Хлорид в виде хлора

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Кроме дейтерия и трития, в органической химии часто используют доступный в виде СНдОН и Ва СОд 0 в виде H 0 в виде NOa и N02 С1 в виде хлора или хлорида в виде иодида. [c.130]

Эфиры можно вновь перевести в хлориды действием хлор-ангидридов органических кислот, например бензоилхлорида. Таким способом можно получить метилхлорсиланы в весьма чистом виде. [c.105]

Медь определяется в растворе, не содержащем благородных металлов, таких как платиновые металлы, серебро, а также ртуть, висмут и других, и содержащем серную и азотную кислоты. Чтобы исключить влияние примесей азотистой кислоты, которая может окислить осадок — медь, иногда добавляют мочевину или сульф-аминовую кислоту. Для предотвращения возможного окисления осадка можно рекомендовать такл е проводить процесс при низкой температуре и малой плотности тока. Наличия хлорид-ионов следует избегать по двум причинам 1) если не добавить соответствующий анодный деполяризатор, например гидразин или гидроксиламин, то происходит анодное растворение платины и выделение ее на катоде 2) если не использовать метод регулируемого катодного потенциала [27], то Си стабилизируется в виде хлоро-комплекса, и таким образом медь(1) остается в растворе и вновь окисляется на аноде. Классическая методика [28] электроосаждения позволяет отделить медь от цинка, кадмия, кобальта, никеля, марганца и алюминия. [c.299]

В настоящем обзоре рассматриваются некоторые наиболее интересные и важные вопросы, связанные с утилизацией хлорида водорода и возвращением его в сферу производства как в виде безводного хлорида водорода или соляной кислоты (концентрирование разбавленных растворов соляной кислоты, регенерация соляной кислоты из отработанных травильных растворов), так и в виде хлора (процесс Кел-хлор, электролиз соляной кислоты). [c.2]

Реагируя с алифатическими хлорорганическими соединениями, аммиак отщепляет от них хлор в виде хлор-аниона. Органический хлорид при этом либо превращается в амин (образуется С—К-связь), либо переходит в непредельное соединение (дегидрохлорируется) [c.605]

Кальций. .............9—11 .Хлориды (в виде хлора) 50—390 [c.514]

Предположим далее, что газообразный водород существует не в виде отдельных атомов, а в виде молекул водорода, каждая из которых состоит из двух атомов, а газообразный хлор состоит из молекул хлора, также двухатомных. В этом случае 100 атомов водорода — это 50 далеко отстоящих друг от друга частиц водород-водород, а 100 атомов хлора — это 50 далеко отстоящих друг от друга частиц хлор-хлор, т. е. всего 100 частиц. При образовании хлорида водорода происходит перегруппировка частиц возникает атомная комбинация водород-хлор. При этом 100 атомов водорода и 100 атомов хлора дают 100 молекул хлорида водорода (каждая из молекул содержит по одному атому каждого вида). Следовательно, 50 молекул водорода и 50 молекул хлора образуют 100 молекул хлорида водорода. Этот вывод совпадает с результатами наблюдений, которые показывают, что один объем водорода и один объем хлора дают два объема хлорида водорода. [c.60]

Каталитическое хлорирование основано на применении переносчика хлора, такого как йод [2], сера [3], фосфор, сурьма и другие, в виде соответствующих хлоридов, которые растворяются в хлорируемом углеводороде или прн хлорировании газообразных парафиновых углеводородов — в растворителе. Применяются исключительно элементы, имеющие по крайней мере два значения валентности. В качестве гомогенных катализаторов могут также применяться вещества, образующие радикалы, как, например, диазо-метап, тетраэтилсвинец и гексафенилэтан [4]. Они обладают способностью разделять молекулу хлора на атомы, которые тотчас ке вызывают возникновение цепной реакции. [c.113]

В настояшее время мы знаем, почему Шорлеммер получал всегда ошибочные результаты. При обработке ацетатом калия в ледяной уксусной кислоте продуктов хлорирования гексана или гептана олефины образуются очень легко при этом преимущественно реагируют вторичные хлориды, в которых хлор находится у третьего, четвертого, пятого и т. д. атома углерода. Хлор у второго атома углерода, с одной стороны, труднее отщепляется в виде хлористого водорода, чем хлор, смещенный к середине цепи, а с другой стороны, он легче вступает в реакцию двойного обмена. [c.538]

Продукты присоединения к полициклическим мостиковым алкенам при условии соблюдения стерических требований быстро перегруппировываются. В этих случаях перегруппировки могут проходить во время реакции, и образующиеся продукты способны к присоединению второй молекулы карбена, что приводит к сложным смесям продуктов. Механизм реакции характеризуется тем, что син-атом хлора временно отщепляется в виде хлорид-иона и дисротаторное раскрытие трехчленного цикла ведет к образованию аллильного катиона, который снова присоединяет хлорид-анион с той же самой стороны молекулы [c.304]

В растворе, содержащем ионы С1, например в растворе хлорида калия, хлор был осажден в виде Ag l, вес которого после высушивания оказался равным 0,1562 г. [c.33]

При электролизе с ртутным катодом для очистки рассола применяются две группы схем и аппаратуры для приготовления и очистки рассола схемы на природной соли и на чистой соли. В первом случае анолит загрязняется примесями, содержащимися в соли, и рассол подлежит очистке. Обычно обедненный анолит содержит 260—270 г/л хлорида натрия 0,3—0,5 г/л активного хлора и до 10— 20 мг/л ртути в виде ее хлоридов. Активный хлор мешает осаждению примеси в ходе очистки. Для дехлорирования анолит подкисляют до содержания 0,1— 0,2 г/л НС1 и далее удаляют хлор в вакууме. Затем анолит подвергают отдувке воздухом. Для окончательного обесхло ривания используются химические методы связывания хлора, наиболее широко применяется обработка анолита сульфидом натрия [c.349]

По методу Брауна [5] сплав свинца быстро растворяют в смеси уксусной кислоты и перекиси водорода. Теллур отделяют путем восстановления хлоридом двухвалентного олова от свинца, который удерживается в растворе в виде хлор комплекса, и меди, которая связывается в комплекс тиомочевиной. Теллур отфильтровывают, растворяют в азотной кислоте и определяют йод-теллуритным методом. [c.393]

Титриметрическими методами определяют хлор в виде хлорид-, гипохлорит-, хлорит-ионов и злементного хлора. Прямых титриметрических методов определения хлорат- и перхлорат-ионов нет. Определение хлорат- и перхлорат-ионов сводится к восстановлению их до хлорид-ионов с последующим титриметриче-ским определением. В некоторых случаях после восстановления хлорат- и перхлорат-ионов избыток восстановителя определяется оксидиметрически. [c.35]

Зависимости эффекта очистки модельных растворов красителей от pH среды (рис. 3.11) показывают, что максимальная окислительная способность гипохлоритной системы как при окислении органических соединений активным хлором, так и путем электролиза наблюдается в среде, близкой к нейтральной. Эти данные подтверждены результатами электрохимической очистки модельного раствора пасты Фантазия (б г/л пасты 30 мг/л неионогенного ПАВ и 180 мг/л анионоактивного ПАВ 0,9 г/л хлоридов), имеющего ХПКо = 1680 мг/л и ИКо = 1 160. Электролиз осуществлялся в статическом режиме с использованием анодов ОКТА [64]. При этом наибольший эффект очистки по ХПК, (58%) и по обесцвечиванию (98 %) получен при pH = 6,9. Степень очистки в кислой (pH < 4—5) и щелочной (pH > 8,5) средах значительно снижается. Расход активного хлора имеет максимальное значение в сильнокислой среде при pH < 1,5, так как в этих условиях часть его после рекомбинации атомарного хлора в виде хлор-газа (СЬ) улетучивается в атмосферу. Кроме того, при взаимодействии с атомарным хлором возможно образование органических хлорпроизводных, которые, как правило, являются весьма токсичными соединениями [24, 93]. [c.103]

Бензилхлорид-сырец направляется в аппарат 5, где продувается азотом для удаления хлорида водорода и хлора (до нейтральной среды). Отду-вочные газы выводятся в холодильник 6, охлаждаемый рассолом, из которого толуол и бензилхлорид в виде флегмы стекают обратно в аппарат 5, а хлорид водорода, хлор и азот поступают на очистку и поглощение щелочью. [c.112]

Из данных табл. 10 вндно, что 37,5% от исходного хлора выходит из газогенератора вместе с парогазовой смесью в виде хлоридов. Концентрация хлора в тяжелой смоле примерно в шесть раз больше, чем в средней. На основанин данных, полученных в результате испытания газогенератора, составлен материальный баланс продуктов термического разложения сланца, представленный в табл. 11. Распределение потенциального тепла сланца в продуктах термического его разложения представлено в табл. 12. [c.128]

К 10 мл анализируемого раствора, 4 н. по соляной кислоте и содержащего не менее Юг осмия, добавляют 0,50 мл 10%-ного водного раствора тиомочевины если осмий находится в виде хлоро- или бромоосмиата, то добавляют также 0,10 мл 10%-ного раствора хлорида олова (И) в соляной кислоте (I 5). Нагревают в пробирке в кипящей водяной бане 5 мин., если осмий [c.374]

При определении малых количеств платины в металлической сурьме, а также в рудах и минералах, платину предварительно выделяют соосаждением с металлической ртут1 действием хлорида олова (II) и затем определяют в виде хлоро-платинита с извлечением этилацетатом. Метод позволяет определять содержание до 0,02 г/г в 10 г пробы и принят в качестве стандартного при анализе сурьмы ГОСТ 1367—42). [c.388]

Методика 153. Прибавляют 0,5 мл раствора тиомочевины к 10 мл анализируемого раствора 0,5—4 н. по серной кислоте, содержащего 10— 1000 мкг Os. Если осмий находится в виде хлоро- или бромоосмата, добавляют еще 0,10 мл 10%-ного раствора хлорида олова(II) в соляной кислоте [c.180]

В присутствии акцептора гидрид-ионов (которые не существуют в качестве кинетически независимых частиц) далее происходит гидридное перемещение, т. е. отщепление водорода от (48) в виде гидрид-иона Н в качестве акцептора гидрид-ионов в данном случае может выступать катион +82С1 (при избытке 82012), образующийся по реакции 82С12 +82С1 + С1 . В результате гидридного перемещения образуется хлорид 6-хлор-1,2,3-бензо [а[] дитиазолия (49). [c.455]

Развитие производства хлорорганических и хпорнеорганических производств потребовало большого количества хлора и хлорида водорода, что одновременно привело к образованию большого количества абгазного хлорида водорода. Возвращение этого хлорида водорода в виде хлора, безводного хлорида водорода или соляной кислоты в сферу производства для получения товарных продуктов положительно повлияет на экономику производства. [c.1]

Примерно к 10 мл раствора анализируемого образца (0,5—4 н. по серной кислоте и который может содержать 10—1000 у Оз) добавляют 0,5 мл раствора тиомочевины если осмий находится в виде хлор- или бромосма-та, добавляют также 0,1 мл 10%-ного раствора хлорида олова(П) в соляной кислоте (1 4). [Концентрация соляной кислоты в растворе анализируемого образца не должна превышать 1 п.] В последнем случае нагревают смесь растворов на водяной бане в течение 15 мин. Если осмий присутствует в виде четырехокиси, раствор просто выдерживают при комнатной температуре в течение 10 мин. Охлаждают до комнатной температуры и разбавляют водой до 25 мл или меньшего объема, если осмий присутствует в малых количествах. Определяют светопропускание раствора при 480 (или 540) мц или с зеленым фильтром. [c.634]

Со времени промышленного осуществления синтеза углеводородов в больших количествах вырабатывают высокомолекулярные парафины в виде так называемого контактного парафина синтеза Фишера-Тропша—Рурхеми. Прн хлорировании такого высокоплавкого парафина получают хлориды, которые можно использовать, например, как заменитель сала для жирования кож. В таб.п. 90 показана зависимость температуры каплепадения этого, продукта от содержания хлора. [c.255]

Модель этого типа неприменима к таким системам как СОг — щелочь и СОг —амин, где кхх .кхтх- К сожалению, она также неприменима к системе хлор — хлорид железа, где схема реакции имеет вид [c.163]

Хлор относится к довольно распространенным на Земле элементам (0,02 мол. доли, % ). Встречается он главным образом в виде хлоридов — соединений с наиболее устойчивым состоянием окисления хлора. Из них наиболее важными минералами являются Na l — каменная соль. Na l K l — сильвинит, K l Mg I. 6Н,0 — карналлит. В огромном количестве хлориды содержатся в морской воде, входят составной частью во все живые организмы и пр. [c.286]

Еслн подействовать иа раствор первого соединения раствором АдЫ0,1, то весь содержащийся в нем хлор осаждается в виде хлорида серебра. Очевидно, что все четыре хлорид-иона находятся во [c.583]

Соединения м а р г а н ц а(П). Соли маргаица(П) получаются при растворении марганца в разбавленных кислотах или при действии кислот на различные природные соединения марганца. Так, нз раствора, остающегося после получения хлора действием соляЕюй кислоты на диоксид марганца, выкристаллизовывается хлорид марганца( ) МпСЬ в виде бледно-розовых кристаллов. В твердом виде соли марганца (II) обычно розового цвета, растворы же их почти бесцветны. [c.663]

Жидкофазпое хлорирование углеводородов проводится под давлением. При этом в качестве переносчиков хлора могут использоваться хлориды фосфора, сурьмы, железа, олова и некоторых других элементов. Для тех же целей годны тетраэтилсвинец, диазометан и другие соединения [135]. В качестве гетерогенных катализаторов используют кизельгур, пемзу, активированный уголь и окись алюминия. Указанные вещества применяют или в чистом виде или пропитывают солями различных металлов. Часто для указанных целей применяют соли меди. [c.119]

Зависимость скорости коррозии железа и углеродистых сталей от концентрации хлоридов и сульфатов нейтральных растворов имеет вид кривых с максимумом (см. рис. 242), зависящим от природы растворенной соли. С ростом концентрации солей увеличивается концентрация ионов хлора, сульфата и аммония, активирующих и облегчающих анодный прйцесс, и уменьшается растворимость деполяризатора кислорода (см. рис. 162), что затрудняет протекание катодного процесса. В каком-то интервале концентраций сильнее сказывается первый эффект, а затем преобладает второй. [c.345]

Иную структуру имеет хлорид натрия (рис. 1.84) , Расположен twe ионов одного вида, например, С1, в решетке Na l такое же, как и при кубической плотнейшей упаковке, т. е. эти ионы располагаются в вершинах куба и в центрах каждой его грани. В центре кубической ячейки Na l находится ион натрия, другие ионы натрия располагаются посередине ребер куба все вместе они образуют такую же сетку, как и ионы хлора. Координационное число как для ионов Na+, так и для С1- в структуре хлорида натрия равнй 6, вокруг каждого иона располагается б ионов другого знака (образуется правильный октаэдр). [c.147]

Важной особенностью таких растворов является то, что химические свойства электролита в них как бы складываются из свойств соответствующих ионов в таких растворах. Логически это понятно, так как если недиссоциированных молекул в растворе практически нет, то и на свойства раствора они не влияют. Это приводит, например, к появлению у электролитов групповых химических свойств, присущих всем электролитам, содержащим ион данного вида. Так, все хлориды и соляная кислота содержат ион хлора, и поэтому им свойственна реакция-образования осадка А С1 при взаимодействии с AgNOз. Подобные групповые реакции широко используются в аналитической химии. Напрнмер, действием иона водорода обусловлены все кислотные свойства способность изменять цвет лакмуса или метилоранжа в красный цвет или соответственно изменять окраску других индикаторов, растворять некоторые металлы с выделенцем водорода и образованием соли, нейтрализовать основания и т. д. Можно убедиться, что во всех указанных процессах кислота действует не своим анионом и не недиссоциированной молекулой, а именно водородным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем более резко проявляются все кислотные свойства раствора. Подобным же образом все свойства, общие для оснований, осуществляются действием гидроксильных ионов. Чем выше концентрация гидроксильных ионов, тем сильнее все основные свойства раствора. К групповым свойствам принадлежит также окраска раствора, вызываемая присутствием какого-нибудь иона (синий цвет гидратированных ионов Си +, зеленый — N 2- ). [c.397]

Эту реакцию ведут в герметическом стальном аппарате при 800 — в атмосфере благородного газа (аргона или гелия). Образовавшийся в виде губки титан тонет в слое жидкого хлорида магния. Продуктами этого процесса являются, таким образом, титановая губка и хлорид магния. Последний иеиол( уется для получения из него (посредством электролиза расплава) магния и хлора, возвращаемых па производство тетрахлорида титапа и его восстановлепие. Титановую губку, сильно загрязненную магнием и его хлоридом, промывают разбавленной соляной кислотой, сушат и после этого подвергают переплавке также в атмосфере благородного газа или в вакууме, причем иолучается чистый титан, п[)нгодный для приготовления технических сплавов. [c.273]