Степени окисления соединений азота

Соединения фосфора (V). Фосфор проявляет степень окисления +5 в соединениях с галогенами, кислородом, серой и азотом [c.371]

Фосфор Р (Is 2s 2/f 3s Зр ) по числу валентных электронов является аналогом азота. Однако как элемент 3-го периода он существенно отличается от азота — элемента 2-го периода. Это отличие состоит в том, что у фосфора больше размер атома, меньше энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома, чем у азота. Максимальное координационное число фосфора шесть. Как и для других элементов 3-го периода, рл — рл-связывание для атома фосфора не характерно и поэтому в отличие от азота sp- и sp -гибридные состоянья орбиталей фосфора неустойчивы. Фосфор в соединениях проявляет степени окисления от —3 до +5. Наиболее характерна степень окисления +5. [c.365]

В каком соединении степень окисления атома азота равна +3 [c.395]

Какую степень окисления имеет азот в указанных его соединениях Ответ поясните. [c.91]

Отрицательная степень окисления проявляется азотом в соединении [c.105]

Какие степени окисления имеет азот в его различных соединениях Приведите примеры этих соединений. [c.45]

Атомы многих химических элементов проявляют различные степени окисления. Наиример, азот находится в соединениях в степенях окисления от —3 до +5 [c.58]

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

В большинстве соединений хлор как сильно электроотрицательный элемент (ЭО =3,0) выступает в отрицательной степени окисления —1. В соединениях же с более электроотрицательными фтором, кислородом и азотом он проявляет положительные степени окисления. Особо разнообразны соединения хлора с кислородом, в которых степени окисления хлора +1, -f3, +5 и +7, а также +4 и Ч-6. [c.286]

Соединения кремния (IV). Кремний находится в степени окисления +4 в соединениях с галогенами, кислородом и серой, азотом, углеродом, водородом. Рассмотрим некоторые его бинарные соеди- [c.412]

Какие степени окисления проявляет азот в своих соединениях [c.388]

Таким образом, если атомы находятся в состоянии низших отрицательных степеней окисления (например, азот, мышьяк, сера, селен и теллур в соединениях К Нз, АзНз, Нг5, НгВе, НгТе, [c.101]

Соединения со степенью окисления азота —1. Промежуточное положение между пероксидом и пернитридом водорода по составу и структуре занимает гидроксиламин [c.352]

Какую максимальную ковалентность и какие степени окисления проявляет азот в соединениях Привести примеры. [c.226]

Степень окисления илидов азота равна 1, а илиды фосфора — соединения со степенью окисления, равной 0. [c.222]

Назовите степени окисления, проявляемые азотом в соединениях. Какие из них наиболее распространены [c.262]

Низшие степени окисления. Соединения Зй-металлов в их низших степенях окисления с водородом, бором, углеродом, азотом, кремнием и фосфором, как правило, обладают необычными стехиометрией и кристаллической структурой. Их химия представляет интерес в специальных областях, таких, как новая керамика, и здесь рассматриваться не будет. Из бинарных соединений наибольшее общее значение имеют оксиды, сульфиды и галогениды, а также их производные. [c.527]

Соединения со степенью окисления азота —2. Азот, как и кислород, образует соединения перекисного типа — пернитриды. Последние можно рассматривать как производные радикалов, образующихся при последовательном разрыве связей в молекуле N2 [c.351]

Сложные молекулы и ионы. К этой группе восстановителей относятся молекулы таких веществ, в которых элементы-восстановители обладают промежуточной степенью окисления моноксид азота, моноксид углерода, моноксиды железа и хрома, диоксиды серы и марганца, сернистая кислота и ее соли, азотистая кислота и ее соли, пероксид водорода и другие. Значительная часть этих соединений (диоксиды серы и марганца, сернистая и азотистая кислоты, пероксид водорода и др.) в зависимости от свойств веществ, с которыми они реагируют, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Так, диоксид серы или сернистая кислота при взаимодействии с окислителями (кислород, галогены) проявляют восстановительные свойства, а при взаимодействии с сероводородом — окислительные. [c.20]

Соединения со степенью окисления азота —3. При высоких температурах азот окисляет многие металлы и неметаллы, образуя нитрид ы [c.345]

Четные степени окисления для азота сравнительно мало характерны. Однако некоторые из них исключительно интересны и важны в неорганической химии и технологии. К числу таких соединений относится оксид азота (+2) (см. табл. 6). Молекула N0 содержит нечетное число электронов и по существу представляет собой обладающий малой активностью радикал. Молекула N0 достаточно устойчива и мало склонна к ассоциации. Только в жидком состоянии оксид азота (+2) незначительно ассоциирован, а его кристаллы состоят из слабо связанных димеров N2O2. Несмотря на эндотермичность и положительнуго величину энергии Гиббса образования NO из простых веществ, оксид азота (+2) не распадается на элементы и химически довольно инертен. Дело в том, что согласно ММО порядок связи в N0 высок и равен 2,5. Молекула N0 прочнее молекулы [c.257]

Окисление N0 в окислительной башне происходит в результате соединения окиси азота с содержащимся в газе кислородом. Степень окисления окислов азота в окислительной башне регулируют, пропуская часть газа помимо башни 3 по обводному газопроводу 10 (байпас) количество этого газа изменяют при помощи дросселя 9. [c.238]

Атом галогена в Ы-галогенированных соединениях (например, бромсукцинимид, хлорамин Т) находится в такой степени окисления относительно азота, что имеет некоторый положительный заряд, а потому проявляет окислительные свойства. Фридмен описал макрометод определения такого галогена путем непрямого использования реакции Фишера (см. раздел ХИ-В этой главы). Образец (3 мг-экв), растворенный в воде или метаноле, обраба-тыва ют иодидом калия в уксуснокислом растворе. При этом происходит реакция [c.422]

Как уже отмечалось, аммиак проявляет свойства очень слабого окислителя и очень медленно окисляет растворенные в нем щелочные и щелочно-земельные металлы с выделением водорода. Степень окисления азота при этом не изменяется. Вместе с тем известно большое число реакций, в которых NHg и катион NH проявляют восстановительные свойства и окисляются до соединений с более высокими степенями окисления атома азота. [c.397]

Соединения азота (V). Степень окисления V азота проявляется в оксиде N2O5, оксонитриде NNO, а также в триоксонитрат (У)-комплексе NO7 и динитридонитрат (V) NN -комплексе. Все эти соединения можно рассматривать как производные четырехковалентного иона N" [c.369]

В периодической таблице фтор находится правее азота. Поэтому атом фтора в соединении рассматривается как отрицательно заряженный. Фтору приписывается степень окисления -1, соответствующая иону Р . Поскольку в молекуле NFз имеются три атома фтора, каждцй со степенью окисления - 1. азот должен иметь степень окисления + 3. чтобы сумма степеней окисления всех атомов молекулы равнялась нулю. [c.417]

Таким образом, для того чтобы отыскать учебную проблему, необходимо проанализировать содержание, а для того чтобы это сделать, нужно прежде всего вскрьггь его структуру, т. е. выделить элементы содержания и связи между ними, а также внутрипредметные связи с предыдущими и последующими темами. Например, при изучении свойств аммиака вначале характеризуют строение атомов элементов азота и водорода, строение молекулы аммиака, определяют степени окисления атомов азота и водорода в аммиаке, а затем химические свойства этого соединения. [c.56]

Химия органических азотсодержащих соединений отли-ется огромным разнообразием, которое связано с боль-м числом степеней окисления атома азота В табл 24-1 поставлены некоторые неорганические и органические динения с подобными условными степенями окисления ота Очевидно генетическое родство соответствующих алогов [c.803]

ТОМ аммоння-железа(И) (NH4)2Fe(S04)2-6H20. В случае элементного анализа достаточно установить, что это соединение содержит Fe, N, S, Н и О. В самом деле, вы можете обычным пбразом довольно просто установить присутствие Fe, N и S, пользуясь простой химической методикой. Но, с другой стороны, может потребоваться узнать, что данное соединение содержит железо в степени окисления +2, азот в виде ионов NH4, серу в виде ионов S0 и, кроме того, некоторое количество гидратиой воды. Более информативный анализ, который показал бы все это, в случае сульфата аммония-железа(II) не потребовал бы больших затрат труда, чем элементный анализ, поскольку ионы NHI и SO He разлагаются при проведении большинства операций качественного анализа и их можно было бы обнарул<ить как таковые. Установив присутствие железа, можно было бы с помощью простой пробы с исходным образцом -определить его степень окисления. Ниже приведены уравнения соответствующих реакций. [c.206]

В простейших ковалентных соединениях значение положительной степени окисления элемента - соответствует числу оттянутых от атома связывающих электронных пар, а величина отрицательной степени окисления — числом притянутых электронных пар. Например, в молекуле H I хлор и водород одновалентны степень окисления более электроотрицательного хлора (3,0) принимается равной —1, а менее электроотрицательного водорода (2,1) +1. В молекулах аммиака H3N и трифторида азота NF, азот образует три связи, т. е. трехвалентен. В ooTBeT TBHii же с рг зличием в электроотрицательностях азота (3,0), водорода /2,1) и фтора (4,0) азоту в HgN приписывается отрицательная степень окисления —3, а в NFg — положительная степень окисления --1-3, [c.82]

Азот (15 2з 2р ) — типичный неметаллический элемент, по электро-стрицательности (3,0) уступает лишь фтору и кислороду. Как и у других р-элементов 2-го периода, у азота четыре валентные орбитали могут находиться в состоянии р , или 5р-гибридизации. При двух госледних гибридных состояниях возможно образование соответст-Еенно одной и двух л-связей. Степени окисления азота в соединениях [c.344]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология