Хлориты по окислению Ni

Процесс получения хлора окислением хлористого водорода протекает по уравнению реакции [c.249]

В 1867 г. Г. Дикон разработал получивший всемирную известность хлорный процесс—получение хлора окислением НС1 воздухом над медными соединениями. В 1867 г. А. Гофман получил впервые формальдегид окислением метилового спирта воздухом над платиной. В 1871 г. М. Г. Кучеров открыл замечательную реакцию гидратации ацетилена разбавленной серной кислотой в присутствии ртутных солей, которая лежит в основе многих каталитических превращений ацетилена, его гомологов и производных. В 1875 г. Кл. Винклер разрешил, наконец, проблему каталитического окисления SO, в SO3 воздухом в присутствии платинового катализатора, разработав промышленный способ контактного синтеза серной кислоты. Этот вопрос имеет многолетнюю интересную историю, начиная с работ И. Деберейнера и патента П. Филлипса в 1831 г., рекомендовавшего также платиновый катализатор, по потерпевшего неудачу из-за неумения проводить очистку сернистого газа от контактных ядов. В 1877 г. М. М. Зайцев опубликовал свои исследования по восстановлению различных органических соединений водородом в гетерогенной фазе над платиной или палладием, предвосхитив по существу методику гидрирования, разработанную гораздо позднее. В том же 1877 г. Н. А. Меншуткин начал свои классические исследования по приложению химической кинетики к органическим ссединениям в области изучения скоростей этерификации различных карбоновых кислот спиртами. В 1878 г. А. М. Бутлеров открыл реакцию уплотнения олефинов под действием серной кислоты, что явилось преддверием к синтезу высокомолекулярных соединений и процессов алкили-рования, имеющих сейчас огромное значение. Г. Г. Густавсон провел ряд исследований по каталитическому действию галогенидов алюминия на органические соединения, несколько опередив работы Ш. Фриделя и Дж. Крафтса. [c.15]

Ввиду того что диссоциация молекул брома происходит значительно легче, чем молекул водорода, первым звеном является именно диссоциация молекул брома. Последующие реакции (б), (в), (г) и (д) благодаря общей экзотермичности всего процесса в целом обеспечивают дальнейшее течение реакции. Отсюда видно, что достаточно единичного акта возбуждения реакции, чтобы дальнейшее течение могло продолжаться без поддержки извне, пока не произойдет обрыв цепи в результате рекомбинации атомов брома в молекулу Вга или другим путем. Подобным же механизмом могут обладать реакции взаимодействия водорода с хлором, окисления углеводородов и многие другие реакции. [c.484]

Бром И иод могут быть получены аналогично хлору окислением НВг и Н1 различными окислителями. В промышленности их обычно получают из бромидов или иодидов, действуя на их растворы хлором. Таким образом, получение брома и иода тоже основано на окислении их ионов, причем в качестве окислителя применяется хлор. [c.358]

Напишите уравнение реакции получения хлора окислением соляной кислоты перманганатом калия, учитывая, что окислительное число марганца изменяется от +7 до +2 с образованием дихлорида марганца. Составьте схему перехода электронов. [c.119]

В три пробирки положите по 3—4 кристаллика различных окислителей в первую диоксида марганца МпОз или диоксида свинца РЬОз, во вторую дихромата калия КаСггО, и в третью перманганата калия КМПО4. В каждую пробирку добавьте по 3—5 капель концентрированной соляной кислоты (пл. 1,19 г/см ). Первую и вторую пробирки осторожно подогрейте на маленьком пламени горелки (если выполняется опыт 2, то получение хлора окислением соляной кислоты перманганатом калия можно не делать). [c.118]

Химические методы получения хлора окислением соляной кислоты использовались в начале развития хлорной промышленности. Хлор был впервые получен Шееле окислением соляной кислоты двуокисью марганца. Эта реакция лежит в основе метода Велдона, предусматривавшем регенерацию двуокиси марганца. Позже был разработан метод Дикона, основанный на окислении хлористого водорода кислородом воздуха или чистым кислородом. [c.303]

Получение хлора окислением соляной кислоты и хлоридов различными окислителями. 1. В пробирку внесите небольшое количество оксида марганца (IV) ( O.l г), прибавьте 1—2 мл концентрированной соляной кислоты и подогрейте. Наблюдайте выделение газа. Какого он цвета и имеет ли запах [c.109]

Пример 3. Процесс получения хлора окислением хлористого во- дорода протекает по схеме [c.228]

Опыт 10.87. Получение хлора Окислением хлороводородной кислоты диоксидом марганца МпОг [c.209]

В связи с тем, что спрос на хлор и хлорпродукты растет быстрее, чем на каустическую соду, в последнее время вновь возник интерес к разработке и реализации в промышленности способов получения хлора, не связанных с одновременным получением каустической соды. Разрабатываются различные химические методы получения хлора окислением хлористого водорода, регенерацией хлора из хлористого аммония, электролизом соляной кислоты. [c.19]

Полагают [9], что окислительное действие газообразных хлора и диоксида серы на древесину ели в основном подобно реакциям с кислыми растворами сульфита и водными растворами хлора. Окисление полисахаридов древесины в кислой среде, катализируемое ржавеющим железом, дает оксицеллюлозу с редуцирующими свойствами [17]. [c.225]

Ист В 1772 г. Шееле получил первый из галогенов — хлор окислением соляной кислоты пиролюзитом. В 1810 г. Дэви определил его как химический элемент. [c.115]

Опыт 10.88. Получение хлора окислением хлороводородной кислоты дихроматом калия (гСггО [c.209]

Фотосенсибилизированное хлором окисление в газовой фазе [c.323]

Особенно большое значение имело бы создание таких катализаторов для ускорения анодного процесса выделения и катодного процесса восстановления молекулярного кислорода, которые обеспечили бы проведение кислородной реакции в условиях, близких к обратимым. Среди других важных анодных реакций — реакции выделения хлора, окисления ЗОз, реакции окислительного неорганического и органического синтеза среди наиболее важных катодных процессов — реакции выделения водорода, гидрирования органических соединений, восстановления СО и СОг. [c.15]

В свою очередь хлор может быть использован для обезвреживания сероводорода. При малых дозах хлора окисление идет до коллоидной серы, а при больших избытках — до серной кислоты [c.83]

Получают свободный хлор окислением хлоридов в лаборатории — химическим окислением концентрированной соляной кислоты в технике - электролизом водного раствора Na i и — как побочный продукт — при получении натрия электролизом расплава Na l. Хлор применяют для стерилизации питьевой воды, широко используют в качестве окислителя в самых разнообразных отраслях химической промышленности. Важна его роль в металлургии цветных металлов (см. с. 243), [c.287]

Получение хлора окислением H I. В старом методе Дикона катализатором служила двуххлористая медь, осажденная на носителе (глине) в количестве около 1%. Реакцию вели в аппарате с неподвижным слоем при 480 °С. В последнее время проявился некоторый интерес к процессу с кипящим слоем. На заводе I. G. Oppau недавно стали применять в качестве катализатора сплав хлоридов калия и окиси железа при температуре слоя 455 С. [c.325]

Получают свободный хлор окислением хлоридов. В технике хлор выделяется в результате электролиза водного раствора Na l и — как побочный продукт — при получении натрия электролизом расплава Na l, в лаборатории — химическим окислением концентрированной соляной кислоты. [c.302]

Д ля получения хлора окисление соляной кислоты проводили перманганатом калия. Сколько лш гчится литров хлора (н.у.), если для реакции [c.5]

При получении свободного хлора в лабораторных условиях пользуются реакциями окисления ионов хлора соляной кислоты до свободного хлора. При этом кроме основной окислительной реакции ионы хлора расходуются также на сол.еобразование. Таким образом, ча сть соляной кислоты окисляется, а часть участвует в солеобразова-нии, и эту неокисляющуюся соляную кислоту целесообразно писать отдельно (тогда основные коэффициенты подбираются легко). Запишем, например, уравнение реакций получения хлора окислением соляной кислоты перманганатом калия [c.130]

Протекание на электродах параллельно с основным процессом, приводящим к полученйю нужного продукта, других побочных электродных процессов. К ним можно отнести разрядку на аноде ионов ОН или других кислородсодержащих ионов с выделением кислорода вместо хлора, окисление ионов СЮ" до хлората, разрядка ионов Вг , если они присутствуют в рассоле. К этой же группе относятся процессы хлорирования различных органических соединений, содержащихся в графите анодов, материалах, применяемых для их пропитки, или в рассоле, постзшаж)щем на электролиз. [c.100]

При избытке хлора окисление всегда идет до сульфатов. Метилмер-каптан окисляется хлором несколько медленнее, чем сероводород, но значительно быстрее, чем сульфиды и дисульфиды. В зависимости от расхода хлора окисление метилме.ркаптана может протекать с образованием различных продуктов [c.118]

Шорыгина и Чуксанова [28] хлорировали предварительно экстрагированный дихлорэтаном гидролизный еловый лигнин четыреххлористым углеродом, содержавшим 12 г хлора на 1 л, при 15° С. Они получили хлорлигнин с 19,45% хлора. Окисление этого лигнина в 10—20% едком кали при 105° С, с гидратом окиси кобальта и кислородом одновременно пропускаемым в эту смесь, дало 6-хлорванилин с температурой плавления 167—168° С. Таким образом, по крайней мере, часть хлора была введена в фенилпропановое структурное звено у атома углерода 6. Из отработан- [c.332]

Подбор стехиометрических коэффициентов при написании окислительно-восстановительных реакций основан на равенстве числа электронов, отдаваемых восстановителем и получаемых окислителем. В простых случаях коэффициенты нетрудно подсчитать в уме, а для более сложных случаев можно рекомендовать процедуру, состоящую из нескольких стадий, которую мы рассмотрим на примере реакции лабораторного получения хлора окислением хлороводорода НС1 перманганатом калия КМПО4, который при этом восстанавливается до иона Мп (водн). [c.206]

На положение точки перелома при хлорировании воды большое влияние оказывают присутствующие в ней органические вещества. Детально этот вопрос был исследован Кульским и Ка-линийчуком [96] на примере совместного присутствия аммиака и различных фенолов в разбавленных водных растворах. Из рис. 67, а видно, что добавление возрастающих количеств фенола смещает переходную область кривых в сторону увеличенных доз хлора. Окисление фенола наиболее интенсивно протекает в переходной области и заканчивается лишь в точке перелома по уравнению [c.159]

Первые процессы большого промышленного значения с использованием катализаторов были разработаны еще в прошлом веке получение хлора окислением хлористого водорода на сульфате меди (процесс Дикона) и окисление диоксида серы на платине. Дорогую платину в последнем процессе вскоре заменили оксидом железа, а с 20-х годов стал известен используемый до настоящего времени нанесенный катализатор УгОг— К2804. Этот катализатор в ГДР в ближайшее время должен быть заменен активным катализатором на основе оксида ванадия. В 1913 г. в Людвигсхафене и в 1916 г. на заводе Лейна в Мерзебурге были пущены первые установки для синтеза аммиака из элементов по методу Габера — Боша на железном катализаторе. К тому времени монооксид азота, необходимый для производства селитры, уже получали окислением аммиака на платиновых сетках. [c.10]

Хорошо известные методы получения хлора — окисление хлористого водорода — дают конечный продукт, загрязненный парами. хлористого водорода и воды. Для получения меченого хлора наиболее удобным способом является термическое разложение Pd lf [71]. Радиоактивный хлор вводится в хлорид палладия путем изотопного обмена между Р(1С1о и водным раствором НС1 . Для этого определенный объем раствора НСР добавляется к взвешенному количеству хлорида палладия в кол е Вюрца из тугоплавкого стекла. Смесь нагревается до полного растворения [c.46]

Так как все константы Kopo ieii для фотохимического хлорирования метана, этана, этилена и их хлорпроизводных известны [19], нри проведении этих реакций в присутствии кислорода можно измерять абсолютные константы скоростей элементарных стадий хлорирования с использованием обычной методики конкурентных реакций. Постепенное увеличение отношения [Oal/i lj] приводит сначала к ингибированию хлорирования, затем к конкуренции между реакциями хлорирования и окисления и, наконец, к индуцированному хлором окислению. Такая последовательность наблюдалась, например, в случае трихлорэтилена [24, 25]. [c.324]

Для объяснения цепной природы процесса (квантовый выход 200) и продуктов фотосенсибилизировапного хлором окисления были предложены различные схемы. [c.326]

Эти радикалы были обнаружены Портером и Райтом [27, 28], которые предполагают, что как IO2, так и СЮ могут принимать участие в фотосенсибилизированном хлором окислении. [c.327]

Это уравнение имеет тот же вид, что и экспериментальное выражение для скорости реакции (8) в случае фотосенсибилизированного хлором окисления jH lg [25, 38], 2 I4 [40] и 2H I5 [37] при давлениях кислорода больше, чем 100 мм рт. ст. Эти уравнения объясняют также малый температурный коэффициент и при использовании величины квантового выхода Ф=Уок//о 200 позволяют определить отношение констант [c.329]

Получить хлор окислением соляной кислоты. Для этого насыпать в пробирку 1 г двуокиси марганца, прилить к нему 5 мл концентрированной соляной кислоты. Подогреть пробирку. Обнаружить хлор у выхода из пробирки с помощью фильтровальной бумажки, смоченной иодистым калием и раствором крахмала. На фоне белой б1умаги определить цвет хлора в пробирке. Вместо двуокиси марганца можно взять двухромовокислый калий или марганцевокислый калий. [c.119]