Диссоциация комплексного иодида ртути в растворе

Опыт 365. Диссоциация комплексного иодида ртути в растворе [c.193]

В этой работе приводятся цифровые данные относительно величин скорости реакций образования и диссоциации целого ряда комплексных бромидов и иодидов, производяш,ихся от двухвалентной ртути, кадмия и и цинка, в водных растворах. Автор пришел к выводу, что в обш,ем и целом рекомбинация составных частей комплексного иона протекает тем скорее, чем меньше соответствуюш,ая константа нестойкости, т. е. чем прочнее соответствующий комплекс. Наряду с этим было показано, что процессы изотопного обмена в более прочных ртутных комплексах протекают заметно скорее, чем в менее прочных комплексах кадмия. Приводя эти очень интересные данные. Герц нигде не упоминает о работах, выполненных в нашей лаборатории, несмотря на то что эти работы широко цитируются в зарубежной литературе [38, 39 [. Между тем сопоставление упомянутых данных представляется весьма целесообразным. [c.299]

В меркуриодидном электроде нет осадка, как в других электродах сравнения. Источником ионов ртути является комплекс Ка [Hgl4]. Когда этот электрод служит анодом, образующиеся Нд2+-ионы связываются с иодид-ионами в комплекс [Hgl4P". Поскольку в растворе всегда имеется большой избыток иодида и комплексного соединения К2 [HgU], концентрация этих веществ заметно не изменяется, и концентрация Hg -ионов, образующихся при диссоциации комплекса, остается практически постоянной. [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология