Германий двухвалентный

Элементы подгруппы германия германий — олово — свинец. Простые вещества, их получение и свойства. Валентность в соединениях. Окиси и гидроокиси двухвалентных элементов. Амфотерный характер их. Наиболее важные соли и их химические свойства. Двуокиси олова и свинца. [c.235]

В своих важнейших и наиболее характерных производных элементы подгруппы титана четырехвалентны. Сам титан сравнительно легко образует малоустойчивые соединения, в которых он трехвалентен. Производные двухвалентного титана немногочисленны и весьма неустойчивы. То же относится к производным трех- и двухвалентного циркония, а также гафния, соединения которого по химическим свойствам очень близки к соответствующим соединениям циркония. Таким образом, по ряду Ti — Zr — Hf идет понижение устойчивости низших валентностей, т. е. явление, обратное тому, которое имело место в подгруппе германия. [c.644]

В качестве примера комплексной переработки отвальных кеков цинкового производства приводим технологическую схему (рис. 50) извлечения германия, индия и галлия на заводе Порто-Маргера (Италия). Исходный кек содержит по 0,08—0,1% Ge и In и 0,03—0,04% Ga. Кек обрабатывают при 80° серной кислотой, пропуская SOo. Вместе с цинком и железом в раствор переходит большая часть Ge, In, Ga. После фильтрации раствор нейтрализуют известью. Так как железо в растворе в основном находится в двухвалентном состоянии, оно осаждается незначительно и богатый осадок ( 0,2% Ge) растворяют в серной кислоте, пропуская SO из кислого раствора осаждают германий таннином. Далее нейтрализацией раствора получают индиево-галлиевый концентрат. Его обогащают 3—4-кратным растворением в кислоте и осаждением аммиаком. [c.188]

Первые два элемента — типичные неметаллы. У германия появляются некоторые черты металличности. Свинец — типичный металл. От углерода к свинцу ослабляются окислительные и усиливаются восстановительные свойства атомов. У соединений четырехвалентных элементов по тому же ряду усиливаются окислительные свойства, а у соединений двухвалентных элементов ослабляются восстановительные свойства. Углерод в виде алмаза — диэлектрик. Кремний, германий и а-олово — типичные полупроводники, имеющие алмазный тип кристаллической решетки (см. рис. 45). У металлического р-олова тетрагональная элементарная ячейка. У свинца ячейка типа К-12. [c.286]

В 1886 г., им уделялось меньше внимания, чем более устойчивым соединениям четырехвалентного германия [1, 2]. Рассмотрим соединения двухвалентного германия. Хлорид германия неустойчив даже в вакууме при температуре выше 75°, и его очень трудно получить. Бромид германия лишь немного устойчивее, зато иодид легко получается и устойчив при хранении. Сульфид и окись германия устойчивы даже при высоких температурах. Сульфид в форме твердого блестящего черного чешуйчатого сублимата получается в результате обработки гер-манита по методу, предложенному Джонсоном, Фостером и Краусом [3], и удобен в качестве исходного вещества для получения иодида германия [4]. [c.101]

Для олова (как и для германия) более характерны соединения со степенью окисления -[-4. Поэтому соединения, в которых олово (и германий) двухвалентны, являются сильными восстановителями [c.456]

Соответственно сказанному выше существуют четырехвалентные (двуокиси 02, ОеОа) и двухвалентные (моноокиси 510, ОеО) окислы кремния и германия. Наиболее характерными соеди-/ нениями в обычных условиях являются двуокиси. [c.93]

Химическая связь в них умеренно полярная, а энергия связи составляет около 2,1 зв, что близко к энергиям связи Ое==Ое и 31 =31 (2,00 и 2,38 зв). Из всех соединений германия с такими сравнительно умеренными энергиями связи двухвалентный сульфид наиболее устойчив. По своей устойчивости он превосходит многие галогениды и близок к двуокиси. Двухвалентный сульфид германия — твердое белое вещество, слабо растворимое в воде и частично гидролизующееся ею. [c.101]

В противоположность галидам ЭГ4 галоидопроизводные двухвалентных Sn и РЬ имеют отчетливо выраженный характер солей. Все они хорошо кристаллизуются, плавятся лишь при сравнительно высоких температурах и подвергаются в растворе значительно меньшему гидролизу, чем соответствующие галиды ЭГ4. Несколько ближе к последним по свойствам малоустойчивые галиды двухвалентного германия. [c.623]

Низшие оксиды углерода и кремния СО и 8 0 являются несолеобразующими оксидами, а оксиды двухвалентных германия, олова и свинца ОеО, 8пО и РЬО — амфотерными оксидами. [c.408]

Большинство солей Sn2+ бесцветно и хорошо растворимо в воде. Вследствие тенденции к переходу Sn2+ в Sn + производные двухвалентного олова (в еще большей степени — германия) являются сильными восстановителями. Растворы их постепенно окисляются уже кислородом воздуха. [c.623]

Соли кислородных кислот для двухвалентного олова (и германия) малохарактерны. Из них SnS04 используется при электролитическом лужении (т. е. покрытии других металлов оловом). [c.623]

Для германия и его аналогов характерны положительные валентности 4 и 2. Поэтому известны два ряда производных рассматриваемых элементов . Для германия гораздо более типичны те соединения, в которых он четырехвалентен. У олова различие проявляется менее резко, хотя при обычных условиях производные четырехвалентного Sn более устойчивы. Напротив, для свинца значительно более типичны соединения, в которых он двухвалентен. В связи с этим производные двухвалентных Ge и Sn являются восстановителями (притом очень сильными), а соединения четырехвалентного РЬ — окислителями (также очень сильными). Но переход от более низкой к более высокой положительной валентности, как правило, легче идет в щелочной среде, а обратный переход — в кислой. Поэтому восстановительные свойства двухвалентных Ge и Sn в щелочной среде выражены сильнее, чем в кислой, а четырехвалентный РЬ, будучи очень сильным окислителем в кислой среде, в щелочной таковым не является. [c.337]

При выборе катализатора следует учитывать не только способность катализировать основную реакцию, но в минимальной степени катализировать побочные процессы. Для того, чтобы не был нарушен процесс формования волокна катализатор должен растворяться в полиэтилентерефталате. В полимере растворяются большинство ацетатов двухвалентных металлов, окись свинца, двуокись германия, трехокись сурьмы. Многие из этих веществ растворяются в этиленгликоле или имеют температуру плавления несколько более низкую, чем температура поликонденсации, и при плавлении гомогенизируются в расплаве. Большое значение имеет растворимость катализатора при производстве полиэфиров для изготовления пленок, предназначенных для фотографических целей. [c.63]

Сульфиды германия. Р1звестны сульфиды германия, соответствующие четырех- и двухвалентному его состоянию, — СеЗг и GeS. GeS2 может быть получен как нагреванием СеОг в парах серы, так и осаждением из раствора [c.190]

СУЛЬФИД ДВУХВАЛЕНТНОГО ГЕРМАНИЯ (ПРЕЦИПИТАТ) [c.100]

Хотя Винклер получал производные двухвалентного германия вскоре после того, как он открыл этот элемент [c.100]

СУЛЬФИД ДВУХВАЛЕНТНОГО ГЕРМАНИЯ 101 [c.101]

Особенности строения электронных оболочек атомов элементов IV группы обусловливают способность их проявлять переменную валентность (степень окисления). Но если углерод и кремний образуют главным образом соединения, где они четырехвалентны, то для германия, олова и свинца в равной мере возможны и двух- и четырехвалентное состояния, причем устойчивость двухвалентного состояния повышается от германия к свинцу. Это объясняется тем, что у меньших по объему атомов углерода и кремния (и в какой-то мере германия) легко осуществляется 5р -гибридизация, вследствие чего образуется четыре равноценные ковалентные связи. С ростом радиуса атомов склонность орбиталей к гибридизации уменьшается, а удаление неспареиных электронов с р-орбиталей олова и свинца осуществляется легче, чем спаренных электронов с 5-орбиталей. [c.184]

Необходимо, чтобы концентрация кислоты была не ниже указанной, в противном случае может произойти осаждение сульфида двухвалентного германия. Образование оранжевого осадка при отстаивании свидетельствует не о незавершенном восстановлении, а о частичном окислении вещества в растворе под действием кислорода воздуха. , [c.102]

В отличие от сульфида четырехвалентного германия, который можно осаждать сероводородом только из растворов с концентрацией кислот, превышающей 6 н., сульфид двухвалентного германия можно получить только из слабокислых или щелочных растворов. Он вновь переходит в раствор, если концентрация кислоты увеличивается. Сухой сульфид германия устойчив при хранении на воздухе. [c.104]

Определение германия. Двухвалентный германий восстанавливается па фоне 6N НС1 с образованием четко выраженной волны при потенциале jy9= = 0,45- -0,50 В (н. к. э.), высота которой прямо пропорциональна концентрации германия в растворе. Четырехсалентное соединение германия предварительно восстанавливают до двухвалентного гииофосфито.м кальция или натрпя в солянокислой среде. Определению германия мешают мышьяк, свинец, олово, селен и другие. к еталлы. [c.367]

Для германия и олова наиболее характерно валентное состояние со степенью окисления 4-4, а для свинца — со степенью окисления 4-2. Различную стабильность состояний 4-4 и 4-2 для этих элементов иллюстрирует опыт по окислению кислородом соответствующих простых веществ. Так, при сжигании германия, олова и свинца в атмосфере кислорода образуются, с одной стороны, двуокиси германия (IV) и олова (IV) (ОеОа и ЗпОа) и, с другой стороны, окись свинца (II) (РЬО). В то время как соединения двухвалентных германия и олова проявляют восстановительные свойства, соединения четырехвалентного свинца — сильнейшие окислители. Другая важная для общей характеристики подгруппы тенденция — п.зменеиие кислотно-основных свойств химических соединений. Обычно для этой цели рассматривают свойства окислов и гидроокисей. Поскольку элементы главной подгруппы IV группы образуют два ряда окислов (и гидроокисей), различающихся и по кислотно-основным свойствам, и по окислительно-восстановительной стабильности, удобно охарактеризовать эти тенденции в одной схеме (на примере гидратов окисей) [c.185]

Из сказанного выше следует, что элементы, образующие полупроводниковые соединения, должны в основном располагаться в третьем, четвертом и пятом периодах таблицы Менделеева. Типичными представителями таких элементов являются кремний и германий. Полупроводниковыми свойствами обладают также серое олово, селен, теллур и соединения трехвалентных элементов с пятивалентными (GaP, GaAs, InSb и др.) и двухвалентных с шестивалентными (ZnS, ZnTe, dS и др.). Элементы, образующие типичные диэлектрики, находятся в основном во втором или первом (водород) периоде. В качестве примера укажем на углерод и его соединения с водородом и фтором. [c.79]

Общие химические свойства кремния и германия определяются положением этих элементов в таблице Менделеева. Кремний и германий находятся в четвертой группе таблицы, располагаясь соответственно в третьем и четвертом периодах. Во всех своих соединениях кремний и германий выступают как четырех- или двухвалентные элементы. При умеренных температурах (до 700 " К) и в особенности во влажных средах они образуют, как правило, четьЕрехвалентные соединения. Наоборот, нри высоких температурах (порядка 1300 " К) и в сухой атмосфере более типичными являются двухвалентные соединения рассматриваемых элементов. Химические связи в соединениях кремния и германия с элементами крайних групп таблицы Менделеева — полярные и обладают существенным дипольным моментом. Типичным для таких соединений является их взаимодействие с полярными молекулами других веществ и, в первую очередь, с молекулами воды. Соединения с чисто ионной связью для кремния и германия не известны. Следует, однако, иметь в виду, что некоторые полярные соединения рассматриваемых элементов могут частично диссоциировать на соответствующие положительные и отрицательные ионы. [c.92]

Химические связи в галогенидах германия и кремния являются насыщенными, полярными. Из-за одновалентности галогенов и насыщенного характера связей внутри молекулы ОеГ4, между отдельными молекулами типа ОеГ4 могут действовать только молекулярные, но не валентные силы. Межмолекулярные силы обычно значительно слабее валентных химических связей (см. 9), и поэтому галогениды германия и кремния уже при невысоких температурах (от 200 до ТОО"" К) распадаются на отдельные молекулы, т. е. переходят в газообразное состояние. В этом отношении галогениды принципиально отличаются от соединений германия и кремния с кислородом. Действительно, вследствие двухвалентности кислорода могут образовываться твердые тела, все атомы которых связаны между собой химическими связями. Такая возможность отсутствует у галогенидов, обладающих повышенной летучестью, т. е. способностью к испарению [c.97]

Гидроокись двухвалентного германия может быть получена восстановлением фосфорноватистой кислотой раствора GeOz в крепкий НС1 с последующим осаждением избытком аммиака. Все операции проводятся в атмосфере азота. Выделяется Ge (ОН) а в виде рыхлого осадка, цвет которого (белый, желтый или красный) зависит от условий получения. Растворимость этой гидроокиси в НС выше, чем в NaOH, т. е. основные ее свойства преобладают над кислотными. С помощью инфракрасной спектроскопии было показано, что структура сухой гидроокиси двухвалентного германия действительно отвечает формуле Ge (ОН) а. При нагревании до 350 °С она переходит в коричнево-черный GeO. [c.632]

Общим способом образования галидов двухвалентного германия является реакция по схеме ОеГ, + Ое = 20еГ2. Теплоты образования их молекул из элементов равны (ккал/моль) 113 (Р), 42 (С1), 16 (Вг) —18 (I), а для средних энергий связей даются значения 94 (С1) и 82 (Вг) ккал/моль. Галиды ОеГг представляют собой бесцветные (кроме желтого ОеЬ) твердые вещества, весьма склонные к дисмутации на ОеГ4 и Ое. По ряду Р—С1—Вг—I устойчивость их возрастает. Водой они очень сильно гидролизуются. [c.637]

Помимо описанного выше, для Ge (и Sn) известен нитрид состава СезМг, являющийся производным двухвалентного германия. Он представляет собой темно-коричневый порошок, легко подвергающийся гидролизу. Распад СезМг на элементы начинается около 500 °С. Как и для кремния ( 4 доп. 32), для германия был получен двойной нитрид с литием — LisGeNs. [c.640]

Соли кислородных кислот для двухвалентного олова (и германия) малохарактерны. Из них SnS04 используется при электролитическом лужении (т. е. покрытии других металлов оловом). Подобно остальным производным Sn +, соль эта ядовита. [c.339]

Несколько особняком в химии Ge, Sn и Pb стоят их водородные соединения. Для двухвалентных элементов оии не характерны, а для четырехвалентных устойчивость их в ряду Ge — Sn — Pb уменьшается настолько быстро, что существование РЬН4 могло быть доказано (по летучести свинца при его соприкосновении с атомарным водородом), но в индивидуальном состоянии он не получ р - Гидриды германия и олова образуются как незпачитель-ные. п меси к водороду при разложении кислотами сплавов этих элементов с магнием. От водорода они могут быть отделены охлаждением смеси газов жидким воздухом. [c.340]

Раствор восстановленной соли германия охлаждают льдом и нейтрализуют концентрированным водным раствором аммиака (50—60 мл), пока не появится устойчивый осадок гидрата окиси двухвалентного германия, окрашенный в кремовый цвет. Затем раствор под давлением насыщают сероводородом (1 час). Краснокоричневый осадок отделяют на воронке Бюхнера н промывают дестиллированной водой, слегка подкисленной соляной кислотой. Если препарат не должен быть использован немедленно, его высушивают в вакууме над фосфорным ангидридом. Выход почти количественный. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология