Кислород, действие

Под действием световой энергии и амфотерных ионов двойные связи акцептора поляризуются, что приводит к повышению реакционной способности я-электропов. Сложный амфотерный ион (XXVII) выделяет молекулу кислорода, которая действует так же, как амфотерный ион, и превращается сам в нормальный эозин (XXIV). Образование конечных продуктов фотосенсибилизированного окисления объясняется присоединением молекулы кислорода, действующей как амфотерный ион, положительно заряженным атомом к я-электронам двойной связи, в результате чего образуется новый амфотерный ион (XXVIII), который затем перестраивается в стабильную гидроперекись. Если в качестве акцептора использован а-пинен, то эти стадии реакции можно представить следующим образом [c.359]

В молекуле окиси углерода между углеродом и кислородом действуют две ковалентные связи С 0 Электронные пары несколько смещены к более отрицательному кислороду, в результате чего молекула становится малополярной с дипольным моментом 0,12D. Полярность молекулы и наличие у атома углерода свободной пары электрона объясняет способность молекулы к реакциям комплексообразования. Оксид углерода может ыть лигандом по отношению к положительному иону металла и нейтральному атому d-элемента в последнем случае образуются карбонилы металлов. Карбонилы делятся на одноядерные, содержащие один атом металла [Сг(СО)б], [Ре(С0)5] и др., и многоядерные, содержащие от 2 до 4 атомов металла [Fe2( 0)eJ, [ o2(GO)g], [Rh4( 0)iJ, [RUg( 0)i2] и др. Координативная связь возникает за счет пары электронов углерода молекулы СО. Особенно легко образуют карбонилы металлы подгрупп хрома, марганца и 8В группы. Карбонилы, как правило, либо жидкости, либо летучие твердые вещества. При нагревании карбонила координативная связь разрывается и происходит разложение на окись углерода и металл [Ni( 0)4l = Ni + 4С0. Этим пользуются для получения чистых металлов, для нанесения металлической поверхности на тела, имеющие сложный рельеф. Карбонилы металлов 8В группы часто применяют в качестве катализаторов. Карбонилы железа используют в качестве антидетонаторов моторного топлива. [c.479]

Сложность реакций окисления углеводородов может быть частично объяснена тем фактом, что свободные радикалы могут катализировать реакции крекинга углеводородов. С ростом температуры и удлинением углеродного скелета значение реакций пиролиза увеличивается, так как с увеличением размера углеводородных радикалов растет скорость их распада. В богатых смесях кислород действует как катализатор, который стимулирует пиролиз углеводородов . Такое поведение кислорода особенно поразительно в диффузионных пламенах . В качестве реакции зарождения радикалов обычно [c.411]

Присутствие кислорода даже в небольшом количестве может полностью затормозить реакцию сульфохлорирования. Кислород действует как ингибитор цепной реакции сульфохлорирования. [c.217]

Взаимодействие водорода и других восстановителей с отдельными видами твердых топлив протекает с различной интенсивностью в зависимости от реакционной способности органической массы углей. Большое значение имеет также форма, в которой водород взаимодействует с твердым топливом, и условия проведения гидрогенизации. В отличие от молекулярного кислорода, действие которого было рассмотрено, молекулярный водород при нормальных условиях практически не реагирует ни с одним видом твердого топлива, хотя и сорбируется им. Отсутствие взаимодействия в этом случае объясняется значительно большей энергией диссоциации Нг (432,4 кДж/моль) по сравнению с энергией диссоциации Ог (146,2 кДж/моль). Атомарный водород обладает высокой химической активностью в момент его выделения при различных реакциях. [c.175]

Озон получается из кислорода действием тихого электрического разряда. В верхних слоях атмосферы молекулы озона образуются из молекул кислорода под влиянием ультрафиолетовых лучей [c.188]

Испытания образцов без внешней поляризации, проведенные в аналогичных условиях, показали, что оголенная поверхность образцов подвергалась незначительной общей коррозии, вследствие ингибирующего в присутствии кислорода действия карбонат-бикарбонатной среды. Об этом же свидетельствовало низкое, по абсолютной величине, значение потенциала коррозии - минус 0,14 В (ХСЭ). Однако под отслоившейся изоляцией были обнаружены продукты коррозии бурого цвета и небольшие язвы, возникшие, по-видимому, в результате ограничения доступа кислорода, необходимого для пассивации стали. Образцы стали, испытанные при нормальной температуре, имели поверхность без признаков коррозии. [c.79]

Основные коррозионные повреждения на днище автомобиля начинаются изнутри и локализуются в местах, где аккумулируется дорожная грязь (см. рис. 24). Под осадком грязи доступ кислорода понижен. Поверхность здесь действует как анод и подвергается коррозии, в то время как зона с лучшим доступом кислорода действует как катод в коррозионном элементе. Такие коррозионные повреждения сильно снижают стоимость автомобиля и принадлежат к числу коррозионных эффектов, имеющих наибольшее экономическое значение. [c.105]

В интервале 200— 800°С моноокись и двуокись азота могут сосуществовать в соизмеримых количествах. Увеличение концентрации кислорода действует в на- [c.50]

Наличие в газе-носителе кислорода и воды может при повышенных температурах вызывать ухудшение качества растворителя, применяющегося при хроматографировании, приводя к появлению на хроматограммах хвостов и ухудшению разделения пиков. При захвате воды из газа-носителя такие сорбенты, как молекулярные сита, силикагель и оксид алюминия, портятся. Кислород действует на угольные носители при температурах выше 200°С. Присутствующая вода при охлаждении скапливается в верхней части колонки и при повторном нагреве колонки способна вызвать изменение базовой линии и появление лишнего пика. [c.16]

Получаемые при электролизе воды водород и кислород имеют достаточно высокую чистоту. Их состав нормируется ГОСТами. На водород действует ГОСТ 3022—70. Марка А предусматривает следующий состав электролитического водорода (%) водорода не менее 99,8 кислорода не более 0,2 влажность газа не более (для несжатого газа) 25 г/м , для сжатого — 0,5 г/м . На кислород действует ГОСТ 5580—58, предусматривающий следующий состав электролитического кислорода, не менее (,%) для высшего сорта 99,5, для первого сорта 99,2, для второго сорта 98,5 содержание влаги для всех сортов не более 0,07 г/м . [c.10]

Например, состав оксида углерода (IV) СО2. Он состоит из углерода и кислорода (качественный состав). Содержание углерода в СО2— 27,27%, кислорода— 72,73% (количественный состав). Получить углекислый газ можно многими способами синтезом из углерода и кислорода, из оксида углерода (II) и кислорода, действием кислот на карбонаты и др. [c.38]

Этот ряд сложных эфиров по вязкостным свойствам весьма близок к метановым углеводородам присутствующий в молекуле эфира карбонильный кислород оказывается равноценным боковой метильной группе углеводорода и" увеличивает вязкость, а эфирный атом кислорода действует в обратном направлении — уменьшает вязкость. [c.104]

Шееле получил кислород действием серной кислоты на диоксид марганца [c.185]

Оба указанных раствора пирогаллола — хорошие поглотители кислорода и со свежеприготовленными растворами процесс погло-ш,ения идет весьма быстро. После поглощения 8—10 объемов кислорода действие их ослабевает. Их активность зависит также от температуры. При температуре около 0° поглощение идет очень медленно. Наиболее благоприятна для поглощения температура приблизительно 20 — 30°. Употребление едкого натра или едкого кали, очищенных спиртом, не рекомендуется, так как возможно выделение растворами окиси углерода. Некоторые считают, что окись углерода выделяется только после того, как раствор поглотит 8—Ю объемов кислорода, другие же полагают, что если раствор достаточно концентрирован, т. е. насыщен, то он не выделяет окиси углерода. Эти растворы, будучи сильно щелочными, поглощают все те газы, которые поглощаются растворами едких щелочей, а также небольшие количества непредельных углеводородов. [c.124]

Желтый фосфор применяется для поглощения кислорода в некоторых газах. Для анализа его отливают небольшими палочками диаметром 4—6 лш. Приготовляют палочки следующим образом. Желтый фосфор помещают под водой в пробирку, которую затем опускают в водяную баню с температурой около 50°. Стеклянную трубку требующегося внутреннего диаметра погружают в расплавленный фосфор, который втягивают в трубку всасыванием до нужной высоты, после чего трубку вынимают и немедленно погружают в сосуд с холодной водой. Затвердевший фосфор выталкивают стеклянной палочкой в пипетку, наполненную водой. Необходимо следить, чтобы фосфор не приставал ко дну при этом следует менять воду в пипетке для удаления окислов фосфора. Это необходимо делать всякий раз, когда дым в пипетке поглощается медленно или не полностью в течение одной-двух минут. Пипетка, содержащая фосфор, закрывается черной б магой, чтобы избежать перехода желтого фосфора в красный под влиянием света. Помимо того, что желтый фосфор опасен в обращении, он не может употребляться для определения кислорода, если его много содержится в газе, например в воздухе, так как в этом случае фосфор выделяет такое большое количество тепла, что расплавляется. Желтый фосфор не может быть использован для анализа газов, содержащих следы этена, бензола, спиртов, нефтяных паров или аммиака, так как они препятствуют действию фосфора на кислород. Действие желтого фосфора замедляется при падении температуры ниже 15°. Замедление реакции наступает также при содержании в анализируемом газе больших количеств метана и этана. [c.124]

Описываемые в данной статье опыты по срыву турбулентного пламени являются продолжением исследований стабилизации ламинарных пламен [13]. При изучении характеристик срыва ламинарного пламени установлено, что на эти характеристики в случае несколько видоизмененной бунзенов-ской горелки сильное влияние оказывает непрерывное введение небольших количеств газа в зону, расположенную в непосредственной близости от места прикрепления пламени к устью горелки. Эти исследования показали, что при дополнительном введении горючих газов значительно повыщается предел срыва бедных предварительно перемешанных смесей. Кислород действует аналогичным образом в случае богатых смесей. Инертные газы несколько снижают пределы срыва. Скорость введения добавок газа была недостаточно высокой, чтобы заметно изменить скорость горения в адиабатных условиях во фронте пламени, удаленном от устья горелки. На основании этих опытов мы пришли к выводу, что стабилизационная зона зажигания в ламинарном пламени располагается в области, находящейся вблизи устья горелки ), Б которой соединяются и перемешиваются потоки предварительно перемешанной горючей смеси и конвективные токи окружающего горелку газа (в большинстве случаев воздуха). Образующийся в результате этого промежуточный состав газа характерен только для этой локальной зоны, но не для адиабатного фронта пламени, находящегося, на некотором расстоянии от [c.220]

Соединение сернистого газа с хлором в присутствии камфоры вероятно обусловлено остаточными валентностями ее кислорода органические соединения, содержащие карбонильную, карбоксильную группы или эфирный кислород, действуют как положительные катализаторы Реакция ингибируется органическими соединениями, содержащими нитро- или сульфитную группу или галоген 57 [c.332]

Конденсация ацетилена с сероводородом в тиофен одновременно образуется небольшое количество этил-тиофена (присутствие кислорода действует благоприятно) [c.429]

Фториды кислорода действуют как сильные окислители и фторирующие агенты ОН -ионы окисляются быстро, а Н2О — несколько медленнее. Формально происходят реакции синпропорционирования [c.484]

Второй тип дыхания микробов происходит без доступа свободного кислорода, на аиаэробы кислород действует губительно. [c.261]

Изучение диапазона растягивающих напряжений, при котором наблюдается максимальная механохимическая активность металла в карбонат-бикарбонатной среде, проводилось с помощью однополярной поляризации. В результате исследований [25, 102] было выяснено, что до напряжений ниже предела текучести значение электродного потенциала стали не изменялось (рис. 2.2). При превышении предела текучести отмечалось разблагороживание электродного потенциала, являющегося функцией термодинамического состояния системы, что, соответственно, свидетельствовало об активации коррозионных процессов, по-видимому, вследствие повреждения защитной пассивирующей пленки и взаимодействия коррозионной среды с ювенильной поверхностью металла. Максимальная величина изменения составляла 150 мВ. При этом постоянное повреждение защитной пленки, происходящее в результате растяжения образца, нивелирует ингибирующее в присутствии кислорода действие карбонат-бикарбонатной среды, смещающей потенциал коррозии металла в сторону положительных значений. [c.70]

Чистое вещество сушат в вакуум-эксикаторе над едким натром или сернокислым кальцием и хранят в атмосфере, свободной от кислорода. Действие на кислоту высокой температуры может привести к изомеризации, а соприкосповепие с воздухом — к окислению. [c.9]

При окислении метилового эфира пиридоксина (XXXVI) семью атомами кислорода — действием марганцовокислым калием в щелочном растворе — образуется 3-метокси-2,4,5-пиридинтрикарбоновая кислота (XLI) i68l, дающая характерную для пиридин-а-карбоновых кислот красную окраску с сульфатом железа. Эта третья карбоксильная группа ва-положении происходит от метильной группы и легко декарбоксилируется так, при ангидридизации соединения XLI был получен ангидрид 3-метокси-4,5-пиридиндикарбоновой кислоты (XLH) [68, 691. [c.338]

Некий газ Э, взаимодействуя со фтором, дает ряд производных дифторид ЭГд, тетрафторид ЭГ и гексафторид ЭГ0. Гексафторид ЭГ подвергается гидролизу с образованием ЭОд, который переходит в раствор в виде кислоты состава НаЭО . Выделенный из раствора ЭОд мгновенно взрывается, превращаясь в Э и кислород. Действие на КдЭО озона, а затем концентрированной серной кислоты позволяет получить производные Э в степени окисления +УП1, а именно К ЭОд и ЭО . Какой газ и какой химический элемент скрываются под буквой Э [c.176]

Тетрагидротиопираны и тетрагидротиопироны являются устойчивыми соединениями по отношению к кислотам и основаниям, но очень чувствительны к окислителям, в том числе и к атмосферному кислороду. Действие на эти соединения брома во влажном эфире или в ледяной уксусной кислоте, содержащей пиридин, приводит к сульфоксидам [95]. Действие брома в сухом хлороформе приводит к раскрытию кольца, как это видно на типичном примере изомерных 2,6-дифенилпентиононов, которые дают при этом тетрабромид дибензилиденацетона XI и бромистую серу. Действие сильных [c.305]

При исследовании кинетики полимеризации винилхлорида Прат [30] обнаружил автокаталитический эффект, сходный с описанным выше для акрилонитрила. Было найдено, что он имеет место при температурах от 25 до 96°, хотя при наивысшей температуре после достижения глубины полимеризации 40% реакция идет очень медленно вследствие израсходования инициатора. Было проведено специальное исследование [31] по выяснению влияния кислорода на полимеризацию. Как и в случае акрилонитрила, кислород действует как сильный ингибитор. Прат установил, что чем больше индукционный период, тем больше скорость последующей реакции. Это ясно указывает на образование неустойчивой перекиси в результате реакции между мономером и кислородом в период ингибирования. [c.143]

Радикалы ОН и 8О3Н являются типичными примерами активных членов цепи. Ксгда не содержащий кислорода раствор сульфита подвергается ультрафиолетовой радиации и частичному анодному окислению, образуется монотионовая кислота и это позволяет провести гораздо более быстрое превращение остающихся количеств сульфита с элементарным кислородом. Действие ионов металлов аналогично. Вначале образуется радикал ЗОдН, а затем ионы меди дают импульс к возникновению цепи по схеме [c.576]

Чистый оксалат никеля разлагается автокаталитически, причем скорость разложения замедляется газообразными продуктами реакции (СОг). Особенно сильно тормозит скорость распада кислород. Действие газов объясняется их хемосорбцией на поверхности возникающего металлического никеля. Кинетика разложения подтверждает представления, выдвинутые для разложения оксалата серебра Мак-Дональдом и Темп-кинсом согласно этим представлениям, разложение протекает в два этапа сначала оно диффузионно распространяется вдоль плоскости решетки внутрь кристалла, а затем образуются трехмерные зародыши на поверхности. Энергия активации реакции равна 30 ккал. [c.450]