Важнейшие металлоиды Кислород

Итак, кислотами называются электроотрицательные вещества — соединения кислорода с металлоидами. Они обладают кислым вкусом и способностью изменять в красный цвет синие растительные краски (лакмус и фиалковый сок). Но самое важное их свойство — [c.34]

Методы спектрального определения таких важных для техники примесей, как газы — водород, кислород, азот, фтор, хлор, а также некоторых других металлоидов — например, серы, селена, развиты значительно хуже, и известный прогресс здесь достигнут только за последние годы. [c.399]

Как Na O, так и NaO с водою дают едкий натр, но только окись Na O при этом пряно превращается в гидрат, другие окислы выделяют или Н, или О. Такое различие представляют они и относительно многих других деятелей. Так, СО прямо соединяется с Na O, которая (при накаливании) горит в углекислом газе, образуя соду, а перекись при этом выделяет кислород. При действии кислот как натрий, так и все его степени окисления также дают лишь соли, отвечающие окиси натрия, т.-е. формы или типа NaX. Таким образом окись натрия Na O есть солеобразвый окисел этого металла, как для водорода вода. Хотя водороду отвечает перекись Н 0 , а натрию Na O , но солей, им соответственных, нет, и если они образуются, то, вероятно, будут столь же мало прочны, как перекись водорода. Хотя углерод и дает окись углерода СО, но солеобразный его окисел также один — углекислый газ СО . Азоту же и хлору отвечают несколько солеобразных окислов и типов солей. Но из окислов азота — NO и NO не суть солеобразные, каковы NЮ , №0 и №0 , и притом N 0 также не дает своих особых солей, а №0 отвечает высшей форме солеобразных соединений азота. Такие различия элементов, по способности давать одну или несколько солеобразных форм, представляют одни из их коренных свойств, имеющих значение не менее важное, чем основные или кислотные свойства происходящих окислов. Натрий, как типический металл, кислотных окислов не образует, тогда как хлор, будучи типическим металлоидом, не дает с кислородом оснований. Следовательно, натрий, как элемент, мы можем характеризовать так Na дает одну очень прочно составленную солеобразную окись Na O, обладающую свойствами сильных оснований, его соли суть NaX, следовательно, в своих соединениях это элемент основный и одноэквивалентный, как водород. [c.21]

Атом серы, как и атом кислорода, имеет в наружной электронной оболочке 6 электронов. Он сравнительно легко присоединяет к себе 2 электрона, превращаясь при этом в двухзарядный отрицательный ион S . Это свойство характеризует серу как металл лоид. Со многими металлами (например, с железом, цинном и др.) сера соединяется непосредственно с выделением большого количества тепловой энергии. Сера соединяется и с металлоидами, но иенее энергично. С кислородом сера образует окислы. Наиболее важные из них — сернистый ангидрид 80. и серный ангидрид SOg. С водородом сера образует газообразный сероводород HjS. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология