Зависимость давления паров

Рис. 117. Зависимость давления пара растворителя над чистым растворителем (Р ) и над идеальным раствором (Ях) от температуры

Расчет давления насыщенного пара по методу Киреева. Этот метод основан на том, что кривые, выражающие зависимость давления пара жидкостей от температуры, подобны друг другу, в особенности для веществ, не слишком различающихся по своим физико-химическим свойствам и по температурам кипения. Уравнение Киреева имеет вид [c.168]

В чем смысл правила Трутона Как, учитывая нормальную температуру кипения, дать приближенно зависимость давления пара от температуры в коорди иатах [цР — 1/7 [c.178]

Расчет производили на основании данных Рамзая и Юнга [12] о зависимости давления паров уксусной кислоты от объема. Приведенные в табл. 1 данные уже исправлены на частичную ассоциацию паров уксусной кислоты. [c.364]

Зависимость давления паров чистых компонентов от температуры опи сывается уравнением Антуана [c.330]

Кривые давления насыщенного пара можно экстраполировать к высоким давлениям и температурам методами сравнительного расчета, Эти методы основаны на подобии кривых, выражающих зависимость давления пара жидкостей (особенно близких по химическим свойствам и температурам кипения) от температуры. [c.148]

Наряду с этим встречаются системы со значительными отклонениями от нормальной зависимости давления паров от пх состава. Такие системы могут обладать лпбо максимумом давления паров (рис. 109), либо минимумом давления паров (рис. 110). [c.194]

Уравнение (111-17) рассмотрено в работе Томсона [239]. Зависимость давления пара от температуры до критической точки удовлетворительно описывается формулой Кокса [240]. [c.195]

Экспериментально показано, что температура кипения гомоазеотропа любого вида является однозначной функцией давления, даже если состав азеотропа сдвигается при изменении давления. Поэтому каждый гомоазеотроп может быть охарактеризован такой же кривой зависимости давления пара от температуры, как и любая однокомнонентная система. [c.323]

Рпс. VI 1.1. Зависимость давлений паров компонентов системы и образуемого ими азеотропа от температуры [c.324]

Капиллярная конденсация влаги обусловлена зависимостью давления паров, насыщающих пространство, от формы поверхности и степени кривизны мениска жидкости, над которым уста- [c.374]

Зависимость давления пара хлороформа от температуры представлена данными [c.156]

Возможность получения высоких рабочих температур при низких давлениях является основным преимуществам ВОТ. Зависимости температуры насыщения от давления для воды и ВОТ приведены для сравнения на фиг. 213. Зависимость давления паров [c.303]

Удобной мерой концентрации является мольная доля. Будем обозначать мольную долю второго компонента в растворе через х. Очевидно, мольная доля первого компонента л 1=1—х. Границами изменения х и х являются нуль н единица следовательно, диаграмма, отображающая зависимость давления пара раствора от его состава (диаграмма давление—состав), имеет конечное протяжение. Один из возможных видов диаграммы р—X для раствора двух жидкостей, смешивающихся во всех отношениях (мольная доля х принимает любое значение—от нуля до единицы), изображен на рис. VI, 1. Крайними точками кривой р=1(х) являются давления пара чистых жидкостей р[ и р°. Общее давление пара при любом значении л равно сумме парциальных давлений компонентов р=р +р - [c.185]

При ограниченной взаимной растворимости двух жидкостей кривые парциальных давлений паров принимают характерную форму. Схема зависимости давлений пара от состава при постоянной температуре показана на рис. Х ,4. Точкам а и Р отвечают соответственно давления насыщенных паров А и В. [c.400]

Рис. 2. Зависимость давления паров сжиженных газов от температуры

Е Построить график зависимости давления паров исследуемой жидкости от температуры в координатах р — /"С и lg р— 1/Т° К- [c.171]

Расчет составов с учетом неидеальности жидкой фазы. В этом случае для расчета составов и температуры кипения или точки росы необходимо иметь состав одной из фаз, зависимость давления пара чистых компонентов от температуры, параметры соответствующего уравнения для описания неидеальности жидкой фазы. [c.120]

Правильный выбор критерия оценки достоверности данных является важным этапом в организации экспериментальных исследований и последующей обработке результатов. Помимо очевидных признаков реалистичности данных (например, монотонности зависимости давления пара от температуры, изменения плотности от давления, концентрации компонента от О до 1 в мольном измерении и т. д.) используются признаки, основанные на аналогии изменения свойств. Например, разность между теплопроводностями насыщенных жидкости и пара при данной температуре изменяется линейно с энтальпией парообразования при той же температуре [3]. [c.183]

Функциональная зависимость давления паров чистых компонентов от температуры аппроксимируется одним из двух способов [c.30]

Зависимость давления пара чистого компонента от температуры выражается соотношением [c.100]

При расчете парожидкостного равновесия для описания зависимости давления пара чистого компонента от температуры обычно используется выражение. [c.338]

Задача отделения корней иногда облегчается тем, что коэффициенты аналитических зависимостей, используемых для описания некоторых физических величин, определяются исходя из заранее фиксированного интервала изменения аргументов. Поэтому число корней и границы их расположения обычно известны. Например, зависимость давления пара чистого компонента от температуры часто описывается уравнением [c.182]

Расчет коэффициентов зависимости давления пара чистого компонента от температуры [c.338]

Зависимость давления пара водорода от температуры между [c.155]

Парожидкостные системы, для которых справедливы соотношения (13—23), обычно называются идеальными. Их характерной особенностью является то, что условия равновесия определяются только индивидуальными свойствами компонентов — упругостью паров чистых компонентов и внешним давлением. Температура системы при этом определяется из соотношения, описывающего зависимость давления паров чистых компонентов от температуры, т. е. при известном внешнем давлении задача сводится к решению системы уравнений [c.402]

Поры тонкопористых адсорбентов заполняются молекулами сильно адсорбирующихся веществ уже в области малых относительных давлении паров, так что адсорбция достигает предела. Это выражено особенно ярко в случае адсорбции пористыми кристаллами цеолитов (см. рис. XIX, 2), В случае же крупнопористых адсорбентов на поверхности пор, за исключением мест их сужений, адсорбция в области малых значений р1р происходит подобно адсорбции на непористых телах той же химической природы. Поэтому на стенках широких пор в области больших. значений р/р образуются, как и на поверхности непористых адсорбентов, полимолекулярные слои. Мы вргдели (см. рис. XVI, 8), что теплота адсорбции при образовании таких полимолекулярпых слоев близка к теплоте конденсации. Поэтому свойства адсорбата в этом случае действительно близки к свойствам жидкости. Чтобы выяснить возможность конденсации пара на поверхности жидкой пленки адсорбата в порах, весьма важно найти зависимость давления пара от кривизны поверхносги жидкости. [c.521]

На рис. 104 и 105 показаны типичные кривые зависимости давления пара от состава раствора в системах, свойства которых отклоняются от свойств простейших систем. Отклонения кривых давление пара — состав от линейной зависимости в сторону больших значений (рис. 104) принято называть. положительными, а отклоне- [c.310]

При использовании третьего закона постоянная интегрирования С уравнения (1,53) определяется через изменение энтропии, С = А8 1 Я- Уравнения вида (1,53) применяются для выражения температурной зависимости давления пара. Линейная форма зависимости 1п р от Т сохраняется часто в значительно более широких пределах, чем постоянство АЯ и А5 , что объясняется частичной взаимной компенсацией влияния их изменения с температурой. [c.48]

Зависимость давления пара (мм рт. ст.) от температуры для жидкого металлического цинка выражается уравнением [c.149]

Рис. XIII, 12. Зависимость давления пара воды от состава равновесных с ним кристаллогидратов.

Зависимость давления пара (Па) от температуры над жидким и-бутаном в интервале температур от 272,66 до 348,16 К выражается уравнением [c.179]

В тензиметрическом эксперименте (ТЭ) обычно исследуется зависимость давления пара образца определенного аналитического состава от температуры. Данные ТЭ, как и всякие экспериментальные величины, содержат ряд случайных и систематических погрешностей. Рассмотрим их последовательно. Начнем с анализа статистической погрешности (дисперсии) выз- [c.149]

Азеотропная перегонка применяется для разделения узких фракций бензинов в тех случаях, когда перегонка в вакууме, судя по величинам упругостей паров данных углеводородов, не обещает хороших результатов. К пераздельпокинящей смеси угле-водорсдов прибавляют специальное вещество (из числа низкомолекулярных спиртов, кислот и др.), которое образует с одним из разделяемых углеводородов азеотроппую смесь и этим как бы освобождает второй углеводород. Образование азеотронных смесей вызывается отклонением свойств двух смешивающихся жидкостей от свойств идеальных растворов. Зависимость давления пара ог состава смеси в этом случае ие является линейной —кривая проходит через максимум или минимум. При максимуме давло ИЯ пара смесь кипит при более низкой температуре [c.81]

Типичные кривые, выражающие зависимость состава пара от состава раствора для систем, в которых зависимость давления пара от состава нелинейна, показаны на рис. 106 сплошными линиями. С увеличением относительного содер--жания данного компонента в жидкой фазе и здесь всегда возрастает отнрсительное содержание его в парах. Горизонтальный участок одной из кривых, отмеченный крестиками, относится к области расслоения (см. 123). Искажения кривых тем значительнее, чем сильнее отклонения давления пара от линейной зависимости. Следует особо отметить, что это нереДко приводит к лересечению кривой с диагональю квадрата. [c.316]

Вычислите количество теплоты, необходимое для нагревания 1 кг Ti l4 ст 298 до 423 К. Данные о теплоемкости возьмите из справочника [М.]. Зависимость давления пара (Па) над жидким Ti l от темпе])атуры выражается уравнением [c.153]

С увеличением разницы давлений Паров компонентов точка положительного азеотропа смещается в область больших концентраций низкокипящего, а отрицательного азеотропа — в область больших концентраций высококипящего компонента. Чем больше степень неидеальности системы, тем больше будет отклоняться от прямой линии кривая зависимости давления пара от состава (при 7= onst) и тем более резко выраженным будет экстремум на этой кривой. [c.73]

Если известна зависимость давления паров или температур кипения смесей от состава при постоянной температуре или давлении, то М0Ж1Н0 подобрать константы в уравнениях Ван-Лаара или Маргулеса таким образом, чтобы рассчитанные давления паров возможно лучше согласовывались с опытными. В обоих случаях расчет производится одинаковым образом. При использовании для расчета в качестве исходных данных температур кипения принимается, что коэффициенты активности не изменяются с температурой. Карлсон и Кольборн предложили следующий способ расчета равновесия [180]. Согласно урарне-нию (56) и закону Дальтона [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология