Серый мышьяк

Подобно фосфору, мышьяк существует в нескольких аллотропических модификациях. Наиболее устойчив при обычных условиях и при нагревании металлический или серый мышьяк. Он образует серо-стальную хрупкую кристаллическую массу с металлическим блеском на свежем изломе. Плотность серого мышьяка равна 5,72 г/см При нагревании под нормальным давлением он сублимируется. В отличие от других модификаций, серый мышьяк обладает металлической электропроводностью. [c.424]

Устойчивые в обычных условиях модификации — серый мышьяк, серая сурьма и висмут — имеют металлический вид, электропроводны, но хрупки. Они изоморфны, имеют слоистую структуру (рис. 163) типа черного фосфора. Каждый из атомов пирамидально связан с тремя соседними по слою и имеет трех ближайших соседей в другом слое. В ряду Аз — 8Ь — В1 различие межъядерных расстояний внутри и между слоями уменьшается (0,063—0,050—0,037 нм), т. е. происходит постепенно приближение к характерному для металлических структур равенству межъядерных расстояний. Благодаря близости параметров кристаллических решеток сурьма образует твердые растворы с мышьяком и висмутом, но последние друг с другом их не образуют. [c.380]

Устойчивые в обычных условиях модификации — серый мышьяк, серая сурьма и висмут — имеют металлический вид, электропроводны, [c.424]

Серый мышьяк - кристаллическое, слоистое вещество, очень хрупкое проводит электрический ток в сухом воздухе устойчив, но во влажном воздухе окисляется до оксида мышьяка(111). [c.158]

Водород, полученный из каменного или бурого угля, а также из тяжелой нефти или гудрона, может содержать серу, мышьяк, сурьму, селен, ртуть, ванадий, никель и почти все вещества, находящиеся в каменноугольной золе. В водороде могут быть также пары смазки из компрессоров, шарнирных соединений, [c.105]

Агломерацией называется способ окускования рудного концентрата путем спекания до частиц нужного размера за счет сжигания твердого топлива в слое концентрата или подвода тепла извне, с одновременным удалением из него серы, мышьяка и пустой породы (оксида кремния). В металлургическую практику метод агломерации был введен в 1911 году и стал широко применяться с 30-х годов XX столетия. [c.57]

Физические свойства. При конденсации пара мышьяка, состоящего из молекул Аз , образуется неметаллическая малоустойчивая модификация — желтый мышьяк, который легко переходит (особенно при действии света и при нагревании) в серый мышьяк — металлическую модификацию. Неметаллическая модификация сурьмы (желтая сурьма) еще менее устойчива, чем желтый мышьяк, а для висмута неметаллическая модификация неизвестна. [c.357]

Напишите уравнения реакций взаимодействия платины с фосфором, серой, мышьяком. [c.169]

Мышьяк и его соединения ядовиты. Подобно фосфору, мышьяк встречается в нескольких модификациях. Обычная форма —металлический, или серый, мышьяк. Он проводит электрический ток. Мышьяк возгоняется, не плавясь, при 633 °С. Плотность пара до 800 °С соответствует формуле AS4, выше 1700° — формуле Asj. Пары мышьяка бесцветны. При резком охлаждении паров получается желтый мышьяк. По химическим свойствам он подобен белому фос( юру, но менее устойчив. При слабом нагревании, а также под влиянием света желтый мышьяк переходит в серый (металлический) мышьяк. [c.306]

Как и фосфор, мышьяк образует в парах молекулы Аз4. При охлаждении паров мышьяка образуется полуметаллическая модификация — желтый мышьяк, растворимый, как и белый фосфор, в сероуглероде. На свету желтый мышьяк переходит в серый. Серый мышьяк — металлическая модификация Аз. Желтая сурьма еще менее устойчива, чем желтый мышьяк. Висмут же полуметаллической модификации вообще не имеет. [c.279]

Устойчивые в обычных условиях модификации — серый мышьяк, серая сурьма и висмут — имеют металлический блеск и характеризуются электронной проводимостью, но их хрупкость напоминает хрупкость неметаллов. [c.279]

УА-группу составляют пять элементов азот Ы, фосфор Р, мышьяк Аз, с у р ь м а 8Ь и в и С М у т В1. Наличие пяти электронов на внещнем энергетическом уровне их атомов (rts np ) придает им окислительные свойства, т. е. способность проявлять в соединениях степень окисления, равную —3. Однако по мере увел чения числа энергетических уровней в атоме и особенно при проявлении экранирующего ядро предвнешнего -подуровня, начиная с мышьяка, неметаллический характер элементов заметно ослабевает. Азот — типичный неметалл фосфор — неметалл, но в одной из своих модификаций — черной, получаемой при 200°С и 1,2 ГПа (12 000 атм), — проявляет полупроводниковые свойства мышьяк и сурьма в своих более устойчивых модификациях проявляют полупроводниковые свойства и, наконец, висмут — металл, проявляющий хрупкость, что характерно для неметаллических кристаллов. Усиление металлических черт в характере элементов явно проявляется в значениях ширины запрещенной зоны (см. рис-. 28) для кристаллов простых веществ, образованных ими. Так, (Для черного фосфора А =1,5 эВ, для серого мышьяка 1,2 эВ, для серой сурьмы 0,12 эВ, а висмут является проводником электричества. [c.251]

Физические свойства. При конденсации пара мышьяка, состоящего из молекул Аз4, образуется неметаллическая малоустойчивая модификация — желтый мышьяк, который легко переходит (особенно при действии света и при нагревании) в серый мышьяк — [c.267]

Как уже указывалось, галогены — чрезвычайно реакционноспособные вещества. В газообразном фторе уже при комнатной температуре самовоспламеняются бром, селен, древесный уголь, йод, сера, мышьяк, сурьма, кремний, бор, щелочные и щелочноземельные металлы. При температуре красного каления фтор взаимодействует даже с золотом и платиной. Многие химические соединения под его действием разрушаются. Фтор не реагирует лишь с углеродом и азотом. Активность хлора уступает фтору. В нем воспламеняются сурьма, фосфор, сера. Он соединяется практиче- [c.417]

В своей устойчивой модификации мышьяк — серебристо-серое вещество, свежий излом которого блестит, но быстро тускнеет сурьма выглядит как металл серо-белого цвета со слабым синеватым оттенком, обусловленным примесями а висмут — блестящий белый металл, имеющий розоватый оттенок. Серый мышьяк — полупроводник серая сурьма и висмут обладают небольшой электрической проводимостью. Все они обладают хрупкостью, что объясняется слоистой структурой их кристаллов, образуемой атомами этих элементов, объединенных в плоскостные разветвленные макромолекулы (см. рис. 32,6). [c.268]

Применение простых веществ. Серый мышьяк используют как добавку к некоторым сплавам цветных металлов до 0,45% Аз увеличивает разрывную проч-ность меди, придает ей твердость и повышает коррозионную устойчивость до 1% Аз повышает твердость свинца добавляют Аз и в бронзы, латуни, баббиты и типографские сплавы. [c.268]

Применение простых веществ. Серый мышьяк используют как добавку к некоторым сплавам цветных металлов до 0,45% Аз увеличивает разрывную прочность меди, придает ей твердость и повышает коррозионную устойчивость до 1% Аз повышает твердость [c.357]

Мышьяк. Пары мышьяка так же, как и фосфора, до 800° С состоят из молекул As 4. Выше 800° С они диссоциируют в заметных количествах на молекулы Asa. При 1700° С диссоциация на молекулы Asj заканчивается. Если пары мышьяка конденсируются на поверхности, охлаждаемой жидким воздухом, то образуется желтый мышьяк. Его свойства похожи на свойства белого фосфора, плотность равна 1,97 г/мл, решетка кубическая, как у кристаллов а-формы белого фосфора. Желтый мышьяк неустойчив. Он легко переходит в металлический или серый мышьяк. Это наиболее устойчивая и наиболее плотная модификация мышьяка. Его плотность при 20° С равна 5,20 г/мл. [c.206]

Поверхностные соединения образуются также другими хорошо известными ядами серой, мышьяком и фосфором, и oiin, вероятно, более стабильны, чем соединения кислорода, поэтому восстановление каталитической активности после отравления происходит очень медленно, если вообще оно происходит. Более низкие концентрации этих элементов (предположительно, одна десятая от концентрации кислорода) производят аналогичное отравляющее действие. Хлор, вероятно, вызывает дезактивацию по механизму, описанному в гл. 2, и, поскольку КС1 обладает летучестью, то это приводит к потере щелочи из катализатора. [c.164]

Серый мышьяк можно считать аналогом черного фосфора. Структура их однотипна, но электропроводность гораздо выше. Она составляет ОКОЛО 10 Ом >. м , Т. е. серый мышьяк металл. Серый мышьяк, как и черный фосфор, плавится под давлением, но значительно легче. При плавлении происходит резкое изменение структуры. Об [c.206]

Зависимость температуры плавления серого мышьяка от давления представлена на рис. 51, а. При не очень больших давлениях плавление сопровождается ростом объема положительна). При давлении порядка 60 ГПа удельные объемы жидкой и твердой фаз становятся равными. В этой области давлений переход к более плотной структуре при плавлении уменьшает объем в той же мере, в какой он растет за счет увеличения концентрации вакансий. [c.207]

Сурьма. Кристаллическая сурьма — металл ее проводимость при 20° С составляет около 10 Om"1- м" Структура того же типа, что у черного фосфора и серого мышьяка. Как показали исследования дифракции нейтронов, плавление сопровождается увеличением среднего координационного числа от 3 для твердой фазы до 8,7—8,8 для жидкой 38]. Одновременно растет электропроводность. Среднее расстояние между соседними атомами в жидкой сурьме при 660° С составляет 0,333 нм. При 800° С среднее координационное число уменьшается до 8,4—8,7. Зависимость температуры плавления сурьмы от давления представлена на рис. 51,6. При температуре кипения пары сурьмы содержат молекулы ЗЬг и Sb4. Понижение температуры паров сопровождается ростом концентрации Sbi. [c.208]

В этих схемах полной стрелкой показано положение координационной связи. Фигурирующие здесь донорные элементы (сера, -мышьяк и азот), а также селен, фосфор и другие не образуют соединений, обладающих свойства.ми каталитических ядов, если они находятся в состоянии наивысшей валентности, поскольку в этом случае молекулы не обладают парами свободных электронов. То же справедливо для ионов этих элементов. Например, сульфит-ион является ядом, в то время как сульфат-ион им не является [c.50]

Желтый МЫШЬЯК имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся молекулы Аз . На воздухе желтый мышьяк (подобно фосфору) легко окисляется. При возгонке серого мышьяка в струе водорода образуется аморфный черный мышьяк последний не окисляется на воздухе, ио при 285 °С переходит в серый мышьяк. Получают мышьяк чаще всего из мышьякового колчедана, содержащего минерал арсенопирит РеАзЗ, путем прокаливания последнего без доступа воздуха [c.335]

Как и в случае серы мышьяком отравляются первые по ходу газа слои катализатора, и катализатор может нор ЛЛЬно работать, пока не потеряет активность значительная часть ею. Это будет заметно по увеличению содержания метана на выходе и перегреву труб, особенно в верхней части. При конверсии жидкого сырья в газе будет увеличиваться также содержание ароматических соединений и атана. [c.45]

Производство стекла и изделий из него (рис. 56)—сложный процесс, который состоит из ряда химических реакций, совершающихся при взаимодействии между компонентами расплавленной стекольной массы и множеством металлических и неметаллических элементов. В частности, окислы металлов (сера, мышьяк и другие примеси), часто присутствующие в топливе, вступают во взаимодействие со стеклом и изделиями из него при повышенных температурах во время их производства или обработки. Такие соединения влияют на механические и оптические свойства стекла, т. е. оказывают неблагоприятное воздействие на качество продукции. В частности, большинство окислов металла образуют окрашивающие соединения, влияющие на прозрачность и оттенки стеклоиродукции. [c.275]

При обычных условиях благодаря прочности молекулы водород малоактивен, но при нагревании он реагирует со многими неметаллами— хлором, бромом, кислородом и др. Атомарный водород значительно более активен, чем молекулярный в практике атомарный водород часто используется в момент его выделения (in statu nas endi). Так, атомарный водород в обычных условиях взаимодействует с серой, мышьяком и т. д., восстанавливает многие металлы из их оксидов и солей и акти1 НО вступает в другие химические процессы, на которые не способен при тех же условиях молекулярный водород. [c.96]

Соединения с серой. Мышьяк, сурьма и висмут, так же как азот и фосфор, образуют с серой многочисленные сернистые соединения. Все сернистые соединения этой подгруппы элементов очень сходны между собой. Главнейшими сернистыми соединениями у мышьяка, сурьмы и висмута являются соединения, отвечаюш,ие формулам КаЗд и КоЗа. Соответствуюш,ие [c.550]

Для процессов окислительно-восстановительного типа в целом или для их отдельных стадий существенны переходы электронов от катализатора или к катализатору. Поэтому активными добавками должны быть в первую очередь вещества, обладающие резко выраженными донорпыми или акцепторными свойствами. Это атомы или кристаллы металлов, атомы кислорода, серы, мышьяка и т. п. или посторонние ионы переменной степени окисления, резко отличные от атомов основной решетки по своему заряду и сродству к электронам (например, Ре + в решетках MgO и С(10, в решетке N 0 и т. п.). [c.136]

Висмут — металл, структура его кристаллов того же типа, что у сурьмы, серого мышьяка и черного форфора. При плавлении висмута, по данным рентгенографических исследований [19], среднее координационное число возрастает до 8, электропроводность увеличивается, плотность растет. Фазовая диаграмма висмута приведена на рис. 51,6. При нормальной температуре кипения висмута его пары в основном одноатомны. [c.208]

При нормальных условиях серый мышьяк на воздухе сравнительно устойчив (окисляется лишь слегка с поверхности), а при нагревании сгорает с образованием АзгОз. В сосуде с хлором мышьяк загорается, образуя АзС1з. Мышьяк взаимодействует со многими металлами и неметаллами. При взаимодействии с металлами он образует арсениды [c.335]

Значительно сложнее очистить водород, получаемый действием металлов на кпслоты. Его промывают водой, пропускают через ряд промывных склянок с водпымп растворами различных окислителей для удаления прпмешанпых к нему водородных соединений серы, мышьяка и Др., а затс.и высушивают. [c.98]

Для изготовления решеток используют сплав свинца и 6— 8% сурьмы, для деталей крепления — сплав свинца и 3—6% 5Ь. Сплав получают в стальных котлах вместимостью около 10 т с электрообогревом при температуре свыше 290 °С. Добавка сурьмы к свинцу способствует улучшению литейных свойств, снижению температуры плавления, увеличению прочности сплава. Однако вследствие более низкого перенапряжения выделения водорода на сурьме по сравнению со свинцом усиливаются коррозия решеток и саморазряд аккумулятора. Для повышения коррозионной стойкости сплава в его состав нередко вводят модификаторы, способствуюш ие образованию при литье мелкокристаллической структуры (добавки серебра, серы, мышьяка). Наиболее предпочтительным является сплав, содержащий 3—5% 5Ь и 0,1—0,3% Аз. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология