аллотропические формы

Железо полиморфно и в зависимости от температуры существует в четырех аллотропических формах (модификациях), связанных обратимыми переходами [c.39]

Известны 4 аллотропические модификации железа, обозначаемые греческими буквами а, р, у и б. Ниже (в скобках) указаны точки перехода одной модификации в другую а (768°), р 7 (910°) и v 6 (1400°). Переход одной аллотропической формы в другую сопровождается изменением физических свойств железа. Так, переход а- и р-железа в v-модификацию сопровождается изменением кристаллической решетки (из объемно-центрированной в гранецентрированную), причем плотность металла возрастает от 7,86 до 8,1 г см . [c.547]

В первых вариантах периодической системы не было предусмотрено место для инертных и благородных газов, поскольку трудно было предположить, что могут существовать элементы, не способные к химическому взаимодействию. Хотя Д. И. Менделеев и оставлял вакантные клетки для ряда неизвестных в то время элементов, при этом он ориентировался на их химическую аналогию в химических свойствах с уже известными элементами. Не случайно, что после открытия аргона он сначала не признал его новым элементом, считая аргон аллотропической формой азота (подобно паре кислород — озон). Однако после открытия целого семейства химически неактивных газов в 8-м издании Основ химии (1906) Д. И. Менделеев писал Ныне, когда известна целая группа Не, Ые, Аг, Кг и Хе и когда стало очевидным, что у них столь же много общего, как в группе щелочных металлов, или у галоидов, надо было признать, что они также между собой близки, как эти последние... Эти элементы по величине их атомных весов заняли точное место между галоидами и щелочными металлами, как показал Рамзай в 1900 году. Из этих элементов необходимо образовать свою особую нулевую группу, [c.396]

Теплоты плавления рассматриваемых элементов составляют 3,3 (Сг), 6,6 (Мо) и 8,4 (W) ккал г-атом, теплоты испарения —83 (Сг), 142 (Мо) и 191 (W) ккал -атом, теплоты атомизации (при 25 °С) — 9S (Сг), 158 (Мо) и 204 (W) ккал г-атом. У хрома при 1840 °С отмечен переход из одной аллотропической формы в другую (теплота перехода 0,4 ккал/г-атом). [c.369]

Под обычным давлением твердый азот существует в двух аллотропических формах, точка перехода между которыми лежит при —238 °С (теплота перехода 0,06 ккал/моль). Теплота его плавления составляет лишь 0,2 ккал/моль, теплота испарения 1,3 ккал/моль. Критические температура и давление азота равны соответственно —147 °С и 33,5 атм. [c.388]

Кристаллы кислорода, которые по правилу ЕОм-Розери имеют К—2, представляют собой цепочечные структуры (рис. 63). Сера, атомы которой имеют свободные орбитали и могут возбуждаться, дает уже две аллотропические формы — моноклинную и ромбическую серу, кристаллы которых образованы за счет дополнительных связей. Однако сера имеет и другие кристаллические формы, образованные цепочками из атомов серы, подобно кислородным (рис. 63). [c.104]

При испарении а-модификации в первый момент в газообразное состояние переходят именно молекулы S некоторые из них при более высокой температуре превращаются в более легкие фрагменты. При 95,5° С ромбическая сера термодинамически неустойчива и может перейти в другую аллотропическую форму — моноклинную ЛН этого перехода мало [c.205]

Другой метод вычислений проиллюстрируем на примере определения стандартной энтальпии реакции перехода одной аллотропической формы олова в другую [c.223]

Существуют белая и Главными аллотропическими формами фосфора [c.463]

Обычная аллотропическая форма олова, белое олово, обладает металлическими свойствами. Наблюдаемые длины связей указывают на то, что валентность олова в этой форме составляет около 2,5. [c.496]

Нефтяной парафин в твердом состоянии может существовать в двух аллотропических формах — гексагональной и орторомбической. [c.45]

Исследования с применением электронных микроскопов показали, что индивидуальные парафины при кристаллизации могут образовать две модификации (аллотропические формы) кристаллических структур крупнокристаллическую волокнистую и пластинчатую (чешуйчатую). [c.304]

Подобно фосфору, мышьяк способен существовать в нескольких аллотропических формах, из которых наиболее устойчива обычная серая. С повышением давления ее температура плавления довольно быстро возрастает (достигая 950 С при 60 тыс. ат). При очень быстром охлаждении паров получается желтый мышьяк с плотностью 2,0 г см , довольно хорошо растворимый в сероуглероде (около 8% при 20 °С) и образующий при упаривании такого раствора желтые кристаллы. Последние слагаются из молекул Аз<, имеющих, как и у фосфора (рис. 1Х-33), структуру правильного тетраэдра [ (АзАз) = = 2,44 А, к(АзАз) = 1,5, энергия связи 40 ккал моль]. На воздухе желтый мышьяк легко окисляется, а под действием света быстро переходит в серую форму (теплота перехода 1,8 ккал г-атом). При возгонке Аз в струе водорода образуется аморфный черный мышьяк с плотностью [c.467]

Как всякий фазовый переход, преобразование кристаллической структуры сопровождается тепловым эффектом. Например, переход кристаллов из гексагональной структуры в ромбическую сопровождается тепловым эффектом в 25-29 кДж/моль, что значительно меньше теплового эффекта плавления нормальных алканов. При температуре перехода кристаллов нормальных алканов из одной модификации в другую резко изменяются их теплофизические, оптические, физико-механические и некоторые другие свойства, что имеет большое значение для практики их применения. Нефтяной парафин, представляющий собой сложную смесь высокомолекулярных нормальных алканов, в твердом состоянии может существовать в двух аллотропических формах гексагональной и орторомбической. [c.113]

Железо существует в двух аллотропических формах се и 7. о -железо называется ферритом, оно магнитно, имеет ОЦК решетку и стабильно при Т < 910°СиТ > 1401°С. Устойчивая при высоких температурах форма феррита называется -феррит. 7-железо имеет ГЦК решетку, не обладает магнитными свойствами и называется аустенитом. ПДК в воде — 0,1 мг/л. Железо (так же, как хром и марганец) относится к черным металлам. В природе оно всегда существует в окисленной форме (в виде руд), содержащей в своем составе также С, О, 8, Мп, Сг, N1 и другие элементы. [c.178]

Производство чугуна. Железо может существовать в нескольких аллотропических формах альфа-железо (а-Ре), гамма-железо ( -Ре) и дельта-железо (б-Ре). [c.385]

В органических соединениях, и как частный случай в углеродных телах, четырехвалентный атом углерода находится в одном из трех валентных состояний (рис. 2). При смещении одного 5- и трех р-электронов возникает вр -гибридизация с тетраэдрическим расположением валентных связей (рис. 2, а). Структура алмаза, который представляет собой первую аллотропическую форму углерода, может быть представлена как пространственный поли- [c.18]

Щ Полоний имеет уже явно выраженный вид металла. По физическим свойствам он более похож на Т1, В и РЬ, чем на Те (найротнв, по химическим — чрезвычайно похЬж на теллур). Для полония изйестны две аллотропические формы, переходящие друг в друга при разных температурах — а р при 54 °С и при 18°С —и сосу- [c.357]

УГЛЕРОД (С) — Хим. элемент, ат. вес 12. Обладает неметаллич. свойствами. Существует в виде аллотропических форм алмаза, графита и аморфного угля. Не растворим ни в одном из известных растворителей. Важнейший из элементов по богатству и значению его соединений в природе и технике. Соединения У. изучает особый отдел химии — органич. химия. [c.681]

Табяица 3.1. Аллотропические формы железа [c.40]

Нефтяной парафин, представляющий собой сложную смесь высокомолекулярных нормальных алканов, в твердом состоянии может существовать в двух аллотропических формах гексагональной и орторомбиче-ской [60]. [c.55]

АЛЛОТРОПИЯ — свойство химического элемента существовать в виде двух или нескольких простых веществ — аллотропических форм, или м0диф икаций. Например, углерод существует в виде [c.17]

Под высокими давлениями германий Может существовать в трех других аллотропических формах. Все они имеют различные крйсталлйческИе структуры, повышенную плотность (до 6,0 г/см ) и значительно лучшую электропроводность. В обычных условиях эти моцифи-кации Неустойчивы. [c.626]

Кроме обычного олова известна устойчивая ниже - -13°С его аллотропическая форма, имеющая структуру алмаза [d(SnSn ) = 2,81 А] и представляющая собой серый порошок с плотностью 5,8 г/см . Теплота перехода в нее обычного олова составляет лишь 0,5 ккал/г-атом, а скорость перехода ничтожно мала. Поэтому такой переход, сопровождающийся превращением оловянного предмета в серый порошок, при охлаждении олова обычно не происходит. Однако он наблюдается на некоторых старинных сосудах и медалях из олова. [c.626]

NiS и oS существуют в двух аллотропических формах, обладающих различной растворимостью Саежеосажденные N S и oS растворяются в соляной кислоте, но при стоянии они переходят а значительно менее растворимую форму. [c.244]

Для твердой элементной серы типичны две аллотропические формы. Ниже 95,6 °С устойчива обычная желтая сера с плотностью 2,07 г/см , имеющая т. пл. 112,8°С (при быстром нагревании). Напротив, выше 95,4 °С устойчива почти бесцветная модификация с плотностью 1,96 г/см и т. пл. 119,3°С. Различие обеих форм обусловлено пх разной крист алл[1ческой структурой. [c.229]

Подобно фосфору, мышьяк способен существовать в нескольких аллотропических формах, из которых обычная серая является наиболее устойчивой. При очень быстром охлаждении паров Аз получается желтый мышьяк с плотностью 2,0 г/см , а при возгонке Аз в струе водорода образуется аморфный черный мышьяк с плотностью 4,7 г/см . Сурьма в отношении аллотропии весьма похоло на мышьяк, а для висмута при обычных условиях известна только одна форма. [c.285]

Нерастворим в воде и кислотах, кроме HNOa и царской водки. Известно несколько аллотропических форм мышьяка. [c.242]

Титан еушеетвует в двух аллотропических формах а-титан, имеющий гексагональную плотно-упакованную решетку (а = 2,946 А, с = 4,66 А), при температуре ниже 885° С и -титан объемно-центрированный кубической решеткой (а = 3,327 А) устойчивый выше 885° С. [c.189]

Олово, элемент с атомным номером 50, имеет 14 электронов сверх заполненной оболочки криптона и девять устойчивых орбиталей (4d, 5s, Ър). Пять 4 /-орбиталей, отличающихся большей устойчивостью по сравнению с 5s- и 5р-орбиталями, заняты пятью неподеленными парами электронов. Остальные четыре электрона могут порознь занимать четыре тетраэдрические 555р -орбитали, и они могут быть использованы для образования четырех связей, имеющих направление из центра тетраэдра к его вершинам. Установлено, что серое олово (одна из двух аллотропических форм этого элемента) имеет структуру алмаза. Атомы олова в сером олове четырехвалентны, как и атомы углерода в алмазе. Они не имеют металлической орбитали, и серое олово не металл, а металлоид. [c.496]

Карбин, впервые полученный в ИНЭОСе АН СССР, представляет собой ранее неизвестную аллотропическую форму элементарного углерода, отличающуюся по своим физическим свойствам от ранее известных графита и алмаза. Открытие третьей аллотропической модификации углерода [2, 4, 12, 13] имеет принципиальное значение и закладывает теоретические основы структурной химии углерода. [c.302]

Аитисептическое действие перекиси водорода основано на Чом, что на свету или от соприкосновения с органическим веществом (кожей, волосами) она разлагается на воду и кислород, выделяющийся в виде энергичной аллотропической формы.— озона. [c.100]

Поверхности различных аллотропических форм селена, черный и красный селен обладают различным каталитическим действием 8ед или 8е" имеют ббльшую каталитическую активность, чем 8е, 8е или 8е1, если реакционный сосуд вместо фарфора сделать из кварца, то выход еличивается в четыре раза (каталитическая активность фарфора для реакции превращения окиси углерода в углекислый газ и углерод устраняется) [c.85]

СаА1251208. Эти вещества образуют между собой твердые растворы. При кристаллизации расплава, содержащего 40% анортита и 60% альбита, при температуре 1420 °С начинается образование кристаллов твердого раствора, что соответствует первому перегибу на кривой. Полная кристаллизация твердого раствора заканчивается при температуре 1280 °С, что соответствует второму перегибу на кривой. Кривая, 4 представляет кривую охлаждения железа. При температуре 1539 °С происходит кристаллизация железа, и это сопровождается остановкой на кривой охлаждения. При дальнейшем охлаждении происходят переходы одной аллотропической формы железа в другую. Форма 8 при 1401 °С переходит в форму 7, которая при 898 °С превращается в форму р при 768 °С форма В переходит в форму а. Каледому из этих превращений соответствует остановка на кривой охлаждения. [c.508]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология