Солеобразные соединения, разложение

Натрий и калий действуют на воду цри обыкновенной температуре, а некоторые из более тяжелых металлов — только при повышении температуры и уже не столь быстро и резко. Так, магний и кальций выделяют из воды водород только при кипении воды, а цинк и железо — только при накаливании до краснокалильного жара, целый же ряд тяжелых металлов, как медь, свинец, ртуть, серебро, золото и платина, вовсе не разлагают воды ни при какой температуре, не заступают в ней место водорода. Из этого ясно, что водород можно получить разложением водяного пара посредством металлического железа (или цинка), при возвышенной температуре. Опыт производится таким образом в фарфоровую трубку кладут куски железа (напр., стружки, гвозди), подвергают все действию сильного жара и пропускают водяной пар, который, приходя в прикосновение с железом, отдает ему кислород, чрез что водород его делается свободным и выходит из другого конца трубки вместе с неразложившимся водяным паром. Способ этот, исторически имеющий большое значение, практически мало удобен, требуя возвышенной температуры. Притом реакция эта, как обратимая (накаленная масса железа разлагает струю паров воды, образуя окалину и водород, а масса железной окалины, накаленная в струе водорода, образует железо и водяные пары), может служить для получения водорода только потому, что образующийся водород удаляется по своей упругости [98]. Если же кислородные соединения, т.-е. окислы, получающиеся из железа или цинка, будут иметь возможность переходить в раствор, то прибавляется сродство, действующее при растворении, и реакция может становиться необратимою, идущею сравнительно гораздо легче [99]. Так как окислы железа и цинка, сами по себе нерастворимые в воде, способны соединяться (имеют сродство) с кислотными окислами (как далее подробнее рассмотрим) и дают с кислотами или гидратами, обладающими кислотными свойствами, вещества солеобразные и растворимые, то, при действии таких кислотных гидратов или их водных растворов, т.-е. кислот, железо и циик способны выделять водород с большою легкостью, при обыкно- [c.93]

Плавление вещества представляет собой чисто физическое явление. В противоположность этому разложение является химическим процессом, и температура, при которой оно происходит, далеко не всегда может служить характеристикой, безусловно, специфичной для данного соединения эта температура зависит в первую очередь от продолжительности и скорости нагревания, а также от плотности набивки вещества в капилляре, от диаметра капилляра и т. п. При так называемом плавлении с разложением процесс разложения вещества чаще всего начинается раньше, чем наступает плавление, и в результате в момент плавления мы имеем дело не с чистым веществом, а со смесью его с продуктами разложения. Следствием этого является понижение температуры плавления, степень которого в значительной мере зависит от условий определения. Многие гидразоны, озазоны, хлороплатинаты, органические соли и солеобразные соединения имеют различную температуру плавления в зависимости от скорости нагревания. Так, тирозин при медленном нагревании плавится при 280° С, тогда как при быстром нагревании температура его плавления может быть повышена до 314—318° С. [c.224]

Разложение сильно полярных и солеобразных соединений. ... [c.9]

Минеральные фосфаты почв состоят из фосфатов материнских пород, продуктов их выветривания, фосфатов, образовавшихся в результате разложения органического вещества Почв и органических удобрений. Минеральные соединения фосфора в почве представлены различными солеобразными соединениями преимущественно ортофосфорной кислоты. [c.103]

Солеобразный характер окиси явствует из ее высокой температуры плавления, а также из растворимости ее в воде и нерастворимости в эфире. Гидрат ее в действительности представляет собой четвертичную гидроокись аммония. Мейзенгеймер (1913) в результате синтеза и термического разложения изомеров 1 и II доказал, что две гидроксильные группы в этом соединении связаны различным образом [c.612]

Галогенониевые соединения напоминают соли диазония не только своими солеобразными свойствами, но также и способностью к реакциям нуклеофильного замещения. Иодистый дифенилиодоний, например, при термическом разложении дает две молекулы иодбензола. Аналогично бромистый дифенилиодоний образует по одной молекуле иод- и бромбензола [c.327]

В группе галоидов мы видели четыре очень сходных элемента Р, С1, Вг, 5 такое же число ближайших аналогов встречаем и в группе кислорода, потому что к ней, кроме серы, относятся еще селен и теллур О, 5, 5е, Те. Эти две группы чрезвычайно близки между собою по отношению к величине весов атома, также и по способности тел обеих групп соединяться с металлами. Явственная аналогия и определенная мера различия, известные для галоидов, повторяются в такой же мере и для элементов описываемой группы. Там фтор имеет много особенностей сравнительно с С1, Вг, J, ближе между собою сходными, здесь кислород во многом отличается от более друг с другом сходных 5, 5е, Те. В количественном же отношении там и здесь у аналогов сходство полное. Так, галоиды соединяются с одним Н, а элементы описываемой группы — с №, образуя №0, №5, Н 5е, Н Те [553]. Водородистые соединения селена и теллура суть такие же кислоты, как и №5. Селен прямо, при простом накаливании в струе водорода, с ним отчасти соединяется но водородистый селен подвергается еще более легкому разложению от действия жара, чем сернистый водород, а это свойство у теллуристого водорода еще более развито. №5е и №Те суть газы, такие же как и сернистый водород, растворимые, как и он, в воде, получающиеся чрез действие кислоты на металлические соединения этих элементов, образующие со щелочами солеобразные тела и т. д. Селен и теллур, как и сера, дают две нормальных степени соединений с кислородом, обе кислотного характера прямо происходит только форма, соответственная [c.230]

Это—солеобразное вещество, способное обменивать один атом иода по типу реакции обменного разложения. При нагревании он распадается на две молекулы иод-бензола. Соединения дифенилиодония напоминают по свойствам соединения закиси таллия [c.247]

Однако для осуществления этой формальной схемы образования необходимы еще некоторые специальные предпосылки. Так, например, уже простейшее эфирное соединение этого типа — поддающийся выделению продукт присоединения хлористого водорода к диметиловому эфиру по своим свойствам является не оксониевой солью, а простым аддитивным соединением. Это вещество не солеобразно, а легко летуче без разложения. [c.184]

Большинство рассматриваемых соединений имеет не солеобразный, а ковалентный характер и весьма чувствительно к окислению, но термическая их устойчивость может быть очень различной. Например, СНзСо(СО)4 разлагается уже выше —35 °С, тогда как СРзСо(СО)4 перегоняется при 91 °С без разложения. [c.352]

Структура. Большая часть из встречающихся в пфироде аминокислот имеет аминогруппу в а-положении по отношению к карбоксильной функции. В редких случаях вторая аминогруппа находится где-либо в другом месте молекулы и совсем редко единственная аминогруппа занимает Р- или -по-ложение. Аминокислоты делятся на нейтральные (одна карбоксильная и одна аминогруппа), кислые (две карбоксильные и одна аминогруп1ш) и основные (одна карбоксильная и две аминогруппы). Нейтральные аминокислоты существуют в виде внутренних солей с дипольными структурами. Эти солеобразные соединения высокоплавки (с разложением), относительно не летучи, растворимы в воде и нерастворимы в эфире. [c.536]

Если к раствору красителя, подкисленному 2 N раствором серпой кислоты и окрашенному в яркий оранжево-желтый цвет, добавить разбавленный раствор иода в толуоле и взболтать,то, как уже было указано, окраска толуола не изменится. Достаточно, однако, добавить несколько капель концентрированпого раствора хлорида натрия или соляной кислоты, чтобы при взбалтывании толуол окрасился в интенсивно зеленый цвет. Обработка окрашенного в зеленый цвет толуола разбавленной серной кислотой уничтожает окраску, причем иод, выделившийся при разложении солеобразного соединения красителя с ионом 2 > вновь окрашивает растворитель в розовый цвет. Аналогичную реакцию с молекулярным иодом дают также ионы брома, образующие комплексный полигалоидный ион 12Вг-. [c.324]

При нагревании с кислородными кислотами хромовая кислота выделяет кислород, напр., с серною 2СгО - - 3№50 = = Сг (50 ) - -0 + ЗНЮ. Понятно, вследствие этого, что смесь хромовой кислоты или ее солей с серною кислотою составляет отличное окисляющее средство, которое употребляется часто в химической практике и в технике, для некоторых случаев окисления. Так, №5 и 50 переводится этим путем в Н ЗО . Действуя как сильно окисляющее вещество, СЮ переходит в окись Сг Оотдавая половину содержащегося в нем кислорода 2СЮ = Сг-О О 558]. Действуя на раствор иодистого калия, СгО, как многие окислители, выделяет иод, причем реакция идет пропорционально содержанию СгО , и количество освобождающегося иода может служить для определения количества СгО (количество иода может быть с точностью определяемо иодометрически, гл. 20, доп. 535). Накаливая хромовый ангидрид в струе аммиачного газа, получают тоже окись хрома, воду и азот. Во всех случаях, когда хромовая кислота действует окислительно при нагревании и в присутствии кислот, продукт ее раскисления составляет соль СгХ окиси хрома зеленого цвета, так что красный или желтый раствор соли хромовой кислоты переходит при этом в зеленый раствор соли окиси хрома СгЮ . Окись эта сходна с А1ЮЗ, РеЮ и тому подобными основаниями состава кЮ . Это сходство видно в трудной растворимости безводной окиси в кислотах, в студенистом виде коллоидального гидрата, в образовании квасцов [и] летучего безводного хлорного хрома r l . в применении гидрата для протравы при крашении и т. п. Окись хрома, r O редко в малых количествах встречается в хромовой охре, образуется окислением хрома и низших его окислов, раскислением и разложением солей хромовой кислоты (напр., прокаливанием аммиачной и ртутной солей) и распадением солеобразных соединений самой окиси СгХ или Сг Х , подобно глинозему, с которым окись хрома разделяет и то свойство, что образует слабое основание, легко дающее, кроме средних СгХ , двойные и основные соли. Здесь особо примечательно, что соли окиси хрома обладают или фиолетовым, или зеленым цветом даже при совершенно том же составе, так что нагревание или другие условия переводят [c.237]

В присутствии оксида свинца, вероятно, образуются соответствующие арсенаты, антимонаты и другие солеобразные соединения. Хлор не всегда количественно связывается свинцом, однако в некоторых случаях, в присутствии избытка оксида свинца, образуются сложные соединения галогенида и оксида свинца менее летучие, чем РЬСЬ. Например, при сожжении с оксидом свинца комплекса мышьякорганического соединения с хлорной ртутью мышьяк и хлор были удержаны в зоне разложения, а ртуть количественно испарилась и была сконденсирована вне реакционной зоны в гильзе с золотом. [c.89]

Одновременно с органическим веществом горючих ископаемых во время выветривания изменению подвергаются и неорганические минералы. Кроме того, продукты окисления органического вещества могут агрессивно воздействовать па неорганическую среду. Это воздействие состоит в раскислении неорганических веществ и разложении некоторыхнеоргани-ческих минералов кислыми продуктами окисления органического вещества (гидролиз). Обычно оно сопровождается присоединением воды, т. е. идет гидратация. В результате освобождаются слабые кислоты — алю-мокремневая, кремневая, фосфорная и другие. Основания, которые были с ними связаны, образуют солеобразные соединения с органическими кислотами. [c.411]

Хотя основные свойства для В(ОН)з нехарактерны, однако некоторые солеобразные соединения бора известны. Его фо.сфорное производное получается Б виде белого порошка при взаимод( Йствии растворов В(ОН)з и НРОз в концентрированной СНзСООН. Соль эта имеет состав (ВО)РОз и производится не от иона В +, а от одновалентного радикала борила — В0+, аналогичного титанилу, цирконилу и т. п. Удобнее получать метафосфат борила накаливанием до 800 °С смеси борной кислоты с фосфатом аммония. Терм ически он очень устойчив (около 1500 °С возгоняется без разложения), но водой полностью гидролизуется. Известен и аналогичный фосфату по свойствам арсенат борила—(В0)А50з. Встречающимся в природе представителем соединений этого типа может, по-видимому, служить минерал д а т о-лит-Са2(ВО)2(5Юз)2(ОН)2. По реакции ВС1з + З 1N02 = ЗСЬ-Ь 2Ы0 + (ВО)ЫОз был получен устойчивый лишь при низких температурах нитрат борила. [c.12]

А1(0Н)з. Остальные гидроксиды — сильные основания (в ряду элементов Mg—Са—Sr—Ва сила гидроксидов растет). Гидроксид Ва(ОН)2 плавится без разложения остальные гидроксиды этой группы теряют воду до плавления. Гидрид (ВеНг) — ковалентное соединение. Гидриды Са, Sr, Ва солеобразны. Гидрид магния по свойствам близок к гидриду бериллия. Сульфиды элемея-тов ПА группы — солеобразные вещества. Их поведение в воде иллюстрируется следующими реакциями [c.484]

Итак, солеобразные окислы способны соединяться между собою и с водою. Вода сама есть окисел, и не безразличный, потому что она способна, как мы видим из предыдущего, соединяться и с основными, и с кислотными окислами она есть представитель целого ряда солеобразных окислов промежуточных, способных соединяться и с основными и с кислотными окислами. Таких окислов не мало они, подобно воде, способны соединяться и с ангидридами основными и с ангидридами кислот, напр., окись алюминия, окись рдова и т. п., хотя такие соединения (как и многие гидраты) получаются большею частью не прямо — путем соединения безводных окислов, а лишь косвенно — путем замещения или двойных соляных разложений. Из этого можно заключить, что все окислы, относительно способности соединяться друг с другом, могут быть разложены в один ряд на одном краю этого ряда стоят окислы, не обладающие способностью соединяться с основаниями, т.-е. щелочные, на другом кислотные окислы а в промежутке будут помещаться те, которые соединяются и с теми, и с другими, а также и между собою. Чем далее удалены члены в этом ряду, тем более прочные соединения между собою они образуют тем энергичнее действуют они друг на друга, и часто тем большее количество тепла отделяют они при своем соединении тем яснейший имеют они солеобразный химический характер. [c.126]

Сплавы металлов не имеют для нас солеобразного характера только потому, что их не рассматриваем с этой стороны но сплав атрия с цинком есть, в обширном смысле этого слова, по многим реакциям, соль, потому что он подлежит таким же двойным разложениям,. как и фосфористый или сернистый натрий, которые солеобразными свойствами уже видимо обладают. Нагретый с иодистым этилом, последний образует фосфористый этил, а первый, т.-е. сплав Zn с Na, дает цинк-этил, т.-е. тот элемент (Р, S, Zn), который был связан с натрием, переходит в соединение [с этилом, а натрий] с иодом RNa -f- EtJ = REt -j- Na/. Соединяя последовательно Na получим вещества, все менее и менее имеющие привычный вид солей. Если сплав Na с Zn нельзя назвать солью, то этого имени не заслужат и Na2S, соединения Na с Р и т. п. Заметим еще следующее Na с С1 дает одну степень (с О много-что три) соединения, с S — пять, с Р вероятно еще более, с Sb, конечно, еще более, и чем сходнее с Na элемент, с ним соединенный, тем разнообразнее пропорции, в которых может натрий с ним соединиться, тем менее изменений в свойствах проискодит при таком соединении и тем ближе образующееся соединение подходит к тому разряду соединений, которые называют неопределенными химическими соединениями [c.459]

Больщинство гидридов термически неустойчиво и при повыще-нии температуры разлагается. Вначале образуются более бедные водородом соединения и водород, а при полном разложении — элементы. Простые гидриды диссоциируют обратимо или необра-тийо. Обратимая диссоциация характерна для солеобразных гидридов и гидридов переходных металлов [39, 40]. На рис. 1.4 приведены изотермы давления диссоциации для системы Ка—Нг и Р(1—Нг. На этих изотермах могут быть выделены 4 участка [6]. [c.26]

СУЛЬФОКСИДЫ (сульфоокиси, окиси сульфидов) — органич. соединения, содержащие группу >80, связанную с двумя органич. радикалами открыты А. М. Зайцевым (1886). С. обычно бесцветные кристаллич. вещества, являющиеся очень слабыми основаниями дают с сильными к-тами (H l, НВг, HNO3) солеобразные аддукты типа RjSO-H l. Диме-тил- и диэтилсульфоксиды — вязкие жидкости, затвердевающие при охлаждении. С. хорошо растворимы в спирте и эфире, низшие члены ряда диалкил сульфоксидов растворимы и в воде. С. гораздо менее устойчивые соединепия, чем сульфоны, так, они могут быть перегнаны без разложения только в вакууме, напр. (С2Нб)230, температура плавления 4—6°, перегоняется при 88—89°/55 мм. [c.558]

Смотреть страницы где упоминается термин Солеобразные соединения, разложение: [c.578] [c.179] [c.76] [c.251] [c.230] [c.162] [c.94] [c.96] [c.206] [c.170] [c.285] [c.181] [c.357] [c.557] [c.357] [c.557] [c.451] [c.538] [c.539] [c.604] [c.247] [c.148] [c.290] [c.131] [c.230] [c.451] [c.283] [c.27]

Равновесие и кинетика реакций в растворах (1975) -- [ c.298 ]

ПОИСК

Справочник химика 21

Химия и химическая технология