Мышьяк аллотропия

Аллотропные формы, устойчивые при обычных условиях Азот (других аллотропных форм при обычных условиях нет) 1. Белый фосфор. 2. Красный фосфор. 3. Черный фосфор Металли- ческий, или серый, мышьяк Серая сурьма Висмут (других аллотроп- ных форм нет) [c.319]

Электронная структура атомов фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Сравнение свойств этих элементов. Фосфор, мышьяк, сурьма и висмут в природе. Их получение и свойства. Аллотропия. [c.125]

Подобно фосфору, мышьяк способен существовать в нескольких аллотропических форма> из которых обычная серая является наиболее устойчивой. При очень быстром охлаждении паров Аз получается желтый мышьяк уд. веса 2,0, а при возгонке Аз в струе водорода образуется аморфный черный мышьяк с плотностью 4,7. Сурьма в отношении аллотропии весьма похожа на мышьяк, а для висмута при обычных условиях известна только одна форма. [c.264]

Почему для азота в отличие от фосфора, мышьяка и сурьмы не характерна аллотропия [c.137]

Аллотропия. Установлено, что мышьяк может существовать по крайней мере в трех модификациях металлической серебристо-серого до черного цвета, кристаллизующейся в ромбоэдрической форме (при охлаждении паров мышьяка из газовой смеси, перегретой до очень высокой температуры) аморфной — черно-коричневого или серого цвета (когда пары мышьяка, перегретые до очень высокой температуры, охлаждаются на пластинке, нагретой до температуры испарения мышьяка) и в форме желтого мышьяка, кристаллизующегося в кубической системе (отлагающегося при сублимации в токе водорода). [c.387]

Свойство существовать в виде различных модификаций, называемое аллотропией, характерно также для серы, селена, теллура, фосфора, мышьяка, сурьмы и углерода. Это обусловлено различными ковалентными связями атомов соответствующих элементов. [c.322]

Аллотропия мышьяка имеет общие черты с аллотропией фосфора. Для мышьяка также известно [c.151]

Аллотропия. Существование сурьмы и мышьяка в нескольких полиморфных разновидностях было поводом для поисков полиморфных разновидностей висмута. При этом было обнаружено, 410 такие видоизменения свойственны и висмуту, но под давлением 760 мм рт. ст. они происходят при 75° и сопровождаются объемными изменениями, так как р-висмуг, существующий выше 75°, имеет больший удельный объем, нежели а-висмут. Объемные изменения висмутовой амальгамы при 75° также были объяснены полиморфизмом висмута. Переходу висмута из одной модификации в другую была приписана и остановка при 152°, наблюдавшаяся некоторыми исследователями на кривой давление — температура. [c.416]

Частицы водорода, хлора и проч. состоят из двух атомов, но это накопление однородных атомов в частице элементов может быть и более значительно. Им объясняется возмоншость того, что известный элемент может принимать совершенно различные виды. Случаи такого изменения — так называемой аллотропии — элементов представляют, например, углерод и фосфор. Углеродом называем мы то элементарное начало, которое, вслед(/х 1ше различного скопления и соедипония различным образом его атомов в частицы, является и в виде алмаза, и в виде графита (обыкновенного карандаша), и, наконец, в виде угля. Как ни различны эти вещества, но все оии представляют один и тот же углерод в разных видоизменениях все они, сгорая в воздухе, т. е. соединяясь с кислородом, производят одну и ту же углекислоту СОд (=44 = 12 16 X 2). Что касается фосфора, то в обыкновенном своем виде, называемом белым фосфором, он предсталшяет полупрозрачное легкоплавкое вещество с особым запахом, который известен каждому и свойствен головкам обыкновенных фосфорных спичек. В этом виде фосфор чрезвычайно легко из меняется на воздухе, притягивая кислород и соединяясь с ним при этом фосфор светит в темноте и очень легко воспламеняется. Для защиты от действия кислорода воздуха куски белого фосфора даже и сохраняют обыкновенно под водою. Но если поместить фосфор 1 пространство, свободное от кислорода, и нагревать в течение нескольких часов до температуры (приблизительно) плавления олова, то он совершенно изменяет свои свойства, превращаясь в хрупкое краснобурое вещество, которое уже не плавится, вовсе не имеет запаха, ие растворяется в тех жидкостях, в которых обыкновенный фосфор легко растворим, не изменяется на воздухе, не притягивает кислорода и даже, наконец, введенное внутрь животного организма, оказывается не действующим ядовито, тогда как обыкновенный фосфор — сильный яд, очень сходный по своему действию с мышьяком. Этот так называемый красный фосфор может быть превращен, посредством более сильного нагрепания, в обыкновенное белое видоизменение. Загорается красный фосфор труднее белого, но, раз загоревшись, сгорает с такой же силой, как белый сгорая, оба видоизме- [c.62]

Теплота плавления сурьмы равна 4,8 ккал г-атом, а теплота испарения 12 ккал г-атом. В отношении аллотропии она похожа на мышьяк. Ее желтая форма может быть получена окислением 5ЬНз озонированным кислородом при —90° С. Она всегда содержит значительную (порядка 10 атомных %) примесь химически связанного водорода. Повышение температуры сопровождается отщеплением ЗЬНз и переходом в черную сурьму (с плотностью 5,3 г/сл , которую можно получить и быстрой конденсацией паров 5Ь. Черная форма уже при слабом нагревании переходит в обычную серую. При электролизе сильно охлажденных концентрированных растворов 5ЬС1з на катоде осаждается похожая на графит аморфная масса (плотность [c.456]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология