Атомный остов

Атомный остов и валентные электроны. В предыдущей главе мы рассматривали атом как изолированную систему — так, как если бы он в единственном числе находился в абсолютном вакууме, вне всяких внешних влияний. В действительности же мы обычно имеем дело с макротелами (твердыми, жидкими или газообразными), которые представляют собой комплекс множества взаимодействующих между собой ядер и электронов, в сумме образующих более или менее стабильное макротело. Эта внешняя стационарность включает картину сложных взаимосвязанных движений микрочастиц, образующих макротело поступательные и вращательные движения отдельных ядер и электронов, колебания ядер или групп ядер друг относительно друга, внутримолекулярные крутильные и колебательные движения атомов, тепловое движение молекул и т. д. [c.59]

Не следует полагать, что атомный остов — частица, совершенно индифферентная в [c.61]

Строение атома 1) состав ядра (протоны, нейтроны) 2) заряд ядра и строение атома 3) электронная формула 4) валентные электроны (атомный остов, вакантные орбитали — эти сведения приводятся в зависимости от цели ответа) 5) сравнение основных характеристик атомов соседних элементов — электроотрицательность и т. п. [c.51]

Атомный остов Сумма зарядов (+11)+ ( [c.80]

Метод Хартри — Фока используется для расчета распределения электронной плотности, орбитальных энергий и других физических характеристик в атомах и молекулах. В орбитальном приближении часто вместо сложно выражаемых АО Хартри — Фока применяют простые и хорошо аппроксимирующие их АО Слейтера. Наглядную картину многоэлектронного атома можно нарисовать на основе обобщения результатов квантовомеханических расчетов. Мысленно можно выделить в Л/-электронном атоме один рассматриваемый электрон. Остальные N — 1 электронов вместе с ядром составят атомный остов. Реальный потенциал, действующий на данный электрон, можно заменить суммой потенциала ядра и усредненного потенциала остальных N — 1 электронов. Эффективный заряд, действующий на электроны (2зфф), можно рассчитать, например, по правилам Слейтера. Эффективные заряды ядер атомов, по Слейтеру, приведены ниже. [c.35]

ВЗМО имеют по одной узловой плоскости симметрии, проходящие или через противоположные вершины, или через середины противоположных ребер шестиугольника молекулы. Две вырожденные НСМО имеют по два узла, а самая верхняя л-орбиталь — три узловых плоскости (см. рис. 12.1). Все орбитали бензола высокосимметричны как в топологическом, так и в истинном смысле, потому что атомный остов С Н сам имеет высокую симметрию. [c.437]

Рассматриваемая модель основывается на сравнительно простых концепциях и касается главным образом пространственной направленности валентных связей атомов различных элементов. Важнейшие из этих концепций сводятся вкратце к следующему. Пространственное распределение химических связей вокруг поливалентных атомов зависит прежде всего от общего числа электронов в валентной оболочке, причем неподеленные электронные пары должны приниматься во внимание наряду со связывающими. Для облаков всех этих пар вводится грубое приближение жестких сфер, окружающих атомный остов так, чтобы их взаимное отталкивание было минимальным. Квантовомеханической основой этих идей служит принцип Паули. Последующие постулаты касаются размеров облаков связывающих и неподеленных пар, кратных и полярных связей и т. д., т. е. в какой-то степени затрагивают также вопросы, связанные с межатомными расстояниями. Данная книга состоит из девяти глав. В первых двух даются общие сведения о строении атома и поведении электронов, гл. 3—5 посвящены основным положениям теории ОЭПВО, а в гл. 6—8 с позиций этой теории рассматриваются структуры молекул, образованных атомами элементов П—IV периодов системы Д. И. Менделеева и переходных металлов. В гл. 9 проводится интересное сравнение развиваемой в книге модели с методами валентных связей и молекулярных орбиталей. [c.6]

Эта энергетическая стабильность молекулы Lia связана с электронным строением атома лития Li(ls 2s ) или Li (K2s ) (здесь К—атомный остов, не принимающий участия в образовании МО). Образование молекулы можно в первом приближении схематически изобразить так [c.294]

Большинство металл-кластеров содержит именно кратные связи металл - металл, обеспечивающие высокую прочность кластерных структур. Сам факт образования кратных связей металл -металл в галогенидах тяжелых переходных металлов свидетельствует о том, что 4d- и 5й-орбитали достаточно далеко выступают за атомный остов и не только энергетически, но и пространственно приспособлены для образования ковалентных связей. Переходные элементы первого ряда образуют кластерные соединения только в тех случаях, когда они находятся в низких степенях окисления, что обеспечивает невысокий эффективный заряд их атомов и, соответственно, достаточную радиальную протяженность Зй-орби-талей. [c.371]

Предварительное замечание. Формулы электронного строения оболочек атомов построены по энергетическому признаку. Однако не следует полагать, что эти формулы пространственно отображают какие-то стационарные системы в атоме все бурлит под непрерывным воздействием центробежных и центростремительных сил в их единстве и противоположности. Особенно это проявляется в отношении валентных электронов. Например, в атоме калия (К, 2 = 19) валентный электрон 4s то втягивается ядром и электрон на мгновение внедряется в атомный остов калия (пеиетрация), то дружным действием одноименно заряженных электронов остова выбрасывается из последнего. Получается, что 4s -элeктpoн как бы описывает по периферии атома замкнутую своеобразную синусоиду. Ни у ядра, ни у атома в целом четких границ нет. [c.514]

Если потенциальную яму, описывающую атомный остов, медленно сдвигать вправо по направлению от поверхности, то атомные уровни снова сольются в одно состояние. Однако до тех пор, пока барьер между атомным остовом и металлом невелик, электронное равновесие может сохраниться. Следовательно, вероятность нахождения электрона на уровне Еа будет определяться функцией распределения Ферми [c.213]

В дальнейшем мы будем для конкретности говорить об адсорбции водородоподобного атома, атомный остов которого трактуется просто как источник поля. Обобщение на более сложные случаи в принципе можно произвести развиваемыми ниже методами, и все наши качественные выводы никак не зависят от характера модели однако конкретный расчет мы производим именно для указанного случая, [c.142]

Мы предполагаем, что точка пересечения кривых отталкивания и притяжения представляет переходное состояние в реакции присоединения . Это означает, что, в то время как атомный остов молекулы А одинаков в начальном и переходном состояниях, конфигурация при реакционном центре, очевидно, является в этом отношении исключением. Высота точки пересечения по отношению к уровню Н--Ь А является энергией активации процесса. [c.330]

Иными словами, электроны, находящиеся на глубоких уровнях, остаются в металле локализованными около ядра каждого атома и образуют вместе с ним так называемый атомный остов. [c.88]

В основе практически всех приближенных вариантов метода псевдопотенциала для молекул с несколькими валентными электронами лежит простая и естественная модель. Все электроны молекулы делятся на внутренние (остовные) и внеишие (валентные). Ядро каждого атома и относящиеся к нему внутренние электроны образуют атомный остов. Молекуле сопоставляют модель - взаимодействующие между собой валентные электроны движутся в поле атомных остовов. Чтобы этой моделью можно было пользоваться, для каждой конкретной молекулы надо задать оператор энергии взаимодействия валентного электрона с атомным остовом (т.е. псевдопотенциал атомного остова) и оператор энергии взаимодействия валентных электронов Между собой. Если сможем задать эти взаимодействия, то получим модель, обладающую несомненными достоинствами. В этой модели для однотипных молекул,, различающихся только атомами, стоящими в одном и тот же столбце системы Менделеева, оператор Гамильтона будет иметь одну и ту же структуру, и число электронов будет одним и тем же. Поэтому, например расчет молекулы, содержащей атом иода, будет не сложнее расчета такой же молекулы, но содержащей атом фтора хотя в первой из этих молекул на 44 электрона больще, чем во второй, все эти 44 электрона относятся к остову. Более того, поскольку модели таких молекул различаются только псевдопотенциалами атомных остовов, то изменение свойств при переходе от одной молекулы к другой можно связать с изменением характеристик псевдопотенциалов при переходе от одного атома к другому. В этом случае свойства молекул находят свое объяснение через свойства атомов, но не непосредственно, а через характеристики псевдопотенциалов атомных остовов. [c.292]

Если расположить простые вещества в ряду по убыванию восстановительной активности (ряд активностей металлов), то обнаружится несоответствие их последовательности с положением элементов в периодической системе. Так, олово и свинец находятся в системе соответствецно в пятом и шестом периодах, и казалось бы, что более высокими восстановительными свойствами должен обладать свинец (2=82), а не олово (2=50). Однако в ряду активностей олово стоит левее свинца. Ожидаемая последовательность их расположения в ряду активности нарушается, так как при заполнении электронами уровней атомов от 2=50до2=82в атомный остов вошли 14/-электронов (облака новой симметрии, силы отталкивания ослабли) и произошло /-сжатие. Уменьшение радиуса атома привело к увеличению энергии ионизации. [c.45]

МО молекулы имеют ту ЖС симметрию, что и ее атомный остов. Молек мярные орбитали могут быть или симметричными (8), или антисимметричными (, ) относительно любого элемента симметрии ядерной конфигурации, ио не могут быть ио отношению к нему несимметричными. Следовательно, возможны лии1ь такие еоотио-шеипя между коэффициентами Л О в МО бутадиена [c.228]

Квантовомеханические расчеты поляризуемостей ионов основаны на теоретической интерпретации спектроскопических свойств атомов и кристаллов. Борн и Гай-зенберг [101] впервые рассмотрели поляризующее действие внешнего (валентного) электрона на атомный остов. Валентный электрон создает поле е/г , которое индуцирует в остове дипольный момент ае/г . В соответствии с квантовой теорией этот диполь будет притягивать валентный электрон с силой [c.55]

Заполнение гранецентрированной кубической и гексагональной решеток атомными остовами является максимально возможным при данных геометрических размерах атомных остовов металлов, поэтому такие виды упаковок атомов называются плотнейшими. Плотнейшим упаковкам атомов соответствует и максимальное координационное число (см. 6.14) решетки, т. е. число ближайших соседей, окружающих данный атомный остов в пространстве. Для кубической и гексагональной плотнейших упаковок координационное число равно 12 (что легко определить по рис. 51, а и б) в объемно центрированной кубической решетке координационное число равно 8 (рис. 51, в). [c.144]

Атомный остов в условиях химических систем — понятие вполне конкретное изменяются условия — и состав атомного остова, как дискретной частицы, может изменяться. Так, ири Ео.здействии на атом энергии, значительно большей, чем химическая, ядро атома будет все больше оголяться, а размер остова— сильно уменьшаться. Например, установлено, что в высокотемпературной плазме Солнца (десятки миллионов градусов) атом железа (Ре, I = 26) теряет 25 электронов из 26 имеющихся в его оболочке. Получается водородоподобный остов, структура его оболочки ЬЧ В этом случае степень окисления железа (его валентность) равна —25. Максимальная же степень окисления, достигаемая химическими методами, составляет 4 6- Структура оболочки химического остова атома железа 15- 25- 35-Зр М [c.49]

Частица N3"" может окислить другую частицу, оттянув от нее на себя чужой электрон (электроноакцепторнзя функция выражена), но стма не окисляется (электронодонорная способрюсть не проявляется). Частица Ма " — атомньи остов натрия. [c.268]

Основы общей химии (1988) -- [ c.292 ]

Основы квантовой химии (1979) -- [ c.217 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.64 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.43 , c.45 , c.49 , c.62 , c.68 ]

Курс теоретических основ органической химии (1959) -- [ c.62 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.30 , c.33 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.267 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология