Обобщенная пара электронов

Химические свойства. В соединениях водород всегда одновалентен. Для него характерна степень окисления +1, нов гидридах металлов (см. ниже) она равна—I. Молекула водорода состоит из двух атомов. Связь одного атома водорода с другим атомом объясняется образованием обобщенной пары электронов (или общего электронного облака, стр. 77) [c.204]

По способу образования связи Обобщенная пара электронов Взаимное притяжение разноименно заряженных ионов Притяжение ионов металлов и свободных электронов [c.57]

У атома водорода та же внешняя 15-орбиталь заполнена наполовину. Поэтому при сближении двух атомов водорода их 1з-орбитали перекрываются между собой, в результате чего образуется так называемая двухэлектронная связь, которая осуществляется за счет образования обобщенной пары электронов (орбиталь каждого атома при этом достраивается до максимально устойчивого состояния 1з ). Следует оговорить, что при этом валентные электроны должны обладать антипараллельными спинами, электроны соединяющихся атомов теперь преимущественно находятся в той области пространства, где они одновременно притягиваются обоими ядрами, т. е. между ядрами. При этом энергия системы понижается. [c.21]

Возникновение связи между ними объясняется образованием обобщенной пары электронов (или общего электронного облака) [c.163]

В основе метода ВС лежит представление о спаривании электронов, происходящем при перекрывании АО. Обобщенная пара, электронов с противоположными спинами образует между ядрами двух атомов область с повышенной электронной плотностью, притягивающую оба ядра. Возникает двухэлектронная ковалентная связь. АО в молекуле сохраняют свою индивидуальность. Оба спаренных электрона остаются на АО связанных атомов, т. е. они локализованы между ядрами. [c.33]

Таким образом, ковалентная связь — это связь, осуществляемая обобщенной парой электронов. [c.30]

В модели 1,2-дихлорэтана (рис. 14,а) размеры шаров не соответствуют относительным размерам атомов, но оба больших шара, соединенных с углеродом, изображают атомы хлора, а четыре маленьких шара — атомы водорода. Если нижний атом углерода в этой модели оставить неподвижным, а верхний повернуть на 180° около простой связи, соединяющей оба углеродных атома, то получится модель (14,6). Эти модели отображают два крайних состояния, в одном из которых (модель а) атомы хлора максимально удалены один от другого, а в другом (модель б) — максимально сближены. Вращение меньше чем на 180° теоретически должно привести к бесконечному числу других состояний, промежуточных между а и б. Однако экспериментально показано, что 1,2-дихлорэтан существует лишь в одной форме, откуда следует, что в самой молекуле атомы углерода подобно шарам в моделях, свободно вращаются вокруг соединяющей их простой связи,, т. е. обобщенной пары электронов. [c.50]

Магний, таким образом, связан с каждым кислородом обобщенно парой электронов, т. е. ковалентной связью, а также полярной связью. [c.135]

Ковалентная связь между атомами А и Б может быть разорвана, во-первых, таким образом, что электронная пара делится между атомами А и Б, и, во-вторых, так, что обобщенная пара электронов передается одному из атомов. В первом случае частицы А и Б получают по одному электрону и становятся свободными радикалами. Происходит гомолитическое расщепление [c.41]

Ковалентная (гомеополярная) связь. Иной по электронной природе и, как правило, более прочной является связь, осуществленная не путем перехода электрона от одного атома к другому, как в случае ионной связи, а путем взаимного обобщения пары электронов двумя соединяющимися атомами. Такую связь называют ковалентной (гомеополярной) связью. [c.22]

Н С С Н. Обсуждение рассмотренных до сих пор формул показывает, что классическая валентная связь должна изображаться теперь обобщенной парой электронов. Таким образом, между классическими структурными формулами и структурными формулами Льюиса имеется полная аналогия [c.475]

Структура хлористой серы приведена на рис. 6-12. Атомы в этой молекуле расположены таким образом, что каждый атом серы обладает одной обобщенной парой электронов совместно с атомом хлора, а другой — совместно со вторым атомом серы, благодаря чему достигается электронная конфигурация аргона. [c.154]

У элементов, находящихся между натрием и хлором, наблюдается постепенное возрастание энергии ионизации. Магний и алюминий имеют все еще довольно низкую энергию ионизации. Поэтому электроны легко отрываются от атомов этих элементов, и для них характерно образование положительных ионов. С увеличением энергии ионизации у кремния, фосфора и серы появляется тенденция к образованию обобщенных пар электронов. Атомы этих элементов не могут приобрести электронную конфигурацию инертного газа путем отдачи электронов, так как для этого требуется слишком высокая энергия ионизации. Они достигают устойчивости инертного газа за счет образования обобщенной пары электронов или, как в случае серы и хлора, путем присоединения электронов с образованием отрицательно заряженных ионов. [c.401]

Теперь у фтора после образования обобщенной пары электронов с атомом водорода заполнены все его валентные орбиты. Дополнительная связь не может образоваться. То же самое справедливо и для атома водорода, так как у этого атома существует лишь одна валентная орбита — Ь-орбита. Поскольку ни у одного из атомов не остается частично заполненных валентных орбит, другая связь не может возникнуть, и образуется устойчивое соединение НР. [c.417]

Мы видим, что связь атома фтора с другим атомом фтора или с атомом водорода можно объяснить образованием обобщенной пары электронов, в результате чего полностью заполняются валентные орбиты. Такое обобщение электронов делает молекулу Рг (или НР) энергетически более устойчивой, чем отдельные атомы. Энергетическая устойчивость молекулы обусловлена образованием обобщенной пары электронов, которые одновременно притягиваются обоими положительными ядрами. Так образуется химическая связь. [c.418]

Все химические связи возникают потому, что электроны одновременно могут находиться около двух ядер. Однако бывает и так, что обобщенная пара электронов располагается около обоих ядер, но больше тяготеет к одному из них. Посмотрим теперь, чем различаются химические связи в газообразном фторе Рг и в газообразном фтористом литии ЫР. [c.430]

Мы уже рассмотрели связь в молекуле Рг. Поскольку ни один из атомов фтора не может отдать полностью электрон другому атому, связь возникает за счет образования обобщенной пары электронов, расположенной около обоих ядер. А как образуется связь в молекуле фтористого лития [c.430]

При определении способности каждого атома второго периода к образованию химических связей мы подсчитывали число атомов водорода или число атомов фтора, с которым он может соединиться. Так, атом кислорода соединяется с двумя атомами водорода, образуя воду НгО. Поэтому говорят, что кислород двухвалентен. Кислород образует две обобщенные пары электронов, по одной паре с каждым атомом водорода. Каждая из этих обобщенных пар электронов образует одинарную связь. [c.443]

Соединения, получающиеся в результате обобщения пары электронов, могут образовываться, а затем диссоциировать на ионы без участия водорода. Например, взаимодействие хлорокиси селена (основание) и серного ангидрида (кислота) [c.362]

Таким образом, электронная теория дала общее объяснение образования комплексных, или координационных, соединений. Поэтому связь, образованная обобщением пары электронов, принадлежащих только одному атому, называется координационной связью (или, согласно Ингольду, диполярной связью). [c.50]

Так как электрон не представляет собой неподвижной точки, а находится в непрерывном движении, образуется электронное облако , плотность которого неоднородна. Поэтому обобщенная пара электронов не может занимать определенного места между двумя ядрами, подобно двум точкам, условно их изображающим. [c.18]

Подобное же соединение с обобщением пары электронов может образоваться и затем диссоциировать на ионы и без учг1стия водорода. Например, при взаимодействии хлорокиси селена ЗеОСЬ, которая является в данном случае основанием,, и серного ангидрида 50з, который является кислотой [c.471]

Природа связи, постулированной структурной теорией, стала понятна лишь через полстолетия. В 1916 г. Дж. Н. Льюис ввел представление о связи, образованной обобщенной парой электронов. Каждый из двух атомов водорода может обобщить свой электрон с образованием молекулы водорода, в которой каждый атом обладает устойчивой двухэлектронной конфигурацией гелия. Атомы хлора, обобщая имеющиеся у них неспаренные электроны, образуют молекулу, в которой каждый из атомов окружен восьмиэлектронной оболочкой, как в аргоне [c.29]

В простейшем определении углерод-углеродпая связь может рассматриваться как обобщенная пара электронов между двумя углеродными атомами. Существуют два пути образования такой связи во-первых, каждый углеродный атом может внести по одному электрону в обобщенную пару во-вторых, один из атомов может предоставить оба электрона. Эти два случая могут быть представлены следующим образом [c.37]

В- одном случае наружный электрон атома оттягивается атомом другого элемента. В результате оба атома приобретают электрические заряды один атом из-за потери одного или нескольких электронов заряжается положительно, другой вследствие приобретения чужих электронов — отрицательно. Такая связь названа ионной химической связью. Теорию ее разработал в 1915 г. немецкий ученый Коссель. В другом случае каждый из реагирующих атомов выделяет по одному или более электронов на образование одной или нескольких электронных пар, принадлежащих одновременно обеим атомам. Атомы остаются нейтральными, но связываются в молекулу одной или несколькими обобщенными парами электронов. Образующаяся связь названа ковалентной химической связью. Теорию ее впервые предложил английский ученый Льюс в 1916 г. [c.55]

Хлориды и окислы. Такую же зависимость реакционной способности от строения мы можем обнаружить при рассмотрении хлоридов и окислов. Мы снова находим, что химическую связь можно объяснить отдачей электронов или образованием обобщенной пары электронов, в результате чего приобретается устойчивая конфигурация инертного газа. Единственной аномалией является способность серы к образованию соединения 52С12. Однако аномалия эта чисто внешняя, так как структура этого соединения показывает, что валентность серы в нем равна [c.154]

Ясно, ЧТО атом фтора удерживает электроны гораздо сильнее, чем атом лития. Поэтому обобщенная пара электронов во фтористом литии атомом фтора притягивается сильнее, чем атомом лития. Энергия системы уменьшается при смещении электронов к атому фтора. Если электроны, образующие связь, расположены блиоюе к одному из двух атомов, то говорят, что связь имеет ионный характер. [c.431]

Некоторое обоснование выражения потенциала формулой типа (2. 80) содержится в работе Лассетра и Дина [1" ], имеющей существенное значение для теории заторможенного внутреннего вращения. В этой работе рассматривается электростатическое взаимодействие всего распределения зарядов на связях в молекуле. Исходные предпосылки электростатической теории Лассетра и Дина следующие 1) молекулярные электроны могут быть разделены на насыщенные прры, неподе-ленные пары и внутренние электроны оболочек 2) распреде.тение заряда единичной связи состоит из обобщенной пары электронов и единичного положительного заряда у каждого ядра 3) распределение заряда единичной связи обладает цилиндрической симметрией относительно межъядерной оси 4) распределения зарядов двух связей, 1ге имеющих общего атома, заметно не перекрываются 5) электростатический потенциал единичной связи может быть достаточно хорошо охарактеризован ее динольным и квадрупольным моментами, вычисленными относительно центральной точки каждой связи потенциал этот может быть вычислен полуэмпирически 6) распределения не меняются при внутреннем вращении. Эти положения в целом выглядят достаточно обоснованными, однако нет уверенности в том, что в выражении потенциала не следует учитывать моментов более высоких порядков. [c.70]

Если, например, атом углерода соединяется с четырьмя атомами водорода, образуя молекулу метана, каждый из четырех периферических электронов атома углерода спаривается г электроном одного из атомов водорода (при условии антипараллель-ных спинов) и таким образом создается пара электронов, общая для углерода и водорода, одновременно принимающая участие в образовании устойчивой влешней электронной оболочки того и другого атома. Эта обобщенная пара электронов и осуществляет связь между двумя атомами. [c.18]

Это объясняется тем, что группа N02 относится к притягивающим электроны, а С2Н5 к отталкивающим электроны радикалам одна из обобщенных пар электронов, связывающих атом азота с атомом кислорода, стремится целиком перейти в октет кислородного атома, а одна из электронных пар, связывающих атом углерода с атомом водорода в соседнем звене, стремится стать обобщенной между атомами азота и углерода, пополняя таким образом октет атома азота вследствие этого связь между атомом водорода и соседним с нитрогруппой атомом углерода ослабляется, и водород может отщепиться в форме положитель- [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология