Взаимоотношение между ковалентной и ионной связями

ТОЧНОЙ рассмотрении оба типа не являются, однако, чистыми предельными случаями. При образовании ионов, а также в меньшей степени в процессе притяжения ионов определенную роль играют квантовомеханические силы даже фторид цезия имеет структуру, ионную лишь на 91%. При образовании же чистой атомной связи необходимо учитывать также ионные полярные состояния. Так как уже в этих крайних типах фактически проявляются оба вида связи, само собой разумеется, что подавляющее большинство связей всех атомов занимает промежуточное положение между обоими крайними типами. При этом в зависимости от типа атомов, участвующих в связи, может в большей степени проявляться характер либо ионной, либо атомной связи. Эти переходы происходят не скачкообразно, а непрерывно, так что, с одной стороны, существуют ионные взаимоотношения со значительной деформацией ионных оболочек вплоть до ковалентного перекрытия электронных оболочек, а с другой — атомные связи с более или менее выраженным частично ионным характером. [c.28]

Обычные структурные формулы, как известно, должны выразить лишь тот факт, что между атомами, соединенными валентными штрихами, существуют какие-то (более или менее) тесные взаимоотношения. О природе этих валентностей ничего не говорится. Электронная теория учит, что следует резко различать два вида валентностей. С одной стороны, существуют истинные связи, вызванные обобщением электронных пар (ковалентные связи), с другой — чисто электростатические ионные отношения, как в молекуле ЫаС1 (электровалентные связи). Атом азота может обладать лишь четырьмя ковалентными связями так называемая пятая валентность азота всегда является ионной. Следуя этой точке зрения, можно дать электронную интерпретацию формулы (2), которая, в зависиглости от того, считают ли ионной связью связь среднего атома азота с другим азотом или с атомом углерода, выражается формулой (4) или формулой (5). [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология