Взаимное вытеснение галогенов

Опыт 178. Взаимное вытеснение галогенов [c.100]

По окраске бензольного кольца определите, какой галоген выделяется в свободном состоянии в каждом случае. Напишите уравнения реакций взаимного вытеснения галогенов в молекулярной и ионной форме. Укажите окислитель и восстановитель в каждом случае. Как изменяется окислительная способность галогенов от хлора к ноду Сравните ваш вывод с величинами окислительно-восстановительных потенциалов по приложению ХП. Объясните причину этой закономерности, [c.120]

В связи с различием в окислительной активности находится способность галогенов вытеснять друг друга из соединений фтор вытесняет хлор, бром, йод и астатин хлор вытесняет бром, йод и астатин, но не вытесняет фтор бром вытесняет йод и астатин, но не вытесняет фтор и хлор йод может вытеснить только астатин. На свойстве взаимного вытеснения галогенов друг другом основано получение брома и йода реакцией замещения их в соединениях хлором (как в лаборатории, так и в про изводственном масштабе). [c.181]

На каком свойстве галогено1В основана реакция их взаимного вытеснения Ответ надо дать с точки зрения стремления галогенов к присоединению восьмого электрона. [c.239]

В учебной литературе сравнение химической активности галогенов и порядок их взаимного вытеснения рассматривается чрезмерно упрощенно—только на основании их сродства к электрону. Поэтому вывод о том, что (Р) < (С1) может показаться парадоксальным, не соответствующим резкому различию химических свойств этих галогенов. [c.28]

Русский химик А. Л. Потылицыи (1845—1905) известен, в частности, своими исследованиями взаимного вытеснения галогенов [см. А. Л. Потылицыи. Журнал Русского физико-химического общества, часть хим., т. 8, стр. 193 (1876) т. 11, стр. 413 (1879) т. 13, стр. 183, 289 и 415 (1881) т. 16, стр. (1884)]. [c.163]

Часто к первой главной подгруппе относят и водород, являющийся, так же как и щелочные металлы, -элементом. Однако даже в общих признаках (сходный характер спектра, образование иона Э+, восстановительная способность, реакции взаимного вытеснения металлов и водорода) содержатся и черты отличия водорода от металлов протон несоизмеримо меньше катионов щелочных металлов и всегда глу-бС К0 внедряется в электронные оболочки соединенного с ним атома энергия ионизации водорода почти в три раза больше примерно одинаковых первых энергий ионизации щелочных металлов поведение водорода сходно с поведением металлов только в водных растворах его восстановительная активность проявляется лишь при высоких хемпературах. С другой стороны, можно yкaзaтiJ на многочисленные свойства, которые объединяют водород с галогенами (см. стр. 95). Поэтому целесообразно присоединить водород к подгруппе фтора. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология