Реакция на галоген

При галогенировании ароматических углеводородов, имеющих боковые цепи, в зависимости от условий проведения реакции галоген может вступать или в ядро, или в боковую цепь [c.66]

Галогены взаимодействуют почти со всеми простыми веществами наиболее энергично протекает реакция галогенов с металлами. [c.169]

V. Реакция галогенов с серебряными солями карбоновых кислот [c.448]

Порядковый номер реакции Реакция Галоген X [c.299]

Хотя реакции галогенов с ароматическими соединениями в неполярных растворителях приводят обычно к замещению атома Н в ароматическом соединении на галоген, первой стадией оказывается присоединение положительного иона галогена к ароматическому соединению подобно тому, как это происходит в случае олефинов. [c.501]

Привести примеры возможных реакций галогенов друг с другом. Указать степепи окисленности галогенов в продуктах реакций. [c.222]

Дициан очень реакционноспособен. Многие реакции дициана по стехиометрнческим соотношениям и составам образующихся веществ аналогичны реакциям галогенов ------- [c.363]

Более высокая активность фосфора (разд. 35.7.1) по сравнению с азотом проявляется при взаимодействии Р4 со щелочами. Фосфор диспропорционирует на фосфин и низшие фосфорные кислоты (разд. 35.7.3). Эти реакции сходны с реакциями галогенов, серы и кремния со щелочами, так как фосфор обладает сравнительно высоким сродством к кислороду и водороду. Сна- [c.544]

При действии на нафталин галогенов (реакция галоген и-рования) получаются а-галогенпроизводные [c.347]

РЕАКЦИЯ ГАЛОГЕНОВ С СЕРЕБРЯНЫМИ СОЛЯМИ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ [c.445]

Какие изомеры монопроизводных бифенила преимущественно образуются при реакциях галогени-рования, нитрования и сульфирования [c.40]

Окислительно-восстановительные реакции галогенов. К нескольким каплям 0,1 М КВг и 0,1 М KI по каплям добавляют хлорную воду. Выделяющиеся свободные бром и иод экстрагируют встряхиванием с U (опыт 2). Затем к раствору KI прибавляют избыток хлорной воды. После встряхивания смеси фиолетовое окрашивание тетрахлорида углерода исчезает. Окраска становится желтоватой из-за присутствия I I3. При еще большем избытке хлорной воды образуется иодат-иои и раствор обесцвечивается. [c.510]

В этих реакциях галоген вступает в а-положение к карбоксилу. [c.259]

Перечислите основные различия реакций галогенов с водородом. [c.239]

Как изменяются механизмы реакций галогенов с водородом при переходе вниз по подгруппе Периодической системы [c.239]

Обсудите химию элементов группы VHB. Выскажите причины закономерного изменения свойств. Рассмотрите реакции галогенов с металлами, водородом, водой, раствором гидроксида натрия, растворами галогенидов щелочных металлов. Примите во внимание также реакции галогенидов натрия с серной кислотой и силу галогеноводородных кислот. [c.437]

Реакция галогенов с простыми веществами [c.373]

Реакции галогенов с важнейшими реагентами [c.373]

Мы начали это обсуждение с замечания о том, что скорость реакции галогенов с метаном обусловлена суммарным значением ДЯ данной реакции. Правильнее будет сказать, что скорость галогенирования определяется скоростью первой стадии роста цепи, поскольку именно на этой стадии мы сталкиваемся с энергетическими барьерами (высокие значения акт) которые затрудняют бромирование и препятствуют иодированию. [c.106]

В пятой главе рассмотрена реакция галогенов с серебряными солями карбоновых кислот, которая применяется для замены карбоксильной группы на атом галогена. Рассмотрены [c.5]

Об относительной легкости образования гидридов неметаллов в такой реакции можно судить на основании данных табл. 18.5. Реакции галогенов с водородом — хороший пример того, как по мере возрастания атомного размера в пределах группы происходит уменьшение реакционной способности неметаллов (см. разд. 18.2). [c.336]

Стандартный потенциал этих реакций равен + 2,0 В для F , + 0,6 В для I2, + 0,3 В для Вг и - 0,3 В для I . Реакция воды с фтором протекает очень энергично, и в качестве продуктов образуется не только Oj, но и О3. При комнатной температуре I2 и Вг2 медленно высвобождают из воды кислород под воздействием ультрафиолетового света. Процесс Дикона, использовавшийся ранее для получения НС1 по реакции указанного типа, протекает при 450 С, когда равновесие смещено в сторону образования кислоты. Более распространенной реакцией галогенов с водой при комнатной температуре (за исключением F2) является гидролиз или реакция диспро-порционирования [c.337]

В реакциях (5.23) и (5.24) результирующий заряд не изменяется, тогда как в реакциях (5.22) и (5.25) заряды соответственно создаются и нейтрализуются. Другие примеры влияния природы растворителей на скорость моно- и бимолекулярных реакций элиминирования приведены в работах Хьюза и Ингольда [16, 44]. Для большинства изученных реакций галоген- [c.213]

Реакции галогенов с СН4 схожи с реакциями галогенов с Н2 этого и следует ожидать, учитывая почти одинаковые энергии связи. Основные различия возникают в результате вторичных реакций продуктов с галогенами, что усложняет выражение для скорости реакцип. Особенно интересно довольно большое увеличение энтронии, связанное с реакцией Х + СН4-> ->СНз+НХ(см. табл. XIII.1), в противоположность аналогичной реакции с На- Для реакции СН3+Х2—>-СНзХ- -Х также существует соответственно небольшое изменение энтропии . Ингибирование этих реакций вследствие образования НХ оказывает существенное влияние . [c.302]

Дициаи очень реакциоиноспособен. Многие реакции дициана по стехиометрическим соотношениям и составам образующиеся веществ аналогичны реакциям галогенов (см. разд. 7.7) [c.372]

Многие реакции циана по стехиометрическим соотношениям и составам образующихся веществ анологичны реакциям галогенов (кроме фтора) [c.25]

Методами ИК-, УФ- и ЯМР-спектроскопии, в творческом содружестве с О. Н. Карповым, изучены молекулярные системы в процессе синтеза нового класса термостойких полифениловых эфиров и поли-фенилпиридиновых эфиров с одним, двумя и тремя пиридиновыми кольцами мета-строения. Изучены закономерности реакции галогени-рования резорцина и его метиловых и фениловых эфиров — одной из главных стадий синтеза высокочистых полифениловых эфиров. Установлен следующий ряд реакционной способности [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология