Вещества электроотрицательные

Ковалентная связь образуется в кристаллах некоторых простых веществ (алмаз, кремний) или в кристаллах соединений двух элементов, если они близки между собой по электроотрицательности (некоторые карбиды, нитриды и др.). В качестве идеального примера кристалла с ковалентной связью [c.8]

Ранее было показано, что при определенном значении налагаемого напряжения на электроды можно практически занершить выделение металла в процессе электролиза. Различные значения потенциалов разложения у разных ионов металлов позволяют при соответствующем выборе налагаемого напряжения определять их в смеси. Однако в процессе электролиза, как было показано ранее, э. д. с. образуемой системы постепенно возрастает, и по мере уменьшения потенциала катода может наступить момент, когда потенциал катода станет настолько низким, что начнется выделение второго компонента смеси. Для того чтобы избежать этого явления, необходимо строго контролировать потенциал катода и поддерживать его значение, отвечающим количественному выделеннк более электроположительного катиона. При этом в конце процесса электролиза ток падает практически до нуля, что и является критерием завершения электролиза данного катиона. Далее, изменяя потенциал электрода до значения, необ.ко-димого для количественного выделения второго, более электроотрицательного компонента, можно осуществить и это определение и т. д. Для проведения электролиза с контролируемым потенциалом служат так называемые потенцио-статы — приборы, поддерживающие строго заданные потенциалы катода или анода. Электролиз с контролируемым потенциалом обеспечивает большую селективность электрогравиметрического метода анализа, позволяет проводить разделение и последовательное определение ионов с близкими потенциалами разло жеиия Метод этот пригоден и для определения весьма малых количеств веществ. [c.439]

Наличие в молекуле органического вещества электроотрицательных групп, расположенных вблизи кратной углерод-углеродной связи, существенно изменяет реакционную способность последней. Это изменение обусловлено главным образом смещением электронного облака в сторону электроноакцепторной группы. [c.89]

Наличие в молекуле органического вещества электроотрицательных групп, расположенных вблизи кратной углерод-углерод-ной связи, существенно изменяет реакционную способность последней. Это изменение обусловлено главным образом смещением электронного облака в сторону электроноакцепторной группы. Чем больше электроотрицательность группы, тем сильнее смещение электронов и соответственно более отчетливо у молекулы проявляется способность к восстановлению по электронному механизму. [c.160]

По данным, приведенным в табл. 1.9, можио проследить, как меняется данное свойство в группе сходных веществ. Так, в ряде НС1, НВг и HI дипольные моменты уменьшаются. Снижение (х в этом ряду объясняется тем, что уменьшение различия в электроотрицательностях уменьшает степень полярности связи. [c.71]

По указанному механизму взаимодействуют с водой простые вещества наиболее электроотрицательных элементов (С1, Вг, Г). [c.239]

Если в адсорбции участвует электроотрицательное вещество, то под воздействием двойного электрического слоя (за счет электростатического отталкивания) уменьшается плотность электронов вблизи металлической поверхности. Это уменьшение, в свою очередь, снижает скорость дальнейшего процесса адсорбции и энергию адсорбционных связей. [c.185]

В общем случае молекул сложных веществ типа AjB, AB, АВ2 и т. п. вопрос о степени окисления элементов А и В — положительной или отрицательной — решается на основании сопоставления значений электроотрицательностей этих элементов. [c.142]

Было предложено много (около 20) шкал электроотрицательности, в основу которых положены различные свойства веществ (межъядерное расстояние, энергия связи и т. д.). Они дают [c.67]

Здесь М, М и А — металлы и неметалл в высоком валентном состоянии Х — электроотрицательный элемент (F, С1, Вг, I/2O2 или 1/2 S) [6-93], п — предельное отношение С/М или С/А, х — стехиометрический коэффициент внедряемого вещества, который соответствует числу ионов М или А, внедряемых в структуру тройного МСС. [c.324]

Примерно одинаковая величина AS для различных реакций типа (XVI) при сравнительно невысоких температурах приводит к тому, что последовательность расположения линий ДО == [ Т) примерно совпадает с последовательностью значений ДЯ для этих веществ, а в первом приближении— и с последовательностью значений электроотрицательности соответствующих элементов (сравните также рис. И и 20). [c.276]

Ковалентная связь между частицами образуется в кристаллах некоторых простых веществ (алмаз, графит) или в кристаллах соединений из двух элементов, если последние сравнительно близки между собой по своей электроотрицательности [карборунд (Si ) и некоторые другие карбиды,. нитриды и пр.]. [c.125]

Химическая формула сложного вещества включает в себя условно электроположительную составляющую или реальный катион и условно электроотрицательную составляющую или реальный анион. В формулах двухэлементных соединений из металлических и неметаллических элементов на первое место помещают металл 28, 8пО), АЬОз. [c.96]

В каждой из этих групп вещества расположены по алфавиту символов наименее электроотрицательного элемента, входящего в состав данного соединения, т. е. большей частью по алфавиту символа металла. В группах а), б) и в) соединения данного металла расположены в указанной последовательности (например, гидриды, фториды, хлориды и т. д.). При переменной валентности разные соединения двух данных элементов располагаются в порядке возрастания числа атомов металла, а при одинаковом числе атомов металла — в порядке возрастания числа атомов другого элемента. [c.319]

Силы взаимодействия между полярными молекулами (ориентационный эффект). К полярным относятся вещества, молекулы которых имеют дипольный момент. У таких молекул на одном конце преобладает положительный заряд, на другом — отрицательный, в результате чего молекулы притягиваются друг к другу как разноименно заряженные тела. Полярными растворителями являются соединения, в молекуле которых содержатся электроотрицательные атомы кислорода, хлора, серы и др. (например, ке-тоны, хлорпроизводные и т. д.). Важная особенность ориентационного взаимодействия — зависимость его от температуры. Тепловое [c.69]

Гетерополярную форму представляет ионная связь, в которой водород выступает как электрически заряженная частица. В качестве электроотрицательного иона Н водород присутствует в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов (ЬШ, СаНг) — солеобразных веществах, в которых положительным ионом является ион металла. Солеобразные гидриды энергично разлагаются водой лри обычной температуре с образованием водорода и гидрата окиси металла [c.21]

Имеется несколько шкал электроотрицательности, в основу которых положены разные свойства веществ. Но относительное расположение элементов в ряду электроотрицательности в них примерно одинаково. На рисунке 14 приведены значения ЭО по Полингу. [c.34]

Получение простых веществ химическим окислением соединений. Этот метод применяется в технике для получения простых веществ паиболее электроотрицательных элементов, например брома, иод, i [c.192]

Если электроды такой гальванической пары замкнуть металлическим проводником, то поток электронов, устремившийся от более электроотрицательного электрода к менее электроотрицательному, нарушит установившееся в них окислительно-восстановительное равновесие. При этом на более электроотрицательном электроде вещество раствора окисляется, а на менее электроотрицательном — восстанавливается. Такую гальваническую систему называют окислительно-восстановительным элементом, а производимый ею электрический ток можно считать получаемым за счет работы, производимой окислительно-восстановительной реакцией, идущей между веществами, находящимися в первом и втором растворах [c.240]

Восстановление простого вещества водой, сопровождающееся выделением кислорода и образованием гидратированного аниона. По указанному механизму взаимодействует только фтор, электроотрицательность которого выше, чем кислорода [c.262]

Способы получения ТПС можно разделить на две основные группы образование ТПС в результате реакции химического осаждения из раствора, содержащего ионы осаждаемого металла и сульфидирующий агент сорбционные способы, основанные на сорбции поверхностным слоем диэлектрика малорастворимых веществ, например гидрооксидов электроотрицательных металлов, и преобразовании их в сульфиды металлов на поверхности диэлектрика. [c.99]

Решение. Для перевода тяжелых молекул из жидкого состояния в газообразное требуются большие затраты энергии, и температуры кипения таких веществ выше. Этому требованию отвечает последовательность НгЗ —НгЗе —НгТе. Аномалия для воды объясняется агрегацией ее молекул в более крупные образования за счет водородной связи, которая проявляется прежде всего в водородных соединениях сильно электроотрицательных элементов второго периода периодической системы. Перевод молекул воды в газообразное состояние требует дополнительных энергетических затрат на разрыв водородных связей в жидкости. [c.37]

Все металлические вещества образуются из элементов, атомы которых характеризуются небольшим значением электроотрицательности и вследствие этого легко образуют положительные ионы. Кроме того, число валентных электронов у атомов этих элементов невелико, что обусловливает многие особенности металлического состояния. Так, оказываются не полностью заселенными электронами многие энергетические состояния верхней энергетической зоны, что приводит к типичной электронной ненасыщенности металлических веществ. В противоположность этому энергетические зоны неметаллических веществ полностью заняты. [c.359]

Признак кислоты — ее сродство к флогистону. Образование кислоты сопровождается потерей флогистона Кислород является единственным кислотообразующим элементом. Он входит в состав всех кислот и определяет их кислотные свойства Кислотные свойства обусловливаются не кислородом, а теми элементами, с которыми он соединен. Соединения кислорода с металлами— основания соединения кислорода с Нг металлами — кислоты. Кислоты — вещества электроотрицательного характера основания электроположительны, например оксид калия электроположителен, оксид серы ялектроотрицателен [c.314]

Практически все хорошо исследованные вещества того времени были веществами неорганическими и относительно простыми по составу. Для каждого из этих соединений Берцелиусом было предложено название на основе представления о том, что вещество состоит из электроположительной и электроотрицательной частей такие названия, состоящие из двух слов, до сих пор используются в неорганической номенклатуре. (Берцелиус также первым предложит буквенные символы для обозначения химических элементов, эти символы почти без изменений применяются и в наши дни). Однако успех идеи Берцелиуса и предложенной им системы названий задерл<ал развитие идеи заместительной номенклатуры органических соединений, которые не могли быть описаны в рамках его концепции. [c.16]

Сандлер и Лошек [126, 128, 1311 обнаружили некоторые интересные корреляции между сцинтилляционной эффективностью и электроотрицательностью заместителей в молекулах растворителя или растворенного вещества. Электроотрицательность выражается с помощью констант заместителей Хаммета (а) и Тафта (oj) [132, 1331. Обнаружено, что между возрастанием эффективности и усиливающейся электронодонорной способностью заместителей (отрицательные значения а) наблюдается приближенно линейная зависимость. Такие соотношения обнаружены а) для растворителей — замещенных полистирола, приведенных в табл. 7 б) для семи растворителей — жидких алкилбензолов с девятью различными первичными растворенными веществами в) для семи растворенных веществ — замещенных 2,5-дифенил-1, 3, 4-оксадиазола в толуоле и г) для семи растворенных веществ — замещенных 2, 5-дифенил-1, 3-оксазола в толуоле. [c.214]

В 1811 г. Берцелиус в статье О химической номенклатуре сформулировал следующие положения Я называю электроположительными веществами те, которые при разложении, производимом электрическим столбом (pile), сосредоточиваются вокруг положительного полюса, и электроотрицательными те, которые собираются вокруг отрицательного полюса. В более узком смысле только кислород будет абсолютно электроположительным, тогда как все остальные вещества относительно него электроотрицательны, но так как эти свойства относительны и так как вещество, электроотрицательное по отношению к кислороду, может быть электроположительным по отношению к другому веществу, как, например, сера — отрицательная по отношению к кислороду и положительная по отношению к металлам,— я считаю электроположительными все те вещества, которые в соединении с кислородом распределяются во время работы столба вокруг положительного полюса и наоборот [цит. по 5, стр. 238]. [c.157]

Если два атома отличаются по присущей им способности притягивать электроны, т. е. по электроотрицательности, то электронная пара, при помощи которой между ними создается химическая связь, смещается в сторону атома с большей электроотрицательностью и на нем возникает отрицательный заряд, а на другом атоме-положительный заряд. Такие связи и молекулы, в которых они имеются, называются полярными. Полярные молекулы не только притягиваются лруг к другу, но и могут притягивать к себе положительные или отрицательные ионы. Температуры кипения и плавления веществ с полярными молекулами выше, чем можно ожидать, судя только по величине вандерваальсовых сил притяжения, поскольку полярность молекул обусловливает появление дополнительных сил межмолекулярного притяжения. [c.52]

Типичными окислителями являются а) простые вещества, атомы которых обладают большой электроотрицательностью (элементы VIA и VIIA групп), из них наиболее активны фтор, а также кислород и хлор б) ионы с дефицитом электронов это простые катионы с высшей или большой степенью окисления, например РЬ+ , Fe+ , Т1+ , Се+ , и сложные анноны, в которых более электроположительный элемент имеет высшую пли значительную степень окисления, например (Сг+Ю4) - , ( ri 07) ", (М+Юз) , (Мп+Ю4) ,, (5+Ю4)2-, (С1-Юз)-, (С1+Ю4)-. (Bi+Юз)-. (РЬ+Юз)2-. ( i+ O)-. (Вг+Юз)-. [c.203]

К типичным восстановителям относятся а) простые веществу, атомы, которых обладают малой электроотрицательностью (метал лы основных подгрупп I и II групп, а также некоторые другие металлы восстановительная активность металлов обычно тем больше, чем меньше энергия ионизации их атомов) б) анионы, как простые, например С1-, S , так и сложные, в которых более элект- роположнтельный элемент не имеет предельной степени окисления, например (8+ Оз) , (Ы+ Ог) в) катионы, у которых степень окисления может возрасти, например Ge+ , Sn+2, Fe+ , Ti+ г) некоторые вещества прн высоких температурах, например С, СО, На. [c.203]

Типичными ок)1слителямн являются а) простые вещества, атомы которых обладают большой электроотрицательностью (элементы VIA—VIIA групп) из них наиболее активны фтор, а также кислород и хлор б) ионы с дефицитом электронов простые катионы с высшей или большой [c.84]

Реакционная способность карбонильных и ароматических соединений изменяется в данных процессах в обычном порядке. 1 алогенбензолы еще способны к зтпм превращениям, но ароматические вещества с более электроотрицательными группами в реакцию не вступают. Наоборот, фенол взаимодействует с реакционно-способными альдегидами (особенно с формальдегидом) не только нри кислотном катализе, но и при щелочном, что обусловлено пе-ре Содом фенола в более активную форму фенолята, способного прямо взаимодействовать с альдегидом [c.550]

Пентафторид тантала ТаРз представляет собой твердое вещество белого цвета (т. пл. 97°С). Кислотные свойства этого фторида объясняются координационной ненасыщенностью крупного атома металла, окруженного лишь десятью электронами. Положительный заряд на атоме тантала также увеличен из-за присутствия пяти крайне электроотрицательных атомов фтора. Вследствие этого тантал способен пр исоединять анион какой-либо бренстедовской кислоты, например НР, и генерировать протон, обладающий достаточной активностью для (протонирования слабоосновного растворителя — фтористого водорода [c.149]

Исследование межмолекулярных взаимодействий. В ИК-спектрах веществ в жидкой фазе часто обнаруживаются полосы, которых нет у отдельных компонентов смеси. Такие полосы объясняются межмолекулярными взаимодействиями с образованием новых связей. Типичным примером может служить водородная СВЯЗЬ, когда атом водорода, который связан в молекуле с электроотрицательным атомом, взаимодействует с атомом другой молекулы, имеющим иеподеленную пару электронов. Так, в растворах спиртов полоса свободной гидроксильной группы наблюдается в области около 3625 см . Эта узкая полоса четко проявляется в разбавленных растворах (<0,01 моль/л) в и-нертпых растворителях, когда все межмолекулярные связи разорваны. При увеличении концентрации спирта наблюдается широкая полоса, которая относится к ассоциированным гидроксильным группам, и интенсивность ее зависит от концентрации спирта. Наличие межмолекулярных взаимодействий необходимо учитывать при сравнении спектров веществ, снятых в разных растворителях, так как характеристические частоты некоторых групп могут изменяться в результате сольватации вещества растворителем. [c.219]

При наличии в растворе нескольких электроактивных веществ необходимо следить, чтобы количество регистрируемых волн соответствовало числу веществ, а высота каждой волны была достаточна для точного измерения. В этом случае подбирают чувствительность при потенциале предельнох-о тока наиболее электроотрицательного элемента из присутствующих в растворе. [c.168]

Наряду с адсорбцией ионов, вызываемой электростатическими силами, может иметь место специфическая для каждого сорта частиц адсорбция, вызываемая силами Ван дер Ваальса или химическими силами. Проявление последних приводит к адсорбции ионов на одноименно заряженной поверхности, а также к адсорбции органических веществ молекулярного типа. При этом влияние анионов может наблюдаться не только на восходящей ветви электрокапиллярной кривой (электростатические силы), но и на нисходящей (химические силы). Аналогичный эффект оказывают катионы. Соответственно максимум электрокапиллярной кривой смещается в электроотрицательную (действие анионов) или электроположительную (действие катионов) сторону. Так как работа адсорбции положительна (процесс совершается самопроизвольно), поверхностная энергия адсорбента уменьшается, т. е. уменьшается а. В присутствии поверхностноактивных веществ молекулярного типа смещение максимума не наблюдается, но величина о заметно снижается. Смещение потенциала электрода в положительную или отрицательную сторону до значений, при которых электростатические силы начинают преобладать над силами специфической адсорбции, приводит к прекращению действия поверхностно-активных веществ, вследствие их вытеснения из двойного электрического слоя, и электрокапиллярная кривая сливается с кривой, полученной в отсутствие поверхностно-активных веществ. Соответствующие потенциалы называются положительным и отрицательным потенциалами десорбции (е .с и бдес) и ограничивают область потенциалов, внутри которой происходит адсорбция поверхностно-активных веществ (от бдес до бдес). [c.100]

Многие органические соединения, содержащие в молекуле серу, близки к аналогичным кислородсодержащим соединениям. Однако, расс.матриная эти вещества, необходимо учитывать особенности строения атома серы. Являясь аналогом кислорода, сера в то же время отличается от него своей переменной валентностью и меньшей электроотрицательностью. [c.196]

Имеется около 20 шкал электроотрицательности, в основу расчета значений которых положены разные свойства веществ. Значения элек-троотрицательностеи разных шкал отличаются, но относительное расположение элементов в ряду электроотрицательностей примерно одинаково. [c.34]

Простые вещества в зависимости от преимущественного типа связи могут Шроявлять металлические или неметаллические свойства. Металлические свойства имеют, как правило,. вещества, состоящие из электроположительных элементов, а неметаллические— из электроотрицательных элементов. Некоторые элементы, имеющие промежуточные величины электроотрицательности, например Аз и 5Ь, в зависимости от условий их получения могут образовывать простые вещества как с металлическими, так и с неметаллическими свойствами. Термодинамическая устойчивость этих модификаций элемента различна. [c.345]

Дополнительные силы притяжения между молекулами полярных ковалентных веществ могут возникать за счет образования так называемой мостиковой водородной связи. При этом через атом водорода происходит связывание двух атомов с вы- Сокой электроотрицательностью, таких, как, например, Р, О и N. Связь атома водорода этого водородного мостика с одним из двух атомов (которые могут быть одинаковыми или различными) обычно прочнее. Схематически это обозначается следующим образом X—Н---Х. В некоторых случаях, например для тидродифторида калия КНРг, доказана симметричность водородных связей в водородных мостиках. [c.352]