Одноатомные газы

Рис. 16-5. Абсолютные энтропии различных элементов в виде кристаллов, жидких или газообразных (одноатомных или многоатомных) веществ. Многоатомные газы обладают больщей энтропией по сравнению с одноатомными газами из-за больщей массы молекулярных частиц. Все одноатомные газы имеют приблизительно одинаковую молярную энтропию, несколько возрастающую пропорционально массе их атомов. Кристаллы с прочными связями имеют

При постоянном объеме мольная теплоемкость одноатомного газа равна [c.130]

Если частицы газа отдалены друг от друга иа такое расстояние, что силами взаимодействия между ними и частью объема, который они занимают, можно пренебречь, то такое состояние газа называется идеальным. Такому состоянию при нормальных условиях соответствуют все одноатомные газы (гелий, аргон, пары металлов и т. д.), при сравнительно высоких температурах (100—200° С) —двухатомные газы (Нг. Ог, N2 и т. д.), и при некотором разрежении или достаточно высокой температуре (порядка 300—400° и выше)—трехатомные и четырехатомные газы (СО2, NHз, СН4 и т. д.). [c.44]

Термодинамические функции одноатомных газов, соответствующие трем степеням свободы поступательного движения, связаны с температурой и молекулярным весом следующими уравнениями [c.183]

Здесь Си теплоемкость при постоянном объеме. И действительно, опыт показывает, что теплоемкость одноатомных газов в широком интервале температур равна 2,98 и практически не зависит от температуры. [c.12]

В большинстве случаев при расчете по уравнению (75) условные химические постоянные I для двух- и многоатомных газов можно принимать равными 3, а для водорода п одноатомных газов 1,5, если неизвестно их более точное численное значение, подбираемое на основе изученных уже реакций интересующего нас вещества. [c.121]

Условные обозначения здесь те же, что и в формуле (IV-19). Уравнение (1У-20) действительно в области умеренных давлений для чистого одноатомного газа с неполярными молекулами. В случае многоатомного газа значение Х° можно приближенно рассчитать по зависимости [c.74]

Здесь пост аналогична сумме по состояниям одноатомного газа, молекулы которого обладают только поступательной энергией [c.309]

Соединение (одноатомный газ) Температура, °К [c.399]

Теплота образования Д H°f от 0 до 5000° К, одноатомных газов кислорода, водорода, азота и углерода [3], ккал/моль [c.403]

Как мы знаем из гл. 3, энергия 1 моля идеального одноатомного газа равна Е = КТ. Следовательно, его теплоемкость при постоянном объеме С = 8,314 Дж моль = 12,47 Дж моль То обстоятельство, [c.21]

Согласно молекулярно-кинетической теории для идеальных газов эта величина зависит только от атомности газа и равна для одноатомных газов— 1,67, для двухатомных газов — 1,4, для трех-и многоатомных газов — 1,29. [c.26]

Если обозначить через Sgj, и S стандартную энтропию простого вещества я стандартную энтропию его же в. состоянии одноатомного газа, а через Д5° изменение энтропии при образовании вещества из простых веществ (табличная величина), то для атомной энтропии образования AS получаем [c.325]

Для идеального одноатомного газа энергия молекулы [c.95]

Е = = (для 1 моля идеального одноатомного газа) (3-26) [c.18]

Таким образом, внутренняя энергия представляет собой такое свойство, которое проявляется веществом при определенном сочетании условий. Из интуитивных соображений можно понять, что внутренняя энергия как-то связана с температурой, а простая молекулярно-кинетическая теория газов, изложенная в гл. 3, указывает, что для идеального одноатомного газа Е = = КТ [c.35]

Что называется теплое.мкостью Каково отличие теплоемкости идеального одноатомного газа при постоянном объеме от его теплоемкости при постоянном давлении Каково объяснение на молекулярном уровне того, что Ср должно быть больше С Какие компенсирующие теплоту способности имеет газ при постоянном давлении, которыми он не обладает при постоянном объеме [c.38]

Xk. Любая другая функция Xk+ может быть выражена следующим образом Xk+i=

идеального одноатомного газа достаточно знать р и Т, чтобы рассчитать мольный объем (v=RT/p), мольную энергию E = 3RT/2), теплоемкость (Со = 3 /2) и т. д. [c.14]

Дайте определение температуры. Как изменяется кинетическая энергия 1 моль одноатомного газа при повышении температуры на 1 К Вы подошли к представлению о теплоемкости. Развейте его на понятия изохорной и изобарной теплоемкостей многоатомных газов. Перечислите ограничения в использовании формул. [c.138]

К сожалению, для очень важной категории реакций — реакций образования из элементов (из простых веществ или свободных атомов) — применение описанных закономерностей при высоких температурах часто бывает существенно ограниченно. Расчет параметров реакций образования из простых веществ и определение их температурных зависимостей в широкой области температур большей частью сильно осложняются вследствие фазовых переходов, которые претерпевают простые вещества (полиморфные превращения, плавление, испарение), и частичной диссоциации их на атомы при высоких температурах. Поэтому целесообразнее рассматривать атомарные теплоты образования (или теплоты атомизации), атомарные энтропии образования (или энтропии атомизации) и другие параметры реакций образования вещества из свободных атомов. В настоящее время расчет этих величин не представляет затруднений, так как почти для всех элементов имеются дан-ные о значениях термодинамических функций их в состоянии одноатомного газа при разных температурах до 3000 К, и для некоторых элементов до 6000, 8000 и 20 ООО К- [c.183]

Начнем рассмотрение с наиболее простого случая — с одноатомного газа. Здесь вся теплота расходуется только, на ускорение поступательного движения молекул, так как в одноатомных молекулах никакого колебательного внутримолекулярного движения не происходит. Такие молекулы всегда можно рассматривать как шарообразные и, следовательно, не учитывать их вращательного движения, так как вращение их не влияет на передачу энергии при столкновениях. [c.103]

Иногда НУЖНО знать отношение теплоемкостей - = у. Для идеального одноатомного газа оно равно [c.104]

Для 298,15 К энтропия одноатомного газа определяется равенством [c.165]

Сколько необходимо затратить тепла для превращения металлического [итка, находящеюся при 0° С, в парообразное состояние при 1000° С и Р= ата Все тепловые данные взять из табл. 13, 14 и 16 теплоемкость паров металлов как одноатомных газов принять равной 5,0 (точнее 4,98) (см. табл. 6). [c.157]

К. А. Шарифов предложил учитывать при таких расчетах различие мольных объемов сравниваемых соединений и нашел, что при введении поправки на различие этих объемов для рассмотренных им 300 соединений достигается лучшее согласование рассчитанных значений с опытными данными. Он указывает также, что целесообразно проводить сопоставление, исключая в определенных случаях электронную составляющую энтропии элементов в состоянии одноатомного газа. [c.167]

Вместо атомарной теплоты образования (т. е. теплоты образования из свободных атомов элементов ), ДЯ , применявшейся в прежних работах Фаянса в настоящее время в органической химии обычно рассматривают теплоту атомизации (т. е. теплоту разложения на свободные атомы ДЯа = — ДЯ)". Как было указано в 8 и 27, эти величины связываются с теплотами образования из простых веществ (из элементов) через теплоты атомизации элементов аи1, к), которые представляют собой изменение энтальпии при переходе 1 г-атома элемента К из стандартного состояния простого вещества в стандартное состояние одноатомнОго газа при данной температуре. [c.211]

Указания о базисном состоянии веществ, принимаемом для величин Яг — Нш, 5г — 5298, даны в дополнениях к соответствующим таблицам. Базисное состояние может быть неодинаковым для разных форм данного элемента или вещества. Так, для свойств Вг2(г) оно будет состоянием газообразного брома с двухатомными молекулами при 298,15 К для свойств одноатомного брома оно будет состоянием одноатомного газа при 298,15 К, а для основного стандартного состояния брома оно будет состоянием жидкого брома с двухатомными молекулами при 298,15 К (независимо от молекулярного состава его при Т К). [c.316]

Условные гипотетические формы состояния некоторых элементов используются для выражения параметров реакций образования соединений и при обычных температурах. Так, вместо основного, стандартного состояния жидкого брома, Вг2(ж), кристаллического иода, ЬСкр), и ромбической серы, 8(ромб), в качестве исходного состояния в этих реакциях нередко принимают гипотетические формы их в виде идеального газа с двухатомными молекулами Вг2(г), I2(r) и S2(r) в стандартном состоянии, т. е. при фугитив-ности, равной единице. Вместе с тем можно рассматривать эти же элементы в форме одноатомного газа в стандартном состоянии. Когда в качестве базисного принимают не основное, а какое-нибудь другое стандартное состояние элемента, это обязательна нужно оговаривать. [c.25]

Из таких закономерностей укажем на положение, выдвинутое В. А. Киреевым, согласно которому энтропия образования кристаллического вещества из одноатомных газов (ДS ) зависите первую очередь от числа атомов в молекуле вещества и лишь в меньшей степени от структуры и индивидуальных особенностей веществ. При сравнении энтропий образования из атомов для однотипных веществ (в которых соответствующие атомы или ионы находятся в одинаковых валентных состояниях, например ВаСгО, и FeSO ) величины ASa еще более близки. Особенно близки эти величины для таких веществ, как SrSO и BaSO . [c.325]

И оказывается линейной функцией логарифма молекулярного веса. Уравнение (X, 33) дает полную энтропию одноатомных газов и поступательную составляющую энтропии всех газов оно называется уравнением Закура—Тетроде. Для остальных форм движения расчет должен проводиться по уравнению (X, 23) полученное значение складывается со значением, вычисленным по уравнению (X, 33), так как общие члены / 1пуУдН- 1пС(, уже учтены в этом уравнении. [c.337]

Эта формула очень напоминает выражение для среднеквадратичной скорости уюлекул идеального газа и отличается от нее лишь наличием константы у, теоретическое значение которой равно 5/3 для одноатомных газов, например Не или Ne, и имеет значение, близкое к 1,41 [c.162]

За последние годы вышел ряд сводок и отдельных работ, посвященных термодинамическим свойствам элементов в различных состояниях при высоких температурах. Кроме указанного выше справочникаможно назвать также работу содержащую результаты расчета функции (Сг — Я )/ для 54 элементов в состоянии одноатомного газа при температурах до 8000 К, работус аналогичными данными для других элементов, работу с такими же данными о Gj — Я°)/Т и Н°т — Яо)/ для преимущественно более тяжелых элементов, работу посвященную термодинамическим функциям урана и плутония в состоянии одноатомного газа и газообразных ионов при температурах до 20 ООО К, и работу с подобными же данными для 70 элементов в состоянии однозарядных, двухзарядных, трехзарядных и четырехзарядных положительных ионов при телшературах до 50 ООО К, из которых для однозарядных ионов эти данные частично опубликованы в статье (см. также работы ). [c.78]

Для элементов в свободном состоянии для 298,15 К приведены значения, по возможности, всех функций, которые могут понадобиться для любых расчетов, а для более высоких температур — лишь значения Яг —Я298 и St — Sms Для простых веществ в кон-.денсированном и газообразном состояниях, а также в состоянии одноатомных газов. [c.313]

В. В работе Тал образцов с содержанием бора от 98,9 до 99,6% был определена равной соответственно от 2056 до 2074 °С. В работе на основе сопоставления термодинамических свойств одноатомного газа и конденсированвых фаз температура кипения принята равной 3931 К и АЯ = 121,3 4 ккал/моль. [c.343]