Фосфор аллотропия

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

Чем обусловлена аллотропия фосфора [c.125]

Аллотропия (от греч. alios — другой и tropos — способ, образ) — существование одного и того же химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ (аллотропных модификаций), различных по строению и формам. Напр., углерод существует в виае графита и алмаза. Несколько простых веществ дают элементы сера, селен, фосфор, олово, железо и др. А. вызывается либо образованием различных кристаллических форм (аллотропия формы), либо различным числом атомов химического элемента в молекуле простого вещества (аллотропия состава, напр., кислород О2 и озон Оз). [c.12]

СВОЙСТВА ФОСФОРА Аллотропия (групповой опыт) [c.134]

Почему для азота в отличие от фосфора нехарактерна аллотропия [c.126]

Аллотропные видоизменения одного элемента отличаются друг от друга либо по числу атомов в молекуле (кислород и озон), либо по строению кристаллической решетки (аллотропия углерода, фосфора). Примеры аллотропии мы рассмотрим более подробно в главе 7. [c.23]

Опыт 1. Аллотропия фосфора [c.144]

Употребляются два термина, отражающих способность веществ существовать в разных формах, — аллотропия и полиморфизм. Первый относится только к простым веществам независимо от их агрегатного состояния (кислород—озон, алмаз—графит и т. п.). Второй относится только к твердому состоянию независимо от того, простое это вещество или сложное. Таким образом, эти термины совпадают для простых твердых веществ (кристаллическая сера, фосфор, железо и др.). [c.321]

Аллотропию наблюдают также у серы, фосфора, углерода и других химических элементов. [c.92]

Явление аллотропии обусловлено в одних случаях тем, что молекулы различных аллотропических видоизменений состоят из различного числа атомов, а в других — тем, что их кристаллы имеют различное строение. Так, белый фосфор состоит из молекул Р4, а кристаллы красного имеют совершенно иную, полимерную структуру (см. 145). [c.20]

Явление аллотропии обусловлено несколькими причинами 1) образованием молекул с различным числом атомов (кислород и озон фосфор двухатомный — 2 и фосфор четырехатомный — Р4 с молекулой в виде правильного тетраэдра и т. д.) 2) образованием кристаллов различных модификаций — частный случай полиморфизма (см. углерод в виде графита и алмаза модификации серы и т. д.). [c.11]

Аллотропные формы, устойчивые при обычных условиях Азот (других аллотропных форм при обычных условиях нет) 1. Белый фосфор. 2. Красный фосфор. 3. Черный фосфор Металли- ческий, или серый, мышьяк Серая сурьма Висмут (других аллотроп- ных форм нет) [c.319]

Следующий элемент этой группы, фосфор, в отличие от азота высоко реакционноспособен так, белый фосфор самовозгорается на воздухе. Фосфор настолько активный элемент, что не только белый фосфор, но и более стабильные его аллотропы (красный и черный) в природе не встречаются. Наибольшее практическое (и биологическое ) значение имеет фосфорная кислота и ее производные. Заметим, что фосфор образует огромное число фосфорорганических соединений, многие из которых исключительно ядовиты. Для осуществления биохимических процессов необходим только неорганический фосфор, т. е. фосфор, связанный с кислородом, а не с углеро- [c.188]

Аллотропы серы — энантиотропные (см, гл, 14) когда простое вещество существует в нескольких кристаллических формах, лишь одна из которых устойчива, говорят о его монотропии (аллотропы фосфора). [c.501]

Явление аллотропии. Многие элементы существуют в свободном состоянии в различных аллотропных формах, проявляя разные свойства. Например, газы кислород и озон, несмотря на большое различие, состоят из одного и того же элемента сера встречается в различных кристаллических формах (ромбической и моноклинической), отличающихся по физическим и химическим свойствам фосфор известен в виде желтого и красного фосфора, углерод—в виде алмаза, графита, угля и т. д. [c.266]

Многие химические элементы образуют несколько простых веществ, различных по строению и свойствам. Это явление называется аллотропией, а образующиеся вещества — аллотропными видоизменениями илн модификациями. Так, элемент кислород образует две аллотропные модификации — кислород и озон, элемент углерод — три алмаз, графит и карбин несколько модификаций образует элемент фосфор (стр. 233). [c.12]

Электронная структура атомов фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Сравнение свойств этих элементов. Фосфор, мышьяк, сурьма и висмут в природе. Их получение и свойства. Аллотропия. [c.125]

Существование химического элемента в виде нескольких простых веществ называется аллотропией, различные простые вещества, образованные одним и тем же элементом, называются аллотропическими видоизменениями этого элемента. Явление аллотропии обусловлено в одних случаях тем, что молекулы различных аллотропических видоизменений состоят из различного числа атомов, а в других — тем, что их кристаллы имеют различное строение. Так, белый фосфор состоит из молекул Р4, а кристаллы красного имеют совершенно иную, полимерную структуру (см. 145). [c.22]

Для углерода (аморфный углерод, графит, алмаз), фосфора (белый, фиолетовый, желтый, черный), серы (ромбическая, моноклинная, полимерная) эти понятия совпадают. Для кислорода в твердом срстоянии известно три типа кристаллов с температурами перехода между ними —229 и —249°С. Это также ттроявление полиморфизма. Но существование кислорода в двух различных молекулярных формах Ог и Оз (озон) выходит за рамки полиморфизма и является аллотропией. [c.97]

Подобно фосфору, мышьяк способен существовать в нескольких аллотропических форма> из которых обычная серая является наиболее устойчивой. При очень быстром охлаждении паров Аз получается желтый мышьяк уд. веса 2,0, а при возгонке Аз в струе водорода образуется аморфный черный мышьяк с плотностью 4,7. Сурьма в отношении аллотропии весьма похожа на мышьяк, а для висмута при обычных условиях известна только одна форма. [c.264]

Что такое аллотропия Привести примеры аллотропии фосфора. [c.135]

Способность простых веществ существовать в двух или нескольких твердых формах (кристаллических или аморфных) называют аллотропией. Аллотропы существуют приблизительно у половины всех элементов. Например, углерод существует в формах алмаза, графита, карбина и фуллерена. Фосфор и сера имеют по три аллотропа. [c.474]

Как химик научные работы проводил в основном в области электрохимии. Изучал механизм электропроводности в растворах электролитов (с 1853), законы движения ионов в растворах (с 1890-х). Установил, что при электролизе растворов скорости движения положительных и отрицательных ионов неодинаковы. Назвал доли общего количества электричества, переносимые каждым видом ионов, числами переноса, разработал методику их определения и выяснил числа переноса для многих электролитов. Изучал аллотропию селена (1851) и фосфора (1853). Исследовал также спектры раскаленных газов (1864) и процессы прохождения электричества через сильно разреженные газы (1869—1883). Для исследования электрических разрядов в газах использовал созданные им специальные трубки (трубки Гиттор-фа). Наблюдал (1869) катодные лучи и описал их свойства. [c.142]

Нередки случаи, когда один и тот же элемент образует несколько отличающихся друг от друга простых веществ. Например, желтый и красный фосфор состоят из одного и того же элемента. Даже такие, на первый взгляд, очень различные вещества, как алмаз, графит и уголь, состоят из одного и того же элемента—углерода. Свойство химического элемента образовывать несколько самостоятельно существующих простых вепщств носит название аллотропии. Следовательно, алмаз, графит и уголь являются различными аллотропными видоизменениями элемента углерода. [c.17]

АЛЛОТРОПИЯ — способность химич. элемента существовать в виде двух И.ЛИ большего числа простых веществ. Явление А. обусловлено 1) образованием мо.локул с различным числом атомов (кислород О2 и озон О3 модификации жидкой серы — с молекулами в виде 8-членных колец и — с молекулами в виде цепочек из шести атомов фосфор 2-атом-ный Р2 и фосфор 4-атомну.1Й Р4 — с молекулой в виде правильного тетраддра и т. д.) 2) образованием кристаллов раз,]П1чных модификаций — частный случай полиморфизма [углерод в виде графита и алмаза модификации твердой соры ромбическая (S ) и моноклинная (Sp) олово серое и белое железо а, у, 6 и т. д. ]. [c.67]

Кислород и озон — два цростых вещества, отличающиеся по физическим и химическим свойствам. Но молекулы их состоят из атомов одного и того же элемента — кислорода. Свойство химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией. Следовательно, кислороду присуща аллотропия. Соответственно и простые вещества, образованные одним и тем же химическим э.гементом, называют аллотропическими видоизменениями этого элемента. Кислород и озон — это аллотропические видоизменения элемента кислорода. Аллотропия наблюдается также у фосфора, серы, углерода. Причины ее могут быть различны. У кислорода она обусловлена свойством образовывать молекулы с разным числом атомов О2 и Од. В то же времяГразличие свойств у кислорода и озона показывает, что молекула — не простая сумма атомов. Очевидно, изменение количественного состава молекул ведет к изменению качества вещества. Повсюду в природе количественные изменения приводят к качественным изменениям веществ. [c.172]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.356 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.273 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.258 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.306 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.418 , c.419 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.334 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.414 , c.415 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.418 , c.419 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.26 , c.176 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.437 ]

Общая химия (1968) -- [ c.426 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология