Число координационное максимально

Фосфор Р (Is 2s 2/f 3s Зр ) по числу валентных электронов является аналогом азота. Однако как элемент 3-го периода он существенно отличается от азота — элемента 2-го периода. Это отличие состоит в том, что у фосфора больше размер атома, меньше энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома, чем у азота. Максимальное координационное число фосфора шесть. Как и для других элементов 3-го периода, рл — рл-связывание для атома фосфора не характерно и поэтому в отличие от азота sp- и sp -гибридные состоянья орбиталей фосфора неустойчивы. Фосфор в соединениях проявляет степени окисления от —3 до +5. Наиболее характерна степень окисления +5. [c.365]

Но у фосфора, как элемента 3-го периода, роль валентных играют также З -орбитали. Поэтому наряду с общностью свойств в химии этих типических элементов V группы проявляются существенные различия. Для фосфора возможны зрЧ -, зрЧ- и 5р -типы гибридизации валентных орбиталей. Максимальное координационное число фосфора равно 6. В отличие от азота для фосфора характерно л — рл-связывание за счет акцептирования свободными Зй(-орбиталями электронных пар соответствующих атомов [c.408]

Наиболее характерны для серы низшая и высшая степени окисления. Как и у других /7-элементов 3-го периода, максимальное координационное число серы равно шести, а ее наиболее устойчивое координационное число четыре (5/ -гибридное состояние орбиталей). Известны соединения серы почти со всеми элементами. [c.322]

Здесь выделены жирным шрифтом чаше встречающиеся координационные числа в тех случаях, когда возможны два различных типа координации. Координационное число 6 встречается в комплексны соединениях Р1 +, Сг +, Со +, РеЗ+, координационное число 4 — в комплексах Си +, 2п +, Р(1 +, Pt +, координационное число 2 — в комплексах А +, Са+. Приведенные координационные числа соответствуют максимальному насыщению координационной сферы и относятся к к о о р д и н а ц и о и н о - н а с ы щ е н н ы м соединениям. Не всегда в растворах соблюдаются условия, необходимые рля этого, и тогда образуются координационно-ненасыщенные комплексы с меньшими координационными числами. [c.585]

В большинстве работ по изучению каталитической активности оксида алюминия затрагивается связь ее с поверхностной кислотностью. Обширная дискуссия о природе кислотных центров оксида алюминия в настоящее время решена в пользу утверждения, что кислотность оксида алюминия связана с кислотой типа Льюиса и обусловлена ионами алюминия с координационным числом 4. Некоторые авторы предполагают наличие на поверхности оксида алюминия двух типов кислотных центров до 300 °С имеет место кислотность типа Льюиса, а выше 300 °С - Брен-стеда. В серии рабо т, где высказана эта же точка зрения, одновременно сформулированы требования к химическому составу оксида алюминия, обеспечивающему его максимальную кислотность. Кислотность оксида алюминия зависит также от содержания в нем щелочноземельных и особенно щелочных металлов (натрия). На примере реакций изомеризации олефинов установлена зависимость между содержанием натрия в оксиде алюминия и изомеризующей активностью и кислотностью. Максимальные активность в реакции изомеризации олефинов и кислотность соот-вествуют минимальному содержанию натрия в оксиде алюминия. Каталитическую активность оксида алюминия в реакциях кислотного тлпа можно усилить путем введения в его состав галогенов. Единое мнение о характере взаимодействия оксида алюминия и галогенов заключается в том, что поверхностные гидроксильньге группы оксида алюминия и, возможно часть атомов кислорода замещаются ионами хлора и фтора. Природа ак тивных центров оксида алюминия, возникающих при введении галогена и механизм влияния фтора и хлора на его поверхностную кислотность являются предметом дискуссии. Согласно Ал. А. Петрову [5, с. 72], ок сид алюминия, обработанный хлороводородом, увеличивает кислотность и приобретает каталитическую активность в том случае, когда хлорид-ион замещает одну из парных гидроксильных групп, причем водород другой гидроксильной группы, благодаря соседству электроотрицательного атома хлора, становится подвижным и способным к диссоциации в форме протона. При замещении галогеном одиночной гидроксильной группы активный центр не образуется. Структура активного центра хлорзаме-щенного оксида алюминия может быть представлена формулой [c.44]

Максимальное число координационных мест, которые способен занимать лиганд, называют его координационной емкостью или дентатностью. [c.45]

Побочная валентность фиксирована в пространстве. Обычно для каждого координационного числа реализуется максимально симметричная структура комплекса. Так, координационному числу 2 обычно отвечает линейная структура, числу 4 - тетраэдр (но часто встречается и менее симметричный плоский квадрат), числу 6 - октаэдр (рис. 3.12). [c.64]

При применении конц. растворов NHs характерное координационное число 4, максимальное координационное число 6. [c.142]

Число атомов кислорода, окружающих центральный атом, называется его координационным числом. Координационные числа атомов нри их максимальной валентности указаны в табл. 26. Ионы, подобные иону бората ВОд имеют плоскую тригональную структуру. [c.367]

Величины эффективных радиусов зависят от типа связи и довольно резко меняются при его изменении. В пределах одного типа связи на величину эффективного радиуса частицы влияют координационное число, структура решетки и химическая природа частиц. Исходя из максимально плотной упаковки, отрицательные ионы, имеющие большие размеры, чем положительные, должны возможно теснее группироваться вокруг последних. Число, показывающее, сколько атомов или ионов окружают каждый данный атом или ион в кристалле, называется координационным числом. Координационные числа разных веществ могут быть равны 2, 3, 4, 5, 6, 8 и 12. Встречаются кристаллические решетки (у некоторых металлов) с координационным числом 14. [c.146]

Пространственная структура комплексных частиц может быть объяснена с позиций метода валентных связей (метод ВС). Этот метод предполагает, что комплексная частица возникает в результате образования ковалентных связей между комплексообразователем и лигандами. При этом ковалентная а-связь образуется в результате перекрывания вакантной орбитали атома (или иона) комплексообразователя (акцептора) с заполненными, т. е. содержащими не-поделенные пары электронов, орбиталями лигандов (доноров). Максимальное возможное число с-связей определяет координационное число комплексообразователя. [c.209]

Здесь выделены жирным шрифтом чаще встречающиеся координационные числа в тех случаях, когда возможны два различных типа координации. Координационное число 6 встречается в комплексных соединениях Pt +, Сг +, Со +, Fe +, координационное число 4 — в комплексах Си +, Zn +, Pd +, Pt +, координационное число 2 — в комплексах Ag+, u+. Приведенные координационные числа соответствуют максимальному насыщению координацион- [c.566]

Однако такое сравнение справедливо при условии, если Ге в обоих комплексах использует максимальное число координационных групп лиганда. Fe HL является более сильной кислотой, чем Fe HL , вследствие большего заряда и меньшего радиуса иона железа (П1). [c.363]

У S- и /7-элементов третьего периода в соответствии с девятью атомными орбиталями на валентном уровне максимальная валентность теоретически должна была бы равняться девяти. А у элементов больших периодов она соответственно должна быть еще большей. Однако реальные валентности элементов, как правило, не превышают восьми. У большинства s- и /7-элементов третьего периода максимальная валентность редко превышает число шесть. Предельное значение валентности, равное шести, у большинства s-и /7-элементов, несмотря на их, казалось бы, большие донорно-акцепторные возможности, объясняется ограниченной возможностью в размещении атомов или атомных групп вокруг данного атома, т. е. ограниченностью координационного числа данного центрального атома. Типичное координационное число шесть. Максимально известное — двенадцать. [c.147]

Ковалентность тоже обусловлена электронной конфигурацией атомов. Так как, согласно сказанному выше, ковалентная связь обладает таким же характером, что и координационная, максимальное число связей, которые может образовать данный атом, невозможно предсказать на основании простого правила. [c.51]

Валентное число,— писал Вернер,— означает максимальное число атомов, которые без участия других элементарных атомов могут быть непосредственно связаны с данным атомом. Координационное число означает максимальное число атомов и групп, которые могут стоять в прямой связи с данным атомом [11, стр. 328]. [c.264]

Как и у всех других р-элементов 3-го периода, максимальное координационное число хлора равно шести. [c.286]

Кремний 81(15 2 2р 35 Зр ) по числу валентных электронов является аналогом углерода. Однако у кремния больший размер атома, меньшая энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома. Поэтому кремний — элемент 3-го периода — по структуре и свойствам однотипных соединений существенно отличается от углерода — элемента 2-го периода. Максимальное координационное число кремния равно итести, а наиболее характерное — четырем. Как п для других элементов 3-го периода, рл — ря-связывание для кремния не характерно и потому в отличие от углерода р- и зр -гибридные состояния для него неустойчивы. Кремний в соединениях имеет степени окисления +4 и —4. [c.410]

Соединения Си (И). Степень окисления +2 характерна только для меди. Максимальное координационное число Си (II) равно б, что соответствует октаэдрическим комплексам (структурным единицам) следующей электронной конфигурации [c.626]

Координационным числом центрального атома в комплексном ионе или молекуле называют число атомов или химических групп, непосредственно присоединенных к данному атому. В качестве присоединенных к нему групп могут выступать либо простые ионы типа О или С1", либо молекулы, например аммиак NHj или вода HjO. Максимальное [c.53]

Известно, что значение Л 1 в случайно упакованной структуре шаров произвольно изменяется от 4 до 12 и в среднем равно 8 0,5[6]. Причем нижний и верхний пределы N1 соответствуют минимальной и максимальной плотностям регулярных структур О = 0,34 и 0,74 соответственно. В работе [7] описан метод визуализации агрегатов частиц, входящих в первую координационную сферу (рис. 5), что позволило различать те или иные характерные особенности структуры упаковок. В этой связи особенно показательны агрегаты с координационным числом > 8. У них отчетливо видна структура плотнейшей упаковки с разным числом точечных дефектов — вакансий, ие занятых шарами. Агрегаты удобно было рассматривать, ориентируя их наиболее заселенный гексагональный слой, содержащий до 7 частиц, в горизонтальное положение. Тогда сверху п снизу в лунках между шарами укладывалось максимум но 3 шара. Когда верхние и нижние [c.20]

К- константа равновесия, диссоциации и т.д. т, П - стехиометрические коэффициенты реакции М, N - максимальные координационные числа р- давление [c.5]

Измерения ведут при таких добавках лиганда, при которых первоначально образующийся осадок Ай1 растворяется, образуя комплекс с максимальным координационным числом. [c.168]

Весьма разнообразны также оксиды, в которых координационное число кислорода превышает значение его максимальной валентности, [c.338]

Как и у других ]о-элементов 3-го периода, максимальное координационное число серы равно шести, а наиболее устойчиво sp -гибрид-ное состояние. В отличие от кислорода атомы серы способны образовывать dn—рл-связи. [c.349]

Координационное число фтора максимально равно двум. Уменьшенная способность фтора к окислению, т. е. к отдаче электронов, объясняется большей прочностью связи его электронов с ядром по сравнению с О или С1 у фтора для возбуждения электронов, сопровождаемого нарушением электронных пар и появлением одиночных электронов, требуется больше энергии, чем для возбуждения электронов кислорода или хлора. Все это зависит от большего заряда ядра фтора по сравнению с ядром кислорода и от более близкого фасстояния электронов от ядра фтора (второй слой от ядра) по сравнению с расстоянием внешнего электрона хлора от ядра этого атома (третий слой от ядра). Кроме того, существенно отсутствие d-вакансий во внешнем (втором) слое атома фтора и необходимость при возбуждении атома фтора перекидывать электрон второго слоя в третий, что требует чрезмерно большей работы. [c.199]

Сначала необходимо определить наиболее вероятный путь, по которому протекает рост кристаллов в процессе восстановления. Если восстановление проводят при низкой температуре, когда поверхностная подвижность мала, то, как считает Дауден [9], могут образоваться очень неправильные и дефектные кристаллы. В случае проведения восстановления при более высоких температурах, когда происходит быстрая миграция к центрам с высоким координационным числом и максимальной стабильностью, получаются хорошо окри-сталлизованные частицы металла с малым числом дислокаций, которые для металлов с гранецентрированной кубической решеткой можно аппроксимировать правильным кубо-октаэдром. Такое представление является основой модели, успешно примененной ван Хардевельдом и ван Монтфоортом [10], и поскольку первая модель трудна для количественной обработки, мы будем следовать разработанной ими модели. [c.252]

В<сьма разнообразны также оксиды, в которых координационное число кислорода превышает значение его максимальной валентности, т. е. больше четыр( X. Например, в кристалле MgO координационное число кислорода равно шести, а в кристалле NaoO восьми. Согласно теории молекулярных орбита-лей эта обусловлено тем, что в кристалле М 0 (структурный тип Na l) каждый атом С (за счет 2р -, 2р, - и 2р -орбиталей) объединяется с шестью соседними атомами Vlg посредством трех трехцентровых связей. Аналогично построены кристаллические МпО, FeO, СоО, NiO и другие оксиды со структурой тина Na l. [c.311]

Марганцу (VII), технецию (VII) и рению (VII) отвечают устойчивые анионные тетраэдрические комплексы типа ЭО . Максимальное координационное число рения проявляется в соединениях KJReFgl и KjIReHJ. [c.578]

Возможные типы регулярных укладок подробно исследовали в связи с их аналогией упорядоченному расположению атомов или ионов в кристаллической решетке [5]. Так, 71,ля простой кубической укладки координационное число Nk=.Q (4 соседа в горизонтальной плоскости и по одному сверху и снизу) порозность е = 0,476 расстояние между параллельными плоскостями, проходящими через центры шаров, равно d максимальный просвет (живое сечение) в плоскости соприкосновения шаров соседних рядов ()max = 1, а минимальный — в плоскости, проходящей через их центры, — tfmin = 0,214. При максимально плотной гексагональной упаковке Nk = 12 (6 соседей в вершинах правильного шестиугольника в горизонтальной плоскости и по три сверху и снизу в промежутках между шарами этой плоскости) порозность е = 0,2595 расстояние между соседними плоскостями 0,707 просветы ifmax = 0,349 и ifmin = 0,214. Возможны и другие упорядоченные структуры с промежуточными значениями е и четными координационными числами А/к = 8, 10 и 12. Комбинированные расположения соседних плоскостей могут давать упорядоченные упаковки с промежуточными, нечетными значениями iVk = 5, 7, 9 и 11. При более рыхлых расположениях без непосредственного контакта шаров одного горизонтального ряда возможна, например, упаковка типа кристаллической решетки алмаза [6] с Л/ к = 4 и s = 0,66. [c.8]

Ионные кристаллы состоят из бесконечных рядов чередующихся положительных и отрицательных ионов, удерживаемых вместе электростатическими силами. Эти силы ничем не отличаются от тех, которые обеспечивают устойчивость молекулы Na l в паровой фазе. В твердом Na l ионы Na " и l расположены таким образом, чтобы между ними обеспечивалось максимальное электростатическое притяжение, и это обусловливает кристаллическую структуру, показанную на рис. 14-9. В кристалле Na l каждый ион Na имеет координационное число 6 и каждый ион С1 точно так же окружен шестью ионами Na . Ионные связи обладают боль- [c.607]

Максимальное число а-связей, которые могут образоваться из валентных в- и р-орбиталей одного атома, равно четырем. Поэтому непереходные эле енты второго периода образуют соединения с максимальным координационным числом 4. Эти элементы не имеют заполненных -орбиталей или доступных для образования связей пустых -орбиталей в следующей, надвалентной оболочке. Например, в молекуле СН центральный атом углерода насыщает свои валентные возможности, образуя четыре а-связи. Однако если центральным атомом является переходный металл четвертого периода (первого переходного периода), то в дополнение к четырем х- и р-орбиталям он имеет еще пять валентных -орбиталей. [c.222]

Однако отнюдь не всегда кристаллы обладают структурой, отвечающей максимальному координационному числу из возможных, так как соотношение радиусов является не единственным фактором, обусловливающим величину координационного числа. Так, в частности, поляризуемость ионов тоже существенно влияет на взаимодействия и на характер свкзи между частицами в кристалле. [c.131]

Максимальное число остатков циана, которые могут группироваться вокруг координационного центра, зависит от химической природы последнего. У большинства элементов оно равно 6, у других — 2, 4 или 8. Число, показывающее, сколько координацнокно одновалентных групп может максимально присоединиться к координационному центру, называют координационным числом. Его величина определяется пространственным расположением групп. Если их 6, то они занимают углы октаэдра, в середине которого находится центральный атом [c.234]

Ненаправленность ван-дер-ваальсовских связей, действующих между молекулами — структурными единицами в молекулярных кристаллах,— во всех случаях позволяет молекулам располагаться плотнейшим образом. Как заметил А. И. Китайгородский, выступы одной молекулы так точно попадают во впадины соседних молекул, что между ними остаются лишь самые небольшие зазоры (рис. 2). Координационные числа для многих молекулярных кристаллов равны 12, координационное число гексаме-тилентетрамина К4(СН2)б И, координационное число молекулярных кристаллов мочевины 10. Структура молекулярных кристаллов устойчива в тех случаях, когда молекулы не накладываются друг на друга, но имеют максимальное количество точек соприкосновения. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология