Размер атомного остова и координационное число

Особенно хорошо известна линейная конфигурация связей у соединений Ag(l), Au(I), Hg(I) и Hg(ll). Такая конфигурация обусловлена сравнительно большим размером и малым зарядом внутренних остовов этих элементов, что приводит к слабому электрическому полю на поверхности остова и, следовательно, способствует стремлению минимально ограничить число электронных пар, которые могут удерживаться на валентных оболочках. Более легкие элементы в этих группах — медь, цинк и кадмий — имеют меньшие атомные остовы и более сильные электрические поля, поэтому способны удерживать на своих валентных оболочках большее число электронных пар. Таким образом, они достигают более высоких координационных чисел. [c.213]

Максимальные координационные числа, рассчитанные для элементов третьего периода (от Ыа до Аг), свидетельствуют о том, что их валентные оболочки больше, чем для элементов предыдущего периода. Вслед за большими координационными числами для металлов мы приходим к координационному числу 6 для кремния, фосфора и серы. Следует отметить, что размер атомного остова серы несколько меньше, чем необходимо для шестерной координации, но, учитывая возможность небольшого сжатия облаков электронных пар и приближенный расчет размеров их облаков, [c.50]

Заполнение гранецентрированной кубической и гексагональной решеток атомными остовами является максимально возможным при данных геометрических размерах атомных остовов металлов, поэтому такие виды упаковок атомов называются плотнейшими. Плотнейшим упаковкам атомов соответствует и максимальное координационное число (см. 6.14) решетки, т. е. число ближайших соседей, окружающих данный атомный остов в пространстве. Для кубической и гексагональной плотнейших упаковок координационное число равно 12 (что легко определить по рис. 51, а и б) в объемно центрированной кубической решетке координационное число равно 8 (рис. 51, в). [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология