Электронные слои и оболочки

Лекция 2. Многоэлектронные атомы. Принцип Паули. Максимальное число электронов в электронных слоях и оболочках. Правило Хунда. Последовательность энергетических уровней и подуровней электронов в много-электронных атомах. Правила Клечковского. [c.178]

Таким образом, основные особенности заполнения электронных слоев и оболочек атомов элементов в порядке расположения их в периодической системе следующие [c.40]

ЗАПОЛНЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ СЛОЕВ И ОБОЛОЧЕК В АТОМАХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.111]

Рис. 1.16. Схема расположения электронных слоев и оболочек в атоме железа

Таким образом, основные особенности заполнения электронных слоев и оболочек атомов в периодической системе следующие [c.72]

Магнитные свойства ферромагнитных материалов определяются магнитными свойствами многоэлектронного атома. Однако далеко не все материалы с многоэлектронными атомами обладают ферромагнитными свойствами. Строение атомов ферромагнитных материалов имеет ряд особенностей. Атом состоит из положительно заряженного ядра, вокруг которого вращаются электроны, образующие электронные слои и оболочки. Число электронных слоев определяют главным квантовым числом, которое принимает целые значения 1, 2, 3,. .., п. Число оболочек в слое выражают орбитальным квантовым числом I и обозначают их буквами 8, р, <1, f,. ... На рис. 1.16 показана планетарная модель атома железа, из которого видно, что в атоме содержится четыре электронных слоя. В первом слое находится одна электронная оболочка 18 с двумя электронами во втором слое содержатся оболочки 28 с двумя электронами, 2р с шестью электронами в третьем слое - оболочка Зз с двумя электронами, оболочка Зр с шестью электронами и оболочка 3(1 с шестью [c.238]

I. Заполнение электронных слоев и оболочек. Рассмотрим связь между электронным строением атомов и положением элементов в периодической системе. Электронное строение атомов представлено в табл. 7. [c.66]

При заполнении электронных слоев и оболочек атомы подчиняются 1) принципу наименьшей энергии, согласно которому электроны сначала заполняют вакантные орбитали с минимальной энергией 2) принципу Паули 3) правилу Гунда — на вырожденных орбиталях суммарное спиновое число электронов должно быть максимальным. В квантовых ячейках с одинаковой энергией заселение электронами происходит так, чтобы атом имел наибольшее число неспаренных электронов. Это отвечает нормальному состоянию атома (минимум энергии). Рассмотрим связь между электронным строением атомов и положением элементов в короткой 8-клеточной Периодической сис ме (см. форзац). У каждого следующего элемента Периодической системы по сравнению с предыдущим на один электрон больше. Наиболее прост первый период системы, состоящий лишь из двух элементов. У водорода единственный электрон заселяет наинизшую по энергии орбиталь 1 , а у гелия на этой орбитали два электрона с антипарал-лельными спинами. Гелием заканчивается первый период системы и исчерпаны все вариации квантовых чисел при п = I. Таким образом, у атома гелия полностью формируется наиболее близкий к ядру А -слой. [c.40]

Заполнение электронных слоев и оболочек. Рассмотрим связь между электронным строением атомов в основном состоянии и положением элементов в периодической системе. [c.42]

Заполнение электронных слоев и оболочек. Рассмотрим связь между электронным строением атомов в нормальном состоянии и положением элементов в периодической системе. Электронное строение атомов представлено в таблице, напечатанной на форзаце. Приведенные данные об электронном строении атомов получены в результате исследования атомных спектров. [c.39]

При заполнении электронных слоев и оболочек атомы подчиняются 1) условию минимума энергии, согласно которому электроны сначала заселяют вакантные орбитали с минимальной энергией [c.54]

Второй электрон на 5й -оболочке появляется только у гафния (2 = 72). А полностью б -орбитали заполняются у атома ртути. Таким образом, десять металлов от лантана до ртути (без лантаноидов) входят в третью десятку элементов вставной декады. Тогда лантаноиды, у которых происходит заселение 4/-орбиталей, рассматриваются как вставка во вставку, так как они вклиниваются между лантаном и гафнием. У таллия начинает заполняться 6/з-оболочка, которая завершается в атоме радона. В незаконченном седьмом периоде у франция начинается, а у радия заканчивается заполнение 75-оболочки. Атом актиния, как и лантана, начинает заполнение -оболочки. Для актиния это будут 6й-орбитали. Актиноиды (90—103) застраивают 5/-оболочку. Так как с ростом порядкового номера разница в энергиях соответствующих орбита-лей делается все меньше (см. рис. 18), в атомах актиноидов происходит своеобразное соревнование в заполнении 5/- и 6 -орбита-лей (табл. 3), энергии которых очень близки. У 104-го элемента курчатовия, открытого в Дубне под руководством акад. Флерова Г. Н., очередной электрон заселяет 6й-оболочку, доводя ее до 6с 2. Поэтому курчатовий является химическим аналогом гафния, что доказано экспериментально. По-видимому, у 105-го элемента (впервые также полученного в лаборатории акад. Флерова в 1969 г.) 6й -оболочка будет состоять из трех электронов, т. е. 105-й элемент должен быть химическим аналогом тантала эка-танта-лом. Особенности заполнения электронных слоев и оболочек атомов Периодической системы [c.57]

Рассмотрим особенности заполнения электронных слоев и оболочек атомов Периодической системы. [c.44]

Заполнение электронных слоев и оболочек подчиняется трем основным принципам (см. раздел 3.12). В атоме водорода единственный электрон занимает орбиталь Is. В атоме гелия второй электрон занимает ту же орбиталь. Поскольку принцип Паули запрещает появление 3-го электрона на орбитали Is, 1-й период содержит всего два элемента. Во 2-м периоде вслед за двумя s-элементами Li и Ве, в которых заполняется орбиталь 2s, идет шесть р-элементов от В до Ne, в которых заполняется орбиталь 2р. В слое L может быть только восемь электронов. Поэтому, начиная с Na, заполняется слой М (п = 3), в котором может содержаться 18 электронов. Однако после заполнения орбитали Zp в атоме Аг оказывается, что энергетически более выгодно заполнение орбитали 4s, чем 3[c.111]

Электронные слои и оболочки [c.38]

Выясним теперь закономерность в ходе заполнения электронных слоев и оболочек (уровней и подуровней) в пределах каждого из малых периодов. В атомах водорода Н и гелия Не, составляющих первый период, электроны занимают Ь-подуровень. Аналогично в атомах лития и бериллия Ве, начинающих второй период, электроны, кроме -подуровня, заполняют 2 -подуровень, а в атомах натрия На и магния Mg, начинающих третий период, заполняют 3 -подуровень. [c.71]

Объяснение периодичности свойств элементов на основе теории строения атома. Рассматривая последовательное заполнение электронных слоев и оболочек. [c.158]

Периодическяя система и ее связь со строением атомов. Заполнение электронных слоев и оболочек атомов. Периодическое изменение свойств элементов.. Атомшле и ионные радиусы. Энергия ионизации, сродство к электрону, гэлектроотрицательность. [c.179]

Переход нейтрального атома в катион (например, На На с упразднением внешнего электронного слоя) сопровождается резким уменьшением орбитального радиуса. Этот факт согласуется как с теорией Бора [см. формулу (П1.7)], так и с выводами квантовой механики (см. рис. 13). В то же время анионизащ1Я (Г - Г и Т.Д.) почти не изменяет орбитального радиуса нейтрального атома. Это и понятно, поскольку образование аниона, как правило, не связано с возникновением новых электронных слоев и оболочек. Например, при образовании иона С1 лишний электрон заполняет внешнюю Зр-оболочку, на которой у атома хлора было 5 электронов. Поэтому орбитальные атомный и ионный радиусы хлора практически не отличаются друг от друга и соответственно равны 0,073 и 0,074 нм. Таким образом, эффективные радиусы катионов и анионов оказываются в несколько раз превосходящими их орбитальные радиусы. Это указывает на отсутствие в молекулах и кристаллах самостоятельных ионов вообще. Об этом же свидетельствует тот факт, что затрата энергии на отрыв одного электрона от атомов металлов всегда [c.54]

Смотреть страницы где упоминается термин Электронные слои и оболочки: [c.63] [c.71] [c.48] [c.54] [c.48]

Смотреть главы в:

Электронные структуры атомов и химическая связь -> Электронные слои и оболочки

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Заполнение электронных слоев и оболочек

Заполнение электронных слоев и оболочек в атомах элементов

Оболочка

Число электронов в слое электронной оболочки атома

Электронная оболочка

Справочник химика 21

Химия и химическая технология