергии диссоциации молекулярного иона Nig дает 83 ккал/моль, т. е., несмотря на нечетное число электронов, он оказывается устойчивее нейтральной молекулы. [c.335]

Мерой прочности химической связи служит энергия разрыва связи (для двухатомной молекулы — энергия диссоциации). Об относительной прочности связи в молекулах можно судить, сравнивая их спектры поглощения. Частота соответствующего максимума поглощения определяет величину кванта, возбуждающего электронный переход в молекуле. Поскольку поглощают свет именно валентные электроны, энергия возбуждающего кванта и определяется прочностью химической связи. Чем более жесткой является связь, т. е. чем прочнее связаны валентные электроны с ядрами атомов молекул, тем больше нужна энергия для их возбуждения. И, наоборот, чем более рыхлой оказывается связь, тем легче переходит валентный электрон в возбужденное состояние, тем меньшей будет частота поглощенного кванта. - >1 [c.108]

У двухатомной молекулы энергия связи и энергия диссоциаций связи (при 25 С) одинаковы. У многоатомных молекул это обычно не так. Энергия диссоциации О (СНз—Н) относится к процессу СН —у СНз + Н, [c.19]

Важнейшей характеристикой химической связи является энергия, определяющая ее прочность. Мерой прочности связи может служить количество энергии, затрачиваемое на ее разрыв. Для двухатомных молекул энергия связи равна величине энергии диссоциации молекул на атомы. Так, энергия диссоциации О, а следовательно, и энергия связи Е в молекуле На составляет 435 кдж моль. В молекуле фтора Ра она равна 151 кдж моль, а в молекуле азота N2 940 кдж моль. Для многоатомных молекул типа АВ средняя энергия связи Еав равна 1/га части энергии диссоциации соединения на атомы [c.56]

Для двухатомных молекул энергия связи равна по величине энергии диссоциации. Для многоатомных молекул с одним типом связи, например для молекул АВ , средняя энергия связи равна 1/ -й части полной энергии образования соединения из атомов. Так, энергия, поглощаемая в процессе [c.119]

Сравнение реакционной способности ступенчатых поверхностей кристалла с реакционной способностью нанесенных Р1-катализаторов показывает, что структура полидисперсных частиц Р1 в катализаторе может быть с успехом воспроизведена ступенчатыми поверхностями. Установлено, что атомарные ступени играют определяющую роль при превращениях углеводородов, а также при диссоциации Н2 и других двухатомных молекул с большой энергией связи [237]. Показано, что реакция дегидрирования циклогексана до циклогексена не зависит от структуры поверхности монокристалла Р1 (структурно-нечувствительная реакция). В то же время реакции дегидрирования циклогексена и гидрогенолиза циклогексана структурно-чувствительны. В свете полученных результатов предложена [238] расширенная классификация реакций, зависящих от структуры поверхности металла. А именно, предложено отнести к особому классу реакции, скорость которых зависит от размера активных частиц катализатора или от плотности атомарных ступенек и выступов на них, и реакции, скорость которых зависит от вторичных изменений структуры поверхности катализатора (например, из-за образования в ходе реакции углеродистых отложений, а также других эффектов самоотравления). На основе проведенного анализа предложена модель каталитически активной поверхности Р1, учитывающая атомную структуру поверх- [c.165]

Энергию диссоциации двухатомной молекулы можно в некоторых случаях рассчитать следующим образом. Как уже было сказано, энергия колебания ( ) молекулы [c.65]

Для двухатомных молекул энергия связи и энергия диссоциации связи совпадают. Для многоатомных молекул они, вообще говоря, различны. Сумма энергий последовательной диссоциации связей, конечно, равна сумме энергий связи. [c.646]

Для двухатомных молекул энергия связи равна энергии диссоциации. Для многоатомных молекул с одним типом связи, например для молекул АВ , средняя энергия связи равна /п-я части энергии распада молекулы на атомы (энергия атомизации). При расчетах энергии связи подразумевается, что исходная молекула и продукты ее распада находятся в невозбужденном состоянии при абсолютном нуле и обладают свойствами идеального газа. Так, энергия, поглощаемая в процессе [c.59]

Если у двухатомных молекул энергия связи и энергия диссоциации (или энтальпия диссоциации) одинаковы, то у многоатомных, в том числе и у метана, они различны. [c.192]

Так, для диссоциации двухатомных молекул энергии активации близки к энергиям химической связи, поскольку обратный процесс — рекомбинация атомов — происходит практически безактивационно, [c.79]

Особенность электронной структуры атомов элементов подгруппы меди обусловливает относительно большую устойчивость двухатомных молекул uj, А 2, Auj (энергия диссоциации соответст- [c.620]

В этой заключительной главе речь идет главным образом о строении металлов и интерметаллических соединений . Основное внимание уделено структурам металлов в твердом состоянии, преимущественно модификациям, устойчивым прн атмосферном давлении. Из многочисленных полиморфных модификаций высокого давления упомянуты лишь те, которые иред-став,1яют особый интерес. О строении жидких металлов известно немного. В тех немногочисленных случаях, когда удалось выполнить дифракционные исследования, информация о строении ограничивается установлением числа соседей в определенном интервале расстояний. Число ближайших соседей в жидких металлах составляет для К (70°С) 8, для (200°С) 9,8, для Hg и А1 8—9 [1]. В парах многих металлов присутствуют двухатомные молекулы. Энергия диссоциации таких молекул приведена в разд. 7.5, где обсуждается прочность связей металл — металл. В парах иад некоторыми растворами металлов друг в друге также обнаружены двухатомные молекулы, например СеСг и СеЫ [2]. [c.439]

Теперь можно подвести итоги. Немонотонное изменение прочности связи в ряду двухатомных молекул Ьц Рг закономерно связано с электронной структурой молекул. Энергии диссоциации и межъядерные расстояния изменяются в той же последовательности, что и избыток связывающих электронов N в системе (рис. 27). Поня- [c.81]

Полосы на спектрах, расположенные в диапазоне видимого и ультрафиолетового излучения, возникают в результате взаимодействия вращательных, колебательных и электронных переходов и имеют сложную структуру. На рис. А.23 и А.24 приведена упрощенная схема термов двухатомной молекулы. На рис. А.23 дана схема основного состояния с колебательными и вращательными уровнями энергии. Диссоциированная молекула, атомы которой могут принимать любое количество кинетической энергии, соответствует заштрихованным областям (рис. А.23 и А.24). Вращательные термы приведены в другом, значительно меньшем масштабе. На рис. А.24 показаны аналогичные термы электронных переходов возбужденной молекулы. Полоса электронных переходов состоит из ряда полос, соответствующих различным колебательным переходам, а те в свою очередь имеют тонкую структуру, связанную с вращением молекул. Энергию диссоциации молекулы можно определить, установив частоту, при которой полосатый спектр переходит в сплошной, однако при этом следует учитывать энергию возбуждения образовавшихся атомов. Положение колебательных уровней при электронных переходах в молекуле определяется принципом Франка — Кондона при электронных переходах расстоя- [c.66]

Энергия связи — одна нз основных характеристик химической связи она определяет прочность связи. Чем больше энергия, затрачиваемая на разрыв связи, тем прочнее связь. Так, энергия связи молекулы Нз равна 436 кДж/моль, энергия связи молекулярного моиа водорода Щ составляет 255,7 кДж/моль, а молекулы НР 560 кДж/моль. Очевидно, более прочна связь в НР. Для двухатомных молекул энергия связи равна энергии диссоциации. Для многоатомных молекул с равноценными связями, как, например, для СН4 (4 связи С—Н), средняя энергия связи равна энергии разрушения молекулы на атомы, т. е. 1649 кДж/4=412,25 кДж, где 1649 кДж/моль — энергия распада 1 моль на атомы (энергия ато-мнзации). [c.96]

Относительный рост объема металла AVIV в при плавлении для всех трех металлов близок. Энтропии плавления и испарения, электропроводность а и отношения различаются мало (табл. 21). Любопытно, что они и ДУ/Утв имеют в точности ту же величину, что и у алюминия (см. табл. 23). Структура алюминия такая же, как у металлов подгруппы меди, концентрация почти свободных электронов значительно выше. По расчетам Т. Фабера [7], отношение длины свободного пробега электронов в жидкой фазе к среднему межатомному расстоянию у алюминия равно 6, у меди 13, серебра 18 и золота 10. Пары металлов подгруппы меди, подобно парам алюминия, в основном одноатомны, но, содержат небольшие (порядка 1%) примеси двухатомных и, возможно полимерных молекул. Энергии диссоциации равны (в кДж/моль) 201 для Сиг, 173,5 для Ag2 и 216 для Апг. [c.195]

Помимо указанного признак происхождения X. с. используют и др. критерии, по к-рым м. б. охарактеризована X. с. Так, характер распределения электронной плотности определяет полярность X. с.- большее или меньщее смещение электронной плотности от одного атома к другому при образовании связи. Тип Х.с. (ионный, ковалентный и др.) м.б. соотнесен также с характером и относит, положением особых точек на картах распределения электронной плотности (точек минимума, перегиба, точек разл. максимумов и т. п.). Весьма важным критерием является энергетический, к-рый основан на сопоставлении каждой X. с. нек-рой энергии связи. Для двухатомных молекул энергия связи определяется как энергия диссоциации. Для многоатомных молекул эта величина является условной и отвечает энергаи такого процесса, при к-ром данная X. с. исчезает, а все остальные связи остаются без изменения. X. с. подразделяют на прочные, или сильные (> 500 кДж/моль, напр. 942 кДж/моль доя Nj), слабые (от 100 до 15 кДж/моль, нат. 69 кДж/моль для NO2) и ван-дер-ваальсовы (порадка 5 кДж/моль и менее, напр. [c.236]

АЬ(газ). Дроварт и Хониг [1408] провели масс-спектрометрический анализ состава паров ряда элементов и, основываясь на отношениях ионных токов атомов и двухатомных молекул этих элементов, вычислили энергии диссоциации последних. Сравнение энергий диссоциации двухатомных молекул элементов различных периодов и групп Периодической системы позволило авторам работы [1408] установить зависимость энергий диссоциации этих молекул от порядкового номера элемента в периоде и от номера периода и оценить энергии диссоциации некоторых ранее не исследованных молекул. Энергия диссоциации АЬ в работе [1408] оценена равной 39 ккал моль. [c.774]

Что касается многоатомных молекул, то граница схождения полос в спектре этих молекул, по-видимому, была обнаружена лишь у СЮг. Нахождение этой границы при помощи экстраполяционных формул для многоатомных молекул сопряжено с еще большими погрешностями, чем для двухатомных молекул. Пре-диссоциация же в спектрах многоатомных молекул представляет довольно распространенное явление. Так как граница предиссоциации за очень редкими исключениями не является резкой, при помощи предиссоциационного метода может быть определена лишь верхняя граница теплоты диссоциации. Единственным исключением из всех изученных веществ является двуокись азота N 2, в ультрафиолетовом спектре которой наблюдается резкая граница предиссоциации. Вычисленная из этой границы энергия связи N0—О близко совпадает с теплотой реакции N0 + О = N02, получающейся из термохимических данных [c.20]

Энергией связи называется энергия, выделяющаяся при образовании датого вида связи. Ее выражают в кДж/моль (или ккал/моль). Для двухатомных молекул энергия связи может быть оценена по глубине О потенциальной ямы (см. рис. 4). В случае двухатомной молекулы величина О эквивалентна также энергии разрыва (диссоциации) связи Оо, эта характеристика отличается от энергии связи только знаком (энергия разрыва связи отрицательна). Электронная энергия диссо- [c.17]

Если бы квантово-механическая теория химических связей была вполне совершенной, она должна была бы объяснить все отличия, которые имеются между различными связями. Ниже мы рассмотрим некоторые из попыток, которые делались в этом направлении укажем также на некоторые трудности, с которыми теория должна столкнуться в этих вопросах. Но и до этого следует указать, что во многих случаях некоторые из этих свойств с трудом поддаются определению. Так, например, во всех молекулах, кроме двухатомных, на энергию диссоциации связи сильно влияют атомы, находящиеся рядом с этой связьнэ. Таким образом, говоря об энергии связи С—С в этане, необходимо точно охарактеризовать состояние метильных групп после разрыва связи. Термохимическое измерение теплоты диссоциации этана на два метильных радикала дает значение энергии, необходимой для образования метильных радикалов, в их наиболее устойчивом состоянии, которое, по-видимому, является плоским. Но с теоретической точки зрения более целесообразно рассматривать энергию, требуемую для разрыва связи С —С без изменения длин связей С — Н и валентных углов в двух образую-. щихся метильных группах. Эти две энергии, вероятно, сильно отличаются одна от другой. Аналогично силовая постоянная связи в многоатомной молекуле определяется при анализе нормальных колебаний молекулы, но оказывается (за исключением, конечно, случая двухатомных молекул), что имеются взаимодействия между деформациями отдельных связей, которыми шкак нельзя пренебречь, что усложняет оценку силовой постоянной данной связи. На дипольный момент связи в многоатомной молекуле влияют поляризационные эффекты и другие взаимодействия с остальными связями, [юэтому выделить собственный), дипольный момент данной связи также уюжет быть затруднительно. Таким образом, уже перед тем, как приступить к созданию теории изменения химических связей между различными атомами, мы наталкиваемся на трудности в однозначной формулировке ( пактов, подлежащих объяснению. [c.366]

Энергня диссоциации двухатомных молекул на атомы (энергия химической связи — АЯдисс = се ) [c.164]

Простое вещество. Молекула фтора, подобно молекулам водорода и фтора, двухатомна. Энергия диссоциации i. больше (243 кДж/моль), чем у р2 (151 кДж/моль), Распад молекул хлора на атомы становится заметным, начиная с ЮОО С. [c.286]

Молекулы брома и его аналогов двухатомны. Как видно из приведенных данных, с увеличением в ряду Вгг — межъядерного расстояния i/ээ энергия диссоциации молекул АЛдисс.э, уменьшается, что объясняется уменьшением степени перекрывания связующих электронных облаков. В этом ряду увеличивается поляризуемость молекул, а следовательно, усиливается способность к межмолекулярному взаимодействию. Поэтому в ряду Вгг — I-j — Atj возрастают температуры плавления и кипения. В обычных условиях бром — красно-коричневая жидкость, иод — черно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском, астат — твердое вещество металлического вида. [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология