Связи ковалентные Связи

Кратность химической связи. Кратные связи — ковалентные связи, осуществляемые более чем одной парой электронов. В [c.110]

Типы химической связи. Ковалентная связь, ее образование. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Электронные формулы молекул. [c.41]

Сигма-связь (сг-связь)—ковалентная связь, образующаяся при перекрывании орбиталей вдоль линии, связывающей центры соединяющихся атомов. [c.441]

Необходимо отметить, что наиболее распространенным типом химической связи является полярная связь. Ковалентная связь встречается значительно реже, в основном в молекулах простых веществ (Нг, С , О2 и т. д.). Точно так же и ионная связь встречается только в соединениях активных металлов с типичными неметаллами. [c.84]

Ковалентная связь. Ковалентная связь между двумя одинаковыми атомами, например в молекуле Нг, образуется за счет перекрывания двух атомных 15-состояний при сближении ядер на расстояние порядка [c.50]

У идеального ионного раствора связи между атомами чисто ионные. В расплавах силикатов существуют не только гетерогенные (ионные), но и гомеополярные (ковалентные) связи. Ковалентная связь в отличие от ионной является направленной, а ее энергия сильно меняется с расстоянием, благодаря чему эта связь более жесткая. Величина отклонения силикатных расплавов от идеальных растворов зависит от температуры. С повышением температуры степень отклонения уменьшается. [c.185]

Существует много различных путей объяснения строения молекулы. Стереохимический метод, описываемый в гл. 6, отличается от излагаемого здесь, но использование понятия локализованных атомных орбиталей в теории валентных связей оказалось настолько удачным, что есть смысл это обсудить. Согласно теории валентных связей, ковалентную связь можно представить как результат спаривания двух электронов на атомных орбиталях двух разных атомов. Затем связь должна расположиться в направлении перекрывания атомных орбиталей. Наиболее прочная связь образуется в том месте, где возможно наибольшее перекрывание двух орбиталей. [c.166]

Ковалентная связь. Химическая связь между атомами, осуществляемая обобществленными электронами, называется ковалентной связью. Ковалентная связь является универсальным типом химической связи. Идея об образовании химической связи при помощи пары электронов, принадлежащих обоим связывающим атомам, была высказана в 1916 г. американским физико-химиком Дж. Льюисом. [c.39]

При обычных условиях элементарные вещества этой группы весьма инертны, но при нагревании реагируют с водородом, кислородом, галогенами, серой и другими элементами. Углерод, кремний, германий образуют соединения преимущественно с ковалентной связью. Ковалентность связей в соединениях олова и особенно свинца выражена слабее. Оксиды углерода (IV) и кремния (IV) — кислотные, германия, олова, свинца —амфотерные. [c.231]

Характерные особенности ковалентной связи. Ковалентная связь обладает некоторыми свойствами, оказывающими влияние на свойства молекул, построенных на основе этой связи. Рассмотрим важнейшие из них. [c.75]

Одним из важных разделов теоретической химии является учение о химической связи. Ковалентная связь осуществляется общей электронной парой, облако которой по-разному может распределяться в пространстве относительно ядер атомов Если электронное облако располагается симметрично между ядрами обоих атомов, то такая связь является неполярной ковалентной связью. Если электронное облако смещается в сторону более электроотрицательного атома, то происходит поляризация связи. Такая ковалентная связь называется полярной. Другой разновидностью химической связи является ионная связь, которую следует рассматривать как результат полного переноса электрона от одного атома к другому. Здесь допускается, что связь обусловлена силами электростатического притяжения между частицами противоположного заряда, В металлах между атомами осуществляется металлическая связь, характерной особенностью которой является обобществление валентных электронов множеством атомов в кристалле (делокализация). [c.87]

Ковалентная связь. Химическая связь между атомами, осуществляемая обобществленными электронами, называется ковалентной связью. Ковалентная связь является универсальным типом химической связи. Идея об образовании химической связи с помощью пары электронов, принадлежащих обоим соединяющимся атомам, была высказана в 1916 г. американским физико-химиком Дж. Льюисом. Идея Льюиса в дальнейшем была использована при разработке теории ковалентной связи. [c.33]

Формирование двухэлектронных связей (ковалентные связи) происходит при образовании молекулы водорода и взаимодействии водорода с неметаллами. Молекула водорода состоит из 2 атомов, связанных прочной ковалентной связью . [c.159]

Молекулы простых веществ, образуемых галогенами, состоят из двух атомов, которые связаны ковалентной связью. [c.168]

Пи-связь (и-связь) - ковалентная связь, формирующаяся при боко- [c.375]

Характерной особенностью я-комплекса является то, что электрофильная частица не связана ковалентной связью с каким-то конкретным углеродным атомом бензольного ядра. Образование л-комплекса можно представить как результат слабого электростатического взаимодействия между электрофильной [c.349]

Пи-связь (я-связь) —ковалентная связь, формирующаяся при боковом перекрывании негибридизованных р-орбиталей по обе стороны от линии, связывающей центры соединяющихся атомов. [c.441]

Поскольку атомы углерода могут образовывать до четырех связей, они способны создавать разветвленные и сшитые цепи. Изображецный на рис. 21-1 изобутан имеет разветвленную цепь и является изомером линейной молекулы С4Ню- На рис. 21-2 показаны молекулы натурального шелка и его синтетического аналога, найлона. Обе молекулы построены из параллельных, ковалентно связанных цепей, соединенных между собой водородными связями в листовую структуру. Бакелит и мелмак представляют собой твердые, негибкие пластинки, поскольку их мономеры связаны ковалентными связями во всех трех измерениях, образуя сшитую структуру. [c.267]

Во всех элементах, кристаллическое строение которых подчиняется вышеуказанному правилу Юм-Розери, атомы, расположенные на ближайшем расстоянии друг от друга, связаны ковалентной связью, а [c.168]

Почти все реакции в органической химии сопровождаются разрывом или образованием ковалентных связей. Умение хорошо разобраться в том, каким образом могут осуществляться эти процессы, является основой для понимания механизмов реакций. Если два атома связаны ковалентной связью, например А—В, и во время реакции эта связь рвется, то имеются три возможных пути осуществления этого процесса, отличающихся друг от друга судьбой электронов, связывающих атомы А и В. [c.27]

Химическому соединению присуще только ему свойственное химическое или кристаллохимическое строение. В химическом или кристаллохимическом строении главное — это химическая связь, ее природа. Именно химические соединения характеризуются наличием химической связи. С этой точки зрения молекулы и кристаллы, построенные из одинаковых атомов, являются химическими соединениями. Атомы в молекуле водорода связаны ковалентной связью. [c.29]

В зависимости от способа образования устойчивых (завершенных) электронных структур атомов различают два основных вида химической связи — ковалентную связь и ионную (электровалентную) связь. [c.93]

Совершенно верно. В молекуле хлора осуществляется ковалентная связь. Ковалентная связь всегда возникает в тех случаях, когда связывающая [c.96]

Теоретические основы (II). Атомы и молекулы-химические уравнения-двухатомные газы-валентность-структурные формулы-ионы-ионная связь-ковалентная связь [c.468]

Таким образом, ковалентная связь осуществляется электронной парой, находящейся в общем владейте двух атомов, образующих химическую связь. Ковалентную связь между одинаковыми атомами (например, в Нг, N2) называют также атомной или гомеополярной . Молекулы или соединения, образованные на ос- [c.65]

Ионные молекулы. С ионными-молекулами химику приходится встречаться значительно реже, чем с частицами, в которых атомы связаны ковалентной связью. Как будет показано ниже, в ионных кристаллах пет отдельных молекул. В большинстве растворов ионных соедпненпй также нет их молекул, поскольку при растворсиин в полярных растворителях (во да, спирты и т. п.) ионные соединения полностью диссоциируют, а в иепо.тарных (ССЦ, СеНб и т. п.) они обычно нерастворимы. [c.110]

Соединения бора. Бор относится к промежуточным элементам, н из его соединений резко враделяются две группы 1) соединения с окислительными элементами, атомы когорых связаны ковалентными связями с атомом бора в степени окисления +3, и 2) соединения с метялличсскнми элементами — бориды, в которых действуют свя )и металлического характера. Особое место занимают соедипення бора с водородом н углеродом. [c.347]

Простые соединения кремния. Кремний относится к промежуточным элементам, и его простые соединения резко подразделяются на две группы 1) соединения с окислительными и другими неметаллическими элементами, атомы которых связаны ковалентными связями с атомом кремния в степени окисления -ь4 2) соединения с металлическими элементами — силиды, в которых действуют связи металлического характера. [c.357]

Лекция 4. Химическая связб. Метод валентных связей. Ковалентная связь, механизм ее образования. Характеристика ковалентной связи длина связи между атомами, энергия связи. Свойства ковалентной связи направленность и насьвденность. Валентные углы. [c.179]

Противоположное явление наблюдается при адсорбции на неполярных адсорбентах (активные угли, сажи). Активированный уголь независимо от природы исходного органического вещества и способа получения имеет структуру, подобную структуре графита [63, 64] углеродные атомы связаны ковалентными связями в гексагональные кольца, спаянные в плоские ячейки наподобие сот. Несколько слоев подобных ячеистых п-тгастинок, расположенных друг над другом и связанных между собой дисперсионными силами взаимодействия атомов С, лежащих в различных пластинках, составляют микрокристаллик — кристаллит. угля. [c.235]

Важнейшим видом химической связи в молекулах является так называемая коваугентная, нли гомеополярная, связь. Ковалентная связь образуется между двумя атомами, обладающими неспаренными электронами. При сближении атомов из двух атомных орбит, занимаемых неспаренными электронами, в результате взаимного возмущающего действия атомов образуются две молекулярные орбиты. Если неспаренные электроны сближающихся атомов имеют противоположно ориентированные (антипараллельные) спины, то они оба могут, согласно принципу Паули, попасть на низшую, энергетически более выгодную молекулярную орбиту (так называемую связывающую орбиту), что приводит к возникновению устойчивой связи между атомами. [c.10]

Известно несколько видов химической связи. Например, в кристаллах МаС1 связь ионная. В растворе кристаллы разрушаются и появляются свободные ионы На+ и С1 . Следовательно, под влиянием полярных молекул воды происходит разрыв ионной связи. Ковалентная связь [Возникает за счет обших электронных пар. Каждый из соединяющихся атомов для образования одной общей пары предоставляет один электрон, например [c.81]

Векторность ковалентной связи. Ковалентная связь и обусловливаемый ею дипольный момент молекулы —величины векторные. Это значит, что она характеризуется не только определенными числовыми значениями, но и направлением своего действия. [c.76]

Квантовая теория ковалентной связи. Ковалентная связь возникает за счет образования общей пары из холостых электронов с противоположными спинамр[, принадлежащих в простейшем случае двум атомам. При образовании ковалентной связи выделяется энергия, называемая энергией связи. Возможность возникновения молекулы водорода из двух атомов с параллельными и антипараллельными спинами электронов представлена на рис. 57. В случае параллельных спинов электронов кривая энергии лежит в области отталкивания атомов последние не соединяются. Если в, точках О и Р находятся два атома водорода с антипараллельными спинами электронов и расстояние ОР велико, то взаимодействия между атомами нет. По мере приближения атома из точки Р к точке [c.111]

Металлоподобные силициды образуются переходными металлами. В этих соединениях атомы кремния связаны ковалентной связью, а атомы (ионы) металла и кремния — ионной, т. е. собственно обычной металлической. Доля этого типа связи тем больше, чем менее заполнены -орбитали металла. Здесь опять, как в случае с щелочноземельными металлами, относительный избыток металла ведет к изоляции атомов кремния (например, Мез51), а повышение доли атомов кремния приводит сначала к появлению отдельных пар 51—51, затем цепей, плоскостей и пространственных трехмерных каркасов, построенных из атомов неметалла. [c.292]

Вещества с молекулярными кристаллическими решетками. Их свойства. Энергия решеток. Молекулярные кристаллы состоят из индивидуальных молекул ( I2, 12. I4, СО2, СдНв, Sg и т. д.). В большинстве органических веществ молекулярные решетки. Межмолекулярные силы в таких решетках малы (дисперсионные, междипольные, индукционные и иногда силы водородных связей). Дисперсионные силы обладают шаровой симметрией воздействия. Поэтому, когда действуют только они, образуется плотнейшая упаковка молекул в кристалле. Так, кристаллы, образованные из одноатомных молекул благородных газов, имеют гранецентрированную кубическую элементарную ячейку, не искаженную каким-либо взаимодействием направленного характера. Другие вещества с более сложными молекулами, в которых атомы связаны ковалентными связями, образуют кристаллы более [c.130]

В нормальных условиях простые вещества углерод и кремний — твердые вещества с высокой температурой плааления. Структурной единицей кристаллической решетки являются атомы, образующие пространственную трехмерную каркасную решетку, в которой атомы связаны ковалентными связями за счет орбиталей в sp -гибридном состоянии. Аллотропическое видоизменение углерода - графит, имеет слоистую структуру, в которой атомы углерода находятся в sp- - гибридном состоянии. [c.62]

Таким образом, ковалентная связь осуществляется электронной парой, находящейся в общем владении двух атомов, образующих химическую связь. Кратность связи (одинарная, двойная и тройная) соответствует числу пар электронов, ответственных за ковалентную связь. Ковалентную связь между одинаковыми атомами (например, в Нг и N2) называют также атомной или гомеополяр-ной Молекулы или соединения, образованные на основе этих связей, называются нeлoля DH6iЛi или г0iie0rt0ляpнbiлtu. Их электрический момент диполя равен нулю. Ковалентная связь возникает и при химическом взаимодействии атомов разных химических элементов. Тогда обобществленная электронная пара (или электронные пары) несколько смещается в сторону более электроотрицательного партнера. Несмотря на такое смещение, электронная пара продолжает быть коллективной собственностью обоих взаимодействующих атомов. Такая ковалентная связь называется полярной и показана на примере образования молекулы НР [c.87]

Поляризация химической связи. Ковалентная связь гомео-полярна только для молекул и соединений, состоящих из одинаковых атомов . А таких веществ не может быть больше (с учетом аллотропии) количества элементов в Периодической системе. В настоящее время металлов и металлидов (соединений с преимущественно металлической связью) насчитывается свыше 10 000. Все остальные миллионы химических соединений характеризуются полярной ковалентной связью. Это происходит потому, что абсолютное большинство молекул и соединений образуется сочетанием неодинаковых атомов. При этом происходит смещение связующего электронного облака под влиянием второго атома—поляризация, результатом чего является полярная связь. Смещение связующего электронного облака происходит в сторону более электроотрицательного атома. И потенциал ионизации, и срс Дство к электрону порознь не могут служить достаточной мерой элсжтро-отрицательности элемента. Малликен предложил количественную меру электроотрицательности атома в виде полусуммы первого ионизационного потенциала и сродства к электрону [c.99]

Одним из основных современных научных направлений использования рентгеновской спектроскопии является экспериментальное изучение степени ионности ковалентной связи. Ковалентная связь между неодинаковыми атомами поляризована (см. гл. IV), в результате чего связывающее электронное облако смещено в сторону более электроотрицательного атома. Последний приобретает отрицательный эффективный заряд и функционирует как аннонообра-зователь. Отрицательный эффективный заряд уменьшает заряд атомного ядра, и все энергетические уровни, в том числе уровни внутренних электронов (которым обязаны своим происхождением рентгеновские спектры), сдвигаются в сторону меньших энергий, т. е. в длинноволновую сторону. С партнером по связи (катиоыооб-разователем) происходит все наоборот. Благодаря его положительному эффективному заряду положительный заряд ядра увеличивается, в результате чего электронные оболочки стягиваются к ядру и энергетические уровни атома сдвигаются в коротковолновую сторону, т. е. их энергии возрастают. Поведение валентных электронов, [c.182]

Причиной адсорбции веществ на поверхности твердых и жидких тел является неполная насыщенность химических или вандерваальсовых сил у молекул и атомов (ионов), находящихся в поверхностном слое, так как число соседей всегда меньше, чем у тех, что находятся в объеме. Например, поверхностные атомы кристаллов германия или кремния в лучшем случае связаны ковалентными связями с тремя другими, а не с четырьмя, как в объеме, и поэтому имеют по крайней мере одну ненасыщенную валентность. Во всех случаях средняя энергия связи в расчете на одну молекулу, один атом или ион поверхностного слоя меньше, чем у частиц, находящихся в объеме тела запас же их свободной энергии больше, чем у частиц внутри объема. Частицы конденсированных тел стремятся расположиться так, чтобы суммарная энергия химической связи между ними стала макримальной, а О [c.168]

Характер связи между частицами кристалла Силы меж-мо екуляр-ного взаимодействия (в т. ч. водородные СВ 1 1И) Электростатические ионные связи Ковалентные связи Металлическаи связь между ионами метал лов и свобод ными электронами [c.687]

Химическая связь между двумя атомами, образованная парой электронов, которые являются общими для обоих атомов, называется ковалентной (или гомеополяр-ной) связью. Ковалентная связь наиболее распространена в органических соединениях. Она обычно изображается черточкой. [c.17]

Химическому соединению присуще только ему свойственное химическое или кристаллохимическое строение, В химическом или кристаллохимическом строении главное — это химическая связь, ее природа. Именно химические соединения характеризуются наличием химической связи. С этой точки зрения молекулы и кристаллы, построенные из одинаковых атомов, являются химическими соединениями, Атомы в молекуле водорода связаны ковалентной связью. Все свойства (физические, химические, спектральные и т,п,) молекулярного водорода отличны от атомарного , А по Менделееву, в результате химического взаимодействия образуется тело, отличное от взаимодействующих веществ. Еще большее различие в свойствах, например, металлической меди (атомы связаны металлической связью) от свойств составляющих атомов меди, Вообпд,е кажется странным, почему классическая химия считает, что в результате процесса Н + Г —> Н Р образуется химическое соединение, а в процессе И + Н —+ Н Н или Г + Р —> —> р—Р оно не возникает. Это по меньшей мере не логично. Естественно признание как гетероатомных (например, НР), так и гомоатомных химических соединений (Н2, р2, металлы и т,п,). [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология