Двухвалентное состояние

Общая характеристика методов определения. Свинец, как и олово, принадлежит к IV группе периодической системы. Однако, в отличие от олова и в соответствии с положением внутри группы, для свинца наиболее характерным является двухвалентное состояние, причем окисел двухвалентного свинца обладает хорошо выраженными основными свойствами. Соли двухвалентного свинца по сравнению с солями олова в растаорах гидролизуются значительно меньше. [c.173]

Хлорид железа при введении в окисляемое сырье практически нацело разлагается уже в первую минуту окисления. Железо из трехвалентного переходит в двухвалентное состояние, возможно, в результате взаимодействия его и углеводорода с образованием хлорида железа, хлорида водорода п углеводородного радикала. Это создает самостоятельную цепь образования продуктов окисления и уплотнения. Образующиеся асфальтены имеют молекулярную массу в 2,0—2,5 раза большую,- чем при окислении без добавки хлорида железа [98]. Таким образом, меняется не только скорость процесса, но и качество продукта. [65]. Нежелательной стадией в этом процессе является образование хлорида водорода, корродирующего аппаратуру [65]. [c.73]

Степень окисления железа во всех его соединениях всегда меньше числа электронов в валентной оболочке. Обычные степени окисления +2 и +3, причем особенно легко железо переходит в двухвалентное состояние. На воздухе, под влиянием кислорода, соединения железа (II) окисляются до железа (III). Соединения железа (IV), (V) и (VI) получаются в особых условиях. Железо может проявлять и нулевую степень окисления, например в пентакарбониле. В некоторых комплексных соединениях железо имеет степень окисления +2, например в Fe( O)f. [c.214]

Когда элемент образует несколько рядов соединений, соответствующих различным степеням окисления, после названия соединения в скобках дается указание либо на валентность катиона (римской цифрой), либо на число атомов галогена, кислорода, серы или кислотного остатка в молекуле соединения (прописью). Например, железо хлористое (П1), фосфор хлористый трех), марганца окись (дву). При этом обозначение валентности дается обычно для менее характерных валентных состояний. Например, для меди в случае двухвалентного состояния указание на валентность опускается, одновалентная же медь обозначается так медь иодистая (I). [c.9]

Барботируя через слой абсорбента, кислый газ очищается от сероводорода, который окисляется до элементной серы трехвалентным железом, при этом железо переходит в двухвалентное состояние. Для регенерации абсорбента в абсорбер компрессором (или воздуходувкой) 2 подается воздух III. Кислород воздуха окисляет железо вновь до трехвалентного состояния. Остатки кислого газа и отработанный воздух II направляются на свечу рассеивания или термическое обезвреживание. Элементная сера укрупняется, оседает на дно установки и периодически вместе с частью абсорбента выводится из абсорбера на фильтр 3, где сера IV отделяется и направляется на дальнейшую переработку. При переплавке острым паром можно получить жидкую серу. Отфильтрованный абсорбент поступает в емкость 4, которая служит для приготовления и хранения абсорбента. Необходимое количество абсорбента насосом 5 возвращается в абсорбер. [c.138]

Энергетически такая реакция сильно экзотермична, однако ее осуществление в один акт должно сопровождаться разрывом пяти валентных связей, образованием четырех новых и, кроме того, переходом одного углеродного атома из четырех- в двухвалентное состояние. [c.100]

Реакция 8 схемы Льюиса и Эльбе предполагает последовательную деградацию альдегидного радикала R O. В случае, если она действительно является элементарным процессом, т. е. протекает в один акт, то при этом должен произойти разрыв пяти н образование четырех валентных связей и, кроме того, переход одного углеродного атома из четырех- в двухвалентное состояние. Крайняя сложность такого превращения делает его маловероятным в качестве элементарного процесса и это заставляет искать для него промежуточные стадии, сопровождающиеся менее глубокой перестройкой реагирующих частиц. [c.125]

При осуществлении ее в один акт должен произойти разрыв пяти валентных связей, образование четырех новых и переход одного углеродного атома из четырех- в двухвалентное состояние. Такая глубокая перестройка реагирующих систем в процессе одного акта, как и в только что разобранном случае реакции 8, маловероятна и, следовательно, нужно попытаться разбить предполагаемое авторами превращение на стадии. Используя возможную изомеризацию свободных радикалов, можно представить реакцию 6 схемы в виде следующей последовательности стадийных превращений [c.126]

Наконец, маловероятной представляется реакция 7, осуществление которой связано с разрывом четырех и образованием трех связей и, кроме того, переходом углеродного атома из четырех- в двухвалентное состояние. Эта реакция была введена Норришем также и в схему окисления метана, при обсуждении которой и были сделаны соответствующие замечания (см. стр. 279). [c.374]

Таким образом, хемосорбция брома связана с переходом эквивалентного количества серебра в двухвалентное состояние, т. е. с соответствующим изменением эквивалентного веса этого количества серебра. [c.179]

В результате реакция останавливается. Железо окисляется до двухвалентного состояния. При этом на поверхности некоторых металлов также образуются защитные пленки, тормозящие реакцию. [c.331]

Свинец окисляется до двухвалентного состояния с образованием растворимого гидросульфата свинца. В горячей концентрированной серной кислоте растворяется ртуть с образованием сульфатов ртути (I) и ртути (II). В кипящей концентрированной серной кислоте растворяется и серебро. [c.332]

Сведения о токсичности многих d-элементов неупорядоченны. Токсическое действие ртути связано с ее атомарным и двухвалентным состояниями. В биологических системах лантаноиды встречаются только в степени окисления -ЬЗ. Близость ионных радиусов и Са приводит к замещению кальция гадолинием. Растения не акку- [c.602]

Крайняя неустойчивость двухвалентного состояния окисления серебра осложняет его сравнение с аналогичными комплексами Си (II). В поддающихся сравнению случаях (например, соединения Ад (II) и Си (II) с дипиридилом) оказывается, что для производных серебра (И) характерны более низкие значения констант нестойкости (см. табл. 47). [c.191]

Цинк проявляет в своих соединениях исключительно двухвалентное состояние. [c.306]

Графическая запись (VI) показывает, что в электронной конфигурации атома 5 имеются свободные ячейки в -оболочке того же квантового уровня п = 3. По мере повышения степени возбуждения атома серы антипараллельные валентные электроны 5- и р-оболочек будут постепенно разъединяться (т. е. начнут разъединяться их дублеты, как это показано ниже пунктиром). Неспаренные электроны по одному будут размещаться в ячейках -подуровня. Электронные конфигурации атома серы представлены на стр. 68. Конфигурация (VI) содержит два неспаренных электрона. Это отвечает двухвалентному состоянию элемента. Конфигурация (VII) включает четыре неспаренных электрона, валентность равна четырем кон- [c.67]

В качестве катиона свинец большей частью выступает в двухвалентном состоянии. Соль и ортосвинцовой кислоты известна под названием свинцового сурика. Написать ее формулу. [c.100]

Соединения кобальта (II) — ряд закиси. Двухвалентное состояние (степень окисления +2) наиболее характерно для кобальта в его сложных соединениях (ионный радиус Со + равен 0,83 А, электронная структура 3 ). [c.138]

В1ИДУ крайней нежелательности восстановления ртутных солей и их быстрого дезактивирования на практике применяют еще один способ увеличения срока службы катализатора. В реакционный эаствор добавляют соль трехвалентного железа, которая способна окислять восстановленную форму ртути снова в двухвалентное состояние [c.195]

Так как для свинца более характерно двухвалентное состояние, производные четырехвалентного свинца являются сильными окислителями. РЬОг используется в качестве окислителя как в лабораторной практике, так и в промышленности. [c.202]

Все оксиды, в которые металлы этой подгруппы входят в двухвалентном состоянии, обладают явно выраженными основными свойствами. Они растворяются только в кислотах, образуя соответствующие соли двухвалентных металлов, и не растворимы в щелочах. Только оксид двухвалентной платины частично взаимодействует с щелочами. [c.388]

Для атома углерода схемами рис. У1-6 даются валентности О, 2 и 4. Основным лля изолированного атома углерода является двухвалентное состояние. Переход от него к нульвалентному требует затраты 29 ккал/г-атом, а к обычному четырехвалентному — 96 ккал/г-атом. [c.229]

Практически нерастворимый в воде Мп(0Н)г является основанием и при взаимодействии с кислотами легко дает соответствующие соли двухвалентного марганца. Большинство последних имеет розовую окраску иона Мп" и хорошо растворимо в воде (рис. УП-23). Соли двухвалентного марганца являются наиболее устойчивыми производными этого элемента в кислой среде. Для рения двухвалентное состояние нехарактерно. [c.297]

Гибридизацией электронных орбиталей атома углерода называется процесс пре-вращения двухвалентного состояния в " [c.127]

Лантаноиды все проявляют трехвалентное состояние, однако у Се, Рг, ТЬ и И устойчивым является четырехвалентнре состояние, а у 8т, Ей и УЬ — двухвалентное состояние. Сформулируйте правило устойчивости заполненного, езалолненного и наполовину заполненного электронами подуровня. [c.159]

Соли Ре + во мнбгом похожи на соли Mg +, что обусловлено близостью радиусов ионов (у Nig + г, = 66 пм, у Ре + п — 74 пм] , Это сходство относится к свойствам, определяемым, в основном, межионными и ион-дипольными взаимодействиями (кристаллическая структура, энергия решетки, энтропия, растворимость в воде, состав и структура кристаллогидратов, способность к комплексообразованию с лигандами, обладающими слабым полем). Наоборот, не проявляется аналогия в свойствах, связанных с электронными взаимодействиями (способность к реакциям окисления-восстановления, образование комплексов со значительной долей "ковалентной связи). На рис. 3.127 сопоставлены энтропии кристаллических соединений Ре + и М +. При сравнении рис. 3.127 и 3.125 прослеживается степень сходства и различия двухвалентных состояний элементов семейства железа между собой и между Ре и Мд, принадлежащим к разным группам периодической системы элементов. [c.562]

Метод основан на титрованни соединений V стандартным раствором сульфата церия (IV). Конечную точку иаходят по току восстановления избыточных ионов при потенциале +0,5 в платинового вращающегося электрода относительно насыщенного каломельного электрода. При титровании в присутствии железа необходимо, чтобы часть последнего находилась в двухвалентном состоянии. В этом случае вначале титруют Ре раствором Се(504)2 при потенциале от +0,8 до +0,9 в, а затем при потенциале +0,5 в. Метод используют для определения ванадия в ( зеррохроме. [c.369]

Можно ввести представление о различной степени однотипности в зависимости от степени подобия этих элементов. Так, карбонаты кальция, стронция и бария более однотипны между собой, а карбонаты магния и, в особенности, бериллия сильнее отличаются от них. Еще менее однотипны с ними карбонаты металлов побочной подгруппы — цинка, кадмия и ртути, а тем более других элементов в двухвалентном состоянии (карбонаты марганца, железа, кобальта, никеля). Впрочем, в некоторых частных случаях (по-видимому, при близких ионных радиусах) наблюдается достаточно хорошая однотипность по некоторым свойствам, например между Мд28104 и Ре25104. [c.91]

В некоторых случаях твердая фаза катализатора имеет микрокристаллическую структуру и присутствует в виде коллоидного раствора. Катализаторы Циглера — Натта получают смешением компонентов при комнатной или повышенной температуре в углеводородных средах. Соотношение компонентов и порядок их смешения оказывают существенное влияние на активность, стереорегулирующее действие, молекулярный вес и структуру образующихся полимеров. Строгие требования, предъявляемые к соотношению компонентов указанных катализаторов, связаны с валентным состоянием титана или другого переходного металла в каталитическом комплексе. Эффективные катализаторы должны включать соединения металла в двухвалентном состоянии. [c.179]

Механизм образования магнийор1анических соединений еще не полностью выяснен. Есть основания предполагать, что взаимодействие магния с алкилгалогенидами относится к радикальным окислительно-восстановительным реакциям, в которых магний как донор электронов окисляется до двухвалентного состояния, а алкилгалогенид—восстанавливается. Такая трактовка подтверждается тем, что при последующем разложении образовавшегося продукта водой из алкилгалогенида в конечном итоге получается предельный углеводород. [c.257]

Двухвалентное состояние характернее для тех /-элементов, у которых более стабильна конфигурация предвнешних энергетических подуровней (п — 2)/и п— )й, где л — номер внешнего уровня. Это относится к европию, иттербию, америцию и нобелию (см. табл. 35) [c.321]

Медь, как и кобальт, — металл с переменной валентностью, что обусловлено переходом электрона с одного уровня на другой. Разница заключается только в том, что переход меди из двухвалентного состояния в одновалентное связан с образованием более устойчивого, полностью достроенного до десяти электронов 3i/-ypoBHH. Тенденция к достройке З -уровня обусловливает гомолитический разрыв одной из связей Си—С1, что инициирует следующие превращения [c.307]

При растворении железа в соляной кислоте роль окислителя выполняют ионы водорода. В отличие от хлора они могут окислить железо лншь до двухвалентного состояния. Прежде всего это связано со слабыми по сравнению с хлором окислительными свойствами ионов водорода. Кроме того, образующийся в результате реакции водород в момент выделения является сильным восстановителем и препятствует более глубокому окислению металла. Поэтому, если в кислотах растворение металла, проявляющего переменную валентность, сопровождается выделением водорода, в образующихся соединениях металл, как правило, проявляет низшую валентность. [c.217]

Особенности строения электронных оболочек атомов элементов IV группы обусловливают способность их проявлять переменную валентность (степень окисления). Но если углерод и кремний образуют главным образом соединения, где они четырехвалентны, то для германия, олова и свинца в равной мере возможны и двух- и четырехвалентное состояния, причем устойчивость двухвалентного состояния повышается от германия к свинцу. Это объясняется тем, что у меньших по объему атомов углерода и кремния (и в какой-то мере германия) легко осуществляется 5р -гибридизация, вследствие чего образуется четыре равноценные ковалентные связи. С ростом радиуса атомов склонность орбиталей к гибридизации уменьшается, а удаление неспареиных электронов с р-орбиталей олова и свинца осуществляется легче, чем спаренных электронов с 5-орбиталей. [c.184]

Ионные гидриды с общей формулой МеН образуют щелочные металлы от Li до s, Mg(LiH, NaH и т. п.) щелочноземельные металлы отСа до Ва (Mg Н2, СаНг и т. п.) и лантаноиды в устойчивом двухвалентном состоянии, которому соответствует конфигурация и (МеНг). И )нные гидриды получают непосредственным взаимодействием металлов с водородом при нагревании (200—600°С). Все ионные гидриды в чистом виде представляют собой белые или бесцветные кристаллические вещества. Ионные гидриды проявляют резко выраженную восстановительную активность, которая возрастает от LiH к sH, от СаНг к ВаНг. Они энергично взаимодействуют с водой, например NaH более энергично взаимодействует с HjO, чем металлический натрий [c.238]

Однако и в этом нитрате, как и в Hg(N0.ч)2, ртуть находится в двухвалентном состоянии, образуя радикал Hg с ковалентной неполярной связью между двумя атомами ртути ——Hg—. Аналогично существуют два хлорида ртути Hg l2, известный под названием сулема , и Hg2 l2 — под названием каломель . Соединения Hg2 в зависимости от условий могут быть восстановителями и окислителями. Например [c.308]

Для восстановления трехвалентного самария и европия, содержащихся в 100 мл раствора их солей, до двухвалентного состояния было затрачено 8 г 5%-ной амальгамы натрия. При восстановлении такого же объема раствора амальгамой цинка в среде серной кислоты было получено 0,75 г труднорастворимого EuSOj. Какое весовое количество самария и европил содержалось в 100 мл раствора [c.335]

Окислы свинца. Свинец образует два однородных окисла — РЬО и РЬОг и два смешанных окисла — РЬгОз и РЬз04. Так как для свинца более характерно двухвалентное состояние, наиболее устойчивым окислом является РЬО. [c.201]

Химические свойства. Ртуть — полублагородный металл. В ряду напряжений она стоит ниже водорода, следовательно, ионов водорода не восстанавливает. Ртуть имеет на внешнем квантовом слое два электрона, которые теряет при реакциях окисления, переходя в двухвалентное состояние. При некоторых условиях ртуть дает также комплексные ионы [Hg2] , которые можно представить так [Hg Hg I . [c.424]

Оксиды (за исключением СО) и гидроксиды элементов 4А подгруйпы в двухвалентном состоянии — твердые, практически не растворимые в воде вещества с плотностью, повышающейся от углерода к свинцу. [c.505]