Германия моноокись

Образование летучих соединений германия полукоксов углей при их сжигании и термической обработке зависит главным образом от температуры процесса, характера газовой среды и степени метаморфизма угольного вещества. Добавление водяного пара в воздушное дутье интенсифицирует переход германия в летучие соединения. При этом они улетучиваются в виде моноокиси и двуокиси германия. По-видимому, летучая моноокись германия переходит в газовую фазу как промежуточное соединение, которое в последующем окисляется до 4-валентного состояния. [c.79]

Восстановление проводят в графитовых контейнерах в трубчатых печах при пропускании сильного тока очищенного водорода. Температура реакционной зоны 675°С обеспечивает почти оптимальную скорость реакции восстановления. Следует обращать особое внимание на температуру процесса, чтобы она не превышала 675°С, особенно в начале восстановления. При более высокой температуре промежуточный продукт восстановления моноокись GeO легко сублимируется, а затем конденсируется на холодных местах трубки и не восстанавливается до элементарного германия. [c.94]

Образующуюся на германиевом аноде окисную плен- ку при ф = 0,65 в (/ = 10 Л а/сл 2) не удается восстано-" вить даже в случае весьма длительной катодной поляризации. При этом на поверхности электрода визуально можно обнаружить желто-коричневую пленку, по внешнему виду напоминающую моноокись германия. [c.53]

В работе [137], касающейся данного вопроса, установлена возможность поглощения соединений германия из газообразных продуктов горения с помощью дистиллированной воды. А так как последняя является весьма специфичным растворителем только для двуокиси германия (моноокись германия нрактнче-ски нерастворпма в дистиллированной воде и, следовательно, не может быть ею поглощена [4, 52]), то на основании только этих данных можно сделать вывод о поглощении дистиллированной водой соединений 4-валентного германия. [c.75]

Германохлороформ быстро гидролизуется в водных или щелочных растворах, давая моноокись германия [71]. Таким образом германий восстанавливается до двухвалентного состояния . Эверест изучил щелочной гидролиз хлороформа. При этой реакции образуется окись углерода и формиат. Автор пришел к заключению, что в обоих случаях реакция протекает через промежуточный ион M ir Оказалось, что гидролиз трихлорсилана представляет собой исключение вместо моноокиси кремния образуется силикат. [c.197]

Мюллер [181] установил, что сублетальные дозы двуокиси германия порядка 100 мг кг всегда вызывают быстрое уменьшение веса, частично за счет обезвоживания, частично за счет разрушения жира. Последнее явление, по крайней мере частично, приписывается окислению, сопровождающемуся восстановлением двуокиси германия. Мюллер отметил, что в венозной крови германий локализуется преимущественно в эритроцитах, тогда как в артериальной крови германий растворен в плазме. На основании спектральных измерений сделан вывод, что двуокись германия восстанавливается в моноокись, причем в артериальной крови возможно обратное превращение в двуокись. Однако Хупер не смог обнаружить никаких признаков возрастания окисления [111]. [c.229]

Моноокись германия может быть поглощена растворами га-лондоводородных кислот, так как опа легко в них растворяется, а также аммиачным раствором перекиси водорода и хлорной водой, в которых она легко окисляется [4, 52, 112, 139—141]. Растворы щелочей для этпх целей мало пригодны, потому что GeO в них растворяется слабо. Двуокись может быть поглощена растворами галлоидоводородных кпслот. Однако для растворения двуокиси германня. лучше использовать растворы щелочей, в которых она растворяется быстрее [4, 52, 112, ИЗ, 138, 139]. [c.71]

Выделение летучпх соединений германня в виде монооки-сн прп температурах процесса 700—750° С можно предположить, представляя, что моноокпсь образуется в результате распада кислородсодержащих соединений германия, а не окисления его сульфидов. [c.58]

На скорость улетучивания германия сильно влияет количество углерода [88]. При взаимодействпп двуокиси германня с углеродом основным продуктом реакции является моноокись германня. В интервале температур 800—1080° С скорость восстановления двуокиси германия углеродом неравномерна [107]. [c.62]

Атомарный кислород и гпдрокспл, образующиеся при паровоздушном дутье, способны разорвать эту связь, в результате чего получается летучая моноокись германия, которая в дальнейшем может окислиться до двуокиси. Кроме того, атомарный кислород и гпдрокснл, вероятно, могут реагировать и с минеральными составляющими угля, выделяя в газовую фазу дополнительное количество летучих соединений германия по сравнению с количеством, выделяемым при горении топлива в воздушной среде. Подтверждением этого является определен- [c.68]

В. И. Давыдов и В. Г. Дьячко [88], на основании результатов исследований образования летучих соединений германия при взапмодействпи двуокиси германия с углеродом при температурах 1030—1070°, сделали вывод, что моноокись — основной продукт реакции. Рентгеноструктурный анализ остатков от восстановления практически не обнаружил металлического германия, а в нем были лишь линии двуокиси германия. Это объясняется тем, что при температурах исследованпя металлический германий и двуокись германия обладают очень низкими упругостями пара (10 -Ы0 мм рт. ст.), в то время как уже при 940—970° упругость пара моноокиси германия превышает атмосферное давленпе. Поэтому авторы считают, что основной фактор в изучаемых процессах — образо1ваште соединений германия, а не пх улетучивание. [c.70]

Исследования показали, что апиопитовая суспензия поглощает соедииения германия из газообразных продуктов горения. Это, по-видимому, означает, что полукокс газового угля выделяет прн го])епни в газовую фазу летучую моноокись германия как промежуточное соединение, которое в дальнейшем окисляется до 4-валентного состояния, в результате чего анионитовая суспензия поглощает двуокись германия. [c.77]

Моноокись германия GeO образуется при прокаливани германия с ограниченным доступом воздуха или как промежуточный продукт при восстановлении двуокиси. GeO — темный порошок, легко возгоняющийся выше 700°С. Он хорошо растворяется в кислотах с образованием солей двухвалентного германия. Все его производные — сильные восстановители. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология