Взаимодействие дисперсионное

Взаимодействие растворителя с растворенным веществом определяется комплексом четырех основных типов межмолекулярных взаимодействий дисперсионного, индукционного, донорно-акцепторного (включая образование водородной связи) и диэлектрического (сольватация ионов). Суммарный эффект всех типов взаимодействий определяет полярность растворителя, а преимущественное проявление какого-либо из них — его селективность. [c.129]

Эти уравнения справедливы только для растворов, в которых действуют преимущественно простейшие силы межмолекулярного взаимодействия (дисперсионные). Для растворов, компоненты которых представляют собой полярные молекулы, необходимо учитывать также влияние дипольного взаимодействия молекул и силу водородной связи. [c.71]

Рассмотрим кинетику изменения толщины сольватного слоя сложной структурной единицы в зависимости от РС дисперсионной среды (нерастворитель, плохой растворитель, хороший растворитель). В этом случае в обратимой НДС осуществляются два противоположных процесса. С одной стороны, по мере добавки растворителя растворяющая сила дисперсионной среды изменяется, в результате чего повышается степень дисперсности ассоциатов это приводит к увеличению поверхностной энергии и толщины сольватного слоя сложной структурной единицы. С другой — при взаимодействии дисперсионной среды с поверхностью сольватного слоя толщина последнего уменьшается. [c.60]

Предложен новый подход к оценке работоспособности смазочного масла, основанный на определении его агрегативной устойчивости [137]. Соответствующий параметр, получивший название критерия физической стабильности, позволяет интегрально оценить физическую стабильность смазочного масла с учетом взаимодействия дисперсионной среды со всеми видами и формами присутствующей дисперсной фазы. [c.39]

Измерение краевых углов для различных твердых тел позволяет их разделить по отношению к смачивающей жидкости (см. гл. XVII) на две группы — лиофиль-ные и лиофобные (греческие лиос — жидкость, филос — любовь, фобус — ужас, отталкивание). Это относится и к дисперсным системам, для которых характерно интенсивное взаимодействие дисперсионной среды с поверхностью дисперсной фазы — лиофильные системы (это взаимодействие обусловливается образованием развитых сольватных слоев). Системы с очень слабо выраженным взаимодействием дисперсной фазы и дисперсионной среды — лиофобные системы, при смачивании водой — соответственно, гидрофильные, хорошо смачиваемые, и гидрофобные, т. е. плохо смачиваемые. При смачивании водой твердые тела в зависимости от их физико-химической природы, в частности горные породы, проявляют как гидрофильные, так и гидрофобные свойства. Например, кварцит, кальцит и т. д.— гидрофильны, а ископаемые угли, сера, пирит и другие сульфиды — гидрофобны. [c.180]

Изменение растворяющей способности дисперсионной среды и активности надмолекулярной структуры вследствие перехода от нерастворителя к плохому растворителю и далее к хорошему растворителю сопровождается в обратимой нефтяной дисперсной системе двумя противоположными процессами. С одной стороны, по мере перехода от нерастворителя к плохому растворителю происходит повышение степени дисперсности ассоциатов, приводящее к увеличению поверхностной активности и росту толщины сольватного слоя сложной структурной единицы с другой стороны, взаимодействие дисперсионной среды с поверхностью сольватного слоя уменьшает толщину последнего. Разность скоростей формирования и разрушения сольватных слоев определяет их толщину при воздействии данного вида растворителя и обусловлена энергией взаимодействия сольватного слоя с поверхностью надмолекулярной структуры. [c.48]

Дисперсионное взаимодействие присуще практически всем молекулам, а в случае неполярных молекул играет решающую роль при их слабых взаимодействиях. Энергия дисперсионного взаимодействия является величиной аддитивной. Таким образом, общая энергия дисперсионного взаимодействия составляющих системы складывается из энергий их парного взаимодействия. Дисперсионные взаимодействия характерны также для микроскопических коллоидных частиц, наблюдаются в системах, содержащих высокомолекулярные полимерные соединения. [c.95]

Имеется несколько гипотез, объясняющих механизм взаимодействия дисперсионной среды (растворители) с твердой (дисперсной) фазой (сложной структурной единицей). [c.58]

В зависимости ст строения молекул между ними могут проявляться дисперсионные, ориентационные и индукционное взаимодействие. Дисперсионные связи образуются между молекулами любой структуры и обусловлены возникновением мгновенных диполей в атомах и молекулах при вращении электронов вокруг ядер. [c.19]

Наиболее общий вид взаимодействия — дисперсионное, которое проявляется между неполярными фрагментами асфальтеновых молекул и относится к силам, действующим на расстоянии 0.3-0,4 нм. [c.53]

Как указано выше, электростатический фактор устойчивости вызывает уменьшение поверхностного натяжения вследствие образования двойного электрического слоя на поверхности частии. При действии адсорбционно-сольватного фактора в отсутствие этого слоя поверхностное натяжение уменьшается в результате сольватации поверхности частиц. В соответствии с уравнением Дюпре для работы адгезии взаимодействие дисперсионной среды с поверхностью частиц приводит к уменьшению межфазного натяжения. Поверхность частиц в системах с адсорбцнонио-сольватным [c.337]

Диполь-дигюльное или ион-дипольное взаимодействие удерживает реагенты на близком расстоянии и способствует усилению электроки-нетического взаимодействия (дисперсионных сил Лондона). Притяжение за счет последних возрастает с увеличением поляризуемости реагентов. Амплитуда колебаний электронов может стать, наконец, настолько большой, что начинается их перемещение от одного реагента к другому. [c.36]

Третий вид сил молекулярного взаимодействия — дисперсионные силы — можно рассматривать как некоторый аналог ориентационных сил. Мы можем поэтому приближенно получить выражение для этих сил на основе формулы (XXII.26). Для этого необходимо определить аналоги величин кТ и р,, входящих в это уравнение. [c.491]

Вообще говоря, взаимодействие молекул может быть вызвано различными силами среди них, когда речь идет о дальнодействую-щих силах, выделяют дипольное взаимодействие, дисперсионные силы и силы поляризации. [c.239]

Силы, действующие при образовании комплекса фермент—субстрат, часто относят к нековалентным , объединяя этим термином электростатнческие взаимодействия, дисперсионные силы, водородную связь и гидрофобные эффекты. Собственно электростатические силы делят на ионные (энергия их обратно пропорциональна первой степени расстояния), иоино-дииольные (энергия обратно пропорциональна четвертой степени расстояния) и дипольные, т.е. силы взаимодействия между постоянными диполями и постоянным диполем и индуцированным им диполем (в обоих случаях энергия обратно пропорциональна шестой степени расстояния). Так же изменяется с расстоянием и энергия притяжения, обусловленная дисперсионными (лондоновскими) силами, называемыми обычно ван-дер-ваальсовыми. Вклады дисперсионных взаимодействий в энергию связи невелики [c.324]

Самое универсальное из перечисленных взаимодействий дисперсионное. Оно проявляется, неосложненное другими видами взаимодействия, между молекулами благородных газов, Hj, lj, H и др. и обусловливает их жидкое и твердое состояние. В молекулах этих веществ вследствие движения электронов нарушается симметричное распределение зарядов положительного и отрицательного электричества и появляются мгновенные диполи. При малом расстоянии между молекулами из-за взаимного влияния их возникновение диполей станет синхронным это обусловит дисперсионное взаимодействие между ними. [c.113]

Молекуляр- ная Молекула Вандерваальсовы взаимодействия (дисперсионное, диполь-дипольное), водородная связь Слабая Низкая Диэлект- рики О2, СО2, ВГ2, Н2О, СбНб [c.118]

Он обусловлен снижением поаерхносгного натяжения в результате взаимодействия дисперсионной среды с частицей дисперсной фазы. Этот фактор играет заметную роль, когда в качестве стабилизаторов используются коллоидные ПАВ, с которыми мы поввакомимся позднее. [c.135]

Особенность метода газотвердофазной (газоадсорбщюнной) фомато-графии (ГАХ) в том, что в качестве неподвижной фазы применяют адсорбенты с высокой удельной поверхностью (10—1000 м т" ), и распределение веществ между неподвижной и подвижной фазами определяется процессом адсорбции. Адсорбция молекул из газовой фазы, т. е. концентрирование их на поверхности раздела твердой и газообразной фаз, происходит за счет межмолекулярных взаимодействий (дисперсионных, ориентационных, индукционных), имеющих электростатическую природу. Возможно образование водородной связи, причем вклад этого вида взаимодействия в удерживаемые объемы значительно уменьшается с ростом температуры. Комплек-сообразование для селективного разделения веществ в ГАХ используют редко. [c.296]

Самыми выгодными конформациями аланинового трипептида являются R-R-R и R-R-B (табл. 11.20). Сближенность всех звеньев основной цепи приводит к возникновению дисперсионных взаимодействий между й и Ь , 2 и 4, 1 и 4, энергия которых составляет около —4,0 ккал/моль. Такие же дисперсионные взаимодействия характерны и для других конформаций этой группы - R-B-L, B-L-L, L-L-L, Меньшая предпочтительность последних связана с невыгодными в форме L ближними взаимодействиями. Дисперсионные взаимодействия в основной цепи имеют место и в конформациях группы полусвернутых форм (от -2,0 до -3,0 ккал/моль). Однако в отличие от предшествующей группы они осуществляются в пределах одного из дипептидных фрагментов. Полностью вытянутые конформации аланинового трипептида имеют максимальную энергию. Так, В-В-В и B-B-R проигрывают R-R-R и R-R-B 2 ккал/моль. Это происходит из-за отсутствия дополнительных стабилизирующих взаимодействий между звеньями основной цепи. Конформационная энергия здесь вкладывается практически аддитивно из энергий ближних взаимодействий. [c.199]

Привалко и Липатов 5 показали, что температура стеклования полимеров с межмолекулярным взаимодействием дисперсионного или ориентационного типа определяется в основном значением стерического фактора, отражающего термодинамическую гибкость цепи. [c.77]

Взаимодействие (дисперсионное) пластификатора с полимером учитывается в теории пластификации, предложенной Канигом [98] и также основанной на теории свободного объема. Состояние полимера при температуре стеклования характеризуется не просто постоянным свободным объемом, а некоторыми, зависящими от природы соединения параметрами, и отношением объема пустот к объему колеблющихся молекул, не зависящим от природы вещества. Каниг рассматривает расплав полимера, как жидкость, насыщенную пустотами (дырками), а пластифицированный полимер,— как трехкомпонентный раствор, состоящий из полимера, пластификатора и пустот, для которого рассчитываются термодинамические функции при условии, что смешение компонентов является квазихимической реакцией. [c.152]

Аналогично газовой хроматографии в жидкостной наиболее важны следующие типы межмолекулярных взаимодействий дисперсионное, диполь-дипольное, образование водородной связи, а кроме того, электростатическое взаимодействие между разно-именнф заряженными ионами. Для характеристики влияния подвижной фазы на удерживание используют понятие элюирующей силы. [c.290]

Особый случай — взаимодействие между неполярными молекулами, взаимное притяжение которых объясняют наличием так называемого дисперсионного взаимодействия. Дисперсионные силы возникают за счет колебательных двил еиий ядра и электронов друг относительно друга, в результате чего в атоме возникают как бы флуктуирующие диполи. Образование этих диполей можно представить иаглядио, воспользовавшись представлением об элек- [c.127]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.75 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.75 ]

Молекулярная биофизика (1975) -- [ c.191 , c.502 , c.503 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.75 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.75 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.248 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.426 , c.427 ]

Основы квантовой химии (1979) -- [ c.488 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1959) -- [ c.79 , c.94 , c.103 ]

Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов (1976) -- [ c.8 , c.21 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.52 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1956) -- [ c.79 , c.94 , c.103 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.66 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.123 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология