Германохлороформ

При нагревании на воздухе выше 350° окисляется в двуокись. Хлор переводит его в тетрахлорид германия, хлористый водород образует германохлороформ [c.162]

Германохлороформ обладает восстановительными свойствами реагирует с кислородом уже при О °С по реакции [c.76]

Бром, иод и кислород реагируют с германохлороформом согласно уравнениям [c.380]

Это замещение возможно вплоть до германохлороформа ОеЙС1з и тетрахлорида германия Ge U и позволяет предположить у германия в германе положительную степень окисления. Своеобразие свойств гидридов германия еще раз подтверждает амфотерность этого элемента [c.67]

Германохлороформ быстро гидролизуется в водных или щелочных растворах, давая моноокись германия [71]. Таким образом германий восстанавливается до двухвалентного состояния . Эверест изучил щелочной гидролиз хлороформа. При этой реакции образуется окись углерода и формиат. Автор пришел к заключению, что в обоих случаях реакция протекает через промежуточный ион M ir Оказалось, что гидролиз трихлорсилана представляет собой исключение вместо моноокиси кремния образуется силикат. [c.197]

В результате замещения трех атомов водорода на хлор образуется германохлороформ GeH ls (бесцветная жидкость с температурой плавления —71° С, кипения +75° С), который обладает, с одной стороны, типичными свойствами хлороформа ( H I3), а с другой — комплексного соединения типа ЩОеСУ, поскольку известны соли МеОеОз. Такое поведение германия соответствует его положению в периодической системе как элемента, переходного от углерода и кремния к олову и свинцу, обладающим более ярко выраженными металлическими свойствами. Интересно, что при действии большого количества воды германохлороформ разлагается с образованием именно двухвалентного германия соответственно с вышеприведенной формулой комплексного соединения [36]. [c.209]

В процессе нагревания металлического германия в токе N3 и H I с удалением газовой фязы и последующей фракционной конденсацией ее (—63 "С) выделяется жидкая смесь GeH lg (90%) и Ge l4 [2421. В качестве побочного продукта германохлороформ образуется при действии 5 н. НС1 на сплав Ge—Mg 1621. [c.74]

Германохлороформ — бесцветная подвижная жидкость с плотностью 1,93 г-слг- (при / = О Х). Температура плавления —71 °С, кипения около 4-75 С. Судя по величине плотности пара (7,98 г-л ), GeH lg в газовой фазе мономолекулярен. Ниже приведена зависимость давления пара GeH lg от температуры [2441 [c.75]

Химические свойства. Германохлороформ является неустойчивым соединением и уже при —.30 "С частично может терять НС1, образуя Ge la, который в дальнейшем полнмеризуется в монохлориды. Так, в процессе перегонки GeH lg (при — 4 --33 °С и [c.76]

Р С 0,8 мм рт. ст.) остаток обогащается Ge I.,, растворяющимся в GeH Ia. Перегонка последнего при комнатной температуре (Р 75 мм рт. ст.) приводит к появлению белого осадка с переменным содержанием хлора. В дальнейшем цвет осадка становится красновато-оранжевым, состав его приближается к Ge lo iu. причем одновременно происходит выделение тетрахлорида германия. Однако при комнатной температуре в закрытом сосуде германохлороформ сохраняется длительное время без разложения. [c.76]

При на1ревании германохлороформа в запаянной колбе образуется белый налет (Ge U) в верхней холодной части сосуда, т. е. весьма существенна диссоциация [1751 [c.76]

Подтверждением существования аниона [Ge Ig] является также накопление германия в анодном пространстве при электролизе растворов германохлороформа в 5—7 н. НС1 и получение солей щелочных металлов MeGe lg. Накапливающийся в анодном пространстве германий может быть окислен хлором до четырехвалентного. На платиновом аноде выделяется осадок GeO-aq (гидролиз [Ge lg]") [179]. [c.77]

Интересной особенностью германохлороформа, вытекающей из его строения и существования таутомерных форм, является способность присоединения его к ненасыщенным соединениям в виде Ge lg и Н [248]. Так, при комнатной температуре (без катализатора) ОеНОз присоединяется к различным олефинам с выделением тепла, например [c.78]

Как уже отмечалось, классификация галогенидов по формальной валентности германия в них является условной. Односторонность такого подхода выявляется уже на примере германохлороформа (GeH lg), в котором германий обладает одновременно свойствами и двух-, и четырехвалентного. Свойства четырехвалентного Ge особенно отчетливо проявляются в реакциях галогенного обмена и присо- [c.100]

Газообразный НС1 взаимодействует с горячим порошком металлического германия, образуя германохлороформ GeH Ig [c.376]

Гидроокись двухвалентного германия, Ge(0H)2, получают обработкой растворов солей двухвалентного германия растворами щелочей и гидролизом солей двухвалентого германия (в процессе разложения в воде германохлороформа) [c.378]

Трихлоргерман германохлороформ), GeH lg, получается действием газообразного НС1 на нагретый порошок металлического германия, на двуххлористый германий (40°) или на моносульфид германия (150°) [c.380]

Окисью серебра германохлороформ можно перевести в GeO lg, которая собирается в виде бесцветной жидкости [c.380]

Если нагревать GeS с газообразным НС1 до 150°, образуется GeHGls и H2S по реакции, приведенной для получения германохлороформа. [c.382]

Трихлоргерман (германохлороформ) GeH ls получают, пропуская ток сухого хлористого водорода над нагретым металлическим германием. Вероятно, эта любопытная реакция протекает в две стадии [c.529]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.221 ]

Химия германия (1967) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.375 , c.376 , c.380 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.147 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.641 ]

Общая химия (1968) -- [ c.529 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология