Самопроизвольно протекающие редокс-реакции

Наибольший интерес представляют самопроизвольно протекающие редокс-реакции. Их причиной является различие в величинах окислительных потенциалов, благодаря чему возможен самопроизвольный переход электронов от одних веществ к другим. Направление реакции зависит от величин окислительных потенциалов соответствующих систем. Для химика большой интерес всегда представляет оценка возможности протекания подобных реакций. С термодинамической точки зрения самопроизвольно могут протекать только такие реакции и в том числе редокс-реакции, для которых изменение изобарного изотермического потенциала уменьшается, т. е. становится более отрицательным. [c.172]

Если редокс-реакции являются процессами самопроизвольными, то процесс I протекает одновременно с процессом П. Без процесса I невозможен и процесс П. Например [c.169]

Реакция будет протекать самопроизвольно, пока между двумя редокс-парами будет существовать положительная разность [c.133]

Неорганические восстановители, например хлористое железо и хлористый хром, также применяли для разложения перекисей (окислительно-восстановительные системы), что приводило к инициированию реакции присоединения при комнатной температуре [177]. Редокс-системы, содержащие персульфат и бисульфит, нашли широкое применение в реакциях дитиолов с диенами с целью получения полимеров [150]. Кислород в небольших количествах также применяли для инициирования [178—180], и, по имеющимся данным, он может быть инициатором во многих реакциях присоединения, которые, как указывается, протекают самопроизвольно, если не принять меры предосторожности, исключающие доступ воздуха. В тех случаях, когда существенные количества кислорода имеют доступ к реакционной смеси, образуются кислородсодержащие продукты реакции. Азонитрилы, например азо-бис-(изобу-тиронитрил), также широко применяли в качестве катализаторов в реакциях присоединения тиолов, причем условия их использования аналогичны тем, которые применяют в реакциях, катализируемых перекисями. Обычно инициаторы разлагают термически и реже путем облучения ультрафиолетовым светом [174, 181]. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология