Молекула радиус

Для молекулы радиуса а с симметричным распределением заряда это выражение имеет вид [c.68]

Для того чтобы выразить коэффициенты активности полярных молекул через три параметра — радиус, дипольный момент растворенного вещества и диэлектрическую проницаемость растворителя, —можно воспользоваться простой электростатической моделью. Для нахождения величины свободной энергии сольватации сферической молекулы радиусом г с точечным диполем в центре можно использовать обычную модель растворителя. Величина / в, полученная Кирквудом [62] из электростатической теории, равна [c.457]

Изложенный выше подход для определения влияния растворителя на скорость ионных реакций был применен и к реакциям между ионами и полярными молекулами. Исходя из электростатических представлений, Кирквуд [16] вывел уравнение изменения свободной энергии при сольватации сферической полярной молекулы радиусом г и динольным моментом [c.37]

Для сферических молекул радиусом 20 А в воде при 25° С (т] = 0,001 Па-с) рассчитать а) коэффициент трения, б) коэффициент диффузии и в) ионную подвижность при нулевой ионной силе, предположив один заряд на частицу (разд. 11.9). [c.623]

Л/д - собственный объем молекул радиус молекул [c.165]

Анализ табл. П-1 показывает, что величины поверхностного натяжения и Е варьируют в широком диапазоне. Более целесообразно, однако, сравнивать между собой величины , рассчитанные в единицах энергии на моль. Площадь поверхности одного моля сферических молекул радиуса г равна [c.47]

Дебай [22 ] вывел выражение, определяющее время релаксации для сферических полярных молекул радиусом а, двигающихся в непрерывной вязкой среде с коэффициентом внутреннего трения г [c.627]

Пусть п молекул радиуса вращения R точно покрывают всю поверхность адсорбента [c.80]

Кирквуд рассматривает не отдельную сферическую молекулу, как Онзагер, а целую сферическую область диэлектрика с содержанием в ней большого числа молекул (радиус г такой сферы достаточно велик по сравнению с размерами молекул). В этом случае окружающую среду (вне сферы радиуса г) с полным правом можно представить как непрерывную с макроскопической диэлектрической проницаемостью е . [c.24]

Наиболее типичными высокоспиновыми являются соли железа. Молекулы трехвалентных азотнокислых и хлористых солей железа содержат во внутренней электронной оболочке пять неспаренных электронов и существенно различаются по размерам молекул — радиус молекулы азотнокислой соли почти вдвое превышает радиус молекулы хлористой соли, что соответствует большему взаимодействию последней с окружением из-за возможности близкого подхода. [c.193]

Определим величину Ь, или так называемый запрещенный объем, для газа или разбавленного раствора, исходя из представления о молекуле как о жесткой сфере. Для двух одинаковых сферических молекул радиуса г запрещенный объем составит 4ла 13, где а — диаметр частиц (или радиус запрещенного объема, как это показано на фиг. 20). Так как а=2г, то в [c.139]

Представляет интерес возможность определения диэлектрической проницаемости неподвижных фаз на основе характеристик удерживания сорбатов. Если исходить из простой модели, согласно которой при переходе молекулы радиуса г с дипольным моментом р, из вакуума в диэлектрик с диэлектрической постоянной 6 выигрывается работа [c.95]

Исследования Бернала и Фаулера [10], которые впервые позволили объяснить некоторые свойства жидкой воды, дали толчок к дальнейшим работам по изучению структуры воды и водных растворов. Прежде всего было установлено, что ни в жидкой воде, ни во льду молекулы Н2О не прилегают плотно одна к другой. Поскольку из всех имеющихся экспериментальных данных известно, что размер молекулы ( радиус ) остается неизменным при плавлении или конденсации, то можно предположить, что и в жидкой воде радиус мономерной молекулы Н2О равен 1,4 А. Если бы молекулы тесно прилегали одна к другой, то плотность жидкой воды была бы [c.38]

Микропористые тела обладают порами, соизмеримыми с размерами адсорбируемых молекул. Радиусы пор лежать в пределах от 0,5 до 1,5 нм. Удельная поверхность таких тел 500— 1000 м /г и выше. Отличительной чертой микропор является настолько близкое расположение противоположных стенок, что их поля поверхностных сил перекрываются и они действуют во всем объеме микропор. К микропористым телам применима адсорбционная теория объемного заполнения микропор. К микропористым адсорбентам относятся цеолиты и некоторые активные угли. Суммарный объем микропор промышленных адсорбентов не превышает 0,5 см /г. [c.157]

В некоторых случаях влияние растворителя описывается уравнением Кирквуда [3], которое определяет изменение свободной энергии AF дипольной молекулы радиусом г, имеющей дипольный момент ц,, при переносе молекулы из вакуума в среду с диэлектрической проницаемостью D [c.37]

Зададим в молекуле радиусы-векторы атомов г,- (рис. УП.б). Тогда расходящуюся сферическую волну для рассеянного электрона в наблюдаемой точке экрана С на расстоянии Я ( К 3> г, ) от начала координат можно записать в виде [c.132]

При полимеризации имеет место пересечение двух ван-дер-ваальсовых сфер углеродных атомов мономерных молекул (радиус 1,7—1,8 А), сближающихся на валентное расстояние (1,54 А). От каждой сферы отнимается объем около 4 А (мы приняли 4,3 А). Таким образом, х = 8,6 А . [c.72]

Выражение для Ка, подобное (III.54), использовали для объяснения результатов эксклюзионной хроматографии молекул радиуса на сорбентах с известным распределением объемов пор [c.79]

Принимая, что структура жидкости характеризуется сферическими молекулами радиусом г , при плотной упаковке, на основании уравнения (3—105) можно получить [c.238]

Функция W(r) для разных агрегатных состояний различна [17]. Для газа, состоящего из несжимаемых шарообразных молекул радиуса Ра, функция W(r) =0 при г < 2рд. В отсутствие взаимодействия между молекулами, при малых плотностях и л 2рд функция W r) = 1, т. е. на расстоянии, большем 2рА, расположение частиц по отношению к А хаотическое, и нахождение их на любом расстоянии равновероятно (рис. 1.2а). Из рис. 1.26 видно, что функция распределения для жидкости испытывает несколько затухающих колебаний относительно W г) = 1. Максимумы отвечают более вероятным межатомным расстояниям, минимумы — менее [c.26]

В этом уравнении р, —постоянный дипольный момент находящейся в растворе биполярной молекулы радиусом г, ео — диэлектрическая проницаемость вакуума, Л а—число Авогадро. Это важное уравнение связывает изменение энергии Гнббса сольватации биполярного растворенного вещества как с дипольным моментом и радиусом его молекул, так и с диэлектрической проницаемостью растворителя следует подчеркнуть, что здесь учитываются электростатические взаимодейспвия только между молекулами растворителя и растворенного вещества. [c.282]

Ион Состоя- ние —ДЯ° Ь Электронное сродство атома или группы Энергия диссо- циации молекул Радиус иона [c.176]

Зависимость адсорбции на ионных адсорбентах от электрических моментов молекул. Кристаллические непористые и тонкопористые ионные адсорбенты, катионированные цеолиты. Влияние на адсорбцию цеолитами полярности молекул, радиуса и заряда катионов, степени ионного обмена, декатионирования и деалюминирова-ния. Межмолекулярные взаимодействия адсорбат — адсорбат в полостях цеолита и влияние температуры на состояние адсорбированного вещества. Особенности адсорбции воды. Применение цеолитов в хроматографии. [c.28]

Наличие апериодич. флуктуации электронной плотности (напр., за счет расположения пор в твердом теле или макромолекул в р-ре) приводит к недифракционному (рэлеев-скому) рассеянию рентгегтовских лучей в области малых значений 0. Анализ этого т. н. малоуглового рассеяния позволяет определить размеры и форму пор и молекул, радиусы инерции последних и т. п. [c.507]

Многие физические модели для бинарных систем учитывают только попарные межмолекулярные взаимодействия, т. е. столкновение двух (но не более) молекул. Радиусы молег улярного взаимодействия в неэлектролитах невелики, поэтому часто оказывается допустимым рассматривать взаимодействия только между ближайшими молекулами, а затем суммировать все эти попарные взаимодействия. Полезным следствием таких упрощающих допущений является то, что при переходе к тройным (или высшим) системам требуется информация тЪлько [c.288]

Геометрия молекулы воды в настоящее время изучена достаточно хорошо. Из десяти электронов молекулы воды два находятся вблизи атома кислорода (15 ), четыре участвуют в образовании двух а-связей с протонами, четыре несвязывающих электрона располагаются попарно на гибридных орбитах. Расстояние между ядром кислорода (центром молекулы) и протоном составляет 0,99 А, радиус молекулы (радиус электронной сферы иона кислорода) равен 1,38 А (1—5]. Угол между двумч протонами и центром близок к тетраэдрическому. Его величина в среднем составляет 105°. [c.7]

Известно, что в растворах фуллеренов возможно структурооб-разование. В работах [77, 78] было исследовано поведение Сбо в растворах методом малоуглового рассеяния нейтронов. Данные нейтронной дифракции обнаружили явления самоорганизации фуллеренов - рост специфических фрактальных структур в течение длительного времени наблюдения t - 10 -10 8 при 20 "С в условиях различного молекулярного окружения. В зависимости от природы растворителей было установлено радикальное изменение структуры растворов. В бензоле молекулы Сео ассоциациируются в малые группы (-5 молекул, радиус инерции гд- 3 пш), которые в свою очередь связаны в более крупные цепные структуры (радиус инерции 30 пт). Напротив, в толуоле на начальной стадии упорядочения раствора (-10 в) фуллерены агрегировали в довольно массивные кластеры ( 200 молекул, г - 7 пт). Перекрываясь в растворе, кластеры в течение 10 -10 8 формировали протяженные структуры (> 100 пт) типа поверхностных фракталов (размерность поверхности Од = 2.2). [c.212]

При использовании других моделей диэлектрика поправка 0( ) имеет более сложный вид, в частности, для модели Онзагера — Беттхера она является функцией не только параметров среды п и у,, но зависит и от характеристик поглощающей молекулы — радиус са полости а, вещественной и мнимой частей комплексной поляри зуемости молекулы [28] [c.40]

При этом больш0 е значение имеет тот факт, что поле молекулярных сил притяжения охватывает лишь небольшую область вокруг молекулы радиус сферы когезионного молекулярного действия приблизительно равен 10 см (считая от центра -молекулы). Если молекула А находится от молекулы Б на расстоянии, большем, чем указанная величина, то сила взаимо- [c.49]

Отношение объема пор к величине поверхности обычно дает величину среднего радиуса пор. Однако, чтобы охарактеризовать структуру пор, необходимо провести хотя бы одну серию самостоятельных опытов. Такие измерения дают сведения о геометрии пор, но достаточно одного примера, чтобы показать, что выведенное геометрически отношение ир/8 пропорционально, но не равно величине, полученной экспериментальным путем. Гассмотрим цилиндрическую пору с большим по сравнению с диаметром адсорбированной молекулы радиусом кривизны. Допустим, что площадь, занимаемая одной молекулой, равна и что объем этой молекулы равен Рис. 10 иллюстрирует геометрическую задачу заполнения фактического объема капилляра кубами и вычисления соответствующей величины занятой поверхности. [c.185]

Молекула СгСЬОз имеет тетраэдрическое строение с длинами связей Сг—С1, равными 2,12 А, и Сг — О, равными 1,57 А. Опишите электронную структуру этой молекулы. Радиус xpoMa(VI) при одинарной связи можно принять равным 1,19 А. Что можно сказать о характере связей в этой молекуле на основании наблюдаемых длин связей [c.649]

Общая характеристика. Каждое данное вещество в зависимости от физических условий может находиться в одном из следующих трех состояний, называемых агрегатными газообразном (парообразном), жидком или твердом. Здесь главную роль играет единство и борьба взаимопротивоположных влияний рассеивающего теплового движения — с одной стороны и собирающего когезионного (межмолекулярного) взаимодействия— с другой. При этом важно отметить, что поле молекулярных сил притяжения охватывает лищь небольшую область вокруг молекулы радиус действия молекулярных сил приблизительно равен 10 см (считая от центра молекулы). Если молекула А1 находится от какой-нибудь другой молекулы Аг на большем расстоянии, чем указанная выше величина, то сила взаимодействия между ними становится настолько малой, что ею практически можно пренебречь. Это характерно именно для газообразного состояния вещества. [c.60]

Произведенные опыты доказывают факт изоморфного внедрения Нп в решетку кристаллов гидратов ЗОз и Н,5. Состав гидрата ЗОг можно в настоящее время считать окончательно установленным Он может быть выражен с помощью формулы ЗОз бНаО. Для гидрата Н,5 установлена аналогичная формула — Н.З-бНоО [ ]. Возможность внедрения негидратированного атома в решетку кристаллогидратов ЗОа и П.8 исключена, так как атомный радиус радона в 2—3 раза меньше, чем радиус молекулы гидрата, а по законам кристаллохимии изоморфно замещать друг друга могут только молекулы, радиусы которых различаются не больше, чем на 20—30%. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология