Алюминий восстановительная способность

В производстве металлов алюминий занимает второе место после железа. Одно из важнейших применений алюминия в металлургии — получение с его помощью металлов из оксидов. В этом случае используется сильная восстановительная способность алюминия (см. алюминотермия, с. 167). Алюминотермия открыта русским химиком Н. Н. Бекетовым. При алюминотермии реакция протекает очень быстро, выделяется большое количество теплоты, а температура смеси достигает 3500 С. В этих условиях восстановленный металл получается в жидком состоянии, а на поверхность всплывает оксид алюминия в виде шлака. [c.186]

В этой главе рассматриваются элементы трех групп периодической системы IПА-группы бора, IVA-группы углерода и группы VA — сурьма и висмут. Атомы их характеризуются застройкой электронами р-подуровня наружного уровня. У этих элементов, за исключением алюминия, восстановительная способность выражена сравнительно слабо. В свободном состоянии они характеризуются свойствами, отличающимися от свойств типичных металлов. Некоторые из соответствующих элементарных веществ (кремний, германий) являются полупроводниками, иные (бор, алмаз) отличаются большой твердостью. Значение в современной технике как элементарных веществ, так и некоторых соединений этих элементов очень велико. [c.170]

Металлический алюминий обладает очень сильной восстановительной способностью. Теплота образования AI2O3 из простых веществ А/ 298 = —400,0 ккал/моль (— 1670 кДж/моль). Впервые восстановительные свойства алюминия были показаны Н. Н. Бекетовым в 1859 г. Ныне алюминотермия используется для получения таких металлов, как Сг, Мп, V, из их оксидов. Порошкообразный алюминий в смеси с порошкообразными оксидами некоторых металлов при высокой темпе-. р ату ре способен энергично восстанавливать их с выделением большого количества теплоты. Такие смеси называются термитами. Реакция начинается после разжигания смеси с помощью специальных запальных составов. Так, смесь из оксидов железа и порошкообразного алюминия при разжигании реагирует по уравнению [c.78]

Из рассматриваемых оксидов наиболее отрицательное значение АС имеет АиОз. Следовательно, алюминий может выступать в качестве восстановителя любого из этих оксидов. Восстановительная способность водорода более ограничена. Он может быть применен для восстановления СпаО и HgO. [c.267]

Используя восстановительную способность алюминия, сплавляют ржавые стружки, рыхлую окалину с целью последующего использования этих отходов в мартеновских печах. [c.78]

Железо находится в середине электрохимического ряда напряжений металлов, поэтому является металлом средней активности. Восстановительная способность у железа меньше, чем у щелочных, щелочноземельных металлов и у алюминия. Только при высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой [c.307]

Алюминотермия. Одно из важнейших применений алюминия в металлургии — получение с его помощью металлов из окислов. В этом случае используется сильная восстановительная способность алюминия. Он отнимает кислород у многих окислов металлов. [c.307]

Торий также образует галогениды низшей валентности. В 1949 г. были опубликованы сообщения о получении хлорида трехвалентного тория [619]. Он был получен синтезом элементов и восстановлением хлорида тория алюминием при 430° С. Хлорид тория (III) разлагает воду с выделением водорода, что свидетельствует о его сильной восстановительной способности. При нагревании свыше 630° С трихлорид диспропорционирует по реакции [c.269]

Восстановительная способность простых веществ по отношению к окислам определяется их химическим сродством к кислороду. Реакции восстановления окислов протекают в том случае, когда теплота образования окисла восстановителя больше по сравнению с теплотой образования восстанавливаемого окисла. Наиболее сильными восстановительными свойствами обладают кальций, магний и алюминий, но магний и кальций находят ограниченное применение, так как при их использовании нельзя получить металлы в виде жидкого слоя (из-за высокой температуры плавления окислов этих металлов). Алюминий, несмотря на более слабые восстановительные свойства, используется для металлотермии, так как окись алюминия плавится при более низкой температуре (2050° С) и образует верхний слой над слоем расплавленного металла. [c.150]

С повышением температуры восстановительная способность металлов возрастает. Например, алюминий при высокой температуре восстанавливает железо из его окислов по уравнению [c.246]

Так, восстановительная способность комплексов гидрида лития с гидридами элементов главной подгруппы III группы периодической системы возрастает при переходе от бора к алюминию и уменьшается при переходе от алюминия к таллию. [c.134]

Одно из важнейших применений алюминия в металлургии — получение с его помощью металлов из оксидов. В этом случае используется сильная восстановительная способность алюминия. Он отнимает кислород у многих оксидов металлов. Способ восстановления металлов из их оксидов с помощью металлического алюминия называется алюминотермией. Алюминотермия открыта русским химиком Н. Н. Бекетовым. [c.284]

С другой стороны, алюминий в алкоголяте А1(0К)з обладает только секстетом электронов и поэтому способен принимать еще два электрона с образованием устойчивой октетной оболочки. Это придает алкоголятам алюминия свойства кислот Льюиса большой заряд центрального атома делает их жесткими . Таким образом, алкоголяты алюминия приобретают способность присоединять слабоосновный атом кислорода карбонильных соединений с образованием комплексов, подобных изображенным выше. Окис-лительно-восстановительный процесс аналогичен альдольному присоединению с той лишь разницей, что в реакции Меервейна — Понндорфа — Верлея перемещающиеся к карбонильному углероду (т. е. восстанавливающие) электроны связаны не с атомом углерода, а с водородом (гидрид-анион) [c.363]

Флюсы для припоев. Кислая природа солей гидразина, с одной стороны, и сильная восстановительная способность гидразина, с другой, свидетельствуют о возможности использования этих солей в качестве флюсов для припоев [7]. Двойные соли галогенидов гидразина с хлоридами цинка и двухвалентного олова могут, повидимому, являться весьма эффективными флюсами для сплавов алюминия и магния. [c.220]

Из этих примеров окислительно-восстановительных реакций видно, что медь по своей химической активности, т. е. по восстановительной способности, уступает алюминию, но в то же время превосходит ртуть. [c.167]

Показать заполнение энергетических ячеек в атоме алюминия. Пользуясь составленной схемой, объяснить, почему алюминий уступает по восстановительной способности металлам главных подгрупп I и И групп. [c.243]

Восстановительная способность борогидрид-иона также в значительной степени зависит от изменений катиона. Так, борогидриды лития и кальция являются значительно более сильными восстановителями, чем борогидрид натрия 38—40, 27]. На этом основании можно предполагать, что борогидрид алюминия должен быть очень сильным восстановителем. [c.183]

Если бы реакция протекала как предполагалось, хлористый натрий (почти нерастворимый в диглиме) выпадал бы в осадок и получался бы раствор борогидрида алюминия. Однако смесь хлористого алюминия и борогидрида натрия оставалась совершенно прозрачной — никакого осадка не наблюдалось. Тем не менее раствор действительно обладал сильной восстановительной способностью. [c.184]

Ввиду большой восстановительной способности алюминия, его получают электролизом AI2O3, растворенного в расплаве, близком по составу к криолиту — NaaAlFe- Катодом является расплавленный алюминий, анодом — угольный электрод. [c.254]

Указанное число валентных электронов еще не обеспечивает металлоидные сво1ктва элементов III группы они в основном еще сохраняют металлическую природу. Однако возросшее число валентных электронов вызывает определенный сдвиг в свойствах этих элементов в сторону металлОидности. Так, среди элементов III группы уже появляется металлоид — бор. Металл алюминий проявляет амфотерные свойства. Все другие элементы, хотя н сохраняют свою металлическую природу, но атомы их более электронофильны, чем атомы элементов I и II групп тех же периодов. Так, восстановительная способность атомов элементов III группы (т. е. их электронодонорная функция) несколько понижена, а окислительная способность их ионов (т. е. электроноакцепторная функция) повышена. [c.419]

Характеристика. При переходе от металлов к р-металлам отмечается увеличение числа электронов (до 3—4) на внешнем уровне атомов за счет заполнения ими /з-пОдуровня. Это приводит к снижению восстановительной способности элементов и частичной утрате некоторыми из них типично металлических черт мягкости, легкоплавкости. Такие металлы, как алюминий А1, галлйй Ga, индий 1пи таллий Т1, атомы которых содержат на внешнем уровне по два s- и по одному р-электрону, входят в состав П1А-группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, а олово Sn и свинец РЬ, в атомах которых имеется по два внешних р-электрона, — в состав IVA-группы. К р-металлам относятся также висмут (см. гл. XIV, 3) и радиоактивный полоний Ро, в атомах которых третий и соответственно четвертый /7-электроны расположены на шестом уровне, что объясняет легкость их потери атомами и металлический характер этих элементов. [c.304]

Характеристика. При переход от а-металлов к р-метал-лам отмечается увеличение числа апектронов (до 3—4) на внешнем уровне атомов за счет заполнения ими р-подуровня. Это приводит к снижению восстановительной способности элементов и частичной утрате некоторыми из них типично металлических черт мягкости, легкоплавкости. Такие металлы, как алюминий А1, галлий Оа, индий 1п и таллий Т1, атомы которых содержат на внешнем уровне по два в- и по одному р-электро-ну, входят в состав П1А-группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, и их называют р -э лементами. Олово 8п и свинец РЬ, в атомах которых имеется по два внешних р-электрона, входят в состав П А-группы, и их называют р2-э лементами. [c.407]

Изучение кинетики реакции показало, что в противоположность борогидридному восстановлению вхождение в анион алкоксигруппы уменьшает восстановительную способность алюмогидрида, и поэтому каждая последующая стадия передачи гидрид-иона проходит медленнее предыдущей, так что самой быстрой стадией оказывается первая. При этом передача гидрид-иона на каждой из стадий облегчается координацией карбонильного атома кислорода с катионом металла, которая поляризует карбонильную группу, вследствие чего глубина восстановления зависит от координирующих свойств катиона металла. Можно полагать, что катион лития из-за меньшего размера поляризует карбонильную группу больше, чем катион натрия, и поэтому гидрид-ион более легко переносится от алюминия к углеродному атому в случае Ь1А1Н4, чем КаА1Н4. Это вполне согласуется с их относительной реакционной способностью, отмеченной выше. [c.123]

Алюминий — металл, более активный в химическом отношении, чем железо, поэтому он в полной мере проявляет свою восстановительную способность, отнимая у оксида железа(1П) кислород и превращаясь в оксид алюминия А120д. Когда расплавленное железо остынет, извлекают образовавшийся королек из песка и очищают от шлака — оксида алюминия. [c.330]

Восстановительная способность тетрагидроборатов зависит от природы металла. Самыми слабыми восстановителями являются соли щелочных металлов, а наиболее сильными — соединения, имеющие ковалентную природу, такие как тетрагидроборат алюминия. Производные кальция, магния и лития занимают промежуточное положение [7]. Восстанавливающую способность гидроборатов можно изменять путем замены водорода на полярные группы, благодаря чему меняется нуклеофильность аниона. [c.323]

Прежние данные, касающиеся реакции диборана с олефинами, указывали на то, что эта реакция протекает лишь при повышенной температуре, требз ет продолжительного времени [3] и не является удобным методом получения органоборанов. Позднее было установлено, что безводный хлористый алюминий настолько повышает восстановительную способность борогидрида натрия, что этот реагент уже при комнатной температуре легко восстанавливает такие вещества, как нитрилы и сложные эфиры, т. е. группы, которые обычно устойчивы к действию самого борогидрида натрия [4]. Еще более неожиданным оказалось наблюдение, что оле-фины вступают в реакцию с этим реагентом, причем используется один эквивалент В — Н на молекулу олефина, в результате чего образуются органобораны 14] [c.8]

Это основной метод получения высокоактивных металлов, таких, как натрий, магний, кальций и алюминий, которые, поскольку соответствующие им диаграммы в координатах АС — Т расположены в нижней части рис. 9.1, нелегко получить химическим восстановлением их соединений. Однако в электровосста-новительном процессе восстановительная способность является функцией катодного потенциала и может считаться неограниченной. [c.338]

Кислоты Льюиса также выделяют диборан из боргидридов щелочных металлов. Браун и Субба Pao наблюдали, что восстановительная способность боргидрида натрия повышается при добавлении хлористого алюминия [М8]. Как оказалось, при этом образуется диборан, а не боргидрид алюминия [524]. [c.35]

При реакции NaBH4 с хлористым алюминием в диглиме образуется раствор, обладающий сильной восстановительной способностью [518]. Так как хлористый натрий не осаждается из такого раствора (раствор остается полностью прозрачным), можно предположить, что А1(ВН4)з in situ) образуется в незначительном количестве [524, 2744] и вступает в реакцию уже после расщепления на гидрид алюминия и диборан. Таким образом, собственно восстановителем является диборан [520, 521], так как в этих условиях гидрид алюминия не реагирует [524]. Такие растворы относительно стабильны и на воздухе не воспламеняются. Возможно, что в растворе имеет место комплексообразование [2138]. Согласно Хессе образуется следующий активный комплекс [1384] [c.76]

В ряде случаев восстановительная способность алюминийорганических соединений существенно отличается от таковой литийалюминийгидрида, что делает их специфическими и более селективными восстановителями Широко изучено также восстановление комплексными гидридами алюминия типа КаАШгНг и т. п. [Захаркин Л. И., Гавриленко В. В., ДАН СССР, 145, 793 (1962) Изв. АН СССР, сер. хим., 1964, 1989]. — Прим. редактора, [c.81]

Заметное увеличение восстановительной способности алко-ксизамещенных борогидридов заинтересовало автора и заставило заняться синтезом в области алкоксиалюмогидридов (32]. Прямая реакция гидридов щелочных металлов с алкоголятами алюминия оказалась относительно вялой, и мы стали искать более удобных методов синтеза. [c.180]

Таким образом, заметное различие влияния алкоксизамещения на восстановительную способность производных боро-и алюмогидридов является результатом различной способности бора и алюминия участвовать в резонансном взаимодействии в структурах с двойными связями с атомом кислорода заместителя [32-1 [c.183]

Металлотермическими реакциями называют реакции бинарных соединений металлов или неметаллов с простыми веществами, которые протекают с выделением больших количеств теплоты и приводят к получению соответствующего металла или неметалла. В качестве исходных веществ часто используют оксиды, а в некоторых случаях — галогениды. Восстановительная способность простых веществ по отношению к оксидам определяется их химическим сродством к кислороду. Реакции восстановления оксидов протекают в том случае, когда теплота образования оксида восстановителя больше по сравнению с теплотой образования превращаемого оксида, например кальция, магния и алюминия, но магний и кальций находят ограниченное применение, так как при их использовании нельзя получить металлы в виде жидкого слоя (из-за высокой температуры плавления оксидов этих металло1в). Алюминий, несмотря на более слабые восстановительные свойства, используют для металлотермии, так как оксид алюминия плавится при более низкой температуре (2050 °С) и отделяется от расплавленного металла. [c.133]

Длина цепи органического заместителя, так же как и природа металла, влияет на восстановительную способность металлоорганического соединения. Например, А1(С2Нб)2С1 восстанавливает с большей скоростью, чем аналогичные соединения, содержапще пропиль-ные и бутильные группы [21], а замена алюминия на олово резко снижает восстановительную способность металлалкила. Так, 8п(С4Н9)4 и 8п(СвН5)4 не восстанавливают четыреххлористый титан или ванадий [21, 22]. [c.499]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология