Главная подгруппа первой группы

В главной подгруппе первой группы периодической системы находятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций В соответствии с номером группы в своих соединениях (в большинстве случаев ионных) они проявляют всегда степень окисления -Ы. Чисто ковалентное а—ст-связывание имеет место в газообразных молекулах Кза, Ка и т. д. Эти элементы — самые неблагородные . Их стандартные потенциалы порядка от —2,7 до —3,0 В (ср. табл. В.14). Ионные радиусы сопоставлены в табл. А.16. Обраш,ает на себя внимание тот факт, что при переходе от натрия к калию изменение радиусов оказывается, большим, чем в следующем за ними ряду элементов К—НЬ—Сз почему ). Это обстоятельство является главной причиной отличия свойств натрия от его более тяжелых аналогов. С учетом этого становится понятной аналогия в свойствах соответствующих соединений калия, рубидия и цезия. Особо следует под [c.597]

Металлы главной подгруппы первой группы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — называются щелочными металлами. Это название связано с тем, что гидроксиды двух главных представителей этой группы — натрия и калия — издавна были известны под названием щелочей. Из этих щелочей, подвергая их в расплавленном состоянии электролизу, Г. Дэви в 1807 г, впервые получил свободные калий и натрий. [c.543]

Щелочные металлы образуют главную подгруппу первой группы периодической системы. Первый элемент в ряду щелочных металлов литий в соответствии с упомянутым правилом по своим химическим и некоторым физическим свойствам больше напоминает щелочноземельные металлы. Натрий тоже считается не вполне характерным представителем щелочных металлов. Свойства, вполне типичные для этой подгруппы, проявляются только начиная с калия. [c.177]

Образование ионных связей возможно только между атомами, электроотрицательности которых отличаются на весьма значительную величину. Ионных соединений сравнительно немного. Стоит запомнить, что к ним относятся галогениды и оксиды щелочных (главная подгруппа первой группы) и щелочноземельных (главная подгруппа второй группы) металлов. Ионы могут состоять и из нескольких атомов. Внутри таких ионов связи не ионные (они будут рассмотрены ниже), а между ионами - ионные. Примерами соединений такого типа являются соли, например В них есть две заряженные группы - ион металла (К ) и ион кислотного остатка (80 ). Между этими ионами осуществляется ионная связь. Внутри сложного иона 30 связи 8-0 не ионные (природа этих связей будет рассмотрена в следующем разделе). [c.60]

Рис. 5. Зависимость энергии ионизации атомов элементов нулевой группы и главной подгруппы первой группы от заряда атомного ядра

Периодическая система состоит, как известно, из групп, которые в свою очередь включают в себя главные и побочные подгруппы элементов, обладающих схожими химическими свойствами, — в таблице они расположены друг под другом. В главной подгруппе первой группы находятся щелочные металлы — литий, калий, натрий, рубидий и цезий, а в побочной подгруппе первой группы — медь, серебро и золото. В главную подгруппу второй группы включены щелочноземельные металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий, а в побочную — цинк, кадмий и ртуть. Третья группа начинается с неметалла бора, затем идут металлы, образующие земли алюминий, скандий, иттрий, 15 редкоземельных элементов и радиоактивный актиний. В соответствующей побочной подгруппе находятся мало известные металлы галлий, индий и таллий. В главных подгруппах четвертой и пятой групп металлический характер обнаруживают только последние члены группы, а в главных подгруппах шестой, седьмой и восьмой групп находятся только неметаллы. Но элементы побочных подгрупп этих групп периодической системы являются металлами. Особенно важны так называемые переходные металлы побочной подгруппы восьмой группы, которые образуют три подгруппы. Здесь содержатся металлы подгруппы железа и платины. [c.74]

Точно так же периодическая система дала толчок к исправлению атомных масс некоторых элементов. Например, цезию раньше приписывали атомную массу 123,4. Менделеев же, располагая элементы в таблицу, нашел, что по своим свойствам цезий должен стоять в главной подгруппе первой группы под рубидием и потому будет иметь атомную массу около 130. Современные определения показывают, что атомная масса цезия равна 132,9054. [c.77]

Щелочными металлами называют элементы главной подгруппы первой группы периодической системы Д. И. Менделеева. К ним относятся литий натрий Na, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз н франций Рг. Щелочными их называют потому, что их гидроксиды хорошо растворяются в воде и представляют собой сильные щелочи. [c.6]

Главная подгруппа первой группы [c.597]

Как видно из приведенных данных, металлические свойства выражены сильнее у и Сз, находяш ихся в главной подгруппе. Отсюда следует общий вывод о том, что элементы главной подгруппы первой группы более активные металлы, чем элементы побочной подгруппы этой же группы. [c.24]

Натрий — элемент главной подгруппы первой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Его порядковый номер [c.7]

Возьмем один из вертикальных столбцов периодической системы— главную подгруппу первой группы. Каждый элемент в этой подгруппе имеет один электрон в з-состоянии [c.46]

Главную подгруппу первой группы составляют литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Эти металлы называются щелочными, свое название они получили от названия гидроокисей, которые из-за хорошей растворимости издавна называли щелочами. [c.324]

Щелочными металлами называют элементы главной подгруппы первой группы периодической системы Д. И. Менделеева литий (Li), натрий (Na), калий (К), рубидий (Rb), цезий (Gs) и франций (Fr). [c.119]

Почему металлы главной подгруппы первой группы называются щелочными [c.250]

В виде ионов Э " элементы главной подгруппы первой группы находятся в морской воде и воде минеральных источников соляных месторождений и в силикатных породах, образующих земную кору. В земной коре наиболее часто встречаются ионы Ка и К . Большая часть Н входит в связанном состоянии в состав воды океанов и морей. Что же касается Ь , ИЬ и Сз, то они очень рассеяны. Ы образует самостоятельные минералы, а КЬ и Сз — обычные спутники природных солей калия. Ядро атома последнего элемента подгруппы — франция Рг — очень нестойко. [c.206]

Водород Н (0,15% массы земной коры) занимает первое место в периодической системе и в главной подгруппе первой группы. [c.208]

Кроме водорода, в главную подгруппу первой группы периодической системы входят щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций (табл. 17). Все эти элементы стоят в начале периодов и являются активными металлами. На внешнем электронном слое они имеют по одному слабо связанному электрону, а внутренние электронные слои их атомов сходны с атомами предыдущих по порядковому номеру инертных газов. С водой они легко взаимодействуют, образуя растворимые основания, которые называются щелочами. Поэтому и сами металлы называются щелочными. [c.244]

Как и в подгруппе щелочных металлов, активность элементов главной подгруппы второй группы возрастает с увеличением порядкового номера. Соединения Ве заметно сильнее отличаются по свойствам от соединений остальных металлов подгруппы, чем соединения (главная подгруппа первой группы) от соединений других щелочных металлов. Ва и Ка по активности приближаются к натрию. [c.225]

Первая аналитическая группа включает катионы щелочных металлов, т. е. катионы элементов главной подгруппы первой группы периодической системы Менделеева, в эту же группу катионов отнесены ионы аммония и магния. [c.42]

Качественные изменения в результате количественных изменений атомного веса происходят, как показывает Менделеев, не только в периодах и рядах, но также и в группах и подгруппах. Так, рассматривая элементы главной подгруппы первой группы, он обнаруживает изменения свойств этих элементов от изменения их атомного веса. Несмотря на сходство всех щелочных металлов даже в самом металле ясно проявляется последовательность в изменении свойств, сообразно с изменением атомного веса . То же самое происходит и во второй группе — с щелочноземельными металлами. Количественные изменения атомного веса ведут к качественным изменениям. Самый меньший атомный вес имеет бериллий. Его отличие от других щелочноземельных металлов в отношении количества определяет и его качественное отличие в целом. Особенности бериллия между щелочноземельными металлами,— писал Менделеев,— напоминают то, что в ряду галоидов мы ВИдели для фтора, отличающегося от других галоидов по многим свойствам и обладающего наименьшим атомным весом, как Ве — среди других щелочноземельных металлов . Менделеев последовательно анализирует качественное изменение щелочноземельных металлов в зависимости от изменения атомного веса. Если мы сличим, говорит он, свойства кальция, магния и бериллия, то увидим, что магний занимает середину между кальцием и бериллием как в качественном, так и в количественном отношении. Эта закономерность распространяется также и на остальные щелочноземельные металлы. [c.331]

Рассмотрим изменение свойств элементов главных подгрупп периодической системы элементов. Сравним электронные структуры щелочных металлов (главная подгруппа первой группы) [c.47]

В химической литературе главные подгруппы обозначают буквой А, побочные — буквой В, Римской цифрой впереди буквы указывают, к какой группе относится данная подгруппа. Например, IA-—главная подгруппа первой группы и т. д. В соответствии с правилами ИЮПАК подгруппы обозначают еще и характерным признаком элементов данной подгруппы или же по названию элёмента, имеющего наименьший порядковый номер в данной подгруппе. Необходимо использовать следующие групповые на- [c.46]

Свойства биометаллов были описаны в гл. 17. Натрий и калий — элементы главной подгруппы первой группы, кальций и магний — элементы второй группы — характеризуются достаточно большими размерами атомов и ионов, постоянством степеней окисления, малой тенденцией к образованию ковалентных связей. Главное различие между ионами натрия и калия, а также кальция и магния в размерах ионов, теплотах гидратации и потенциалах ионизации. [c.562]

Предлагаем Вам провести термодинамическое исследование кислородных соединений элементов главной подгруппы первой группы системы Д. И. Менделеева. При сгорании щелочных металлов в кислороде образуются Li,0 (с примесью LijOj), N3,0,. КО,, RbO,, sO,. Кислородные соединения другого состава получаются косвенными путями. [c.142]

Ранее водород помещали в главную подгруппу первой группы периодической системы вместе со щелочными металлами вследствие его одновалентности и сильно электроположительного характера, проявляющегося в значительной восстановитель-яой способности. Щелочные металлы, так же как и водород, имеют во внешней оболочке тома только один электрон. Поэтому они дают спектры, аналогичные водороду (см. гл. 6). Они могут быть, как и водород, только одновалентными, но в отличие от него — исключительно электроположительными. Однако щелочные металлы и водород имеют мало общего, кроме одноположительной валентности. Не говоря уже о том, что водород не является металлом, а представляет собой элемент, обладающий в отличие от щелочных металлов способностью заряжаться отрицательно, следует также отметить, что он значительно отличается от щелочных металлов и своим электроположительным характером. У щелочных металлов по сравнению со всеми остальными металлами наи-<более сильно выражен электроположительный характер. Они имеют самые низкие из всех элементов ионизационные потенциалы и находятся левее всех в ряду напряжения (см. стр. 51). Водород же в этом ряду находится значительно правее и имеет даже более высокий ионизационный потенциал, чем благородные металлы. То, что он стоит левее их в ряду напряжения, следует приписать только более высокой энергии его гидратации, т. е. совершенно иной причине, нежели та, лю которой щелочные металлы находятся в начале ряда напряжений. Исключительно малый радиус электроположительного иона водорода (в негидратированном состоянии) также резко отличает его от ионов щелочных металлов, которые имеют наибольшие радиусы из всех положительных ионов. Таким образом, помещение водорода в подгруппу щелочных металлов при современном состоянии науки не оправдано. [c.43]

Подгруппа 1А. Главная подгруппа первой группы периодической системы включает так называемые щелочные металлы. Из них четыре элемента относятся к членам больших периодов калий, рубидий, цезий и один из крайне неустойчивых элементов — франции. Щелочными они называются потому, что их гидроксиды являются хорошо диссоциирующими сильными основаниями — щелочами. Близость физических и химических свойств их обусловлена сходным строением валентных и следующих за ними электронных уровней их атомов. Радиусы элементов подгруппы 1А самые боль-шие в периодах, а заряды ядер самые маленькие из всех членов данного периода, поэтому внешние электроны в атомах удерживаются слабо и легко отделяются (потенциалы ионизации невелики). Из приведенных в табл. 16 данных видно заметное различие характеристик элементов подгруппы 1А малых (1—3) и больших (4 — 7-го) периодов. Резкое возрастание радиусов атомов и ионов влечет за собой соответственно скачкообразное снижение энергии ионизации (см. табл. 10) (в среднем на 1 эВ). Это ведет к увеличению восстановительных свойств, проявляемых при реакциях, и повыше- [c.280]

Главную подгруппу первой группы периодической системы составляют металлы литий, натрий, калий, рубидий и цезий. Мы изучим характерные свойства этих элементоз на примере наиболее распространенных из них — натрия и калия. [c.285]

Такая запись получила название краткого ионного уравнения пли просто ионного уравнения. В нем записывают только те ионы, которые действительно принимают участие в реакции. Для написания ионных уравнений надо знать, растворимы ли в воде вещества, которые участвуют в реакции и образуются в результате реакции. Для решения этого вопроса можно пользоваться таблицей растворимости кислот, солей и оснований в воде. Целесообразно отметить, что все соли натрия и калия, а также нитраты и большинство ацетатов хорошо pa TBOpHfvibi в воде. Гидроксиды всех металлов, кроме металлов главной подгруппы первой группы и некоторых металлов главной подгруппы второй группы периодической системы, нерастворимы в воде. [c.177]

Элементы главной подгруппы первой группы извлекают по механизму ионного обмена, так как их ионы не образуют неднс-социирующих или нерастворимых соединений с поверхностноактивными анионами. Некоторое исключение составляет калий хлорид калия в насыщенном растворе образует соединение с лауриламином. Большое число работ по выделению катиона радиоактивного изотопа цезия обусловлено необходимостью дезактивации радиоактивных сточных вод. Для выделения микроколичеств цезия кроме ионного обмена используют также соосаждение его со смешанными ферроцианидами и адсорбцию его на твердых мелкодисперсных адсорбентах [71]. [c.152]

Элементы главной подгруппы второй группы в водных растворах находятся в виде двухвалентных катионов, поскольку их соли в воде диссоциируют. С поверхностно-активными анионами, особенно с анионами жирных кислот, они могут образовывать труднорастворимые соединения. Малая растворимость характерна и для гидроокисей этих элементов. Поэтому для выделения их часто используют методы осадительной флотации. Двузарядность ионов приводит к тому, что при протекании ионного обмена эти ионы в большей степени проникают в поверхностный слой, чем однозарядные катионы элементов главной подгруппы первой группы. При обработке очень разбавленных растворов солей радиоактивного стронция хороших результатов при выделении удалось достигнуть путем применения комплексообразующих поверхностно-активных веществ. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология