Вольфраматы гафния

Безводный вольфрамат гафнила НЮШО получается спеканием двуокиси или гидроокиси гафния с эквимолекулярным количеством вольфрамовой кислоты при 1100° С в течение 6 ч с последующей закалкой продуктов спекания. При медленном охлаждении соединение не образуется. Соединение имеет низкую симметрию кристаллической решетки, плотность при 25° С равна 6,27 г[см [47 . Безводный вольфрамат гафнила при 800—850° С разлагается на окислы, как и вольфрамат цирконила Zr0W04. [c.231]

Водные вольфраматы гафния и циркония при 700° С перегоняются с водяным паром без разложения. Гафниевые соединения более устойчивые, чем циркониевые ZrOWO и Zr0W04 1,5НгО при [c.231]

Безводный вольфрамат гафнила устойчив к воздействию соляной и серной кислот, в то время как безводный вольфрамат цирконила ими разлагается. В табл. 56 приведена растворимость этих соединений в растворах некоторых кислот и щелочей. Гидратированные вольфраматы значительно легче взаимодействуют с указанными в табл. 56 реагентами. [c.232]

В. М. Амосов и В. Е. Плющев [49] применили метод сравнительного расчета М. X. Карапетьянца [51] для оценки энтальпии образования и энтропии средних вольфраматов гафния НГ (W04)2 и циркония (2г (Ш04)2). По методу Ландия (50] вычислены температурные зависимости теплоемкости и изобарно-изотермического потенциала в интервале температур от 298° К до температуры первого фазового превращения [Т р). Найдено, что [c.232]

В системе ZnO — HfOj — ZnW04 образуются твердый раствор окиси цинка и двуокиси гафния и исходный вольфрамат цинка [57. [c.153]

Оксифлавон [74] образует с ионами циркония в сернокислом растворе интенсивно люминесцирующее соединение. В условиях определения, кроме циркония, люминесцируют соединения алюминия и гафния в нейтральных средах люминесцирует вольфрамат-ион. Ионы железа, фтора и фосфата гасят люминесценцию. Линейная зависимость интенсивности люминесценции от концентрации циркония в растворе сохраняется в пределах 0,4—2,0 мкг ХтОг/мл. [c.304]

Смесь серной кислоты и пероксида водорода использовали для растворения стали 15.1495], никеля и кобальта 15.1496], металлов, покрытых бором 15.1497], полупроводниковых сплавов свинец—олово—теллур [5.1498] и карбида гафния 15.1499]. Смесь азотной кислоты и пероксида водорода применяют для растворения стали [5.1500], свинца, кадмия, цинка и меди [5.1501 ], вольфрамата кальция [5.1502] и пиритов [5.1503]. Сплавы свинца растворяются в смеси борофтороводородной кислоты и пероксида водорода [5.1504]. [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология