Иодид трития

В первой части этой главы описываются и оцениваются различные химические способы определения радикалов. Они классифицируются либо как метод титрования (включающий иод или иодид трития), либо как метод собирания (включающий радикалы и СНз). Эти методы применимы для идентификации и измерения выходов отдельных радикалов меньше внимания уделяется акцептированию, полезному только при измерении общего выхода радикалов С(ТН). Здесь рассматривается общий выход радикалов в насыщенном углеводороде, который должен составляться из выхода осколочных радикалов, включающего эти радикалы, образованные при разрыве связей С—С, выхода материнских алкильных радикалов из первичных процессов и выхода материнских алкильных радикалов из вторичных процессов отрыва. Последний выход включает те алкильные радикалы, которые образуются путем отрыва атома водорода от углеводорода посредством любых тепловых атомов водорода или радикалов. [c.7]

Очевидно, это является полезной методикой для акцептирования радикалов. Установлено, что при повышенных концентрациях взаимодействие осложняется присоединением электрона, когда целью является измерение выходов радикалов, поэтому здесь также важно использовать низкие концентрации 10 моль) иодида трития. [c.12]

Выход радикалов из к-тридекана (методика с иодидом трития) [71] [c.20]

При взаимодействии с иодидом калия, который является восстановите.чем, Н [трит калия, наоборот, проявляет окислительные свойства, при этом степень окисления азота понижается до +2 (образуется N0) [c.51]

Кроме дейтерия и трития, в органической химии часто используют доступный в виде СНдОН и Ва СОд 0 в виде H 0 в виде NOa и N02 С1 в виде хлора или хлорида в виде иодида. [c.130]

ДФПГ), либо путем измерения суммы выходов индивидуальных радикалов. Последний метод осуществим либо с иодом, иодидом трития, либо с использованием методики собирания радикалов. Здесь обсуждаются некоторые недавние результаты, полученные этими методами. Суммарный выход радикалов, основанный на скорости исчезновения растворенного вещества из раствора иода при концентрации < 1 ммоль, составляет 5,6 для я-бутана [27], н-гексана [77] и 2,2,4-триметилпентана [77]. Для циклогексана сообщались величины 5,5 (при 0,9 ммоль) [77] и 4,8 (при 0,4 ммоль) [47]. Большие [c.32]

Элюент метанол вода (11 9). Другие условия разделения см. в подписи к рис. 14.21. Пики / — тиосульфат. 2 — иодид. 3 — тритио-нат, 4 — тетратионат, 5 — пентатио-нат. [c.327]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология