Водород энергия ионизации

Пользуясь теорией Бора, вычислите энергию ионизации атома водорода. Решение [c.347]

Энергия ионизации водорода составляет 1310 кДж/моль. Выразить эту величину в электронвольтах на атом. [c.50]

Атом хлора имеет один непарный электрон, чем и предопределяется его сходство с фтором и водородом. В то же время у хлора по сравнению со фтором больше размер валентных орбиталей, гораздо меньше значение энергии ионизации / он, заметно больше сродство к электрону сРод большая поляризуемость атома [c.286]

В квантовой механике для учета размерности различных величин чаще пользуются так называемыми атомными единицами. В атомной системе единиц запись всех уравнений и выражений теории строения атомов и молекул значительно упрощается и легче проследить их физический смысл. В этой системе приняты за единицы массы , заряда электричества, длины, энергии величины масса электрона, заряд протона, среднее расстояние электрона от ядра в наиболее устойчивом состоянии атома водорода, удвоенная энергия ионизации атома водорода, соответственно. Единице приравнена также величина к/ 2п), называемая единицей действия. Атомная система единиц применяется и в настоящем разделе пособия. В таблице 2.1 приведены некоторые соотношения между атомными единицами и единицами СИ. [c.47]

Энергию, которую надо затратить чтобы перевести нейтральный атом в положительно заряженный ион, называют энергией ионизации (обычно ее выражают в электрон-вольтах — эв). Для атома водорода энергия ионизации равна 13,6 эв. Эта величина характеризует энергию связи электрона, находящегося на энергетическом уровне =1. Энергия связи электрона с ядром на других уровнях меньше и находится в обратной зависимости т квадрата главного квантового числа [c.39]

Энергия ионизации атома водорода (13,6 эВ, 1312 кДж/моль) столь велика, что соединения водорода (I) даже с такими сильными окислителями, как фтор и кислород, не могут быть ионными. Если же допустить образование в соединениях ионов их исключительно высокое поляризующее действие все равно привело бы к образованию ковалентной связи. По этим же причинам ионы Н+ не могут существовать в свободном состоянии при обычных химических явлениях. Специфика строения атома водорода обусловливает особый, присущий только соединениям водорода (I) вид химической связи — водородную связь. [c.272]

Итак, Бору удалось вывести уравнение для расчета спектра водорода, теоретически найти значение константы Ридберга и, кроме того, теоретически вычислить энергию ионизации атома водорода. Энергией ионизации [c.74]

В электронных переходах, связанных со спектром атома водорода, энергия ионизации соответствует энергии перехода между оболочкой, для которой п принимает значение и оболочкой, соответствующей и . [c.39]

Электрон в атоме водорода находится в состоянии с главным квантовым числом 5. Каковы допустимые значения квантового числа / для этого электрона Каковы допустимые значения квантового числа т при. / = 3 Какова энергия ионизации (в электронвольтах) этого электрона Какова энергия ионизации электрона с таким же значением п в ионе Не [c.364]

Энергию, которую надо затратить для перевода нейтрального атома в положительный ион, называют энергией ионизации ее принято выражать в электрон-вольтах (эв) . Для атома водорода энергия ионизации равна 13,6 эв (ионизационный потенциал 13,6 е). Этой величиной определяется энергия связи электрона, находящегося на первом уровне. На других уровнях энергия связи меньше она находится в обратной зависимости от квадрата главного квантового числа [c.55]

Если же исходить из того, что для завершения внешнего электронного слоя атому водорода не хватает одного электрона, то водород следует поместить в VII группе. Кроме того, как и атомы галогенов, атомы водорода характеризуются высокими значениями энергии ионизации. Многие ученые помещают водород в VII группу периодической системы. Вместе с тем водород—элемент особый, и размещение его в той или иной группе таблицы в значительной мере условно. [c.272]

Какое из перечисленных ниже свойств не могла объяснить простая теория Бора а) энергию ионизации атома водорода б) детали атомных спектров многоэлектронных атомов в) положение линий в спектре атомарного водорода г) спектры водородоподобных атомов, например Не" или д) энергетические уровни атома водорода [c.380]

Вычислите энергию пяти первых энергетических уровней атома водорода и изобразите схему их относительного расположения. Вычислите энергию ионизации атома водорода. [c.25]

Энергия ионизации (ЭИ) представляет собой энергию, необходимую для удаления из атома электрона, т. е. (для атома водорода) необходимую для перевода электрона из квантового состояния с п = 1 в квантовое состояние с и = оо. Эта энергия [c.347]

Все лантаноиды и актиноиды обладают типичными металлическими свойствами, характерным блеском и высокой электропроводностью. Они имеют больщую реакционную способность, и их окислительные потенциалы принимают значения порядка 2-3 В. Из-за наличия высоких окислительных потенциалов (и низкой первой энергии ионизации) эти металлы быстро тускнеют на воздухе и легко реагируют с водой, вытесняя из нее водород. [c.451]

В рассмотренном выще примере с НС1 приведенные численные данные создают впечатление, что электроны должны смещаться от атома С1 к атому Н, поскольку первая энергия ионизации у водорода (1310 кДж моль больще, чем у хлора (1255 кДж моль ). Однако на образование химической связи влияют не только энергии ионизации соединяющихся атомов, но также и сродство к электрону каждого из них. Сродство к электрону у С1 (356 кДж моль настолько выще, чем у Н (67 кДж моль ), что предсказание, основанное только на сопоставлении энергий ионизации, оказывается прямо противоположным истинному положению. Для выяснения распределения зарядов вдоль связи между двумя атомами следует принимать во внимание одновременно энергию ионизации и сродство к электрону-другими словами, электроотрицательность каждого из двух атомов. [c.535]

Особенность строения электронной оболочки атома водорода (как н гелия) не позволяет однозначно решить, в какой группе периодической системы он должен находиться. Действительно, если исходить И числа валентных электронов его атома, то водород должен нахо-д.1ться в I группе, что подтверждается также сходством спектров щ,е-лочных металлов и водорода. Со щелочными металлами сближает водород И его способность давать в растворах гидратированный положительно однозарядный ион Н+ (р). Однако в состоянии свободного иона Н + (г) — протона — он не имеет ничего общего с ионами щелочных мгталлов. Кроме того, энергия ионизации атома водорода намного больше энергии ионизации атомов щелочных металлов. [c.272]

Очевидно, энергия сродства к электрону у иона водорода равна энергии ионизации атома водорода ион.н- Тогда взаимодействие металла с кислотой схематично можно представить следующим уравнением [c.118]

Приближенно средний радиус нахождения электрона в атоме может быть рассчитан по формуле Гт = n /2. Для атома водорода в основном состоянии тг = 1 и Z = 1, тогда Гт = 1 а. е. При переходе атома в возбужденное состояние величина п принимает значения больше, чем 1. Поэтому средний радиус нахождения электрона (или средний радиус атома водорода) будет увеличиваться при п = 2, Гт = 4 п = 3, Гт = 9 и т. д. При очень больших значениях п, например п = 1000, Гт = 10 а. е. я 0,53 10 см, размер атомов становится макроскопической величиной. При таких высоких степенях возбуждения у атома резко меняются и другие свойства энергия ионизации (которая уменьшается), время жизни возбужденного состояния (которое увеличивается) и др. Такие атомы, находящиеся в высоковозбужденных состояниях, называются ридберговскими. [c.52]

Таким образом, металл взаимодействует с кислотой, если энергия его ионизации иоп.ме меньше энергии ионизации водорода иоы.тс. Однако ход этих реакций осложняется гидратацией как иона водорода, так и образующегося иона металла. Казалось бы, вода должна действовать на металлы подобно кислотам. Однако, поскольку концентрация ионов водорода в чистой воде чрезвычайно мала, с ней могут реагировать по приведенной схеме лишь наиболее активные металлы. Сравнительно мало активные металлы могут, однако, взаимодействовать с водой по следующей схеме [c.118]

Вычислите стандартную теплоту образования иона водорода Н+, если известны энергия диссоциации молекулы Нг и энергия ионизации атома водорода. [c.20]

Энергия диссоциации молекул водорода и энергия ионизации его атомов не зависят н и от прп Ю,ты металла, ни от нрироди растворителя и составляют 4,22 1 13,60 эВ соответственно. Таким образом [c.257]

В табл. 21.8 указан ряд важнейших свойств атомов элементов группы 6А. Энергия простой связи X—X получена путем оценки данных для соответствующих элементов, кроме кислорода. В последнем случае, поскольку связь О—О в молекуле Oj не является простой (см. разд. 8.6 и 8.7, ч. 1), оценку проводили по значению энергии связи О—О в пероксиде водорода. Восстановите льный потенциал, указанный в последней строке таблицы, относится к восстановлению элемента в его стандарлном состоянии с образованием Н,Х(водн.) в кислом растворе. Для большинства указанных в табл. 21.8 свойств снова наблюдается закономерная зависимость от атомного номера элемента. Атомные и ионные радиусы увеличиваются, соответственно энергия ионизации уменьшается, как и следует ожидать на основе изложенного в разд. 6.5, ч. 1. [c.300]

Энергия ионизации атома водорода равна 13, 595 эВ, сродство к электрону 0,78 эВ. Сравните эти характеристики водорода с соответствующими характеристиками галогенов и щелочных металлов (см. главу 17) и обсудите целесообразность помещения водорода в VII группу (главную подгруппу) периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, [c.108]

Следовательно, необходимо знать две величины энтальпию диссоциации молекулы газообразного водорода на атомы и энергию ионизации. Согласно справочным данным [c.110]

ГИЯ СВЯЗИ (13,59 эВ) эквивалентна энергии ионизации атома водорода, которая может быть найдена и с помощью других методов. [c.44]

Е = —13,5 эВ. Это хорошо согласуется с экспериментально определенной энергией ионизации атома водорода. Собственному значению энергии соответствует экспоненциальная вероятностная функция. При этом необходимо помнить, что вероятность нахождения электрона в некотором объеме т равна Определим [c.47]

Атомы всех трех элементов имеют малый радиус и относительно большую энергию ионизации, а поэтому химически мало активны. Медь, серебро и золото в ряду напряжений стоят справа от водорода. [c.103]

Как отмечалось выше, атомы могут не только отдавать, но и присоединять электроны. Энергия, поглощаемая или выделяющаяся при присоединении электрона к атому, иону, радикалу или молекуле в газовой фазе при Т = О К без передачи частице кинетической энергии, называется сродством атома к электрону. Сродство к электрону, как и энергия ионизации, обычно выражается в электронвольтах и обозначается Ее. Сродство к электрону атома водорода равно [c.83]

Итак, Бору удалось вывести уравнение для расчета спектра водорода, теоретически найти значение константы Ридберга и, кроме того, теоретически вычислить энергию ионизации атвма водорода. Энергией ионизации называется энергия, которую надо затратить для того, чтобы оторвать электрон от атома, находящегося в нормальном состоянии. Для атома Н эта энергия равна энергии, излучаемой атомом при переходе электрона из бесконечности в первое состояние = [c.62]

Малый радиус атомов объясняет также более высокие значения энергии ионизации металлов этой подгруппы, чем н[елоч 1ых метал. юв. Это приполит к большим различиям в химических свс)й-стлах металлов обеих подгрупп. Элементы подгруппы меди — малоактивные металлы. Они с трудом окисляются и, наоборот, нх ионы легко восстанавливаются они не разлагают воду, гидроксиды их являются сравнительно слабыми основаниями. В ряду напряжений они стоят после водорода. В то же время восемнадцатиэлектронный слой, устойчивый у других элементов, здесь еще пе вполне стабилизировался и способен к частичной потере электронов. Так, медь наряду с однозарядными катионами образует и двухзарядные, которые для нее даже более характерны. Точно так же для золота степень окисленности -)-3 более характерна, чем -f-1. Степень окисленности серебра в его обычных соедннен[ их равна - -1 однако известны и соединения со степенью окисленности серебра -j-2 и +3. [c.570]

Разность энергий ионизации фтора и водорода близка к 4 эВ, что отражается в различном располоясенни их АО относительно друг друга. Связывающая и разрыхляющая МО пбр, чуются из 1.ь-орбитали атома И и 2р,-орбнтали атома Р. Орбиталь 2.9 атома I- не принимает участия в образовании связи, так как ее энергия значительно меньше энергии -орбитали атома Н. В образовании связи не участвуют и орбитали 2р и 2р . Такие орбитали принято называть несвязывающими. [c.60]

Теория Бора о строении атома водорода. Угловой момент. Боровский радиус и атомные единицы. Квантовое число. Электронные энергетические уровни основного и возбужденных состояний. Энергия ионизации. Зоммерфельдовские орбиты. [c.328]

В каждом периоде периодической таблицы наблюдается общая тенденция к возрастанию энергии ионизации с увеличением порядкового номера элемента. Сродство к электрону оказывается наибольшим у кислорода и галогенов. Атомы с устойчивыми орбитальными конфигурациями.(s , s p , s p ) имеют очень небольшое (часто отрицательное) сродство к электрону. Расстояние между ядрами двух связанных атомов называется длиной связи. Атомный радиус водорода Н равен половине длины связи в молекуле Hj- В каждом периоде периодической таблицы наблюдается в общем закономерное уменьшение атомного радиуса с ростом порядкового номера элемента. Электроотрицательность представляет собой меру притяжения атомом электронов, участвующих в образовании связи с другим атомом. При соединении атомов с си.пьно отличающейся электроотрицательностью происходит перенос электронов и возникает ионная связь атомы с приблизительно одинаковой электроотрицательностью обобществляют электроны, участвующие s сбразовашг. ковалентной связи. Между атомами типа Н и F с умеренной разностью электроотрицательностей образуется связь с частично ионным характером. [c.408]

Попытаемся представить себе, что произойдет со связью Н—Р, если энергия Ь-орбитали атома водорода постепенно понизится. Различие в энергиях между молекулярной орбиталью ст и двумя атомными орбиталями, из которых она образовалась, постепенно уменьщится и вклады атомных орбиталей в молекулярную орбиталь ст уравняются. Неравномерность в распределении электронного заряда должна снизиться, и в молекуле постепенно возникает полностью симметричная ковалентная связь такого типа, как в р2 или в Н2. К такой ситуации гораздо ближе связь в молекуле НС1, поскольку первые энергии ионизации атомов Н и С1 довольно мало отличаются друг от друга 1310 и 1255 кДж-моль соответственно. В молекулах НС1, НВг и Н1 связи значительно ближе к чисто ковалентной, а разделение зарядов между атомами намного меньще, чем в НР. [c.535]

С галогенами водород связывает гораздо большее число признаков газообразное состояние (при обычных условиях), двух-атомность, ковалентность связи в молекуле Нг, наличие в большинстве соединений полярных связей, например в НС1 в отличие от Na l, неэлектропроводность (как в газообразном, так и в жидком и твердом состояниях), близость энергий ионизации /н и /г. в то время как /м С/н. К перечисленным признакам можно прибавить и другие, в частности сходство гидридов с галогенидами, закономерное изменение свойств в ряду Н — At (рис. 3.77). Можно привести много других примеров линейной взаимосвязи свойств в ряду Нг —Гг, аналогичной показанной на рис. 3.77. В ряду водород — щелочные металлы подобные зависимости обычно не наблюдаются. [c.463]

Таким образом, металл в водном растворе взаимодействует с кислотой, если сумма энергии ионизации мстал/1а н энергии гидратации водородного нона меиьн/е суммы энергии гидратации металлического нона, энерги иоин аиин водорода и половины энерпл диссоциации молекулы водорода. [c.201]

Энергетические соотпошения между этими диумя типами хемосорбции могут быть объяснены при помощи рис. 1с1. При хемосорбции Л-типа водород яв,ляется акцептором э,лектроноз, в то время как при хемосорбции В-типа он служит донором электронов. Поскольку энергия ионизации атома водорода велика (312 ккал/моль), а ртри присоединении к атому водорода электрона происходит выигрыш энергии (16,4 ккал/люль) и, кроме [c.77]