Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Ион ионы связи

    Из атомов элементов главных подгрупп обычно получаются ионы, имеющие электронную конфигурацию атомов благородных газов. Химическая связь, образованная за счет кулоновских сил притяжения между противоположно заряженными ионами, на-зывается ионной. Ионная связь характерна для неорганических солей, которые в твердом состоянии существуют в виде кристаллов (ионные кристаллы). Типичными представителями ионных соединений являются галогениды щелочных металлов. Далее будет показано, что полный переход электронов от одного атома к другому никогда не происходит и 100%-ной ионной связи не бывает. [c.72]


    Ионы внешней сферы присоединены к комплексному иону ионной связью. [c.92]

    Следует отметить, что рассмотрение окисления — восстановления как процесса отдачи (или тем более потери) и принятия электронов атомами или ионами (ионная связь) не представляется достаточно корректным, так как в большинстве случаев происходит не потеря или перенос электронов, а только смещение электронного облака связи от одного атома или иона к другому (ковалентная связь). Поэтому правильнее говорить об изменении электронной плотности у восстановителя (обеднение электронами) и окислителя (обогащение электронами). [c.63]

    При значительной взаимной деформации ионов ионная связь в известной мере приобретает характер ковалентной связи. [c.82]

    Теоретические основы (II). Атомы и молекулы-химические уравнения-двухатомные газы-валентность-структурные формулы-ионы-ионная связь-ковалентная связь [c.468]

    Мы не касаемся здесь других типов химической связи семиполярной, трехэлектронной, дативной и пр., которые будут рассмотрены при разборе типа связи в конкретных молекулах. Следует отметить, что в соединениях, состоящих из атомов 3 или более элементов, проявляются различные типы химической связи. Например, в Ма2[Р1С1в1 хлор связан с платиной кова-лентно-координативными связями, а натрий связан с комплексным ионом ионной связью. Поведение той или иной молекулы в различных химических реакциях зависит от типа связи между атомами, образующими данную молекулу. [c.124]

    Мы можем заменить такой полярной молекулой один из ионов в ион-ионной связи. Это вызовет электростатическое притяжение между оставшим- [c.29]

    В предыдущем параграфе были рассмотрены правила, пригодные для строения ионных кристаллов. Не следует думать, что Полинг представлял себе кристаллы построенными из чистых ионов a +, АР+, 0 и в особенности Si +. Во всех разобранных случаях под терминами ион , ионная связь и т. п. подразумевается, что связь в значительной степени ионная, но совсем не обязательно предельно ионного типа. [c.329]

    Известным своеобразием отличается так называемая цепочечная кристаллическая решетка. Например, в силикатах имеются группы, состоящие из атома кремния, связанного с четырьмя атомами кислорода (810 ). Как видно из рис. 56, а, атом кремния размещается в центре тетраэдра, атомы кислорода — в вершинах. При этом вторая единица связи атомов кислорода остается свободной, за счет чего они могут соединяться с другими атомами (кислородные мостики), образуя ионы более сложного состава (8 20 ) (рис. 56, б) и цепочечные структуры (рис. 56, в). Если атом кремния связывается атомами кислорода с другими атомами кремния, то образуются двойные или тройные цепи (рис. 57) (такую структуру имеет, например, асбест и другие волокнистые минералы). В свою очередь цепи располагаются параллельно, а между собой связываются положительными ионами. Ионные связи слабее внутрицепных ковалентных, вследствие чего имеет место разделение вещества минерала (например, асбеста) на волокна. [c.149]


    Активные группы имеют гидрофильный характер. Сухой ионит при контакте с водой набухает при этом происходит своеобразная диссоциация активных групп на подвижные и малоподвижные ионы, ионная связь между которыми ослабляется. [c.14]

    Ионная связь осуществляется в результате образования и электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов. Ионная связь может возникать лишь при больших различиях в значениях электроотрицательностей атомов. Например, ионная связь возникает между цезием и фтором, разница электроотри]дательнос-тей у которых составляет более 3 единиц (см. с. 30). К типичным соединениям с ионной связью относят галогениды щелочных металлов, например sF, s l, Na l. [c.41]

    Иногда, особенно если в соединении присутствуют группы, дающие с центральным ионом ионные связи, напр. N0 , взаимодействие с растворителем па основе Т. осложняется процессами гидролитич. распада. Так, несмотря на низкое Т. групп N0 и ОН , комплекс [c.119]

    Поляризация ионов. Ионная связь возникает между атомами элементов с сильно различающейся электроотрицательностью, которые в результате электронных переходов превращаются в противоположно заряженные ионы (см. разд. 2.4). Отклонение от чисто ионной связи можно рассматривать как результат электростатического воздействия ионов друг на друга, считая их деформируемыми системами, состоящими из положительных (ядра) и отрицательных (электроны) зарядов. В этой электростатической модели ионной связи не учитывается изменение кинетической энергии электронов и их волновые свойства, определяемые закономерностями квантовой механики. Такой подход к рассмотрению ионной связи интенсивно разрабатывался в 20-30 годы, и хотя он является очень приближенным, однако часто приводит к качественно правильным выводам и до сих пор полезен. Кратко рассмотрим основные положения электростатического подхода к объяснению ионной связи. [c.118]

    Химически связанная влага представляет собой воду гидрата прочно связанную с веществом в виде гидроксильных ионов-. ионная связь), й воду молекулярных соединений типа кристаллогидратов, связанную слабее молекулярная связь). Условием образования ионной связи является химическая реакция с образованием нового соединения. Химически связанная вода может быть выделена химическим взаимодействием или прокаливанием. Как правило, химически связанная вода в процессе сушки не удаляется. [c.13]

    Внутримолекулярные ион-ионные связи в пептидах — большая редкость, а в коротких олигопептидах они не осуществляются по стерическим причинам. В большинстве случаев полярные межмолекулярные взаимодействия пептидов основаны на притяжении карбоксильных и аминогрупп. Такое взаимодействие не является чисто ион-ионным, так как взаимодействующая пара находится в двух энергетических состояниях  [c.102]

    Мы начнем с рассмотрения электростатической связи, образующейся в результате притяжения между противоположно заряженными частицами. В этом случае возможны три типа взаимодействий ион-ионные (ионные связи), ион-днпольныс и диполь-дипольные. [c.28]

    Таким 06pa30ia, в ионных кристаллах связь обусловливается электростатическим взаимодействием положительных и отрицательных ионов. Ионная связь характеризуется ненасыщаемостью и ненаправленностью. [c.77]

    Следует отметить, что сюда относится большая группа веществ, которые можно описать как состоящие из центрального иона с восемнадцатиэлектронной оболочкой, к которому присоединены два отрицательных иона или две группы с октетами. Такой способ рассмотрения удобен однако отсюда не следует, что в этих веществах связь обязательно ионная. Ионная связь могла бы легко охарактеризовать молекулы этого типа в газовой фазе, но во многих случаях такая структура была обнаружена в кристаллах, и, во всяком случае, Hgl2 определенно должна содержать в основном ковалентную связь. Было показано [22], что при комбинировании 8-волновой функции с одной из р-волновых функций можно получить две противоположно направленные собственные функции связи. Они не настолько сконцентрированы в одном направлении, как тетраэдрические 5/ -функции, но если на валентных оболочках имеется только две пары электронов, то они могут образоваться, так как их образование связано с меньшим возбуждением при разделении парных электронов центрального атома. Меньшего возбуждения следует ожидать по той причине, что 5-волновая функция с низкой энергией содержит меньше р-состояний с более [c.336]

    Активность пептидных антибиотиков определенным образом зависит от компонентного состава цитоплазматической мембраны и от трансмембранного электрического потенциала клетки-мишени. В составе бактериальных мембран присутствует большое количество кислых фосфолипидов (фосфатидилглицерола и кардиолипина), которые практически отсутствуют в мембранах эукариотических клеток. Эти фосфолипиды являются не только маркерами, но и центрами связывания пептидных антибиотиков животного происхождения, в частности дефенсинов и протегринов, за счет сильных ион-ионных связей, которые устанавливаются по кооперативному механизму аналогично концентрационной зависимости, представленной на рис. 10, А. Кроме того, известно, что мембранный потенциал бактерий в 1.5—2 раза выше, чем у мембран эукариотических клеток. Так что пептидные антибиотики с высоким содержанием лизина и аргинина могут проникать в клетку через мембрану путем электрофореза, подобно тому как это описано для микробных антибиотиков полимиксина В и грамицидинов (Франклин, Сноу, 1984). [c.134]



Смотреть страницы где упоминается термин Ион ионы связи: [c.208]    [c.132]    [c.26]    [c.300]    [c.20]    [c.125]    [c.36]    [c.20]    [c.135]   
Природа химической связи (1947) -- [ c.18 , c.78 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адсорбция ионной связью

Аммоний частично-ионный характер связей

Анионы. Сродство к электрону. Понятие об ионном типе химических связей

Бутандиол, адсорбция на ионных образование связей с поверхностными группамп

Валентное состояние, тип гибридизации, магнитные моменты и длина связей для многоатомных молекул, радикалов и ионов с одним центральным атомом й-элемента

Веса ионной и ковалентной связи

Взаимоотношение между ковалентной и ионной связями

Виды химической связи ионная, ковалентная, полярная и неполярная Заряд иона. Валентность и степень окисления. Поляризация. Кристаллическая решетка

Влияние резонанса между ионными и ковалентными структурами на анергии связей

ВодорОда Ионный характер связ

Водород частично-ионный характер связи

Водородные связи влияние концентрации ионов

Водород—углерод связь, обмен с ионом водорода

Галоидоводороды, ионный характер связ

Геометрическая форма, длина связей и валентные углы для многоатомных молекул и ионов, содержащих два или более центральных атома

Гетеролитический ионный разрыв связей

Гетерополярные связи ионные связи

Дипольный момент и частично-ионный характер связей

Диссоциация на ионы гетеролитический или ионный распад по связи

Диссоциация органических соединений на ионы по связи

Длина связей и валентные углы для многоатомных молекул, радикалов и ионов с одним центральным атомом sp-элемента

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Ионная, металлическая, водородная связи Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток

Зависимость электронного строения соединений АпВеп от ионного характера связи

Зубные цементы связь ионных радиусов с механической прочностью

Иональная концентрация связь с ионной силой, уравнение

Иональная концентрация, определение связь с ионной силой, уравнение

Ионизационные потенциалы и граница применимости ионной теории для расчета прочности связей

Ионная (гетерополярная) связь. Расчет энергии ионной связи

Ионная (гетерополярная) связь. Расчет энергии ионной связи Теория ковалентной (гомеополярной) связи. Метод валентных связей

Ионная атмосфера связь

Ионная валентность связь

Ионная и атомная химическая связь

Ионная и ковалентная связи

Ионная и ковалентная связи. Электроотрицательность

Ионная полимеризация по связи

Ионная связь

Ионная связь

Ионная связь . Комплексообразование

Ионная связь Ионон

Ионная связь Иридий свойства

Ионная связь в комплексных соединениях

Ионная связь в кристаллах

Ионная связь и другие электростатические связи

Ионная связь ион-дипольная

Ионная связь с ионной силой раствора

Ионная связь с моляльностью

Ионная связь с фактором кинетической

Ионная связь, потенциальная энергия

Ионная связь. Ионные соединения. Ионная кристаллическая решетка. Отлнние свойств атомов и ионов

Ионная связь. Невалентные типы связи

Ионная связь. Поляризация ионов

Ионная связь. Степень полярности химической связи

Ионная сила связь с коэффициентом активности

Ионная составляющая связи

Ионная электровалентная связ

Ионная энергия связи

Ионная, водородная и металлическая связи Ионные связи

Ионные Влияние на энергии связей

Ионные и атомные связи как предельные случаи

Ионные и радикальные реакции. Органические ионы и свободные радикалы. Энергия диссоциации связей Цепные реакции. Строение метильного радикала Термодинамические и кинетические факторы Направление реакции хлорирования Алкены

Ионные комплексы и комплексы с водородной связью

Ионные кристаллы момент, как критерий типа связи

Ионные кристаллы переход к ковалентной связ

Ионные кристаллы. Ионная связь

Ионные пары и молекулы с ковалентной связью

Ионные пары с водородной связью

Ионные радиусы . 6.11. Частично ионный характер ковалентных связей

Ионные связи в белках

Ионные связи ионные соединения

Ионные связи кремния

Ионные связи сочетание с другими связям

Ионные связи также Солевые связи

Ионные связи, влияние температуры

Ионные связи, влияние температуры энергия

Ионные связи.— Ковалентные связи.— Полярные связи.— Электроотрицательность.— Валентность.— Переменная валентность.— Радикалы.— Применение значений валентности.— Химические уравнения.— Составление химических уравнений.— Типы химических реакций.— Общие правила и выводы Кислород

Ионный разрыв связи

Ионный характер и избыточная энергия связи

Ионный характер и энергия связей кремния

Ионный характер связи

Ионный характер связи в бис-я-циклопентадиенилах некоторых переходных металлов

Ионный характер связи дипольный момент

Ионный характер связи избыточная энергия связи

Ионный характер связи смещение заряда

Ионный характер связи сопоставление LiH, LiF

Ионный характер связи электроотрицательность

Ионы действие иа гидрофобные связи

Ионы ониевые, Соли аммонийные связь с кислотами и основаниями

Исследования долговечности монокристаллов с металлическими, ионными и ковалентными связями

К вопросу о связи между подвижностью ионов в решетке окислов и скоростью изотопного обмена. — С. Ю. Елович и Л. Я. Марголис

Ковалентная связь переход в ионную

Ковалентные радиусы частично-ионный характер связе

Ковалентный характер преимущественно ионных связей

Комплексные ионы с двойными связями

Комплексные ионы связь в них

Комплексные ионы тип связи по магнитному критерию таблица

Комплексы с преимущественно ионным характером связей

Кремний ионный характер связей

Критерий минимальной атомной энергии для локализованных орбиталей. Ионные связи

Локализация ионов водорода в водородных связях остаточная энтропия

Льюисовские кислотные центры связь с ионами карбония

Магнитные свойства и строение ионной связи в молекулах и кристаллах

Магнитный момент и двойные связи в комплексных ионах

Металлоорганические соединения ионный характер связи металл углерод

Метилгалогениды энергия и ионный характер связей

Механизм хлорирования метана Ионные и радикальные реакции. Карбокатионы и свободные радикалы. Энергия диссоциации связей. Цепные реакции. Строение метильного радикала. Термодинамические и кинетические факторы

Многоатомные молекулы и ионная связь

Модели химической связи. Ионная связь

Модель антиферромагнитной связи спинов ионов РЗЭ и переходных

Модель ионной химической связи

Молекула ионно-дипольная связь

Молекулы и ионы, содержащие связи

Молекулы с ионной связью

Моменты и энергии связей галоидоводородов, рассматриваемых как ионные молекулы

Нернста уравнение связь между коэффициентом диффузии, электрической подвижностью и зарядом ионов

Нитрогруппа, влияние на связь карбоксильной группы с ИОНО

Нитрогруппа, влияние на связь карбоксильной группы с ИОНО Нитрозо нафтол

Образование ионной связи

Общая схема (ориентировочная) изменений свойств ионов в связи с их положением в периодической системе элементов Д. И. Менделеева

Общее понятие об ионном стоке и его связь с водным стоком

Общие особенности ионных связей

Одноэлектронная связь в молекулярном ионе водорода

Окисление посредством электрофильной атаки пары электронов сг-связи С—Н (отрыв гидрид-иона)

Основные структурные типы соединений с ионной связью

Основные типы химической связи — ионная и ковалентная связи

Особенности ионной связи

ПЕРЕХОД ОТ КОВАЛЕНТНОЙ К ИОННОЙ СВЯЗИ У ПРОСТЫХ ГАЗООБРАЗНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Переходные постройки между решетками с ионной молекулярной связями

Поляризация и ограничения ионной связи. Дисперсионные силы

Поляризация ионов Делокализованная ковалентная связь

Полярность молекул Ионная связь

Полярность связи. Ионные соединения

Природа и энергия ионных связей

Природа связи в карбониевых ионах

Природа связи в перхлорат-ионе

Природа связи ионов переходных металлов с функциональными группами сетчатых химически-активных полимеров

Прочность связи двухатомные молекулы и ионы

Разработка Томсоном понятия ионной связи

Расслаивание связь с потенциалом ионным

Растворение малорастворимых осадков в связи с образованием комплексных ионов

Роль растворителя. Зависимость направления и степени диссоциации от характера химических связей и строения молекул. Энергия гидратации ионов

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Молекулы, ионы, свободные радикалы

Связей ковалентных частично ионный характер

Связей типы ионные

Связи Резонанс между ионными ковалентными

Связи в силикатных стеклах, ионные

Связи ионные внешних условий

Связь адсорбционная ионная

Связь в полимерных ионах

Связь внутри комплексных ионов

Связь г ионная гетерополярная, электровалентная

Связь гетерополярная ионная

Связь гибкость и ионный характе

Связь двойная ионная

Связь диффузии и подвижности ионов

Связь ионная ковалентная полярная

Связь между интенсивностью ионного тока и парциальным давлением. Определение энтальпий химических реакций

Связь между компенсирующим напряжением вольта-цепи и реальной активностью ионов

Связь между подвижностью и коэффициентом трения иона

Связь между подвижностью ионов и их концентрацией

Связь молярной электрической проводимости со скоростями движения ионов

Связь периодической системы со строением атомов Изменение свойств атомов и ионов по периодической системе

Связь с другими реакциями карбониевых ионов

Связь химическая гетерополярная ионная

Связь химическая ионная, кривая потенциальной

Связь химические ионная электростатическая

Связь эквивалентной электропроводности со степенью диссоциации электролита и скоростями движения ионов

Связь электровалентная ионная

Связь электропроводности со скоростями движения ионов

Серебро ионный характер связей галогенидов

Серебро частично-ионный характер связей

Силы связи в комплексных иона

Система уравнений связи между химическими потенциалами компонентов ионита и раствора при полной диссоциации в фазе ионита

Смешанные ионно-атомные связи как переходные типы

Соединения с ионными и ковалентными связями

Соединения с ионными связями

Соединения с частично ионной связью

Солевые ионные связи

Специфические взаимодействия неполярных молекул, обладающих большими квадрупольными моментами и л-электронкыми связями, с гидроксильными группами и ионами поверхности адсорбента

Специфические взаимодействия неполярных молекул, обладающих большими квадрупольными моментами и я-электронными связями, с гидроксильными группами и ионами поверхности адсорбента

Степень ионности связи в комплексных ионах и в двухатомных моле кулах

Строение атомов и периодическая система элементов. Ионные и ковалентные связи

Структуры валентная связь ионная полярная

Теории электронного строения органических соединений, основанные на понятии ионной связи

Теория гетерополярной, или ионной, связи

Теория ионной химической связи

Термодинамическая константа обмена. Связь избирательности ионита с константой обмена и коэффициентами активности ионов в фазе ионита

Термодинамические свойства ионов, связь с размерами и структурой

Типы упаковки ионов и химическая связь в ферритах

Типы химических связей ковалентная (полярная и неполярная), ионная, водородная, металлическая. Примеры соединений со связями различных типов

Типы химических связей. Ионная связь

Устойчивость карбониевых ионов связь с реакционной способностью

Физический смысл периодической системы элементов — 64. Валентные электроны — 64. Электровалентная или ионная связь — 67. Ковалентная связь — 68. Молекулы — диполи — 70. Водородная связь и ее значение для белковых веществ

Фтористый водород ионный характер связи

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Ионная связь

Химическая связь в полимерных ионах

Химическая связь и поляризация ионов

Химическая связь и строение молекул Валентность. Ионная связь

Химическая связь ионная

Химическая связь ионно-дипольная

Циклопентадиенильные комплекс связь, ионный характер

Ч у й к о. Распределение фосфора между металлом и шлаком с учетом ионных и ковалентных связей в соединениях шлака

Частично ионные связи

Частично ионный характер атомной связи

Частично-ионный характер ковалентных связей и относительная электроотрицательность атомов Переход от одного предельного типа связи к другому

Частично-ионный характер кратных связей

Щелочных металлов ионный характер связи

Электроотрицательность атомов и частично-ионный характер связей

Электроотрицательность. Доля ионной связи

Электропроводность растворов связь с ассоциацией ионов

Электропроводность связь с подвижностью ионо

Электростатические и ионная связь

Электростатические расчеты свойств молекул и кристаллов с ионной связью

Элементы физико-химической механики. О связи между энергией решетки, удельной поверхностной энергией, микротвердостью и прочностью ионных кристаллов

Энергия атомизации и длина связи для двухатомных молекул, радикалов и ионов

Энергия диссоциации ионной связи

Энергия и частично ионный характер связей

Энергия связи в ионных кристаллах

Энтропия связи, приложение Б содержит много дополнительных ссылок остаточная бифторид-иона

Эпитаксия ионных солгй на кристаллах с другими типами связей

алогениды серебра, ионный характер связе

также Ионные связи

частично-ионный характер связей



© 2025 chem21.info Реклама на сайте