Вытеснение галогенами друг друга из соединений

Вытеснение галогенами друг друга из соединений. В цилиндр с хлором наливают немного йодистого этила и быстро закрывают цилиндр пробкой. Наблюдают появление фиолетовых паров йода [c.78]

Опыт 4. Вытеснение одних галогенов другими из соединений, [c.146]

Для галогенов характерны окислительно-восстановительные реакции, иногда называемые вытеснением одного галогена другим из соединений. При этом свободный галоген вытесняет галоген с большей атомной массой из его соединений-с водородом или металлом (содержащих Г ), наоборот, галоген с большей атомной массой часто вытесняет галоген с меньшей атомной массой из его кислородных соединений (содержащих Г+"). [c.474]

Изменение степени сродства атомов галогенов к валентным электронам сказывается и в реакциях вытеснения одного галогена другим. Так, фтор легко вытесняет хлор, бром и иод из их соединений с водородом или металлами хлор вытесняет только бром и иод (но не фтор), а бром в состоянии вытеснить только иод. То же обстоятельство (т. е. изменение степени сродства атомов галогенов к электронам) резко сказывается в образовании [c.185]

Химический знак Атомный вес Состояние при обычной температуре Температура кипения Температура плавления Цвет в газообразном состоянии Вытеснение других галогенов из их соединений с металлами и водородом [c.134]

Подобным же образом объясняется последовательность вытеснения одного галогена другим. Галоген с меньшим атомным весом вытесняет любой галоген с большим атомным весом из его соединений с водородом или металлами фтор вытесняет хлор, бром и йод хлор вытесняет только бром и йод бром вытесняет только йод. [c.96]

Этим же объясняют реакции вытеснения одного галогена другим. Так, фтор легко вытесняет хлор, бром и иод из их соединений с водородом или металлами. Хлор вытесняет только бром и иод (но не фтор), а бром может вытеснять только иод. Это же сказывается на кислородных соединениях галогенов чем прочнее удерживает галоген свои электроны, тем труднее атомам кислорода их отнять у галогенов. Поэтому кислородные соединения иода более стойкие, чем такие же соединения брома и хлора. Получать кислородные соединения фтора очень трудно даже косвенным путем. [c.108]

Различной электроотрицательностью и сродством к электрону объясняется вытеснение одних галогенов другими из их соединений. Так, у фтора наибольшая электроотрицательность и сродство к электрону, он может отнимать электроны от любых галогенов хлор отнимает электроны только от анионов брома и иода, а бром только от анионов иода. Следовательно, в главной подгруппе с увеличением порядковых номеров элементов окислительная активность галогенов уменьшается от фтора к иоду, поэтому каждый вышестоящий в группе галоген вытесняет нижестоящий из его соли [c.276]

В связи с различием в окислительной активности находится способность галогенов вытеснять друг друга из соединений фтор вытесняет хлор, бром, йод и астатин хлор вытесняет бром, йод и астатин, но не вытесняет фтор бром вытесняет йод и астатин, но не вытесняет фтор и хлор йод может вытеснить только астатин. На свойстве взаимного вытеснения галогенов друг другом основано получение брома и йода реакцией замещения их в соединениях хлором (как в лаборатории, так и в про изводственном масштабе). [c.181]

Галиды S-M е т а л л о в ПА-группы — соли с ярко выраженным ионным характером. Образуются при непосредственном соединении (металлы горят в галогенах), а также во многих других реакциях, в том числе и реакциях вытеснения. Например, титан вытесняется из тетрахлорида титана (неполярная жидкость) металлическим ма1 нием или кальцием [c.301]

Существует совокупность реакций, в которых атом водорода ароматического кольца или иногда галоген, сульфо- или нитрогруппа замещаются другими атомами или группами при этом наблюдается однотипное влияние структурных факторов на реакционную способность ароматического соединения. К этой совокупности относятся реакции Фриделя — Крафтса, изотопный обмен водорода, сульфирование, большинство реакций нитрования, некоторые реакции галогенирования [и, наконец, азосочетание . Так как, по-видимому, во всех реакциях происходит вытеснение одной электронодефицитной частицы другой, такие реакции называют электрофильным ароматическим замещением Ингольд обозначал их Зе- [c.222]

Способность к вытеснению других галогенов из соединений Вытесняет хлор, бром, иод Вытесняет бром и иод Вытесняет иод [c.279]

Вытеснение галогенов друг другом в ряду Р А1 объясняется уменьшением относительной электроотрицательностм (х) элементов в этом же ряду. Поэтому предыдущий элемент вытесняет последующий из его соединений. Активность Р>С1>Вг> Л>А1. [c.129]

Обсуждением процессов обмена выясняется лишь общее представление о реакциях алюминийтриалкилов. Следует заметить, что реакции обмена приобретают большое значение в связи с неизвестным до сих пор каталитическим действием алюминийтриалкилов. Эти продукты вследствие обмена алкильными группами и благодаря своей особой реакционной способности могут влиять на другие вещества, которые не обладают такой реакционной способностью (или обладают, но не так ярко выражено). Это относится в особенности к реакциям вытеснения и достройки диалкилалюминиевых соединений типа галоген А (С Н2 +1)2 и Н0А1 (С Н2 +1)2, которым эти реакции не свойственны. При добавлении небольшого количества триалкилалюминия к названным диалкилалюминиевым соединениям эти реакции тотчас же становятся возможными. Об этом подробно будет изложено в гл. XI (см. стр. 208). [c.97]

Часто к первой главной подгруппе относят и водород, являющийся, так же как и щелочные металлы, -элементом. Однако даже в общих признаках (сходный характер спектра, образование иона Э+, восстановительная способность, реакции взаимного вытеснения металлов и водорода) содержатся и черты отличия водорода от металлов протон несоизмеримо меньше катионов щелочных металлов и всегда глу-бС К0 внедряется в электронные оболочки соединенного с ним атома энергия ионизации водорода почти в три раза больше примерно одинаковых первых энергий ионизации щелочных металлов поведение водорода сходно с поведением металлов только в водных растворах его восстановительная активность проявляется лишь при высоких хемпературах. С другой стороны, можно yкaзaтiJ на многочисленные свойства, которые объединяют водород с галогенами (см. стр. 95). Поэтому целесообразно присоединить водород к подгруппе фтора. [c.90]

КАРИУСА МЕТОД — способ количественного определения содержания нек-рых элементов, преим. галогенов и серы, в органич. соединениях. Метод основан на окислительном разложении оргапич. вещества при нагревании его в течение неск. часов до 250— 350° с конц. HNO3 в запаянной трубке. При этом галогены количественно образуют галогеноводородные К Ты, а сера окисляется до серной к-ты. Ионы галогена или сульфат-ион могут быть определены различными способами, применяющимися в неорганич. анализе весовым, титриметрич., потенциометрич., нефелометрич. и др. Галогены часто определяют весовым способом в виде солей серебра, а серу — в виде сульфата бария. Нри определении галогенов в трубку вводят до ее запаивания необходимое количество кристаллич. нитрата серебра. Осаждение галогенного серебра происходит в процессе разложения органич. вещества. После вскрытия трубки ее содержимое разбавляют водой и определяют образовавшееся галогенное серебро. Метод более надежен для определения хлора и брома, чем иода неприменим для анализа полигало-генных соединений. Разложение по Кариусу используют также для определения в органич. веществах мышьяка, селена, теллура, фосфора. В настоящее время К. м. в значительной мере вытеснен другими более совершенными способами. См. Галогенов определение. Впервые метод был опубликован Л. Кариу-сом в 1860. [c.226]

Четвертое заседание, 25 августа. [232].. . 3) Лясковский изложил усматриваемый им закон, которым определяется относительная энергия, принадлежащая различным [233] членам некоторых естественных групп элементов. Этот закон, проведенный Лясковским на группе галогенов, может быть выражен так когда элементы имеют функцию электроположительную, то энергия отдельного члена тем больше, чем больше вес его атома (баридина-мизм), и наоборот, когда им принадлежит функция электроотрицательная, то энергия отдельного члена тем меньше, чем больше вес его атома (куфо-динамизм) с переменою функции членов группы (аллодинамизм) изменяется и относительная энергия членов соответственно означенному закону. Затем приведены были две естественные такие группы цезий, рубидий, калий, натрий, литий и другая барий, стронций, кальций, магний. В обоих случаях оказывается, что элементы вышестоящие вытесняют из соединений элементы нижестоящие, причем больший вес атома соответствует всегда элементу, вытесняющему так, вес атома цезия более веса атома рубидия и т. д. Следовательно, в этих группах элементов электроположительных энергия их находится в прямой зависимости от веса атома. Обращаясь далее к элементам электроотрицательным, а именно в группе галогенов, оказывается обратное предыдущему элементы с ббльшим весом атома подвергаются вытеснению так, иод вытесняется бромом, бром хлором. [c.452]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология