Вычисление процентного содержания вещества в образце

Было показано, что эти растворимые в щелочи вещества на 95% состояли из фенолов, что доказывалось путем выделения их из щелочного раствора двуокисью углерода и метилированием диме-тилсульфатом в присутствии щелочи. Типичный образец имел следующий процентный состав С—80,04 Н—5,30 N—1,53 3—1,16 и О (по разности)—11,97. Молекулярный вес, определенный криоско-пическим методом в пирокатехине, был равен 219. Эквивалентный вес, вычисленный по содержанию метоксила, оказался равным 226. Содержание кислорода, вычисленное по данным элементарного анализа, указывает на присутствие в молекуле этого вещества примерно одного атома кислорода, входящего в негидроксильную группу. Это наблюдение интересно в связи с утверждением [15, 16], что кислород находится в битуминозных углях в двух различных формах. [c.372]

Анализ соединения — это наиболее важный критерий чистоты и индивидуальности. Обычно анализ органических соединений на углерод и водород проводят путем сжигания образца. Небольшой, точно взвешенный образец вещества нагревают в токе чистого кислорода в электрической печи, а образующиеся газы пропускают через предварительно взвешенные трубки, наполненные специальными адсорбентами для двуокиси углерода и воды. Процентное содержание углерода и водорода в молекуле можно вычислить по весу образовавшихся воды и углекислого газа. Остальные элементы определяют стандартными методами количественного микроанализа. Органическое соединение считают удовлетворительно чистым, а его состав удовлетворительно сов-падающихм с предполагаемым, если найденное процентное содержание элементов отличается от вычисленного не более чем на 0,3%. После того как с помощью анализа показана чистота и найден элементный состав соединения, необходимо найти молекулярный вес, что можно сделать такими методами, как измерение плотности газа (гл. 6) или коллигативных свойств (гл. 34). После этого можно определить формулу молекулы. [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология