Азот молекулярный другими элементами

Асимметрический атом углерода — главная, но не единственная причина оптической активности органических веществ. Асимметрическими могут быть и атомы других элементов — кремния, азота, фосфора, мышьяка, серы и др. Оптическая активность может появиться и без асимметрического атома, за счет асимметрии всей молекулы в целом (молекулярная асимметрия). В комплексных соединениях асимметрия часто возникает в октаэдрической пространственной структуре. [c.42]

Вторая причина многообразия структурных форм высокомолекулярных соединений нефти заключается в том, что с ростом молекулярного веса увеличивается число элементов, участвующих в построении молекул. Так, в углеводородной части масляных фракций из сернистых нефтей уже содержатся значительные примеси сернистых соединений, но практически отсутствуют кислородные соединения в составе смол наряду с серой уже находятся значительные количества кислорода, а нередко и азота наконец, в асфальтенах, кроме серы и кислорода, сконцентрирована основная масса азота, ванадия, никеля [30, 31, 32] и некоторых других микроэлементов. Таким образом, с увеличением молекулярного веса фракций нефти наблюдается постепенный переход от компонентов чисто углеводородного характера к смесям, состоящим из углеводородов и гетеро-органических соединений. Структура и состав этих соединений непрерывно усложняются в результате увеличения числа гетероатомов, входящих в Молекулу. Однако углеводородный скелет по-прежнему остается несущим каркасом молекул. Поэтому огромное разнообразие возможных структурных форм высокомолекулярных соединений нефти в случае смол и асфальтенов, в отличие от углеводородов, обусловлено не только изомерией углеродного скелета молекулы, но и изомерией, вызванной наличием в молекулах атомов серы, кислорода, азота и других элементов. В наиболее высокомолекулярной смолисто-асфальтеновой части нефтей уже встречаются заметные количества металлоорганических соединений, что еще более увеличивает качественное разнообразие структурных форм этих соединений. [c.22]

В приведенных выше уравнениях известны теплоты образования молекулярных частиц, и для каждого процесса могут быть получены относительные термодинамические энергии (Е ). Например, для уравнения с ННз определяется как теплота образования ОН3 минус теплота образования КНз. График зависимости Ет от энергий связи 15-электронов азота ( ь) демонстрирует исключительно хорошую корреляцию (рис. 16.16). Такой тип замещения эквивалентных оболочек дает хорошие корреляции и для данных по энергиям связи электронов в других элементах, например в углероде (Ь) и ксеноне ( /2) [55]. Этот вид корреляций полезен, поскольку дает возможность из некоторых измеренных энергий связи электронов оболочки и известных термодинамических параметров предсказать различные, еще не определенные термодинамические величины. Изучение приведенных выше уравнений показывает, что их можно использовать для определения сродства к протону. По некоторым непонятным причинам сродство к протону (РА) молекулы В берется как положительное число и приравнивается изменению энергии процесса (16.32) с отрицательным знаком. [c.351]

Химическое строение молекулы азота с позиций МВС и ММО характеризуется исключительной прочностью, несравнимой ни с какими другими двухатомными молекулами. Особая устойчивость молекулярного азота во многом определяет химию этого элемента. И кратность, и порядок связи в молекуле азота равны трем . Кроме того, на разрыхляюш,их молекулярных орбиталях нет ни одного электрона. Все это является причиной очень большой величины энтальпии диссоциации молекул азота и высокой их термической устойчивости. Поэтому азот не горит и не поддерживает горения других веществ. Напротив, он сам в молекулярном виде является конечным продуктом окисления многих азотсодержащих веществ. При комнатной температуре азот реагирует лишь с литием с образованием нитрида лития LigN. В условиях повышенных температур он взаимодействует с другими активными металлами также с образованием нитридов. Образующийся при электрических разрядах атомарный азот уже при обычных условиях взаимодействует с серой, фосфором, ртутью. С галогенами азот непосредственно не соединяется. Химическая активность азота резко повышается в условиях высоких температур (2500—3000 °С), тлеющего и искрового электрического разряда и в присутствии катализаторов. Так, при повышенных температурах и давлениях и в присутствии катализаторов азот непосредственно соединяется с водородом, кислородом, углеродом и другими элементами. [c.248]

Электроотрицательность углерода (2,5) близка к середине шкалы, и он не может образовывать ионных или сильнополярных связей с водородом, кислородом, азотом и другими элементами. Образование ионных или атомных кристаллов для соединений углерода не характерно, и в основном они являются молекулярными системами. [c.395]

Смолы — высоковязкие жидкости красновато-бурого цвета с температурой размягчения 354-90 °С, плотностью около ЫО кг/м , молекулярной массой 500—1 800 у. е. В их состав входят 78—8в% углерода, 8,5—9,5% водорода, 1 — 10% кислорода, 1—10% серы, до 2% азота и других элементов, включая металлы (Fe, V, Ni, Сг, Mg, Со и др.) [19]. Содержание смол в тяжелых нефтяных остатках может достигать до 30 мас.% и более. Смолы имеют более конденсированные углеводородные структурные фрагменты и содержат значительное количество гетероэлементов, что является их принципиальным отличием от масел. Распределение гетероатомов в структуре молекул смол пока остается не ясным. Сера входит в основном в циклические системы, и небольшое количество ее идет на образование мостиковых связей [15, 16, 20]. Азот, содержание которого может достигать до 2%, [c.8]

Наиболее современные методы изготовления образцов сводят к минимуму ошибки, обусловленные вторым механизмом, однако вопрос о влиянии первого механизма на процесс проводимости в молекулярных кристаллах до сих пор остается трудноразрешимым. Полностью удовлетворительной модели проводимости для молекулярных кристаллов в настоящее время, по-видимому, не существует. Модель, рассматривающая перескок электронов, была выдвинута для твердых комплексов некоторых ароматических молекул с щелочными металлами и галогенами [355, 456, 957]. С незначительными изменениями эту модель можно использовать для чистых соединений. Полупроводниковый характер проводимости твердых органических материалов, по-видимому, часто связан с наличием я-электронных конфигураций в молекулах [7, 9, 269, 1076] к таким материалам относятся фталоцианины, красители и многие ароматические структуры, содержащие кислород, азот и другие элементы, а также углерод и водород. [c.109]

Полимеризацией, как упоминалось выше, называется реакция соединения двух или нескольких одинаковых молекул. Продукт реакции, называемый полимером, имеет тот же состав, что исходное вещество (мономер), но обладает большим молекулярным весом. При реакции полимеризации остатки молекул в полимере часто связываются через атом кислорода, азота или другого элемента — не углерода. [c.92]

Исследованиями установлено, что азот, содержащийся в топливе, легче и быстрее окисляется кислородом, чем молекулярный азот воздуха. На отделение атомов азота от других элементов топлива затрачивается в 1,5—4 раза меньше энергии, чем на диссоциацию молекулы азота из воздуха. Вследствие малой энергии активации реакций окисления азота топлива образование МО происходит при относительно низких температурах. Так, при сжигании угля образование топливной МО происходит при 250—280 °С [89]. [c.132]

При элементном анализе твердого топлива определяется содержание углерода, водорода, кислорода, азота и органической серы. Эти элементы образуют сложные по молекулярному строению вещества и в сумме составляют почти 100% огранической массы. Кроме перечисленных пяти элементов в органическую массу твердого топлива входят небольшие количества других элементов — фосфора, некоторых редких металлов, определяемых специальными методами. [c.118]

К этой группе составляющих нефти должны быть отнесены все органические соединения, в состав которых, кроме углерода и водорода, входят в больших или меньших количествах и другие элементы прежде всего сера, кислород, азот, металлы (Ге, N1, Со, V, Сг, Мд и др.). Наиболее легкие (бензиновые) части нефти практически полностью состоят из углеводородов. Из гетероорганических соединений в бензинах иногда содержатся лишь сернистые соединения и то в виде следов. Количество и разнообразие гетероорганических соединений в нефтяных фракциях неуклонно возрастают с увеличением их молекулярного веса. Основная часть этих соединений сосредоточена в наиболее тяжелой, т. е. в наиболее высокомолекулярной части нефти, называемой обычно тяжелыми нефтяными остатками. Содержание гетероорганических компонентов в различных фракциях нефти колеблется в весьма широких пределах — от долей процента в легких и средних фракциях до 40—50% и выше в тяжелых нефтяных остатках. [c.302]

В последние годы большое внимание уделяется микроэлементам, которые поступают в организм в ничтожно малых количествах, но без которых невозможно его нормальное развитие. К микроэлементам относятся бор, медь, молибден, марганец, цинк, кобальт, иод и некоторые другие элементы. Установлено, например, что применение небольшого количества бора дает прибавку урожая свыше 15%, а применение солей молибдена увеличивает примерно на 70% связывание молекулярного азота из воздуха, повышает скорость синтеза аминокислот, белков и витаминов. [c.9]

Органические соединения крайне многочисленны — в настоящее время известно более пяти миллионов органических соединений. Это объясняется способностью атомов углерода соединяться друг с другом с образованием прочных и длинных цепей, а также циклов. Кроме того, атомы углерода способны присоединять к себе атомы других элементов — водорода, галогенов, халькогенов, пниктогенов, бора, кремния, металлов, причем многовалентные атомы — кислорода, азота, серы — иногда вступают в состав цепей и циклов. Органические соединения, молекулы которых содержат до пятидесяти атомов углерода, считаются низкомолекулярными — молекулярная масса их не превышает тысячи единиц. Высокомолекулярными считаются соединения, молекулы которых включают сотни или даже тысячи углеродных атомов — их молекулярная масса может измеряться тысячами и даже миллионами единиц. [c.71]

В настоящее время щирокое распространение получила термодиффузионная обработка. Такой вид поверхностного упрочнения деталей азотом, хромом, алюминием, бором и другими элементами основан на явлении диффузии этих элементов в поверхностный слой стальных деталей. Процесс диффузии определяется молекулярно-кинетической природой этого явления, в основе которого лежит тепловая подвижность атомов твердого тела. Перемещение атомов в результате тепловых процессов обусловливает возможность протекания процессов диффузии в металлах и сплавах. [c.259]

Пути превращений органических соединений успешно исследуются методом меченых атомов. В молекулу органического соединения вводят изотопы водорода (дейтерия, трития) или радиоактивные изотопы других элементов (кислорода, азота, серы, углерода), что дает возможность установить механизм реакции. В некоторых случаях этот метод, оказавший неоценимые услуги в биологии, является единственным, дающим однозначное суждение о течении химического процесса. Квантовомеханические методы, например метод молекулярных орбиталей (МО ЛКАО — молекулярные орбитали — линейная комбинация атомных орбиталей), позволяют рассчитывать молекулярные диаграммы органических соединений, включающие такие параметры, как порядок связей, индексы свободных валентностей, эффективные заряды на атомах, и оценивать способность молекул к химическим реакциям. [c.8]

До сих пор нормальные колебания определяли порознь для каждого общего типа молекулярной структуры. Однако удобнее рассмотреть несколько соединений азота различного строения и обсудить их групповые частоты, так как больщинство таких структур редко появляется у соединений других элементов. [c.142]

Предварительно метилируя концевые гидроксильные или карбоксильные группы, можно определить степень полимеризации по числу метоксильных групп. Пригодны также методы, основанные на ацилировании гидроксильных групп. Если ацильный остаток содержит галоген, азот или другой элемент, отсутствующий в самом полимере, определение молекулярной массы полимера сводится к элементарному анализу. Эти меченые концевые группы, могут быть введены в макромолекулу во время самого синтеза полимера (полимеризация в присутствии галогензамещенных перекисей, передача цепи при полимеризации в присутствии ССЦ, СНС1з и т. д.). Во всех случаях необходимо пользоваться такими реакциями, в которых участвуют только концевые группы. Нельзя, [c.545]

ФОТОСИНТЕЗ — синтез растениями органических веществ (углеводов, белков, жиров) из диоксида углерода, воды, азота, ( юсфора, минеральных солей и других компонентов с помощью солнечной энергии, поглощаемой пигментом хлорофиллом. Ф.— основной процесс образования органических веществ на Земле, определяющий круговорот углерода, кислорода и других элементов, а также основной механизм трансформации солнечной энергии на нашей планете. В процессе Ф, растения усваивают вгод4 101 туглерода, разлагают 1,2 х X 10 т воды, выделяют 1 10 т кислорода и запасают 4-102° кал солнечной энергии в виде химической энергии продуктов Ф. Это количество энергии намного превышает годовую потребность человечества в ней. Ф.—сложный окис-лительно-восстановительный процесс, сочетающий фотохимические реакции с ферментативными. Вследствие Ф. происходит окисление воды с выделением молекулярного кислорода и восстановление диоксида углерода, что выражается [c.268]

Полимеризация альдегидов. Полимеризацией, ка к упоминалось выше, называется реакция соединения двух или нескольких одинаковых молекул. Продукт реакции, называемый полимером, имеет тот же состав, что исходное вещество ( мономер ), но обладает большим молекулярным весом. При реакции полимеризации остатки молекул в полимере часто связываются через атом кислоро<да, азота или другого элемента—ие углерода. Однако молекулы альдегидов способны соединяться в более крупные молекулы (иолимеризо-ваться) и таким образам, что отдельные молекулы в продукте реакции связываются путем непосредственного соединения атомов углерода (без кислородных или каких-либо других мостиков ). Этот последний способ полимеризации по характеру соединения молекул можно отнести также к реакциям конденсации. Реакциями конденсации называются реакции образования из меньших молекул ббльших молекул с образо- [c.110]

Предварительно метилируя концевые гидроксильные или карбоксильные группы, можно определить степень полимеризации по числу метоксильных групп. Пригодны также методы, основанные на ацили-ровании гидроксильных групп. Если ацильный остаток содержит галоген, азот или другой элемент, отсутствующий в самом полимере, определение молекулярного веса полимера сводится к элементарному анализу. Эти меченые концевые группы могут быть введены в макромолекулу во время самого синтеза полимера (полимеризация в присутствии галогензамещенных перекисей, передача цепи при полимеризации в присутствии ССЦ, H lg и т. д.). Во всех случаях необходимо пользоваться такими реакциями, в которых участвуют только концевые группы. Нельзя, например, определять молекулярный вес целлюлозных препаратов по числу гидроксильных групп, так как они находятся и на конце цепи и в каждом остатке глюкозы в этом случае следует применять реакции концевых альдегидных групп с каким-нибудь окислителем (нахождение медных чисел и т. д.). [c.414]

Атом бора имеет три валентных электрона и четыре валентные орбитали. Обычно он использует три орбитали, образуя 5р -гибриды в таких соединениях, как ВРз- Углерод имеет четыре валентных электрона и четыре орбитали. За исключением тех случаев, когда он образует кратные связи, эти орбитали используются для 5р -гибридизации. Атом азота имеет пять валентных электронов и четыре орбитали. Как правило, он образует три связи с другими атомами в структурах с тетраэдрической конфигурацией, а четвертая гибридная 5р -орбиталь у него занята неподеленной электронной парой (разд. 13-3). Углерод и азот способны образовывать двойные и тройные связи в результате я-перекры-вания, обсуждавшегося в разд. 13-4. По сравнению с длиной простой связи длина двойных связей, образуемых этими элементами, сокращается на 13%, а длина тройных связей-на 22%. Прочность кратной связи повыщается благодаря наличию электронов на связывающей молекулярной п-орбитали, возникающей в результате перекрывания атомных я-ор-биталей. Но перекрывание я-типа между орбиталями становится достаточно больщим для возникновения связи только при близком расположении атомов. По этой причине 81 и другие элементы третьего и следующих периодов неспособны образовывать кратные связи. Кремний имеет 10 внутренних электронов по сравнению с 2 в атомах С и N. Отталкивание этих внутренних электронов не позволяет двум атомам 81 сблизиться настолько, насколько это необходимо для достаточного я-перекрывания р-орбиталей и возникновения двойных связей. Несмотря на все попытки химиков синтезировать соединения со связями 81=81 и 81=С, ни одна из них до сих пор не увенчалась успехом. За небольшими исключениями, образование двойных и тройных связей ограничено элементами второго периода, в атомах которых число внутренних электронов не превышает 2. Исключения, к числу которых относятся 8=0, Р=0 и 81=0, объясняются перекрыванием между р- и -орбиталями, этот вопрос будет рассмотрен в разделе, посвященном кремнию. [c.271]

Молекулярные вещества. Атомы азота и фосфора образуют ковалентные связи как в соединениях между собой, так и со многими другими элементами. Их соединения с S, Se, Те представляют собой летучие молекулярные вещества. Примерами полимерных веществ могут служить BN, A1N, PsNs и др. Кристаллы BN и A1N можно рассматривать как огромные трехмерные молекулы (аналогия с алмазом). [c.533]

Состав и строение. В состав белков входят углерод водород, кислород и азот. Большинство белков содержит кроме того, серу, а иногда еще фосфор, железо и некоторые другие элементы. Относительная молекулярная масса бел ков очень большая. Так, например, относительная молеку лярная масса белка, входящего в состав куриного яйца равна 36 000, а одного из белков мышц достигает 150 000 У некоторых других белков относительная молекулярная масса составляет 300 000 и более. [c.18]

Для определения магния методом пламенной фотометрии можно-использовать линию = 285,2 нм (с энергией возбуждения4,34 эв) и молекулярные полосы MgO с максимумами при 371 и 383 пм. Предпочтительнее проводить определения при % = 285,2 нм, так как при этом помех со стороны других элементов (Na, К, Са, Fe) меньше, чем при 371 и 383 нм. Можно использовать пламя смесей ацетилена с кислородом, воздухом или закисью азота, водорода с кислородом, пропана с кислородом или воздухом. Из-за высокого фона пламени смесей ацетилена с воздухом или кислородом, пропана с воздухом при 285,2, 371 и 383 пм метод определения магпия оказывается не очень чувствительным, поэтому необходимо применять спектрофотометры (или монохроматоры) с фотоумно-жхгтелем. [c.182]

Допустим, что набор атомов азота определяет первую группу локальной симметрии Сг в молекуле порфина. Перестановочная симметрия в этом случае соответствует группе С4. Если ось Сг группы локальной симметрии совпадает с одной из осей С группы 04й, то корреляционная диаграмма оказывается такой, как показано на рис. 14.3. Базисная рл-функцня на атоме азота преобразуется по представлению Вг группы Сг . Мы видим, что атомы азота могут вносить вклад в образование молекулярных орбиталей симметрии Ед, /4г нли Вга группы 04й. Атом углерода 1 (или любой другой атом из этого же набора) тоже имеет локальную симметрию Сга. Однако если атомы азота расположены на элементах симметрии С, то эти атомы углерода должны располагаться на элементах симметрии С . Перестановочная симметрия и в этом случае определяется группой С4. Корреляционная диаграмма между группой Сг с такой ориентацией элементов, группой С4 и группой 04й показана на рис. 14.4. Базисная функция и в данном случае преобразуется по представлению Вг группы Сг . Но на этот раз корреляция осуществляется с молекулярными орбиталями симметрии Вг, Аги и Вщ. [c.302]

Для соединений, которые не удалось идентифицировать по физическим константам, определяют молекулярную формулу, показывающую количество разли чных атомов в молекуле. Для этого сначала проводят качественный и количественный анализы. С помощью качественных реакций устанавливают, какиг элементы входят в состав анализируемого соединеиия. Затем по разработанным методикам определяют процентное содержание углерода, водорода, азота, серы, галогенов и других элементов. Обычно количество кислорода определяется косвенным образом по разности. В настоящее время в аналитическую практику внедрены автоматические анализаторы, на которых за несколько минут одновременно определяется процентное содержание углерода, водорода и азота. [c.500]

Более того, введение атома галогена в насыщенную молекулу неизбежно повлечет за собой удаление одного атома водорода, и поэтому насыщенные ациклические моногалогениды имеют общую формулу СпНгп-нХ. С другой стороны, при введении атома азота с образованием ациклического насыщенного амина необходимо также добавить один лишний атом водорода, так что общая формула приобретает вид nH2n+зN. Значение этих обобщений, которые ценны при выводе молекулярной формулы из аналитических данных по определению углерода и водорода, состоит в том, что в молекуле, не содержащей других элементов, кроме углерода, водорода и кислорода, должно быть четное число атомов водорода. [c.539]

Фтористый бор применяется для полимеризации непредельных углеводородов и различных реакционноспособных соединений, содержащих кислород, серу, азот, кремний и другие элементы самостоятельно или в виде молекулярных соединений с водой, минеральными кислотами и органическими кислородсодержащими соединениядти. При этом получаются технически важные продукты. Степень полимеризации непредельных соединений зависит от структуры нолимеризующегося соединения, от температуры, давления, времени контакта, примененного растворителя и от характера молекулярного соединения фтористого бора. [c.162]

Научные работы относятся к различным областям физики и химии. В 1811 заложил основы молекулярной теории, обобщил накопленный к тому времени экспериментальный материал о составе веществ и привел в единую систему противоречащие друг другу опытные данные Ж. Л. Гей-Люсса-ка и основные положения атомистики Дж. Дальтона, отвергнув часть последних. Открыл (1811) закон, согласно которому в одинаковых объемах газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое количество молекул (закон Авогадро). Именем Авогадро названа универсальная постоянная — число молекул в 1 моле идеального газа. Создал (1811) метод определения молекулярных масс, посредством которого по экспериментальным данным других исследователей первым правильно вычислил (1811—1820) атомные массы кислорода, углерода, азота, хлора и ряда других элементов. Установил количественный атомный состав молекул многих веществ (в частности, воды, водорода, кислорода, азота, аммиака, оксидов азота, хлора, фосфора, мышьяка, сурьмы), для которых он ранее был определен неправильно. [c.10]

Для дальнейшего развития хроматоскопического метода определения параметров структуры молекул на основе экспериментальных значений константы Генри для адсорбции как на ГТС, так и на цеолитах и других однородных адсорбентах необходимо прежде всего значительно повысить точность экспериментальных определений этих констант, а также других термодинамических характеристик адсорбции при нулевом заполнении — теплот адсорбции и теплоемкостей адсорбционных систем. Это позволит уточнить параметры полуэмпирических атом-атомных потенциальных функций, необходимых для моле-кулярно-статнстических расчетов констант Генри, а также расширить возможности хроматоскопического метода и повысить точность и однозначность определенных с его помощью молекулярных параметров. Необходимо определение атом-атомных потенциальных функций для адсорбции на ГТС не только для углеводородов, но и для их производных, содержащих галогены, кислород, азот, серу и другие элементы в разных валентных состояниях. [c.210]

Установление влияния природы связей на молекулярную рефракцию имело весьма большое значение, так как открывало возможность использования молекулярной рефракции для определения строения органических веществ. Точными измерениями рефракции большого числа соединений было показано, что на величине молекулярной рефракции отражается не только характер углерод-углеродных связей, но и характер связей других элементов. Оказалось, что значения атомной рефракции кислорода в спиртах, эфирах и кетонах или альдегидах несколько различны. Подобные же различия были обнаружены между атомными рефракциями азота в первичных, вторичных и третичных аминах, а также в других азотистых соединениях (см. табл. ХУП1 и XX). [c.69]

Обычно скорость электронов, движущихся к аноду ионизационной камеры, составляет около 105 см/с. При уменьшении ускоряющего напряжения до 10—100 В скорость электронов снижается и молекулы некоторых соединений, обладающих достаточным сродством к электрону (например, галогенсодержащих соединений), захватывают такие медленные электроны, в результате чего образуются отрицательные молекулярные ионы. При этом ток ионизации, естественно, снижается и на хроматограмме появляется отрицательный пик. Детектор, принцип работы которого основан на захвате электронов, называется элзктронозахватным (-рис. 111,12). Такой детектор весьма удобен для качественного анализа вследствие высокой чувствительности его к соединениям, содержащим галогены, азот, свинец и некоторые другие элементы. Поэтому его рекомендуется использовать для идентификации некоторых классов соединений, а при необходимости количественных определений применять параллельно какой-либо другой детектор. На рис. 111,13 приведены хроматограммы, полученные при разделении смеси циклогексана " и галогенсодержащих веществ с использованием двух параллельных детекторов [19]. [c.176]

Белки играют исключительно важную роль в жизеи как л ивотных, так и растительных оргаиизмов. В состав их входит углерод, водород, кислород и азот. В значительно меньшем количестве в их состав могут входить также сера, фосфор и другие элементы. Белки представляют собой весьма нестойкие соединения, что затрудняет изучение их физических и химических свойств. Молекулярный вес их очень велик. При гидролизе в присутствии кислоты или щелочи или под влиянием ферментов белки распадаются на менее сложные молекулы альбумозы, пептоны, полипептиды, дикетопиперазины. [c.93]

Влияние химической природы сьфья и продуктов (оксидов) на морфологию частиц. Статистика экспериментальных данных по разложению различных видов солевого сырья в оксидные материалы показывает сильное влияние химической природы сырья и Н-среды на морфологию получаемых частиц. Наличие гидроксильных ионов (особенно во внутренней координационной сфере растворенной соли), окружающих ион растворенного металла, во всех случаях способствует образованию сплошной оксидной частицы, причем при более низкой температуре по сравнению с нитрат-ионами. Сходное наблюдение имеет место и применительно к оксихлоридным соединениям металлов в растворе хлор в виде хлорида водорода покидает частицу легче и с меньшими разрушениями ее оболочки, чем оксиды азота. Наличие нитрат-иона во внутренней координационной сфере молекул в растворе, особенно при низких рН, замедляет процесс деструкции соли из-за возникновения в растворе молекулярных цепочек, элементы которых связаны друг с другом водородными связями через нитратные группы. [c.271]

Соединения серы с другими элементами. Сера образует ряд соединений не только с металлами, но и неметаллами. Из них важнейшими являются ее производные с галогенами, азотом и углеродом. Со фтором она образует инертный, бесцветный, термически и химически устойчивый газообразный ЗРб. Удивляет, что вещество при такой большой молекулярной массе — летуче. Это связано с ковалентным характером связи и неполярностью молекулы в целом. Инертность молекулы проявляется в том, что на вещество не действует ни вода, ни щелочи, ни кислоты. Такая низкая реакционная способность обусловлена насыщенными и валентным и координационным состояниями атома серы (см. рис. 58). Он окружен шестью соседями — атомами фтора и находится в своем устойчивом 8р с1 --валеятиом состоянии. Использование а -орбиталей приводит к тому, что электроны вовлечены в общую систему молекулы, прочно связаны и потенциал ионизации поэтому высок и составляет [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология